2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、所给实验操作能达到实验目的的是。

A.用装置甲蒸干溶液制无水固体B.用装置乙测定酸碱反应的中和热C.用装置丙测定锌与稀硫酸的反应速率D.用装置丁进行酸碱中和滴定实验2、下列反应的离子方程式正确的是A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+3、下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Na+、B.Fe3+、C.OH-、D.Ba2+、Na+、Cl-4、常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液；测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是()

图1图2A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系5、对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有A.4种B.6种C.7种D.9种6、下列说法不正确的是A.组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是α—氨基酸B.利用盐析可以分离和提纯蛋白质C.DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D8、实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

下列叙述正确的是A.水杨酸分子中含有的官能团是羟基和羰基B.乙酰水杨酸遇氯化铁溶液能发生显色反应C.属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种D.1mol乙酰水杨酸最多可消耗2molNaOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛；请按要求完成方程式并配平。

(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。

(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。

(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。

(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。10、I.①按系统命名法填写下列有机物的名称。CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名称是:__________________________；

②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是:______________________。

II.取一定量的苯的同系物完全燃烧.生成的气体依次通过.浓硫酸和NaOH溶液，经侧定知前者增重10.8g，后者增宽39.6g.又已知经氯化处理后.该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件通过计算推断.该苯的同系物分子式为_____；j结构简式为______________。11、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色。

(5)该物质系统命名的名称为：_______。12、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。

（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

（3）下列说法不正确的是___(填序号）。

A.该有机物可发生加成；取代、氯化等反应。

B.该有机物和甲苯属于同系物。

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应13、某有机物A的质谱图中；质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。14、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。（任写一种即可）

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____种同分异构体。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误16、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误17、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误18、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误19、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)20、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。21、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)22、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。23、某仅由碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物；经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，加热条件下促进其水解生成氢氧化铝，则用装置甲蒸干溶液无法制取制无水固体；故A错误；

B．测定酸碱反应的中和热的装置需要确保热量不散失；乙图中缺少环形玻璃搅拌棒加速酸碱反应，且图中小烧杯与大烧杯杯口应相平，两个烧杯之间填充满绝热材料，防止热量散失，故B错误；

C．锌与稀硫酸反应生成氢气；气体将注射器的活塞向外推，可以通过注射器的刻度读数确定氢气的体积的变化快慢，因此可以用装置丙测定锌与稀硫酸的反应速率，故C正确；

D．图丁中所示装置为酸式滴定管；氢氧化钠为强碱，应盛装在碱式滴定管中，故D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；故A错误；

B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；故B正确；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故C错误；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．K+、Cu2+、Na+、之间不反应；能大量共存，A符合题意；

B．Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；B与题意不符；

C．OH-与或反应；不能大量共存，C与题意不符；

D．Ba2+与反应生成沉淀；不能大量共存，D与题意不符；

答案为A。4、C【分析】【详解】

A．Mg的金属性强于Al，Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，浓度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0时，相同浓度的镁铝离子溶液中MgSO4pH大，故图1中的曲线I表示MgSO4与NaOH反应的关系；与题意不符，A错误；

B．图1中（5，3.5）点时溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若铝离子未反应，则c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32；与题意不符，B错误；

C．由图1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5时Al3+沉淀完全，pH=9时Mg2+开始沉淀、Al（OH）3开始溶解，实验②溶液中，随着NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐渐增大；符合题意，C正确；

D．25mL实验②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀时消耗V（NaOH）=1.25×10−3mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH总体积为12.5mL时，溶液中c（OH-）=5×0.5×10−3mol×(25+7.5+5)×10−3L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此时Al（OH）3几乎溶解完全、Mg（OH）2几乎沉淀完全，所以加入NaOH体积大于7.5ml时，Al（OH）3开始溶解而减少、Mg（OH）2沉开始淀；所以实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系不是直线上升的关系，即不能表示实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系，与题意不符，D错误；

答案为C。5、C【分析】【分析】

本题采取分类讨论书写法；当两个氯取代甲基上的H时；当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H时、当2个氯都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写。

【详解】

对二甲苯的二氯代物；①当两个氯取代甲基上的H时有2种结构；②当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H，苯环上可以有邻；间2种位置，故二氯代物有2种结构；③当2个氯都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有3种位置，故此二氯代物有3种结构；综上所述，二氯代物的结构有2+2+3=7种，答案选C。

【点睛】

本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断。6、D【分析】【详解】

A．组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是α—氨基酸；A错误；

B．盐析可以使蛋白质因溶解度变小而析出；所以利用盐析可以分离提纯蛋白质，B正确；

C．DNA是生物体遗传信息的载体；蛋白质合成的模板，C正确；

D．RNA主要存在于细胞质中；D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A、蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性；原理不一样，A错误；

B、若原X中含有SO32-，加入稀硝酸，则会氧化SO32-，与Ba2+生成BaSO4沉淀；B错误；

C；发生的原理为较强酸制较弱酸；C错误；

D；反应总是向着更难溶的方向进行；由于AgI的溶度积比AgCl小，所以能生成AgI沉淀，D正确；

答案选D。8、C【分析】【详解】

A．水杨酸分子中含有的官能团是羟基和羧基；A错误；

B．乙酰水杨酸分子中没有酚羟基；遇到氯化铁溶液不会显紫色，B错误；

C．属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体含有甲酸形成的酯基；所以苯环上有甲酸酯基和羟基，有邻间对三种位置关系，C正确；

D．乙酰水杨酸有羧基和酯基；酯基水解生成羧酸和酚羟基，都可以和氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸最多可消耗3molNaOH，D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)小苏打是NaHCO3，NaHCO3和酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O；

(3)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，SO中S元素化合价升高被氧化成SO根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O，故答案为：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O；

(5)由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；由方程式可知n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；1.12L。【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+HCO+H+=CO2↑+H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O1.12L10、略

【分析】【详解】

I.①离羟基最近的碳为第3个碳，含羟基且碳链最长为7个碳，故CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名称是：5-甲基-3-庚醇；②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最长碳链8个碳，双键在第2、3个碳之间，第2、6个碳上分别有一个甲基，第4个碳上有一个乙基，其结构简式是：

II.已知该烃完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，浓硫酸吸收了产物中的水，氢氧化钠吸收了产物中的二氧化碳，水的质量为10.8g，物质的量为：=0.6mol，二氧化碳的质量为39.6g，物质的量为：=0.9mol，该有机物中C、H原子数之比为：0.9mol：（0.6mol×2）=3：4，苯的同系物的通式为：CnH2n-6，则=解得：n=9，所以该烃的分子式为：C9H12；苯的同系物分子式为C9H12，苯环上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分别都只有一种，则苯环上所有H原子都等效，该有机物结构简式只能为：【解析】5-甲基-3-庚醇C9H1211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯分子中的2个C原子形成碳碳双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2个C-H共价键，故其结构式是

(2)乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应生成聚乙烯，该反应的化学方程式为nCH2=CH2

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；该反应类型为加成反应；

(4)①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；与酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化反应，因此二者原理不同，①不符合题意；

②二氧化硫具有还原性；能够与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同，②符合题意；

③二氧化硫具有漂白性；能够使品红褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，因而滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二者原理不同，③不符合题意；

故合理选项是②；

(5)选择包含碳碳双键在内的最长碳链为主链，该物质中最长碳链上含有7个C原子，从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链的位置，用系统命名方法给该物质命名为：3，6-二甲基-3-庚烯。【解析】nCH2=CH2CH3CH2OH加成②3，6-二甲基-3-庚烯12、略

【分析】【分析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子；苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；

(3)A．该有机物中含有碳碳双键；苯环；具有烯烃、苯的性质；

B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；

C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；则一氯代物有4种；

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；

(3)A．此物质含有碳碳双键；可发生加成；氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；

B．含有碳碳双键；与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键；使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

答案选BD。【解析】①.4②.2③.BD13、略

【分析】【分析】

某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，则A的相对分子质量是74，根据红外光谱图，A分子中含有醚键、对称的甲基、对称的-CH2-，A的分子式是C4H10O。

【详解】

(l)A的相对分子质量是74，根据红外光谱图，A分子中含有醚键、对称的甲基、对称的-CH2-，A的分子式是C4H10O，A结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(2)CH3CH2OCH2CH3有2种等效氢；核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为3:2；

(3)CH3CH2OCH2CH3的同分异构体有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；共6种；

(4)2分子乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃生成CH3CH2OCH2CH3和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

【点睛】

本题考查有机物分子式、结构式的确定，根据质谱图准确推断相对分子质量，根据红外光谱确定原子团是推断有机物结构简式的关键，熟悉醚和醇可以形成同分异构体。【解析】CH3CH2OCH2CH323:2(或2:3)62CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

(1)烃燃烧生成二氧化碳和水；由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol计算可得分子式；

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应；其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键；

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)：以此确定烯烃；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10；含有1个C=C双键，据此书写符合条件的同分异构体判断。

【详解】

(1)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式为C6H12；

(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃。其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键):烃A可能有的结构简式为(CH3)3C−CH=CH2、CH3−C(CH3)=C(CH3)−CH3、CH3CH(CH3)−C(CH3)=CH2等；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10，含有1个C=C双键，符合条件的同分异构体为：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5种。【解析】①.C6H12②.③.(CH3)3C−CH=CCH2④.5三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。16、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。18、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。19、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、结构与性质(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115