2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.0.01mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01mol·L-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3mol·L-12、下列说法不正确的是()A.在宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素B.C60和纳米碳管互为同素异形体C.符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物3、京尼平是一种优良的天然生物交联剂；其结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是。

A.分子式为B.能发生氧化反应和水解反应C.1mol该有机物与H2反应最多能消耗3molH2D.与互为同分异构体4、下列几种物质：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（）A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦5、C；H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化；其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液6、下列有机化合物的命名正确的是()A.乙二酸乙二酯B.2，2-二甲基-1-氯乙烷C.2-羟基丁烷D.3，3-二甲基-1-戊烯7、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是。

A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来8、根据下图(其他产物未写出)分析；下列说法正确的是。

A.A和B生成C的反应为加成反应B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为D.C苯环上的二氯代物只有两种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标；对其研究和综合治理具有重要意义。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

A.容器中的压强保持不变。

B.容器中氮元素的质量分数不再变化。

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2:1:1:2

(3)为减少CO、CO2对环境造成的影响；采用以下方法将其资源化利用。

①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0

研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:。实验编号T/KNO初始浓度/(mol.L-1)CO初始浓度/(mol.L-1)催化剂的比表面积(m2.g-1)Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124

(注:生成物的起始浓度为0mol/L)

根据下图回答:

①实验I前5s内用N2表示的反应速率为________。

②实验I反应的平衡常数KI=_______。

③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)_____。10、电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料；白醋总酸度测定方法如下。

a量取20.00mL白醋样品；用100mL容量瓶配制成待测液。

b将滴定管洗净；润洗；装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点；记录数据。

d重复滴定实验3次并记录数据。

e计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”；“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH过程中；pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b微粒浓度满足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH−）

c微粒浓度满足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒浓度满足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。11、写出下列反应的离子方程式。

(1)SO2通入氢氧化钠溶液至过量______________________。

(2)向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液____________________。

(3)明矾溶液和氨水反应_______________________。

(4)已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气____________。12、计算以下数值(以下均为25℃时)。

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的该溶液的pH=______。

(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中______(填精确值)。

(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。

(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。13、金属铜不溶于稀硫酸；但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式__________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则：X极是____________(正、负极)，电极反应式______________。Y极的材料是_____________，电极反应式____________。

14、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式_________________。

（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式___________________________。

（3）有机物系统名称是_______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________________。

（4）①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________；

②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：15、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为______________，名称为____________________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在顺反异构体________(填“是”或“否”)。

(3)已知A；B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为____________；反应的类型是_____________16、I．咖啡酸（如图）；存在于许多中药中，如野胡萝卜；光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸与溶液反应的方程式为_______。

（2）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。

II．已知A的结构简式为：

（1）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式：______。

（2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成和鉴别Ⅰ和J的试剂为_______________。

（3）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_______________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误18、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误19、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误21、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误23、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共18分)24、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物；在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

（1）D分子中的官能团是_____________________________。

（2）高分子M的结构简式是__________________________。

（3）写出A→B反应的化学方程式：__________________________。

（4）B→C发生的反应类型有__________________________。

（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。27、光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248nm光刻胶的组成部分；对光刻胶性能起关键作用。

(1)F由单体I和单体II合成；其结构简式如图所示：

F中官能闭的名称为酰胺基和_______，生成F的反应类型为_______。

(2)单体I的分子式为CHaO2

①单体的结构简式为_______。

②单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6：1)，则G的结构简式为_______。

(3)单体II的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件省略)

已知以下信息：

①A+B→C为加成反应，则B的化学名称为_______。

②D的结构简式为_______，E的结构简式为_______。

③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有_______个(不考虑立体异构体)。

(i)含有环己烷基；环上只有3个取代基且相同；

(ii)能与金属钠反应放出氢气。

④已知以下信息：

a.+HOR4(R1、R2、R4为烃基，R3为H或烃基)

b.(R为H或烃基)

单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为_______。28、树枝状聚合物具有高度对称的分子结构；在生物和医药等领域具有重要用途。下图所示为一种树枝状聚合物的中间体(G2)的合成路线。

已知：

I.G2的结构简式是

II.RCHO+R'CH3CHO

III.+2R"OH+H2O

IV.RCOOH+(R；R'或R"表示烃基或氢)

(1)A的分子中所含官能团是____________。

(2)D与B反应时的物质的量之比为2：1，且它们互为同系物，则D的名称是____________。

(3)G与B互为同分异构体，且G的分子中含有2个甲基，则G的结构简式是____________。

(4)对照“已知III”，可知H的分子式是____________。

(5)I为芳香族化合物，I→J的化学方程式是_____________。

(6)K的结构简式是____________。

(7)G2经循环多步反应得到树枝状聚合物(聚合物用结构片段表示，其中“”表示链延长)的路线如下。

①在该过程中，除了得到树枝状聚合物，还可得到的小分子有G和____________。

②M＇与N＇发生酯化反应的物质的量之比为____________。

(8)在G2的合成路线中，F转化为H的目的是____________。29、中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效；其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原酸”的中间体，E的合成路线如图：

已知：

(1)中间体E中含氧官能团的名称是_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是_______。

(4)选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是______________。

a.酸性KMnO4溶液b.饱和NaHCO3溶液c.FeCl3溶液。

(5)参照题中合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料，合成的合成路线为(无机试剂任选)____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在，c(CH3COOH)=0.01mol/L，则c(H+)<0.01mol/L；A错误；

B.HCO3-会发生水解反应而消耗，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3-)；B错误；

C.根据电荷守恒可知在NH4Cl溶液中存在下列关系：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)；C正确；

D.pH=11的NaOH溶液中：c(H+)=10-11mol/L，但由于不能确定溶液温度，所以水的离子积不能确定，因此不能计算溶液中c(OH-)；D错误；

故合理选项是C。2、A【分析】【详解】

A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7，故14C和14N不是同位素；A错误，符合题意；

B．同素异形体是指一种元素形成的不同的单质。C60和纳米碳管均为碳单质，故C60和纳米碳管互为同素异形体；B正确，不选；

C．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物的互称，符合通式CnH2n+2且n不同的烃都是烷烃，结构相似，分子组成相差若干个“CH2”；属于同系物(n≥1)，C正确，不选；

D．C5H12的一种同分异构体，新戊烷，结构简式为同一个C上的甲基上的H是等效，因此其一氯代物只有1种，D正确，不选；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为故A正确；

B．有机物中含有碳碳双键和伯醇结构；能发生氧化反应，故B正确；

C．1mol该有机物中含有2mol碳碳双键；所以1mol该有机物与氢气反应，最多能消耗2mol氢气，故C错误；

D．的分子式为两者结构不同，故互为同分异构体，故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

①苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应；

②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能与溴水反应；

③乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能与溴水反应；

④1﹣己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应；

⑤甲醛溶液既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应；

⑥乙酸既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应；

⑦苯酚溶液既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应；

符合题意的有：④⑤⑦；

故选C。5、D【分析】【分析】

由图可知，T为HCHO，X为H2CO3；方框内物质具有氧化性，以此来解答。

【详解】

A．KMnO4为强氧化剂，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故A不选；

B．Cu(OH)2为弱氧化剂，新制Cu(OH)2悬浊液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故B不选；

C．Ag(NH3)2OH溶液为氧化剂；能氧化HCHO生成碳酸盐，酸化生成碳酸，故C不选；

D．NaOH溶液与HCHO混合不反应；不能得到碳酸盐，即方框内物质为NaOH溶液不合理，故D选；

答案为D。6、D【分析】【详解】

A．物质由1个乙二酸分子和2个乙醇分子反应生成；名称为乙二酸二乙酯，A命名错误；

B．物质主链有3个碳原子；名称为2-甲基-2-氯丙烷，B命名错误；

C．物质主链有4个碳原子；名称为2-丁醇，C命名错误。

D．碳碳双键所在的主链有5个碳原子；且从双键数值最小的一端开始，名称为3，3-二甲基-1-戊烯，D命名正确；

答案为D。7、B【分析】【详解】

A.向甲试管中先加乙醇；再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；

B.乙试管中导管不伸入液面下；这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇；反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；

C.加入过量乙酸；可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；

D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质；因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；

故合理选项是B。8、D【分析】【详解】

A；A和B生成C的反应为取代反应；故A错误；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C、B的分子式为故C错误；

D；C苯环上有2种不同氢原子；所以苯环上的二氯代物只有两种，故D正确。

正确答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，所以焓变为：946+498-2×632=180kJ/mol，所以热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/mol。

（2）恒容恒温下；容器的压强不变就是气体的总物质的量不变，该反应为气体物质的量减小的反应（水为液态），所以压强不变能说明反应达平衡，选项A正确。根据质量守恒定律，反应中氮元素的总质量和整个体系的总质量都不变，所以氮元素的质量分数不变不能说明反应达平衡，选项B错误。甲烷和二氧化氮是按照物质的量之比为1:2反应的，所以反应的气体的平均分子量为：（16+46×2）÷3=36；生成物为1:1的氮气和二氧化碳（水为液体），其平均分子量为：（28+44）÷2=36；所以说明如果按照1:2的比例关系加入甲烷和二氧化氮反应，体系的平均分子量将一直是36，此时平均分子量不变不能说明反应达平衡，选项C错误。选项D中的比例关系不说明反应达平衡，原因是这个比例关系可能是瞬间达到的结果，过了这个时刻，这个比例就变化了，即应该加上“不再变化”才能说明反应达平衡，选项D错误。

（3）①3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，从而得到四种物质的比例为4：2：4：1，如果生成的是S明显看出方程式中的S不守恒，所以只能认为生成的硫蒸气为S2，得到4CO＋2SO24CO2＋S2。

②从图中得到b电极的反应物为CO2，溶液应该显酸性，题目要求写生成乙烯（C2H4）的反应，所以得到反应片段：CO2+H+→C2H4。CO2中C为+4价，C2H4中C为-2价，所以反应应该得电子，一个C得到6个电子，补充反应片段为：2CO2+H++12e-→C2H4。再根据原子个数守恒和电荷守恒得到反应为：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O。

（4）①从图中得到前5s的由方程式得到N2的速率是NO速率的一半，所以

②根据题目数据得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0起始：1×10-33.6×10-300反应：0.9×10-30.9×10-30.45×10-30.9×10-3

平衡：0.1×10-32.7×10-30.45×10-30.9×10-3

所以KⅠ

③实验Ⅱ与实验Ⅰ相比较，催化剂的比表面积大，所以反应的速率快，但是平衡态不变，即反应达到平衡需要的时间较短，但是达平衡时的NO浓度不变。实验Ⅲ与实验Ⅱ相比较，反应的温度较高，所以速率快达到平衡需要的时间较短，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时的NO的浓度增加，所以图像为：【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/molA4CO＋2SO24CO2＋S22CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O9×10－5mol/(L•s)5×10310、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；

b.微热溶液；越热越电离，促进醋酸的电离；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离；

（2）滴定管可以精确到0.01mL；且白醋显酸性；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

（5）根据C1V1=C2V2，解得C待；白醋样品稀释5倍得到待测液；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【详解】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；

b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，d错误；

答案选bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；

答案为：酸式滴定管；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓度偏大；

故答案为：偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色；且半分钟不褪色；

（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为

故答案为：0.5500；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案为：

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

a.溶质为醋酸和醋酸钠；a正确；

b.电荷守恒:b正确；

c.物料守恒：c错误；

d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：d错误；

答案选ab；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故

答案为：

【点睛】

电解质溶液中的三大守恒：电荷守恒，无论溶液中有多少种离子存在，溶液总是呈电中性的，所以阴阳离子电荷浓度之和始终相等；物料守恒，溶液中的某种元素不论存在于那种化合物中，其总量始终是不变的；质子守恒，溶液中由水电离得氢离子始终等于氢氧根。【解析】①.b、c②.酸式滴定管③.偏大④.锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）11、略

【分析】【分析】

(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3；

(2)硫酸铵与氢氧化钠溶液反应产生Na2SO4和NH3·H2O；

(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；

(4)FeI2与过量氯气反应产生FeCl3、I2；据此书写离子方程式。

【详解】

(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，故该反应的离子方程式为：SO2+OH-=

(2)硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为：+OH-=NH3·H2O；

(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根据物质的溶解性及实际存在形式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

(4)由于还原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入过量氯气，Fe2+、I-都被氧化，发生反应产生FeCl3、I2，该反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写。掌握物质的量多少及反应的先后顺序、物质微粒的存在形式是书写关键。【解析】SO2+OH-=+OH-=NH3·H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+33Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-12、略

【分析】【详解】

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，只有水电离出氢离子，则由水电离的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案为：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，显碱性，说明碱过量，混合后的氢氧根离子浓度=10-4=解得故答案为：9:1；

(3)由电荷守恒可得：则=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案为：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，则该温度下醋酸的电离平衡常数===或故答案为：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，20：1；故答案为：20：1；

(6)CaSO4能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，从而降低碳酸钠的浓度，其水解的碱性同时降低，发生的反应为：故答案为：【解析】129：19.9×10-7或20：113、略

【分析】【分析】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；

(2)根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应；则铜电极是负极，活动性比铜弱的金属或能够导电的非金属作正极，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若铜完全溶解时，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根据原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反应后溶液中阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四种离子，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物质的量的浓度是Cu2+的2倍，则c(Fe2+)=0.2mol/L，根据电荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，在(1)中Cu失去电子，被氧化，在原电池反应中X电极失去电子，作负极，所以X电极材料为Cu，铜电极是负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，活动性比铜弱的金属Ag、Pt、Au或能够导电的非金属如石墨等作正极，在正极上溶液中的Fe3+得到电子变为Fe2+，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X电极是负极，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；Y极材料名称为碳(石墨或金、铂、银)作正极，正极上的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应、电荷守恒在离子浓度计算的应用及原电池原理。掌握氧化还原反应过量及原电池反应原理和电荷守恒即可分析解答。准确判断溶液中含有的各种离子是计算离子浓度的关键。【解析】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5负极Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、银、铂等)Fe3++e-=Fe2+(或写为2Fe3++2e-=2Fe2+)14、略

【分析】【详解】

（1）甲基的化学式为－CH3，甲基中碳原子含有1个未成对电子，电子式为

（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2，则键线式为

（3）有机物含有碳碳双键，属于烯烃，其系统名称是3-甲基-1-戊烯，将其在催化剂存在下完全氢化生成所得烷烃的系统名称是3-甲基戊烷；

（4）①醇分子中羟基个数越多，与钠反应放出的氢气越多，则等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是A＝B＜C

②令醇的质量为1g，则甲醇中羟基的物质的量为乙醇中羟基的物质的量为乙二醇中羟基的物质的量为丙三醇中羟基的物质的量为分子中羟基的物质的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，所以产生氢气的体积的大小顺序为：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，即放出氢气的量由少到多的顺序是B【解析】3﹣甲基﹣1﹣戊烯3﹣甲基戊烷A＝B15、略

【分析】【分析】

(1)A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

(2)根据乙烯结构；结合顺反异构的特点判断；

(3)由A可知B为B在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为以此可写出反应的方程式。

【详解】

(1)A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为名称为2，3—二甲基—2—丁烯；

(2)由于碳碳双键是平面型结构；而4个甲基中碳原子与碳碳双键的碳原子直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上，因碳碳双键中每个C连接烃基相同，则不存在顺反异构；

(3)由A与Cl2发生加成反应生成的B为B在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为则反应的方程式为【解析】①.②.2，3—二甲基—2—丁烯③.是④.否⑤.⑥.消去反应16、略

【分析】【分析】

根据羧基和酚羟基的性质分析解答；根据缩聚反应原理分析解答；根据有机物的官能团的结构及性质分析解答。

【详解】

（1）根据咖啡酸结构简式可知，咖啡酸含有羧基，与溶液反应生成CO2，方程式为：++NaHCO3+CO2+H2O；

（2）分子式为C17H16O4,该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,说明CPAE含有酯基,该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，由分子式可知该醇为

II．已知A的结构简式为：

（1）有结构简式可知，A中含有酚羟基和酯基，则A与NaOH溶液共热，反应生成酚钠和羧酸钠，化学方程式：+2NaOH+CH3OH+H2O；（2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成和则I为邻羟基苯乙酸，J为邻羧基苯甲醇，其中I中含有酚羟基，J中不含有酚羟基，即I遇FeCl3溶液显紫色，遇溴水生成沉淀，故鉴别Ⅰ和J的试剂浓溴水或溶液；

（3）根据K可由制得，可知K是对羧基苯甲醇，则K中的羧基与羟基发生缩聚反应得到聚合物的结构简式：【解析】+NaHCO3+CO2+H2O+2NaOH+CH3OH+H2O浓溴水或溶液三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；18、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。19、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。21、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。22、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；23、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、结构与性质(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

咖啡酸苯乙酯在稀硫酸的作用下水解生成A和D，根据A的分子式可知A的结构简式为则D是苯乙醇。苯乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E，则E是苯乙烯。苯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成M，则M的结构简式为A和甲醇发生酯化反应生成B，则B的结构简式为B中含有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C。

【详解】

（1）根据以上分析可知D分子中的官能团是羟基。

（2）根据以上分析可知高分子化合物M的结构简式是

（3）A→B是A与甲醇的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。

（4）B中含有酚羟基和碳碳双键；和足量溴水发生的反应有苯环上氢的取代反应和碳碳双键的加成反应。

（5）①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基；④能与氯化铁溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基，则苯环上的取代基应该是—OH和其位置是邻间对，共计3种同分异构体。【解析】羟基(或)+CH3OH+H2O取代反应、加成反应327、略

【分析】【分析】

小问（1）考查的是课内知识；只需牢记课内官能团与有机反应类型即