2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷345考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的是()A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.基态氢原子的电子云是圆形的C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个原子轨道2、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZB.由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点3、Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（）

A.a的二氯代物有3种B.1molb完全燃烧消耗10molO2C.c具有顺式和反式2种结构D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色4、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯5、某种兴奋剂的结构简式如下所示；有关该物质的说法正确的是。

A.该有机物的分子式为C15H18O3B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C.lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D.lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应6、体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是A.体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质B.“水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键C.游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用D.“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质7、是一种有机烯醚；可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法不正确的是（）A.的分子式为C4H6OB.A的结构简式是CH2=CHCH=CH2C.B存在顺反异构现象D.②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应8、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池。将NaClO4溶于电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是。

A.放电时，向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2+CD.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动10、碳；氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定条件下发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成；转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。。化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒；其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

11、下表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题。

(1)若则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。

(3)在温度下测得某溶液该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：b______。

(4)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）12、按要求填空。

(1)有机物的名称为___________，其与Br2加成时(物质的量之比为1：1)，所得产物有___________种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有___________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。

(4)新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。13、(1)有机化合物的结构与性质密切相关。

①下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有机化合物与乙醇互为同分异构体的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料；写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一种医药中间体；可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为_______和_______。

②B的结构简式为_______。

③C分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：_______。14、金刚烷是一种是重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线。

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；15、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，利用反应也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是___________L。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成

①该电池反应的总离子方程式为___________。

②甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升；不变)。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为___________。16、将下列高分子材料所用的单体填入相应的横线上。

(1)聚苯乙烯()的单体为_______。

(2)的单体为_______。

(3)丁苯吡橡胶()的单体为_______。

(4)天然橡胶()的单体为_______。17、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误19、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误20、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误21、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误22、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)23、某化合物X由前四周期的四种元素组成；探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。24、X；Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素；X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________。

（2）X含有的四种元素之间(二种；三种或四种)可组成多种化合物；选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置；填写编号)。

（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)25、下表是不同温度下水的离子积常数：。温度/℃

25

T1

T2

水的离子积常数

1×10－14

a

1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25℃12，则a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。26、(1)AgNO3的水溶液呈_______(填“酸”；“中”、“碱”)性；原因是：_______(用离子方程式表示)。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)常温下pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为_______mol/L。

(4)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______；该温度_______25℃(填“＞”或“＜”)。

(5)在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。

(6)1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。27、(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N2H4)作燃料，N2H4燃烧时用NO2做氧化剂；它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N2H4(g)在标准状况下是___L。

(2)常温下pH都为2的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。

(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=__，由水电离出的c(H+)水=___。

(5)100℃时，Kw=10-12，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__。

(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH酸与氢氧化钠溶液的pH碱之间应满足的关系是__。28、H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如图：

已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：

(1)R的化学名称是___________；X中官能团的名称是___________。

(2)F→H的反应类型是___________。

(3)E→F的化学方程式为______________。

(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有________种(不包含立体异构)。

①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为_________。

(6)参照上述流程，请设计以一溴环己烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：__________(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；不代表电子的运动轨迹，故A错误；

B.基态氢原子的电子云呈球形；不是圆形，故B错误；

C.s能级的电子云呈球形；所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确；

D.3d3表示3d能级有3个电子；3d有5个轨道，故D错误。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【分析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，则c(HZ)=c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，酸性强弱顺序是三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，故A错误；B．由分析可知，HY为弱酸，存在电离平衡：HYH++Y-，根据图象数据，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，即该酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，其电离常数数Ka=≈10-5，故B错误；C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍，pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，故C正确；D．加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，故D错误；答案选C。3、A【分析】【详解】

A．a的二氯代物有11种，如图：二个氯分别位于“1”“2”；“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”号C原子上，A错误；

B．b的分子式为：C8H8，b燃烧的化学方程式为：C8H8+10O28CO2+4H2O，所以，1molb完全燃烧消耗10molO2；B正确；

C．苯基和环己基位于双键的同一侧为顺式结构；苯基和环己基位于双键的两侧为反式结构，即c具有顺式和反式2种结构，C正确；

D．a、b；c均含碳碳双键；均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色，D正确。

答案选A。4、C【分析】【分析】

烯烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色；而甲苯只与高锰酸钾溶液反应，苯与溴水；高锰酸钾都不反应，以此解答该题。

【详解】

A．溴水与苯；甲苯都不反应；不能鉴别，故A错误；

B．二甲苯；1-己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化反应；不能鉴别，故B错误；

C．苯与溴水；高锰酸钾不反应；1-己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，可鉴别，故C正确；

D．己烷；苯与溴水或酸性高锰酸钾都不反应；不能鉴别，故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的鉴别，注意利用有机物性质的差异区别物质为解答的关键，侧重氧化反应和加成反应的考查。5、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3；故A错误；

B．两个苯环为平面结构；通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误；

C．1mol该有机物中含3mol酚羟基；能与3molNaOH反应，故C正确；

D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应；故D错误；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯乙烷含有官能团氯原子；属于卤代烃，A错误；

B．乙烯(CH2=CH2)和四氟乙烯(CF2=CF2)通过加成共聚得到乙烯-四氟乙烯共聚物；根据加聚反应的特征可知乙烯-四氟乙烯共聚物不含碳碳双键，B错误；

C．硫酸铜是重金属盐；能使蛋白质变性，因此游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到杀菌消毒的作用，C正确；

D．一般来说合金的熔点低于成分金属；因此合金钢的熔点低于铁单质，D错误；

选C。7、D【分析】【分析】

由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可逆推得到C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2；以此来解答。

【详解】

A．的结构中的节点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢原子补齐，则分子式为C4H6O；故A正确；

B．根据分析，A的结构简式是CH2=CHCH=CH2；故B正确；

C．B为BrCH2CH=CHCH2Br；双键两端的碳原子上存在顺反异构现象，故C正确；

D．由上述分析可知；①；②、③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应，故D错误；

答案选D。8、D【分析】【详解】

A．在该反应中Na为负极，失去电子变为Na+，阴离子向正电荷较多的负极移动；A正确；

B．放电时CO2在正极得到电子被还原，因此不断被消耗，则充电时会反应释放CO2；B正确；

C．放电时，正极上CO2得到电子被还原为C单质，则正极的电极反应为：3CO2+4e-=2+C；C正确；

D．该电池中Na为负极材料；由于Na很活泼，会与水或酸发生反应，所以电池中的电解液可以是有机电解液，但不能是稀盐酸等电解质的水溶液，D错误；

故合理选项是D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②10、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合问题。

I．（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的△H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率①大于②，所以氢碳比①大于②，在一定温度下，Q点达到平衡过程中，CO2的转化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.25mol/L，乙烯的浓度为0.125mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则P点对应温度的平衡常数为=512L3/mol3。

II．①△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺与水缓慢反应生成的强氧化性物质是次氯酸，该反应的化学方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b电极被还原，所以b电极为正极，该电池工作时a电极的电极反应式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+11、略

【分析】【分析】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应；温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②当酸碱恰好反应时；盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗；标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。

【详解】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案为：＞；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案为：1000：1；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案为：碱性；9:11；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液时；a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，即a=20.00mL，故答案为：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。

【点睛】

滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判断的关键。【解析】1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高12、略

【分析】【详解】

（1）根据烯烃的命名规则，该化合物主链包含两个碳碳双键，由于碳碳双键在两端，所以要从离取代基近的一端（即左边）命名，该化合物的名称为2-乙基-1，3-丁二烯；与Br2加成后的产物有3种，分别是：

（2）C9H12属于芳香烃的同分异构体共有8种，分别是：其中一溴代物只有两种的是一溴代物是

（3）有机物A中能与Na反应的是羧基和羟基，能与NaOH反应的是羧基和酚羟基，能与H2反应的是苯环和醛基；故消耗这三种物质的物质的量之比为3：2：4；羟基上氢原子的活泼性由强到弱是羧基＞酚羟基＞醇羟基，故③＞②＞①；

（4）新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa。【解析】(1)2-乙基-1；3-丁二烯3

(2)8或

(3)3：2：4③②①

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．二者与水在常温下都不反应；不能用水鉴别，选项a错误；

b．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，选项b错误．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鉴别，选项c正确；

答案选c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羟基；

a.乙醛分子式为C2H4O；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项a错误；

b.二甲醚分子式为C2H6O，分子中含有醚键，与乙醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项b正确；

c.乙酸分子式为C2H4O2；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项c错误；

答案选b；

③芳香烃分子中只含有碳氢元素，且含有苯环，选项中只有a含苯环，为苯，属于芳香烃；选项b；c都不含苯环；不属于芳香烃，分别为环烯和环烷烃；

答案选a；

(2)①溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热能发生水解反应生成乙醇和溴化钠，答案为CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能与FeCl3溶液发生显色反应的是

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是乙酸，结构简式为CH3COOH；

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是甲醛；结构简式为HCHO；

(3)①根据结构简式可知；A中含氧官能团的名称为醛基和醚键；

②A被氧化，-CHO转化为-COOH生成B，则B的结构简式为

③根据C分子的结构简式可知；分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④A为D是A的一种同分异构体。D能发生水解反应且能发生银镜反应，根据分子中只含有2个O，则应含有HCOO-，D的苯环上的一氯代物有2种，则有两个对位的取代基，符合条件的D的结构简式为【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚键414、略

【分析】【分析】

(1)C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内；

(2)金刚烷的分子中有6个CH2；4个CH结构；

(3)由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应；

【详解】

(1)C=C平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，根据环戊二烯的结构可知，5个C和4个H都有可能在同一平面内；

(2)由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；

(3)由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，需要的试剂为Cl2；反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反应⑥.加成反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应中，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到N2中的0价，1molNO2得到4mol电子，即转移4mol电子，可以处理1molNO2。当反应转移12mol电子时，消耗的NO2的物质的量为3mol；在标准状况下体积是3mol×22.4L/mol=67.2L。

(2)①甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的电池，总反应是甲醇和氧气反应，生成碳酸盐和水，离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。

②甲醇失去电子，在负极发生氧化反应。根据总反应式可知，电池在放电过程中消耗OH-；溶液的pH将降低。

(3)生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4，碱石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的总质量是4.08g，设CO2的物质的量为3x，则H2O的物质的量为4x，根据总质量为4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，则CO2为0.06mol，H2O为0.08mol。0.06molCO2中C的物质的量为0.06mol，质量为0.72g；0.08molH2O中H为0.16mol，质量为0.16g，所以有机物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物质的量为0.06mol，所以M中碳、氢、氧原子个数之比为0.06:0.16:0.06=3:8:3。【解析】67.22CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O负降低3:8:316、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)17、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。19、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；20、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。21、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；

【详解】

（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为

（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z的焰色反应均为黄色，即都含有钠元素，X含有四种元素，高中常见无色无味气体为N2、O2、CO2，符合题中转化关系的只有CO2，故W为CO2，从而可以推出X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3。据此解答。

【详解】

根据以上分析，X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2；

（1）X为NaHCO3、Y为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，

故答案为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（2）①X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该气体密度比空气大，应为氧气。装置Ⅲ中产生白色沉淀，则装置Ⅰ中反应生成CO2，Z为NaHCO3或Na2CO3固体，在装置Ⅱ中反应生成气体单质O2，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置Ⅲ除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ为干燥氧气，装置Ⅴ中收集的气体是O2，装置Ⅰ中反应的化学方程式是：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)，

故答案为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)；

②装置Ⅴ中收集的气体是O2，O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑进行，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，将装置Ⅱ、Ⅲ去掉，分液漏斗中盛放H2O2，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，

故答案为H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；

（3）根据题给信息，氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，

故答案为2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3。

【点睛】

该题主要是考查学生对钠及其化合物结构和性质，特别是有关转化的鉴别的熟悉了解程度，解题的关键是寻找推断的突破口。要注意对重点知识的记忆。【解析】①.HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O_②.Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)③.H2O2④.Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑤.2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3五、原理综合题(共4题，共36分)25、略

【分析】【详解】

(1)温度升高水的电离程度增大，Kw增大，a>1×10－14；

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，则Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

(3)T2℃时，pH＝11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，说明酸过量，则＝10－2，即9×10－2V2＝11×10－2V1，得=此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，此硫酸溶液的pH为－lg硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，有＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。【解析】①.>②.水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大③.1000∶1④.9∶11⑤.c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)⑥.a＋b＝1426、略

【分析】【分析】

硝酸银溶液中银离子水解显酸性；氯化铝水解显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；碳酸根离子水解，促进水电离；由水的离子积常数定义式计算；若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c(OH-)×Va=c(H+)×Vb计算；碳酸钠是强碱弱酸盐；能发生水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠而使溶液呈碱性；碳酸钠溶液中分步水解显碱性，结合离子浓度比较大小。

【详解】

(1)AgNO3属于强酸弱碱盐，AgNO3的水溶液呈酸性，原因是：Ag++H2O⇌AgOH+H+。故答案为：酸；Ag++H2O⇌AgOH+H+；

(2)氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝和盐酸显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；即把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。故答案为：Al2O3；

(3)碳酸根离子水解，促进水电离，常温下pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为10-2mol/Lmol/L。故答案为：10-2mol/L；

(4)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，c(H+)=10-11mol·L-1，c(OH-)=0.01mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw=10-11×0.01=1×10-13，大于1×10-14，该温度＞25℃(填“＞”或“＜”)。故答案为：1×10-13；＞；

(5)在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va