2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对于可逆反应rm{mA(g)+nB(g)overset{}{?}pC(g)+qD(g)}若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种rm{mA(g)+nB(g)overset{}{?}

pC(g)+qD(g)}图像：

下列判断正确的是rm{v-t}rm{(}A.rm{)}B.rm{a_{1}>a_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.两图中阴影部分面积相等D.图Ⅱ中阴影部分面积更大rm{t_{1}<t_{2}}2、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O23、下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是()A.rm{HCl(g)+NH_{3}(g)=NH_{4}Cl(s)}B.rm{2KClO_{3}(s)=2KCl(s)+3O_{2}(g)}C.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2H_{2}O(l)=4NaOH(s)+O_{2}(g)}D.rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(s)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l)}4、下列离子在溶液中能大量共存，加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶体后，仍能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{I^{-}}D.rm{Cu^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Br^{-}}rm{ClO^{-}}5、欲将氯化钠、沙子rm{(}主要成分为rm{SiO_{2})}碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是rm{(}rm{)}A.溶解、过滤、加热rm{(}升华rm{)}蒸发rm{(}结晶rm{)}B.加热rm{(}升华rm{)}溶解、过滤、蒸发rm{(}结晶rm{)}C.加热rm{(}升华rm{)}溶解、蒸馏、结晶D.溶解、结晶、过滤、加热rm{(}升华rm{)}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH变小7、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备rm{AlCl_{3}}晶体：将rm{AlCl_{3}}溶液加热rm{.}蒸干，并灼烧B.证明钢铁发生了吸氧腐蚀：在铁片和锌片间连接电流计，再插入食盐水中C.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化D.比较rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Al(OH)_{3}}的溶度积：向rm{0.1mol隆陇L^{-1}}氨水中滴加rm{0.1mol隆陇L^{-1}AlCl_{3}}溶液至不再产生沉淀，然后再滴入rm{0.1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液，观察现象8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB.4g氦气含有的原子总数为NAC.石墨中C和C-C键的比为2：3D.60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA9、下列叙述正确的是（）A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C.除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥D.Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病10、已知rm{4NH_{3}+5O_{2}篓T4NO+6H_{2}O}若反应速率分别用rm{v(NH_{3})}rm{v(O_{2})}rm{v(NO)}rm{v(H_{2}O)}表示，正确的关系是rm{(}rm{)}A.rm{4v(NH_{3})=5v(O_{2})}B.rm{6v(O_{2})=5v(H_{2}O)}C.rm{6v(NH_{3})=4v(H_{2}O)}D.rm{5v(O_{2})=4v(NO)}11、卤代烃rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋X}中的化学键如下图所示；则下列说法正确的是。

A.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脷}C.当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是rm{垄脵}D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脷}12、室温时，rm{0.1mol/L}某一元酸rm{HA}的水溶液rm{PH=4.}下列描述不正确的是rm{(}rm{)}A.该溶液中rm{HA}有rm{0.1%}发生了电离B.此酸电离平衡常数约为rm{10^{-7}}C.升高温度后溶液的rm{PH}增大D.若将rm{PH=2}的rm{HA}溶液与rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液等体积混合后rm{PH=7}13、下列实验操作或记录正确的是rm{(}rm{)}A.常温常压下测得rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}的质量为rm{28}rm{g}B.用量筒测得排水法收集到的氢气体积为rm{50.28}rm{mL}C.用两只rm{250}rm{mL}的容量瓶配制rm{0.1}rm{mol/L}rm{500}rm{mL}的rm{NaOH}溶液D.用托盘天平称得rm{2.5}rm{g}胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻rm{0.9}rm{g}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为____；R的化学式是。⑵一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为⑸向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。15、（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固体⑧SO3填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质的是____；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）属于强电解质的是。16、氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为______；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含有______个配位键，______个σ键。17、(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的由大到小的顺序：______。（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。18、（7分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____。（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子个数比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：①F元素位于周期表中的位置____。②E元素的原子结构示意图为____，B的最高价氧化物的水化物的化学式为____。③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为____。19、现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。评卷人得分四、推断题(共1题，共4分)20、由丙烯经下列反应可制得rm{F}rm{G}两种高分子化合物；它们都是常用的塑料。

rm{(1)}聚合物rm{F}的结构简式____。rm{A隆煤B}的反应条件为________。rm{E隆煤G}的反应类型为________。rm{(2)D}的结构简式____。rm{B}转化为rm{C}的化学反应方程式是____。rm{(3)}在一定条件下，两分子rm{E}能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是____。rm{(4)E}有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，rm{1mol}该种同分异构体与足量的金属钠反应产生rm{1molH_{2}}则该种同分异构体的结构简式为____。写出其与新制氢氧化铜反应的化学方程式rm{{,!}}____评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)21、rm{(1)}材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．

rm{垄脵}住宅建设需要大量的建筑材料rm{.}下列物质不属于硅酸盐材料的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}水泥rm{b.}石灰石rm{c.}玻璃。

rm{垄脷}现代生活离不开金属材料rm{.}下列钢铁的防腐方法中；防腐效果最好；

但相对费用也最贵的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}刷点油漆rm{b.}包塑料层rm{(}镀塑rm{)}rm{c.}涂点油脂。

rm{垄脹}塑料应用于生产、生活各个领域rm{.}聚乙烯塑料属于______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}有机高分子材料rm{b.}无机非金属材料rm{c.}金属材料。

rm{(2)2012}年rm{3}月，新rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路}的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．

rm{垄脵}汽车上加装尾气催化净化装置rm{(}如图rm{1)}可以使rm{NO}rm{CO}相互反应转化为rm{CO_{2}}和一种单质的物质为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{垄脷}明矾可用作废水处理的混凝剂，rm{Al^{3+}}水解生成的______rm{(}填化学式rm{)}胶体能吸附水中的悬浮颗粒；并使之沉降．

rm{垄脹}煤燃烧产生的rm{SO_{2}}所形成的酸雨中，rm{SO_{2}}最终转化成的酸是______rm{(}填化学式rm{).}在煤中加入适量rm{CaO}可以大大减少煤燃烧时rm{SO_{2}}的排放；发生反应生成硫酸钙的化学方程式为______．

rm{(3)}某种食品的配料标签如图rm{2}所示．

rm{垄脵}该配料中；富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______．

rm{垄脷}该配料中的______有防腐作用rm{.}碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松rm{.}碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______．

rm{垄脹}淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：______．22、甲醇可作为燃料电池的原料rm{.}以rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O}为原料，通过下列反应制备甲醇．Ⅰ：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}Ⅱ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}与rm{CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}反应生成rm{(1)CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的热化学方程式为：_____．rm{CH_{3}OH(g)}将rm{H_{2}(g)}和rm{(2)}通入容积为rm{1.0molCH_{4}}的反应室，在一定条件下发生反应rm{2.0molH_{2}O(g)}测得在一定的压强下rm{10L}的转化率与温度的关系如图rm{I}．rm{CH_{4}}假设rm{1}时达到平衡所需的时间为rm{垄脵}则用rm{100隆忙}表示该反应的平均反应速率为_____．rm{5min}时反应rm{H_{2}}的平衡常数为_____．rm{垄脷100隆忙}在压强为rm{I}温度为rm{(3)}条件下，将rm{0.1MPa}与rm{300隆忙}的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的rm{amolCO}其他条件不变，相对于原平衡状态，新平衡状态中_____rm{3amolH_{2}}填字母序号rm{dfrac{1}{2}}．rm{(}减少rm{)}正反应速率加快，逆反应速率减慢rm{Ac(H_{2})}的物质的量增加rm{B}重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}减小rm{CCH_{3}OH}平衡常数rm{D}增大rm{

dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将rm{E.}氧化成rm{K}然后以rm{(4)}做氧化剂把水中的甲醇氧化成rm{Co^{2+}}而净化rm{Co^{3+}}实验室用图rm{Co^{3+}}装置模拟上述过程，其阳极电极反应式________________________________．rm{CO_{2}}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查图像的分析、催化剂的作用、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等。【解答】

加入催化剂的结果是正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间rm{.}由此可得：rm{a_{1}<a_{2}}rm{t_{1}>t_{2}}但不使平衡移动，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故C正确。故选C。

【解析】rm{C}2、C【分析】试题分析：浓H2SO4具有吸收性，增重14.4g为水的质量，物质的量是0.8mol，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，则CO2的质量是26.4g，物质的量是0.6mol，有机物中碳氢原子的个数之比是3:8，选C。考点：考查有机物分子式的确定。【解析】【答案】C3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}该组离子之间不反应，能共存，但加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶体后，rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}发生氧化还原反应；不能共存，故A错误；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}离子之间不反应，能共存，且加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶体后也不反应；仍然能共存，故B正确；

C.rm{OH^{-}}与亚铁离子、铵根离子反应，rm{Ba^{2+}}与rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；在溶液中大量共存，故C错误；

D.rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}与rm{CO_{3}^{2-}}发生双水解反应，亚铁离子与、rm{ClO^{-}}发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶体在溶液中能够电离出亚铁离子；铵根离子和硫酸根离子；

A.醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；能够氧化亚铁离子；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}离子之间不发生反应，且加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶体后也不反应；

C.氢氧根离子与亚铁离子；铵根离子反应；钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；

D.亚铁离子；铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；醋酸根离子与亚铁离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{B}5、B【分析】解：因rm{SiO_{2}}不溶于水，碘易升华，rm{NaCl}溶于水，先加热分离出碘，再溶解、过滤分离出沙子，最后蒸发分离出rm{NaCl}则顺序为加热rm{(}升华rm{)}溶解、过滤、蒸发rm{(}结晶rm{)}

故选B．

rm{SiO_{2}}不溶于水，碘易升华，rm{NaCl}溶于水；先加热分离出碘，再溶解；过滤、蒸发分离，以此来解答．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}二、双选题(共8题，共16分)6、B|D【分析】解：A、向水中加入氢氧化钠，NaOH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）增大；故A错误；

B、向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（H+）增大，由于温度不变，Kw不变；故B正确；

C；向水中加入少量固体醋酸钠；醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误；

D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大；氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；

故选BD．

水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）；则pH减小．

本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．【解析】【答案】BD7、rCD【分析】本题考查的知识点是盐类水解的应用、原电池、化学平衡移动原理和沉淀溶解平衡。A.由于rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}会在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和rm{HCl}rm{HCl}将rm{AlCl}会挥发出去rm{AlCl}并灼烧得到的是氧化铝，故A错误；B.rm{{,!}_{3}}C.溶液加热、蒸干rm{(HCl}会挥发出去rm{)}并灼烧得到的是氧化铝，故A错误；D.rm{(HCl}rm{)}在铁片和锌片间连接电流计，再插入食盐水中，构成了原电池装置，一定有电流通过，不能用来证明钢铁发生了吸氧腐蚀，故B错误；二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响，则可实现探究温度对化学平衡的影响，故C正确；向rm{0.1mol隆陇L}rm{0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}氨水中滴加rm{0.1mol隆陇L}rm{0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{AlCl}故选CD。rm{AlCl}【解析】rm{CD}8、B|C【分析】解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2NA个；故A错误；

B、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为1mol，个数为NA个；故B正确；

C；石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键；故碳原子和C-C键的个数之比为2：3，故C正确；

D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA条；故D错误．

故选BC．

A；求出金刚石的物质的量；然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；

B；氦气由氦原子构成；

C；石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键；

D；求出二氧化硅的物质的量；然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．【解析】【答案】BC9、C|D【分析】解：A．过氧化钠；过氧化钾与二氧化碳反应；镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A错误；B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故B错误；

C．除去铝粉中混有的铜粉；先用浓硝酸溶解，铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉和浓硝酸反应生成易溶于水的硝酸铜，除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤；洗涤、干燥得到铝，故C正确；

D．BaCO3能与胃液中的盐酸反应，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化钡会使人发生蛋白质变性中毒，BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病；故D正确；

故选CD．

A．过氧化钠；过氧化钾与二氧化碳反应；镁可在二氧化碳中燃烧；

B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；

C．铝和浓硝酸发生钝化反应；铜粉能溶解在浓硝酸中；

D．Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成BaCl2，BaCl2是重金属盐；易溶于水，使人中毒．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}速率之比等于化学计量数之比，rm{v(NH_{3})}rm{v(O_{2})=4}rm{5}则rm{5v(NH_{3})=4v(O_{2})}故A错误；

B.速率之比等于化学计量数之比，rm{v(O_{2})}rm{v(H_{2}O)=5}rm{6}则rm{6v(O_{2})=5v(H_{2}O)}故B正确；

C.速率之比等于化学计量数之比，rm{v(NH_{3})}rm{v(H_{2}O)=4}rm{6}则rm{6v(NH_{3})=4v(H_{2}O)}故C正确；

D.速率之比等于化学计量数之比，rm{v(O_{2})}rm{v(NO)=5}rm{4}则rm{4v(O_{2})=5v(NO)}故D错误；

故选BC．

反应rm{4NH_{3}+5O_{2}篓T4NO+6H_{2}O}中；各物质的反应速率与其化学计量数成正比，据此结合反应方程式分析．

本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一化学反应中用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解析】rm{BC}11、AC【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，在学习中一定要注意，题目难度不大。【解答】A.卤代烃发生消去反应，rm{C-X}键及邻位上rm{C}的rm{C-H}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}键及邻位上rm{C-X}的rm{C}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{C-H}和rm{垄脵}，故A正确；B.rm{垄脹}生成当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}生成rm{-OH}，故B错误；C.rm{垄脵}键断裂，则破坏的键是rm{-OH}故C正确；D.卤代烃发生取代反应，rm{C-X}键断裂，则破坏的键是rm{垄脵}故C正确；键及邻位上rm{C-X}的rm{垄脵}键断裂生成烯烃，被破坏的键是卤代烃发生消去反应，rm{C-X}键及邻位上rm{C}的rm{C-H}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}和rm{C-X}，故D错误。故选AC。rm{C}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.0.1mol/L}某一元酸rm{HA}rm{pH=4}rm{HA}电离度为rm{dfrac{10^{-4}}{0.1}=0.1%}故A正确；

B.由rm{dfrac

{10^{-4}}{0.1}=0.1%}rm{HA篓TH^{+}+Ac^{-}}则电离平衡常数为rm{dfrac{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}故B正确；

C.温度升高促进电离，氢离子浓度变大，rm{c(H^{+})=c(Ac^{-})=10^{-4}mol/L}减小；故C错误；

D.rm{dfrac

{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}是弱酸，未完全电离，故rm{pH}的rm{HA}的酸和rm{pH=2}的rm{HA}溶液混合后，rm{pH=12}过量，故混合后溶液显酸性，即rm{NaOH}小于rm{HA}故D错误．

故选CD．

A.利用rm{pH}计算电离度；

B.根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；

C.温度升高促进电离；氢离子浓度变大；

D.rm{7}是弱酸；不能完全电离．

本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．rm{PH=4}【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A.}常温常压下测得rm{1mol}rm{N_{2}}的质量为rm{1mol隆脕28g/mol=28g}故A正确；

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积可为rm{50.2mL}或rm{50.3mL}故B错误；

C.rm{250mL}的容量瓶只能配制rm{250mL}溶液，配制rm{0.1mol/L}rm{500mL}的rm{NaOH}溶液，只能选rm{1}个rm{500mL}容量瓶；故C错误；

D.rm{2.5g}胆矾，受热充分失水后，减少的质量为水的质量，即减少质量为rm{2.5g隆脕dfrac{5隆脕18}{250}=0.9g}故D正确；

故选AD．

A.结合rm{2.5g隆脕dfrac

{5隆脕18}{250}=0.9g}分析；

B.量筒只能读到rm{m=nM}

C.rm{0.1mL}的容量瓶只能配制rm{250mL}溶液；

D.rm{250mL}胆矾；受热充分失水后，减少的质量为水的质量．

本题考查化学实验的评价，为基础性习题，涉及物质的量计算、气体的收集、溶液配制及固体称量等，注意常见仪器的使用及感量，题目难度不大．rm{2.5g}【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。A俗称磁性氧化铁，则A是四氧化三铁。则根据图中转化可知，X是铁，Y是氧气。氧气、NO同时通入水中生成硝酸，因此D是硝酸。硝酸具有强氧化性，和四氧化三铁反应生成硝酸铁，即G是硝酸铁。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，所以E是二氧化硅，则Z是硅，M是硅酸钠。硝酸和硅酸钠反应即可以生成硅酸胶体。硝酸和铁反应生成硝酸铁、NO和水。当铁过量时，生成的硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，反应的方程式分别是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。硝酸是4mol，所以根据方程式可知，最终生成1.5mol亚铁离子，因此图像为：【解析】【答案】(16分）（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s)△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。（5）15、略

【分析】【解析】【答案】（1）③⑥（2）④⑧（3）①②⑤⑦（4）①②⑦16、Cu2Cl614【分析】解：实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，相对分子质量为99.5×2=199，由（CuCl）n=199，n=2得到化学式Cu2Cl2，氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，配位键如图（X为Cu），则每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6个配位键；CO中含有1个σ键，H2O含有2个σ键，配位键含有1个σ键，则Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中共含有14个σ键。

故答案为：Cu2Cl2；6；14。

实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，相对分子质量为99.5×2=199，由（CuCl）n=199，n=2得到化学式Cu2Cl2，氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，配位键如图（X为Cu），CO中含有1个σ键，H2O含有2个σ键；配位键含有1个σ键。

本题考查了配合物、配位键、共价键等，为高频考点，把握分子结构、物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。【解析】Cu2Cl61417、略

【分析】试题分析：Ⅰ（1）因为平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性变成酸性，所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。（3）100℃时，将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L，由于100℃时水的离子积常数为10-12，所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，假设二者的体积分别为a升和b升，混合至呈中性，则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反应生成氯化铵，属于强酸弱碱，铵根离子水解使溶液显酸性，所以pH<7。离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子，由于铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。考点：酸碱混合后溶液的相关计算，盐类的水解。【解析】【答案】Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解显酸性的盐（3）100:1。Ⅱ（1）NH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左减小。18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）氮元素的的非金属性强于Si元素，其中氮元素的最低价是－3价，Si的最高价是＋4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4。（2）B原子最外层电子数比次外层电子数多3个，则B是氮元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以C是氧元素。根据甲中原子个数之比可知，A是氢元素，甲是水，乙是氨气。D、A同主族，所以根据原子序数大小顺序可知，D是Na元素，则丙是过氧化钠。D、E、F同周期，且E与F的原子序数之和为30，所以E是Al，F是Cl，丁是AlCl3，戊是HCl。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【解析】【答案】(1)Si3N4(2分)(2)①第三周期第VII族（1分）②（1分）ＨＮＯ３（1分）③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）19、略

【分析】试题分析：（1）根据勒夏特列原理，升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应，则逆反应方向是放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，即a+b>p。（2）减压，平衡向气体体积增加的方向进行，据（1）得知a+b>p，因此平衡逆向进行，A的质量分数增大；减压，反应速率减小。（3）加入B，增加了反应物浓度，化学平衡右移，A的转化率增大，虽然平衡右移，但对B物质来说，消耗的多了，总物质的量也增加了，因此转化率减小。（4）根据（1）得知，正反应方向是吸热反应，升高温平衡右向移动，c(C)增大、c(B)减小，减小。（5）催化剂只改变反应速率，对化学平衡的移动无影响，平衡时气体混合物的总物质的量不变；（6）加入C，B的浓度增大，颜色加深；等容充入氖气，随压强增加，但各组分的浓度不变，平衡不移动，颜色不变。考点：考查影响化学平衡的因素等相关知识。【解析】【答案】（1）放；＞；（2）增大；减小；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；不变四、推断题(共1题，共4分)20、（1）氢氧化钠水溶液，加热缩聚反应

（2）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O

（3）

（4）CH2(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2(OH)CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，利用顺推法结合物质的性质进行推断，是对有机化学知识的综合运用，需要学生熟练注意官能团的性质与转化，注意基础知识的全面掌握，题目难度中等。【解答】丙烯与溴发生加成反应生成rm{A}为rm{CH_{3}CHBrCH_{2}Br}rm{A}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}rm{B}催化氧化生成rm{C}为rm{C}氧化生成rm{D}为rm{D}与氢气发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{3}CH(OH)COOH}rm{E}发生缩聚反应生成高聚物rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知，由上述分析可知，聚合物rm{F}的结构简式是的结构简式是rm{F}，到rm{A}的反应条件为氢氧化钠溶液并加热，rm{B}发生缩聚反应生成高聚物rm{E}故答案为：氢氧化钠溶液；加热；缩聚反应；

rm{G}为rm{(2)D}转化为rm{B}的化学方程式是：rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}故答案为：rm{3}rm{3}rm{COCHO+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}

rm{2}在一定条件下，两分子rm{OH+O}能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是：

故答案为：

rm{2}为rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，rm{3}该种同分异构体与足量的金属钠反应产生rm{3}还含有rm{COCHO+2H}个rm{2}该同分异构体的结构简式为：rm{2}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案为：rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{O}【解析】rm{(1)}氢氧化钠水溶液，加热缩聚反应rm{(2)}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{(3)}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)}五、简答题(共2题，共8分)21、b；b；a；N2；Al（OH）3；H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；鸡蛋；棕櫊油；苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；溶液变蓝色【分析】解：rm{(1)垄脵}硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选rm{b}

rm{垄脷}钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选rm{b}

rm{垄脹}聚乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子材料，故选rm{a}

rm{(2)垄脵}根据反应前后元素守恒知，该单质是rm{N_{2}}故答案为：rm{N_{2}}

rm{垄脷}铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成rm{Al(OH)_{3}}胶体，故答案为：rm{Al(OH)_{3}}

rm{垄脹}二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成rm{H_{2}SO_{4}}氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}

rm{(3)垄脵}肌肉；血清、血红蛋白、毛发、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白质组成的；所以鸡蛋中含有蛋白质；油和脂肪都属于油脂，所以棕櫊油是属于油脂，故答案为：鸡蛋；棕櫊油；

rm{垄脷}常用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫，所以苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{2NaHCO_{3}}

rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}淀粉遇碘变蓝色；可以利用碘的这种性质检验淀粉的存在，故答案为：溶液变蓝色．

rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}硅酸盐产品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

rm{垄脹}钢铁防腐的方法有：喷油漆；涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层；

rm{(1)垄脵}聚乙烯属于高分子材料；

rm{垄脷}根据元素守恒判断生成物；

rm{垄脹}铝离子水解生成rm{(2)垄脵}

rm{垄脷}亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；

rm{Al(OH)_{3}}肌肉；血清、血红蛋白、毛发、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白质组成的；油和脂肪都属于油脂；

rm{垄脹}常用防腐剂有苯甲酸钠；硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

rm{(3)垄脵}淀粉遇碘变蓝色．

本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确明矾净水的原理，会运用化学知识解释生产生活现象，学以致用．rm{垄脷}【解析】rm{b}rm{b}rm{a}rm{N_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}鸡蛋；棕櫊油；苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液变蓝色rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}22、（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1

（2）0.003mol•L-1•min-12.25×10-2

（3）C、D

（4）Co2+-e-=Co3+【分析】【分析】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图像、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等。【解答】rm