2025年沪科版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜。

色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部3、下列反应中，属于取代反应的是rm{(}rm{)}A.苯在溴化铁存在时与溴反应B.苯在空气中燃烧C.苯在镍做催化剂时与氢气反应D.苯与溴水混合后分层4、根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A.SO2＞I-＞Fe2+B.Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞SO2D.I-＞Fe2+＞SO25、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．说法正确是（）A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.用M表示此反应速率是0.1amol•（L•min）-1C.用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6、下列各组物质互为同素异形体的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{D}和rm{T}B.甲烷与丙烷C.乙醇与二甲醚D.红磷与白磷7、只用一种试剂，能将rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四种溶液区分开，这种试剂是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}溶液B.rm{Ba}rm{(OH)_{2}}溶液C.rm{BaCl_{2}}溶液D.rm{AgNO_{3}}溶液8、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应rm{.}同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{1}rm{6}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、某烃A0.2mol在O2中充分燃烧时，生成产物B、C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式________，B、C的分子式分别是______、________。（2）若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol，则有____g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2________L。（3）若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式________。10、（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。11、（8分）写出下列物质的电子式：KCl____K2ON2____CS2____H2S分子的形成过程:_________________________________.MgCl2分子的形成过程:_________________________________.12、烷烃分子中去掉一个或多个氢原子后剩余的部分称为烷基．请写出下列烷基的结构简式：

（1）甲基____．

（2）乙基____．

（3）丙基（两种）________．

（4）丁基（四种）________________13、看图回答下列问题(部分仪器已被虚线遮挡；且虚线部分仪器可以根据需要添加)

(1)如果在虚线部分增加收集装置；上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：

①可以用____________方法收集氨气；如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满____________；

②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验；是因为氨气具有____________的物理性质；

③写出实验室制氨气的化学反应方程式____________；

(2)上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：

①Na2CO3和NaHCO3这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：____________；

②为了验证①中该物质受热分解产生的所有气体产物；在虚线处应连接(表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序)____________；

③请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：____________；

④如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为____________g．14、(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥；写出它在水中的电离方程式：____________．

(2)写出与Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式：____________．

(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：____________．15、选择下列一种方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上．

A.萃取分液rm{B.}升华rm{C.}结晶rm{D.}分液rm{E.}蒸馏rm{F.}过滤。

rm{(1)}从溴水中提取溴______；

rm{(2)}从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾______；

rm{(3)}分离水和汽油的混合物______；

rm{(4)}分离晶体碘和铁屑______．16、(4分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。（1）A与c组合，用于；（2）B与b组合，用于；（3）B与____组合，用于过滤；（4）D与____组合，用于向酒精灯中加酒精。17、某温度时，向某rm{VL}的密闭容器中充入rm{3molH2(g)}和rm{3molI2(g)}发生反应：rm{H2(g)+I2(g)?2HI(g)}测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)V=}____L.rm{(2)}该反应达到最大限度的时间是____rm{S}该时间内平均反应速率rm{v(HI)=}____rm{mol/(L?s)}．rm{(3)}判断该反应达到平衡的依据是rm{(}填序号rm{)}____．rm{垄脵H2}消耗的速率和rm{I2}消耗的速率相等rm{垄脷H2}rm{I2}rm{HI}的浓度比为rm{1}rm{1}rm{2}rm{垄脹H2}rm{I2}rm{HI}的浓度都不再发生变化rm{垄脺}该条件下正、逆反应速率都为零rm{垄脻}混合气体的平均分子量不再发生变化rm{垄脼}气体的颜色不再发生变化．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共8分)23、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、其他(共4题，共8分)24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)28、（11分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③____。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明____（如正确，该处不填）。29、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。30、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③______，反应的化学方程式为______．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______（用化学方程式表示）．31、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】解：①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2；故正确；

②只要反应发生，就有用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态；故错误；

③混合气体的颜色不再改变的状态；说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；

④混合气体的密度一直不改变；故错误；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；

故选C．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}苯中rm{H}被rm{Br}取代；则苯在溴化铁存在时与溴反应生成溴苯，为取代反应，故A选；

B.燃烧为氧化反应；则苯在空气中燃烧，发生氧化反应，故B不选；

C.苯环与氢气发生加成反应生成环己烷；则苯在镍做催化剂时与氢气反应，为加成反应，故C不选；

D.苯与溴水不反应；为萃取，故D不选；

故选A．

A.苯中rm{H}被rm{Br}取代；

B.燃烧为氧化反应；

C.苯环与氢气发生加成反应生成环己烷；

D.苯与溴水不反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应中结构变化、官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯与溴水不反应，题目难度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-；

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+；

所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+；

故选A．

依据氧化还原反应的强弱规律；根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A5、A【分析】解：A；W为固体；随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故A正确；

B；M是固体浓度是一个常数；所以不用M表示反应速率，故B错误；

C、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L•min）；故C错误；

D；两边气体的计量数相等；所以压强始终是不变的量，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；

故选A．

A；随反应进行；反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；

B；M是固体浓度是一个常数；所以不用M表示反应速率；

C、利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=计算；

D；两边气体的计量数相等；所以压强始终是不变的量．

本题主要考查了化学反应速率、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】A6、D【分析】解：化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，判断同素异形体的关键把握两点：rm{垄脵}同种元素形成，rm{垄脷}不同单质．

A、rm{H}rm{D}和rm{T}是氢元素的不同原子为氢元素的同位素；故A错误；

B、甲烷和丙烷是结构相似，组成上相差rm{CH_{2}}为同系物，故B错误；

C；乙醇与二甲醚；分子式相同结构不同，属于同分异构体，故C错误；

D；红磷与白磷是同种元素组成的不同单质；属于同素异形体，故D正确；

故选D．

化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：rm{垄脵}同种元素形成，rm{垄脷}不同单质，这是解决此类题的关键之所在．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.NaOH}溶液不能鉴别rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}也不能鉴别rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}故A不选；

B.rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四种溶液分别与rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合的现象为：刺激性气体；刺激性气体和白色沉淀、无现象、白色沉淀；现象不同可鉴别，故B选；

C.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}均与氯化钡反应生成白色沉淀，rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}均与氯化钡不反应；不能鉴别，故C不选；

D.四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀；故D不选；

故选：rm{B}

rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四种溶液分别与rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合的现象为：刺激性气体；刺激性气体和白色沉淀、无现象、白色沉淀；以此来解答。

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解析】rm{B}8、A【分析】解：铝与盐酸反应的方程式为rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

与烧碱溶液反应的方程式为rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

由方程式可以看出，反应关系式都为rm{2Al隆芦3H_{2}}

同温同压下放出相同体积的气体；

需要铝的物质的量相等；质量相等。

故选A。

根据铝与酸、碱反应的化学方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}计算。

本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写。【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】燃烧的产物CO2和H2O是等物质的量，故此烃必符合通式CnH2n。（1）1molA中含C：＝6mol。含H：×2＝12mol，所以A的分子式为C6H12。烃充分燃烧产物为CO2和H2O。（2）C6H12＋9O26CO2＋6H2O196n（C6H12）n（O2）3moln（C6H12）＝＝0.5mol，则m（C6H12）＝42gn（O2）＝＝mol，则V（O2）＝22.4×＝100.8L。（3）符合CnH2n通式的有烯烃和环烷烃，其中环烷烃不能使溴水褪色，能和Cl2取代，故A为环己烷。【解析】【答案】（1）C6H12CO2H2O（2）42100.8（3）10、略

【分析】考查常见物质的结构、性质等。甲烷是正四面体形结构，甲烷是化石燃料，是不可再生的。乙酸中含有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸的，能和碳酸氢钠反应生成CO2。乙醇属于可再生能源，苯分子是平面正六边形结构。【解析】【答案】（每小题1分共4分）（1）C;（2）B;（3）A;（4）D11、略

【分析】【解析】【答案】12、﹣CH3﹣CH2CH3﹣CH2CH2CH3﹣CH（CH3）2﹣CH2CH2CH2CH3﹣CH（CH3）CH2CH3﹣CH2CH（CH3）2﹣C（CH3）3．【分析】【解答】（1）甲烷去掉一个H后剩下的部分为甲基，结构式为﹣CH3；

故答案为：﹣CH3；

（2）乙烷去掉一个H后剩下的部分为乙基，结构式为﹣CH2CH3；

故答案为：﹣CH2CH3；

（3）丙烷存在两种“等效氢“，分别去掉一个等效氢后剩下的部分为丙基，结构式为：﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2；

故答案为：﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；

（4）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；

异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3；

故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）CH2CH3；﹣CH2CH（CH3）2；﹣C（CH3）3．

【分析】结构简式就是结构式的简单表达式，烷烃没有官能团，因此烷基只要把碳氢单键省略掉即可，需要注意同分异构现象和等效氢．13、略

【分析】解：(1)①由于氨气密度小于空气的密度；收集时采用向下排空气法，检验氨气采用的是湿润的红色石蕊试纸，故答案为：瓶口向下排空气法；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满；

②氨气极易溶于水；可以完成喷泉实验，故答案为：极易溶于水；

③氢氧化钙和氯化铵可以制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)①碳酸钠不易分解，碳酸氢钠加热会分解，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②分解方程式为，2NaHCO3Na2CO3+2H2O+CO2↑，产物中有H2O和CO2气体；必须先检验水，用白色的无水硫酸铜检验；再检验二氧化碳，用澄清石灰水，故答案为：先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯；

③反应后不能先撤酒精灯；防止水倒流进入试管，发生危险，故答案为：反应后先撤导气管，再撤酒精灯；

④设分解的碳酸钠为xg，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；△m

168g106g62g

xg(12.6-9.5)g

列式为：168×(12.6-9.5)=62x；解得x=8.4(g)；

故答案为：8.4．【解析】瓶口向下排空气法;用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满;极易溶于水;2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯;反应后先撤导气管，再撤酒精灯;8.414、略

【分析】解：(1)电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；

(2)可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

(3)反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．【解析】NH4HCO3=NH4++HCO3-;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、略

【分析】解：rm{(1)}溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：rm{A}

rm{(2)}二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：rm{C}

rm{(3)}水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：rm{D}

rm{(4)}碘易升华，可加热分离，为升华操作，故答案为：rm{B}．

rm{(1)}溴不易溶于水；易溶于有机溶剂；

rm{(2)}二者的溶解度受温度影响不同；

rm{(3)}水和汽油的混合物；分层；

rm{(4)}碘易升华．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．【解析】rm{A}rm{C}rm{D}rm{B}16、略

【分析】【解析】【答案】（1）制备气体（2）分液（3）d（4）d（各1分）17、（1）3L（2）50.316（3）③⑥【分析】【分析】本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大。【解答】rm{(1)}根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为rm{1mol/L}所以容器的体积rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L}故答案为：rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L

}

rm{3L}当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为rm{(2)}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆陇sright)}

故答案为：rm{5s}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆陇sright)

}

rm{5s}减少的速率和rm{0.316mol/(L.s)}减少的速率相等；都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故错误；

rm{(3)垄脵H_{2}}rm{I_{2}}rm{垄脷H_{2}}的浓度rm{I_{2}}rm{HI}比为rm{1}rm{1}rm{2}；该反应不一定达到平衡状态，故错误；

rm{1}rm{1}rm{2}的浓度都不再发生变化；该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；

rm{垄脹H_{2}}正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误；rm{I_{2}}该反应前后气体的总物质的量不变，气体的总质量也不变，则合气体的平均分子量始终不变，所以合气体的平均分子量不再发生变化，不能说明反应达到平衡，故错误；rm{HI}碘蒸气的颜色是紫色的，浓度越大，颜色越深，所以气体的颜色不再发生变化，说明气体的浓度不再变化，说明反应达到了平衡，

故选rm{垄脺}rm{垄脻}该反应前后气体的总物质的量不变，气体的总质量也不变，则合气体的平均分子量始终不变，所以合气体的平均分子量不再发生变化，不能说明反应达到平衡，故错误；【解析】rm{(1)3L}rm{(2)5}rm{0.316}rm{(3)垄脹}rm{垄脼}rm{垄脼}三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、结构与性质(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、其他(共4题，共8分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、探究题(共4题，共24分)28、略

【分析】根据假设可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用来判断溶液的酸碱性，但不能判断溶液的pH，所以答案选②③；用pH试纸检验溶液的pH值时，不能将试纸湿润，也不能把试纸插入到溶液中，所以甲同学是正确的，乙和丙都是错误的；盐溶液的pH不一定都是7，例如碳酸钠溶液的pH就大于7。【解析】【答案】【猜想与假设】pH=7；pH＞7（2分）【设计与实验】②③（2分）【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中（2分）【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）29、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑