2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.抗病毒疫苗不能在高温下贴标签、贮运B.油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物C.我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiD.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Z>Y>X3、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为714、能正确表达下列反应的离子方程式的为（）A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：B.气体与反应：C.实验室用和两固体加热制D.向氯化钡溶液中通入气体：6、下列物质的分类正确的是。

。

碱。

酸。

盐。

碱性氧化物。

酸性氧化物。

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

CH3COOH

NaCl

Na2O

NO2

C

KOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

NH3·H2O

HNO3

NaHCO3

CaO

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D7、下列各组中物质反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，但生成物相同的是A.钠与氧气B.过氧化钠与水反应C.碳酸氢钠与澄清石灰水D.氢氧化钠与二氧化碳8、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D.反应II中的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO9、在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（）A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A.0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓11、下列有关实验可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收残余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通过滴加盐酸除去C.碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去12、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素中，中子数不可能为A.30B.28C.26D.2413、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是。混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)氢气加热C乙醇(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A.AB.BC.CD.D14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD.常温下，2L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA15、利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成

下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为16、由下列实验操作及现象所得的结论错误的是。实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究；其流程如图：

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入__，目的是__。

（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为__，还可将葡萄糖替换为__（填字母标号）。

A.FeCl3溶液B.SO3C.甲醇D.酸性KMnO4溶液。

（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为__℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为__，该物质的常见用途是__。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为__。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为__（用含有a、b、c的代数式表示）。离子种类浓度数据ClO2(mg/L)Cl-(mg/L)SO42-(mg/L)SO32-(mg/L)NO3-(mg/L)NO2-(mg/L)吸收前15043.54————————吸收后12.62110.49213.64——62.00——反应前后差值137.3866.95213.64——62.00——

注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。18、高铁酸钠是一种能氧化；杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

(1)电解法生产高铁酸钠的原理是：中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。

(3)其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________19、五种短周期元素Q；W、X、Y、Z；位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水。

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应；生成一种正盐乙。

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素。

B.单质A是热值最高的物质。

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸；也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成。

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。20、(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________

(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________

(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________21、补齐物质与其用途之间的连线。___________。物质用途。

A．碳酸氢钠————a．作膨松剂。

B．氧化铁b．清除水垢。

C．乙酸c．作制冷剂。

D．液氨d．作红色颜料22、物质的性质决定了物质的用途；下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________________。

(2)用铝制成的高压铝锅____________________________。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银____________________。

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________________。23、有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是________。

A.称取固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加固体。

B.容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水。

C.称取固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得的溶液。

D.配制硫酸溶液时；可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸。

E.配制溶液时；俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高。

F.溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误25、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误26、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)27、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

。配料表。

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

储藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹调时待食品熟后加入碘盐。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．抗病毒疫苗主要成分为蛋白质和DNA,高温贮运会使疫苗失活；A正确；

B．油脂是甘油三酯；不属于高分子化合物，纤维素与核酸属于高分子化合物，B错误；

C．Si是半导体；可用于制造太阳能电池，C正确；

D．次氯钠的极强氧化性可使新冠病毒的蛋白质变性；D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，答案选D。3、D【分析】【分析】

某元素X构成的双原子单质分子有三种；其式量分别为70；72、74，则有二种同位素，其质量数分别为35、37。

【详解】

A．元素X构成的双原子单质分子有三种；则表明有二种同位素，A不正确；

B．由以上分析可知；X元素有二种同位素，其中一种同位素质量数为35，另一种为37，B不正确；

C．35X与37X的原子个数比为(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1；质量数为35的同位素原子的原子个数百分数为75%，C不正确；

D．元素单质X2的平均式量为=71；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A、I-的还原性强于Fe2+，根据氧化还原反应的强弱规律，氯气先与I-反应；故A错误；

B、光导纤维中主要成分为二氧化硅，碱性土壤中含有大量碱性物质，其反应为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故B正确；

C、电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑；故C错误；

D、以KAl(SO4)2为1mol，当Al3+刚好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，其反应的离子方程式为：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；故D错误。

【点睛】

配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法。

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符；

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。5、B【分析】【详解】

A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：A错误；

B．气体与反应生成和反应的离子方程式为：B正确；

C．实验室用和加热制两物质均为固体，应写为C错误；

D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入气体；二者不反应，D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成；属于盐，故A错误；

B．NO2不属于酸性氧化物；故B错误；

C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成；属于盐，故C错误；

D．NH3·H2O属于碱、HNO3属于酸、NaHCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、Mn2O7属于酸性氧化物；故D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A.钠在氧气中放置生成氧化钠；在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不符合题意；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；和反应条件或反应物的用量比无关，符合题意；

C.碳酸氢钠与澄清石灰水反应时，碳酸氢钠不足发生反应：Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaOH+H₂O；氢氧化钙不足发生反应Ca(OH)₂+2NaHCO₃=CaCO₃+Na₂CO₃+2H₂O；不符合题意；

D.氢氧化钠和二氧化碳1:1反应生成碳酸氢钠；按照2:1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故D不符合题意；

故选B。8、D【分析】【分析】

分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。

【详解】

A．氧化铝和氧化铁与氨水都不反应；无法分离，由分析可知，试剂X是氢氧化钠溶液，A项错误；

B．Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应；B项错误；

C．若用CH3COOH溶液代替CO2会导致生成的氢氧化铝溶解；C项错误；

D．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+D项正确；

答案选D。9、B【分析】【详解】

n(Na2CO3)=c·V=1mol/L×1L=1mol，n(HCl)=c·V=6mol/L×0.2L=1.2mol。向该溶液中加入HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，1molNa2CO3反应消耗1molHCl，反应产生1molNaHCO3，剩余HCl的物质的量是0.2mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molHCl发生反应消耗0.2molNaHCO3，反应产生0.2molCO2气体，则完全反应后生成CO2在标准状况下体积V(CO2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故合理选项是B。二、多选题(共7题，共14分)10、AC【分析】【详解】

A．0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合，即n(明矾)：n(Ba(OH)2)=2:3，反应的离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项A正确；

B．0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合，即n(明矾)：n(Ba(OH)2)=1:1，发生的反应的离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项B错误；

C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时，离子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O；选项C正确；

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多[时的反应离子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；选项D错误。

答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．用漏斗是为了增大吸收器体积防止氯气吸收太快导致的倒吸现象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收残余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加盐酸可除去KHCO3；但同时引入杂质KCl，应加入适量氢碘酸，故B不可行；

C．浓盐酸不能溶解碘；根据碘单质的性质，易溶于有机溶剂，可与氢氧化钠溶液反应，应该加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升华形成的污迹，故C不可行；

D．利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气；则制氯气后的黑褐色污迹的成分为二氧化锰，二氧化锰溶于热的浓盐酸，可用热的浓盐酸洗去，故D可行；

答案选AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

根据中子数=质量数-质子数，的中子数为24，的中子数为25，的中子数为26，的中子数为27，故不可能为28、30。答案选AB。13、CD【分析】【详解】

A．苯酚与浓溴水反应产生的三溴苯酚溶于苯；且溴单质易溶于苯，因而无法分离，可采用加入氢氧化钠溶液，分液方法进行分离提纯，A错误；

B．乙烯与H2加热发生加成反应产生乙烷；但反应不能完全，且加热时乙烷与装置中的空气发生氧化反应，不能达到除杂净化的目的，可将混合气体通过溴水除去乙烷中的乙烯，B错误；

C．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2的熔沸点较高；乙醇沸点较低从而增大了与乙醇沸点的差异，然后通过蒸馏可进行分离得到乙醇，C正确；

D．乙酸与碳酸钠反应产生可溶于水的乙酸钠；而乙酸乙酯密度比水小不溶于水，也不与碳酸钠反应，从而得到互不相溶的两层液体物质，然后通过分液进行分离，就得到纯净的乙酸乙酯；D正确；

故答案为CD。14、CD【分析】【详解】

A．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，含有的单质有N2、O2、稀有气体等，但还含有CO2、CO、水蒸气等化合物，所以单质分子数小于NA；A不正确；

B．标准状况下；乙醇呈液态，不知其密度，无法计算2.24L乙醇中含有的氢原子数，B不正确；

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体为=0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数为NA；C正确；

D．常温下，2L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2L×0.5mol•L-1×2NA=2NA；D正确；

故选CD。15、AD【分析】【分析】

由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离；

【详解】

A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率；冰水浴冷却；A正确；

B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；

C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加；都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；

D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：D正确；

故选：AD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性,A错误;

B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水变浑浊；由现象不能说明生成了二氧化碳，B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si；故C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸酸化,无明显现象，溶液中无Ag+，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，原溶液中一定有D正确；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)模拟烟气中含有一氧化氮；易被空气中的氧气氧化；

(2)根据题意信息；结合物料守恒书写反应方程式，反应中葡萄糖做还原剂；

(3)根据图示分析，脱除效率最高点对应的温度为最佳温度；ClO2、NOx和SO2可与氨水反应生成相应的铵盐；结合铵盐在生活中的作用分析；

(4)氨气；一氧化氮；两者在催化剂的作用下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氮气和水；

(5)该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，可计算出每小时通入的烟气中含NO的质量，根据表格数据显示，NO被转化为NO3-；根据氮原子守恒可计算出每小时被转化的NO的质量，进而计算出NO的脱除率。

【详解】

(1)模拟烟气中含有一氧化氮，易被空气中的氧气氧化，制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入N2，排尽装置中空气，防止NO被O2氧化；

(2)“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为：24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O；该反应中葡萄糖做还原剂，FeCl3溶液、SO3、.酸性KMnO4溶液均为氧化剂；只有C甲醇具有还原性，答案选C；

(3)根据图示分析，脱除效率最高点对应的温度为最佳温度，脱除效率最佳温度为40℃，ClO2具有氧化性，一定条件下可与NOx、SO2发生氧化还原反应生成硫酸；硝酸和盐酸；再与氨水反应生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常用作氮肥；

(4)由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨气、一氧化氮，两者在催化剂的作用下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氮气和水，配平后化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(5)该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，则每小时通入的模拟烟气中NO的质量am3/h×bmg/m3×1h=abmg，根据表格数据显示，NO被转化为NO3-，每小时生成的硝酸根的质量为62.00mg/L×cL/h×1h=62cmg，根据氮原子守恒，一氧化氮与硝酸根离子的关系式为NO~NO3-，则当每小时有62cmg硝酸根生成时，吸收一氧化氮的质量为30cmg，故NO的脱除率=×100%=×100%=×100%。【解析】①.N2②.排尽装置中空气，防止NO被O2氧化③.24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O④.C⑤.40⑥.NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3⑦.作氮肥⑧.4NH3+6NO5N2+6H2O⑨.×100%18、略

【分析】(1)

电解法生产高铁酸钠的原理是：根据元素化合价代数和等于0，中铁元素的化合价为+6；反应中，H元素化合价由+1降低为0，若生成(标准状况)，转移的电子数为

(2)

干法制备高铁酸钠的主要反应为：中O元素化合价由-1升高为0、FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，所以还原剂是FeSO4；根据反应方程式，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是3mol。

(3)

Na2FeO4中Fe元素化合价由+6降低为+3，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价升高，所以X为O2，氧元素化合价由-2升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8NaOH+3O2↑。【解析】(1)+6NA

(2)FeSO43

(3)O24、10、4、8、319、略

【分析】【分析】

W元素的气态氢化物与W元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲为硝酸铵；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水，可知X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的最高价氧化物强酸，所以X为Na，Y为Al，W为S或Cl；因为Q气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）推知摩尔质量为28g/mol，且能与Na2O2反应；所以Q为C，盐乙为碳酸钠，据此回答本题。

【详解】

(1)、因为Z―带一个单位负电，所以Z为Cl，故答案为1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因为甲溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，故答案为酸，NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+；

(4)；碳酸钠溶液因为碳酸根离子水解显碱性；所以Al与氢氧根反应产生氢气，加热同时促进碳酸根离子水解产生二氧化碳，与偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，所以沉淀丙为氢氧化铝，A为氢气，故ABCD均正确；

(5)、CuAlO2与硝酸的离子反应方程式为：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O【解析】①.②.1③.Na2O2+CONa2CO3④.酸⑤.NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+⑥.ABCD⑦.3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)"84"消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，漂白时，次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HclO；

(2)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应原理为2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)"吹气“生火的原理为二氧化碳与过氧化钠反应，反应放热，并提供氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221、略

【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热分解；生成的气体受热膨胀，故选a．作膨松剂；

B．氧化铁是红色的固体；故选d．作红色颜料；

C．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，故选b．清除水垢；

D．液氨气化时吸热；故选c．作制冷剂；

故答案为【解析】22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；故答案为④；

（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性；故答案为①；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性；故答案为③；

（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性、延展性，故答案为②④。【解析】④①③②④23、B:E【分析】【详解】

A．氢氧化钠具有腐蚀性；称量腐蚀性药品应放在烧杯中称量，故A错误；

B．容量瓶上标有温度和容积；刻度线；带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前要检查是否漏水，故B正确；

C．容量瓶为精密仪器；不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中，故C错误；

D．量筒不能用于稀释浓溶液；稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误；

E．配制溶液时；俯视容量瓶刻度线导致溶液体积偏小，依据c=n/V，溶液浓度偏高，故E正确；

F．溶液转移定容时；溶液未冷却至室温，导致溶液体积偏小，依据c=n/V，溶液浓度偏高，故F错误；

故选：BE。四、判断题(共3题，共27分)24、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；25、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。五、原理综合题(共1题，共4分)27、略

【分析】【分析】

(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物；能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐；

(2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性；

(3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。

【详解】

(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物；故答案为：化合物；②⑤；

(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮；说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解；

(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、故其在水中的电离方程式为：KIO3=K++【解析】化合物②⑤能易分解KIO3=K++六、推断题(共2题，共8分)28、略

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