2025年教科新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修1化学上册阶段测试试卷656考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.分液B.萃取C.过滤D.蒸馏2、分属周期表前三周期的四种元素W；X、Y、Z可形成结构如下的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X3、下列用途或操作合理的是A.实验室制取蒸馏水装置B.构成铜锌原电池C.分离碳酸氢钠和氯化铵D.HCl尾气吸收4、下列有关化学用语使用正确的是A.纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na++HCOB.氯离子的结构示意图：C.H2S的结构式：H—S—HD.过氧化氢的电子式：5、下列有关长周期的说法正确的是()A.每一长周期均有18种元素B.每一长周期均只由主族与副族元素构成C.元素是金属元素D.均含有过渡元素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、用于金属焊接的某种焊条；其药皮由大理石；水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同；Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中；药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。7、①HClO4；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4，_______是强电解质；_______是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是_______(以上直接填写编号)8、(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。)。实验现象离子方程式①澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解。___________②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。___________

(2)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________；

③沉淀丙是___________，设计实验证明___________；

④综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央；如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。10、下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(1)其中属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

(3)能导电的有_______；

(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反应的离子方程式：_______11、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)；从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。

(2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2的电离方程式__________。

(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定；密封放置沉淀。

b．两者均有丁达尔效应。

c．分散质粒子可通过滤纸12、现有A；B、C三种气体；A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）纯净的A在B中燃烧生成C：现象_____________；化学方程式_____________

（2）将气体B通入到水中的化学方程式_____________

（3）将气体B通入到石灰乳中的化学方程式：_____________

（4）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为_____________(用化学方程式表示)13、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸。

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。14、为除去下列物质中的杂质(括号内)；请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。

（1）Na2CO3固体(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误20、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误21、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误22、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)23、某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)实验时图中所示操作的先后顺序为_______________________(填编号)

(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒；烧杯、100mL量筒、____________、____________。

(3)所需Na2CO3固体的质量为____________g。

(4)①操作中；当加水至距离刻度线1~2cm处时，____________(请用语言描述后续操作)。

(5)配制过程中；下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

a．量时误用“左码右物”（1g以下使用游码）：____________。

b．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：________。

c．向容量瓶加水定容时俯视液面：____________。24、胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀；是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________

(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________

(3)除去胶体中混有的和的方法是___________25、亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：

I.甲组的同学拟制备原料气NO和制备装置如下图所示：

(1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。

(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：__________________按气流方向，用小写字母表示其中F装置的作用为________。

II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl；装置如图所示：

(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或

(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。

(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：水热水冰水26、实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g∙cm-3的浓盐酸；回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________mol∙L∙1。

(2)某化学兴趣小组进行盐酸性质的实验探究时，需要100mL1mol∙L∙1稀盐酸；则需用量筒量取__________mL的浓盐酸，量取浓盐酸所用的量筒的规格为__________(填标号)。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒、量筒外还有__________。

(4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响。

①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中：__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”；下同)。

②将溶液注入未经干燥的容量瓶中__________。

③转移溶液时用过的烧杯；玻璃棒未洗涤：__________。

④定容时俯视刻度线：__________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)27、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中核电荷数为34的硒元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由e、g两种元素组成的化合物的电子式为___________

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学式表示)，其结构示意图为___________

③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填化学式)，其结构式是___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

将浓酒精和糟放入蒸锅中，加热产生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，这是利用沸点差异进行的蒸馏操作，故选D。2、D【分析】【分析】

四种元素都是短周期元素；W原子序数最大，根据结构，W带有1个单位正电荷，即W为Na，X有一个共价键，达到稳定结构，即X为H，同理Z为O，Y为B，据此分析；

【详解】

四种元素都是短周期元素；W原子序数最大，根据结构，W带有1个单位正电荷，即W为Na，X有一个共价键，达到稳定结构，即X为H，同理Z为O，Y为B；

A.Y最高氧化物对应水化物是硼酸；硼酸为弱酸，故A说法正确；

B.H和O形成化合物是H2O和H2O2，其中H2O2具有强氧化性；故B说法正确；

C.形成的化合物是Na2O和Na2O2，过氧化钠是由Na＋和O22－含有离子键和非极性共价键；故C说法正确；

D.三种元素的原子半径大小顺序是B>O>H；故D说法错误；

答案：D。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数：当电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.冷凝管中冷却水的进出口方向应为下进上出；故A不符合题意；

B.左边烧杯中的溶液应为硫酸锌溶液；右边烧杯中的溶液应为硫酸铜溶液，故B不符合题意；

C.碳酸氢钠与氯化铵受热均不稳定易分解；故C不符合题意；

D.具有防倒吸功能；故D符合题意。

综上所述，答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱是碳酸钠的俗名，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，离子结构示意图为故B错误；

C．用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式；硫化氢的结构式为H-S-H，故C正确；

D．过氧化氢是共价化合物，电子式为故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18；18、32；故A错误；

B.元素周期表每一长周期均由主族元素；副族元素和0族元素组成；故B错误；

C.长周期不都是金属元素，也有非金属元素，如Br元素；故C错误；

D.长周期均含有过渡元素；故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，30Si的原子的中子数为30－14＝16；SiO2晶体是Si和O通过共价键结合而成；熔点高；硬度大，是原子晶体。

答案为：16；原子晶体；

(3)Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+与Yn-的电子数相同；所以Y是F。由于一方面氟化氢分子间能形成氢键，使其沸点升高，另一方面其它卤化氢的沸点随相对分子质量的增大而增大，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。

答案为：HCl；

(4)大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。

答案为：CO2；

(5)在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g为SiO2的质量。在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固体为Fe(OH)3；根据关系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的质量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的质量分数＝×100%＝25%。

答案为：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶体HClCO225%7、略

【分析】【分析】

【详解】

强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，通常为强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，①HClO4、②NaOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑧NaHSO4都为强电解质；故选①②⑤⑥⑧；答案为：①②⑤⑥⑧；

弱电解质是在水溶液或熔融状态下发生部分电离的电解质，通常为弱酸、弱碱和少部分盐，③NH3•H2O、④CH3COOH为弱电解质；故选③④；答案为：③④；

离子方程式中必须写成离子形式的是易溶于水的强酸、强碱和盐，①HClO4、②NaOH、⑧NaHSO4为可溶性强电解质，故选①②⑧。答案为：①②⑧。【解析】①②⑤⑥⑧③④①②⑧8、略

【分析】【分析】

(2)由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3；气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析。

【详解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，白色沉淀碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液，发生氧化还原反应生成K2FeO4，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙为Al(OH)3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，故答案为：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3；

④肯定存在的离子有Na+、S2-、SOAlO故答案为：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时；溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。

(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。【解析】Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OAC下沉10、略

【分析】【分析】

【详解】

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，⑥NH3自身不能电离属于非电解质；其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电；

(1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨；故答案为：④⑤⑨；

(2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦；

(3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧；故答案为：①③⑧；

(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀；气体或弱电解质；故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件；

(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；【解析】④⑤⑨②⑥⑦①③⑧不能原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根据正负总化合价代数和为0计算；

(2)盐是指一类金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物；据此分析解答；

(3)根据胶体和溶液的性质分析判断。

【详解】

(1)Fe(CrO2)2中；氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬元素总的正价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，故答案为：+2价；

(2)Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐，电离方程式为Fe(CrO2)2=Fe2++2故答案为：盐；Fe(CrO2)2=Fe2++2

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体；K2SO4溶液属于溶液；

a．胶体较稳定；溶液是稳定的，密封放置都不会产生沉淀，故a错误；

b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；

c．胶粒和溶液微粒都可透过滤纸；故c正确；

故答案为：c。【解析】+2价盐Fe(CrO2)2=Fe2++2c12、略

【分析】【分析】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中燃烧生成C，则C为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和的混合物；结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中燃烧生成C，则C为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和的混合物。

（1）纯净的A在B中燃烧是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾；H2+Cl22HCl；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；

（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）D为CaCl2和的混合物，在空气中次氯酸钙容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的化学方程式为：+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。【解析】安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑13、略

【分析】【详解】

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸反应产生白烟，因此实验室检验氨气时，可选用的试剂是湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸，答案选bc；（3）氨气催化氧化的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】b、c14、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠中的碳酸氢钠可加热至质量不在减轻，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入足量CO2，离子方程式为+CO2+H2O=2

(3)

碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可加入适量Ca(OH)2溶液，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此除去氯化钠溶液中的碳酸钠可加入盐酸至中性，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)加热至质量不在减轻2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入适量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入盐酸至中性+2H+=CO2↑+H2O三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。22、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤主要有：计算；称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。故图中所示操作顺序为②④③⑤①⑥。

(2)配制480mL溶液；需要用500mL的容量瓶。根据实验步骤，所需玻璃仪器除了玻璃棒；烧杯和量筒外，还需要胶头滴管和500mL容量瓶。

(3)配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g。

(4)当加水至距离刻度线1～2cm时；改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。

(5)a．量时误用“左码右物”（1g以下使用游码）；称量的溶质偏少，故所配溶液浓度偏低；

b．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；部分溶质没有转移到容量瓶，溶质偏少，使所配溶液浓度偏低；

c．向容量瓶加水定容时俯视液面，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏高。【解析】②④③⑤①⑥500mL容量瓶胶头滴管5.3g改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切偏低偏低偏高24、略

【分析】【分析】

(1)

实验室制取胶体的方法是烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热，相应的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，用激光笔照射胶体有一条光亮的通路，可以判断胶体制备是否成功，因此利用胶体的丁达尔效应，将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做电泳现象；故答案为：烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应；电泳现象。

(2)

向胶体中逐滴加入硅酸胶体；逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉；故答案为：胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉。

(3)

氯化铁、HCl都能透过半透膜，而氢氧化铁胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的和的方法是渗析；故答案为：渗析。【解析】(1)烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应电泳现象。

(2)胶体中加入了电解质溶液；胶体出现聚沉。

(3)渗析25、略

【分析】【分析】

(1)根据反应原理；反应条件，反应物的状态确定装置；

(2)收集一瓶干燥纯净的氯气；选择装置是顺序是除杂；干燥、收集；

(3)为了使气体充分反应；依据氯气的密度大于空气的性质，为了使气体充分接触；

(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外；另一个作用是：通过观察气泡调节气体流速；

(5)烧杯中盛放的试剂是了降低温度使亚硝酰氯成为液体；

【详解】

(1)若制备