2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、反应达平衡时，要使v(正)降低、增大，应采取的措施是A.降温B.加催化剂C.升温D.加压2、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定温度下；在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行B.曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化C.2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态D.气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)3、CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165.0kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2

在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。容器起始物质的量/molCO2H2H2甲0.10.3乙13

下列有关说法正确的是A.ΔH2<0B.曲线b表示乙容器中随温度的变化C.M点对应H2的总转化率为66.7%D.590℃条件下反应10min，某容器中=2.4.此时，反应II的V正>V逆4、我国报道了一种新型的锌-空气电池，如图所示。该电池以一种富含的非碱性水性溶液为电解质溶液，放电时总反应为下列有关该电池放电时的说法正确的是。

A.放电时向空气电极迁移B.正极的电极反应：C.外电路电流的方向：锌电极→负载→空气电极D.当空气电极消耗(标雅状况下)空气时，锌电极质量减少5、由下列实验操作及现象得出的相应结论正确是。操作现象结论或解释A向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，一段时间后滴入KSCN溶液溶液变为红色KI与FeCl3不反应B常温下测同浓度NaA溶液和Na2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小酸性：HA>H2CO3C向NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液产生白色沉淀，同时有气泡冒出沉淀是CaCO3，气体是CO2D向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液沉淀颜色变深Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D6、我国科学家利用光能处理含苯酚()废水；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极电势高于b极电势B.a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2OC.该装置将光能转变成化学能，再转变成电能D.H+由II区移向I区，II区溶液的pH减小评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。8、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：

①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)

④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)

⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)

结合离子关系填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；

(2)若溶质为CH3COONa和CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。9、已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＝－akJ/mol(a＞0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度wmol/L，放出热量bkJ。

（1）比较a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C浓度__________wmol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b；c建立一个等式关系)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。

A．v(C)＝2v(B)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(A)＝2v正(B)D．容器内的密度保持不变。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。

A．及时分离出C气体B．适当升高温度。

C．增大B的浓度D．选择高效的催化剂。

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。10、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)P(s，白磷)=P(s，红磷)由此推知；其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)；判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应b.含离子键c.含共价键。

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl；写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。11、室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸；试分析：

(1)滴加过程中反应的离子方程式为：____。

(2)当b=a时，溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)当溶液呈中性时，a___b(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。12、下表是几种物质25℃时的电离平衡常数。化学式HClOCH3COOHHCNH2SO3电离平衡常数3×10-81.8×10-55.0×10-10一级：1.54×10-2

二级：1.02×10-7

(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液显中性，则NH3·H2O的电离常数为___________。

(2)NaClO溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为________。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。

(4)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积(忽略溶液体积变化)混合，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。13、盐类水解原理的应用。

(1)盐类作净水剂。

硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为_______，胶体有较强的吸附能力；常用作净水剂．

(2)热的溶液清洗油污。

纯碱在水中发生水解：_______；加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强．

(3)泡沫灭火器。

试剂：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促进，生成_______气体和_______沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为_______．

(4)盐溶液的配制。

配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误17、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误18、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误19、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误21、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、短周期主族元素A；B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，写出实验室制备单质F的离子方程式__________。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为______。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示；反应过程中有红棕色气体产生。

图1图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是____，溶液中的H＋向_____极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)23、回答下列问题。

(1)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。

(2)某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

③此原电池的正极是石墨_______(填“a”或“b”)。

④电池工作时，盐桥中的SO移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯。

⑤甲烧杯中的电极反应式为_______。

⑥若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L-1，则反应中转移的电子为_______mol。24、金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属；化学性质与铝元素相似。

（1）工业上提纯镓的方法很多；其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn；Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键C．恒温恒压下达平衡后再加入2molH2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D．升高温度，氢气的生成速率先增大再减小25、(1)在某一容积为的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______；

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在时，图像发生改变的可能原因是____（填字母)

A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量。

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：。时间/s

浓度/0204060801000.1000.0700.050c3ab0.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中____a_____b。（填“>”“<”或“=”)评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)26、铝灰主要含有以及少量和的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂的工艺流程；回答相关问题：

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8

(1)气体x的分子式是___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。

(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3)加过量溶液的目的是___________。

(4)棕色沉淀含操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。

(5)操作②调的范围是___________。

(6)可制作聚合硫酸铝它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是离子，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。27、硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：。金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。28、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)；实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

(2)气体X是___________，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)］m，则该物质中铁元素的化合价为___________。溶液采用的加热方式为___________，控制温度70～80℃的原因是___________。

(3)加入H2O2的目的是___________：若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过___________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。29、高岭土矿的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高岭土选矿酸性废水含有大量的H+、SOAl3+及少量的Fe3+等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO4)2•12H2O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

相关信息：

①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范围。沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范围开始沉淀完全沉淀开始沉淀完全沉淀2.03.23.44.74.7

②有关物质的溶解度。温度/℃

溶解度/g

物质102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2•12H2O4.05.98.411.71740

请回答：

(1)步骤I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少写两点)；

(2)滤渣的主要成分是___________。

(3)下列说法中正确的是___________。

A．步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度。

B．步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH

C．步骤II中调节pH的范围是3.2＜pH＜3.4

D．步骤IV中需调控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)尽可能接近1：1：2

(4)步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作(操作不重复)并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→___________→___________→___________→抽滤→洗涤→___________。___________

a．70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液b．30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液。

c．加热烧杯至晶体完全溶解d．缓慢冷却至室温e．低温干燥f．加热干燥。

(5)为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA(化学式为Na2H2Y)标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO4标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：Al3++H2Y2-(过量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(终点色为紫红色)，过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是___________。

A．制备过程中；由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出。

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO4标准液。

C．滴定时锥形瓶溶液出现紫红色；立即停止滴定。

D．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．降低温度；正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故A正确；

B．加入催化剂；正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；

C．升高温度；化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c(A)减小，故C错误；

D．增大压强；平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；

故选：A。2、B【分析】【详解】

A．反应为放热的熵减反应；则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A错误；

B．由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是φ(N2)随时间的变化；B正确；

C．2v正(NO)=v逆(N2)时；此时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，C错误；

D．混合气体的平均摩尔质量为M=m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，故气体的平均相对分子质量：M(t1)3)5)；D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

反应I为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低，曲线a、c表示容器中随温度的变化，则曲线b、d表示容器中随温度的变化，由图可知，随着温度升高，增大，说明温度上升反应II平衡向正反应方向移动，反应II为吸热反应；体积为VL的两个恒容密闭容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相当于增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动，反应I往正反应方向移动，增大，容器中CO2和H2的浓度下降，反应II平衡向逆反应方向移动，降低，综上分析可知：曲线a表示乙容器中随温度的变化，曲线c表示甲容器中随温度的变化，曲线b表示甲容器中随温度的变化，曲线d表示乙容器中随温度的变化；根据C原子守恒，甲容器中始终为0.1mol，从M点可知5900C时平衡时甲容器中，×=0.4×0.1=0.04mol，×=0.4×0.1=0.04mol，根据得到此时消耗掉氢气总物质的量为0.04mol+0.16mol=0.2mol，消耗掉二氧化碳总物质的量为0.04mol+0.04mol=0.08mol，生成水的总物质的量为0.04mol+0.08mol=0.12mol，据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，反应II为吸热反应，故ΔH2>0；A错误；

B．由上述分析可知，曲线b表示甲容器中随温度的变化；B错误；

C．由上述分析可知，M点甲容器中0.04mol，0.04mol，消耗掉氢气总物质的量为0.04mol+0.16mol=0.2mol，对应H2的总转化率==66.7%；C正确；

D．由上述分析得到，590℃甲容器平衡时容器中，0.04mol，0.3-0.2=0.1mol，0.1-0.08=0.02mol，0.12mol，590℃反应II的平衡常数所以当容器中=2.4=K，此时反应达到平衡状态，反应II的V正=V逆；D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

由放电时总反应为电解质溶液为非碱性，则正极为氧气得电子，电极反应式为：负极为锌失电子，电极反应式为：

【详解】

A．由分析可知，氧气得电子则空气电极做正极，原电池中阳离子移向正极，则向空气电极迁移；A正确；

B．电解质溶液为非碱性，电极反应不存在OH-，正极的电极反应：B错误；

C．外电路电流从正极流向负极；则电流的方向：空气电极→负载→锌电极，C错误；

D．标准状况下，22.4L空气物质的量为由于空气是混合物，氧气的物质的量小于1mol，则转移电子小于4mol，锌电极质量减少小于65g，D错误；

故选：A。5、C【分析】【详解】

A．KI与FeCl3发生反应向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液；一段时间后滴入KSCN溶液变红，说明该反应可逆，故A错误；

B．的水解离子方程式为常温下测同浓度NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小，说明酸性HA>HCO故B错误；

C．向NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，发生反应故C正确；

D．向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠有剩余，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，FeCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀颜色变深，不能说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3；故D错误；

选C。6、D【分析】【详解】

A．由图示可知，a极→C元素化合价降低，a极发生还原反应，a是正极，a极电势高于b极电势；故A正确；

B．由图示可知，a极→C元素化合价降低，a极得电子发生还原反应，a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2O；故B正确；

C．由图示可知；该装置利用光能处理含苯酚的废水，所以该装置将光能转变成化学能，再转变成电能，故C正确；

D．负极反应式是正极反应式+2e-+2H+=+H2O，根据电子守恒，负极生成的氢离子和正极消耗的氢离子一样多，II区生成的H+移向I区；溶液的pH不变，故D错误；

选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据电池反应式知；Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；

(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；

(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；

(4)先计算Cu的物质的量；根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。

【详解】

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜；AgNO3；

(2)银电极为正极，正极上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag；故答案为：铜；银；

(4)反应消耗1.6g铜的物质的量为n(Cu)==0.025mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1molCu；正极上产生2molAg，则0.025molCu反应，在正极上产生0.05molAg，该Ag的质量为m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正极银棒增重5.4g，故答案为：5.4。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，计算正极增加的质量时，既可以根据反应方程式计算，也可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。【解析】铜AgNO3正极Ag++e-=Ag铜银5.48、略

【分析】【详解】

(1).若只溶解了一种溶质，则该溶质只能是CH3COONa，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合上述序号③；根据电荷守恒c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)＞c(H＋)，则离子浓度的大小顺序为：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合上述序号④，故答案为CH3COONa；③；④；

(2).若溶质为CH3COONa和CH3COOH，因不知道CH3COONa和CH3COOH的物质的量的相对大小，则溶液可能呈酸性、中性或碱性，若溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)，符合序号⑤；若溶液呈中性，则离子浓度的大小顺序为：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合序号④；若溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合序号③，故答案为③④⑤。【解析】①.CH3COONa②.③③.④④.③④⑤9、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式，2molA和1molB完全反应生成2molC放出akJ热量，因为该反应是可逆反应，不能进行彻底，所以实际放出的热量bkJ小于akJ，即a＞b。

（2）恒温恒容条件，若2molC完全转化为用A、B表示，可得2molA和1molB，故达到的平衡与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度相同，故c(C)=wmol•L-1；同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，设平衡时C的物质的量为nmol，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)△H=-akJ•mol-1，则放出的热量b=n×kJ，对于反应2C(g)2A(g)+B(g)△H=akJ•mol-1，C分解的物质的量为(2-n)mol，则吸收的热量c=(2-n)×故a=b+c。

（3）A项，因为同一个反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以无论是否平衡，都有v(C)＝2v(B)，故A错误；B项，该反应正向是一个气体分子数减小的反应，所以恒容时只要不平衡，压强就会发生变化，故容器内压强保持不变，则说明已经达到平衡状态，故B正确；C项，v逆(A)＝2v正(B)，又根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得：2v正(B)=v正(A)，所以v正(A)=v逆(A)；此时反应处于化学平衡状态，故C正确；D项，密度=气体总质量÷气体体积，因为是恒容容器，所以气体体积不变，又因为各物质都是气体，所以气体总质量不变，因此密度始终不变，故D错误。

（4）由已知可得；该反应正向是气体分子数减小的放热反应；A项，及时分离出C气体，反应正向进行，但反应速率减小，故A不符合要求；B项，适当升高温度，加快了化学反应速率，但平衡逆向移动，故B不符合要求；C项，增大B的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故C符合要求；D项，选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变化学平衡，故D不符合要求。

（5）恒温恒容时，随反应进行，压强降低，达到原平衡；恒温恒压时（反应器开始体积与恒容时相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，可等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增多，大于恒容容器中达到平衡状态时放出的热量，即d＞b。【解析】①.＞②.＝③.b＋c＝a④.BC⑤.C⑥.＞⑦.平衡时恒压容器的压强比恒容时大，利于反应向右进行10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，则砷在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族；的中子数=288-115=173；①P(s，白磷)=P(s，黑磷)②P(s，白磷)=P(s，红磷)根据盖斯定律①-②有：P(s，红磷)=P(s，黑磷)白磷没有黑磷稳定；白磷没有红磷稳定，红磷没有黑磷稳定，因此最稳定的磷单质是黑磷；

(2)氮和磷氢化物性质的比较：由于N的非金属性比P强，因此热稳定性：NH3＞PH3(填“>”或“＜”)，沸点：N2H4＞P2H4，判断依据是N2H4分子间存在氢键；

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，则PH3与HI反应产物为PH4I；类似铵盐：

a．铵盐能和NaOH发生复分解反应，所以PH4I能与NaOH反应；故a错误；

b．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故b正确；

c．铵根离子中含共价键，则PH4I中含共价键；故c正确；

故选bc；

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；

(5)系统(I)内发生①

②

③

由盖斯定律①+②+③可得H2O(l)=O2(g)+H2(g)因此系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=O2(g)+H2(g)

系统(II)内发生②

③

④

由盖斯定律②+③+④可得H2S(g)=H2(g)+S(s)因此系统(II)制氢的热化学方程式为H2S(g)=H2(g)+S(s)

对比两个系统内制氢的热化学方程式可知制得等量H2所需能量较少的是系统(II)。【解析】第四周期第ⅤA族173黑磷＞＞N2H4分子间存在氢键bcSbCl3+H2O=SbOCl↓+2HClH2O(l)=O2(g)+H2(g)H2S(g)=H2(g)+S(s)系统(II)11、略

【分析】【分析】

NH3•H2O是弱碱，结合酸碱中和原理、的水解和溶液中的电荷守恒分析。

【详解】

(1)稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=+H2O；

(2)当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，的水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)可知c()＜c(Cl-)；

(3)要使混合溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)知，此时溶液中c()=c(Cl-)。

【点睛】

考查盐类水解原理、酸碱混合溶液定性判断等知识，根据盐类水解特点、酸碱混合溶液酸碱性等知识点来分析解答，合理利用溶液中的电荷守恒关系式。【解析】①.NH3·H2O+H+=NH+H2O②.酸性③.＜④.＞⑤.=12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh=则NH3·H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5；(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，电离产生的ClO-会因发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的电离平衡：+H+，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解产生H2SO3、OH-，使溶液显碱性；根据表格数据可知的电离平衡常数为1.02×10-7；而的水解平衡常数Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，则电离程度大于其水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为：c()＞c(H2SO3)；(4)根据物料守恒可知，反应后溶液体积是原来的2倍，故反应后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解会使溶液显碱性，醋酸与NaOH溶液混合发生反应后显中性，则醋酸应该稍微过量，由于两种溶液的体积相等，因此物质的量浓度：m＞n。【解析】HCN1.8×10-5c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×10-5＞＞13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】盐酸三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。21、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，B的化合物种类繁多，数目庞大，为碳元素；C，D是空气中含量最多的两种元素，C为氮元素，D为氧元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物，E为钠元素；F为同周期半径最小的元素，为氯元素。六种元素的原子核外电子层数之和为13，则A为氢元素。（1）D为氧元素，在第二周期第ⅥA族.实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-（加热）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物质为COCl2，根据碳原子形成4对共用电子，氧原子形成2对共用电子，氯原子形成一对共用电子分析，电子式为氢和氮；和氯形成的氯化铵为离子化合物。

（3）由氢、碳、钠、氯四种或三种元素组成的物质水溶液显碱性，可以为氢氧化钠和碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮离子，氧离子，钠离子，氯离子，电子层数越多，半径越大，相同电子层的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径顺序为Cl-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金属性比氯弱。可以用最高价氧化物对应的水化物的酸性证明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，方程式为Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨气和氧气反应生成氮气和水，反应中氨气失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根据电极反应分析，每摩尔氨气反应转移3摩尔电子，所以3.4克氨气即3.4/17=0.2摩尔氨气反应转移0.6NA电子；

（2）电解CuSO4溶液，A电极有铜析出，为阴极，则B为阳极，是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，说明电解过程析出0.1molCu和0.05molO2；则氧气在标况的体积为1.12。

(3)开始铝做负极，正极为硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，电极反应为：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氢离子向正极移动。后来原电池中电子流动方向改变，说明铝做正极，铜做负极，是因为常温下铝在浓HNO3中发生钝化；氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应。

【点睛】

微粒半径的比较：

1．判断的依据电子层数：相同条件下；电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下；核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下；最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1；同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。【解析】第二周期第ⅥA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O离子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应五、原理综合题(共3题，共21分)23、略

【分析】（1）

①阳极Cl-失去电子发生氧化反应生成ClO2，电极反应是Cl--5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②水电离产生的H＋在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n=2n(H2)=2×(0.112L÷22.4L·mol-1)=0.01mol；溶液中阳离子全是+1价离子，根据电荷守恒，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol。

（2）

③原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极；根据电池总反应方程式，KMnO4得电子发生还原反应，FeSO4失电子发生氧化反应；所以原电池的正极是石墨a；

④原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以盐桥中的SO移向乙烧杯；

⑤甲烧杯中MnO得电子被还原为Mn2＋，电极反应是MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；

⑥MnSO4浓度由1mol·L-1变为1.5mol·L-1，则生成MnSO4的物质的量是0.2L×(1.5mol·L-1-1mol·L-1)=0.1mol，根据电极反应MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，生成0.1molMnSO4转移电子的物质的量是0.5mol。【解析】(1)Cl-_5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01

(2)a乙MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O0.524、略

【分析】【详解】

(1)①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+；则电解精炼镓时阳极是Zn和Ga失去电子，而铁和铜变为阳极泥；综上所述，本题答案是：Fe；Cu。

②GaO2-在阴极得到电子转化为金属单质，因此放电的电极方程式是：GaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-；综上所述，本题答案是：GaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-。

(2)①反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量，因此该反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/mol。

②A.密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量是变化的，正反应体积增大，压强不变，因此容积变化，所以恒温恒压下，混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，A正确；

B.断裂3molH—H键；应该同时断裂6molN—H键，说明反应达到平衡状态，B错误；

C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，由于平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率；C正确；

D.升高温度；氢气的生成速率先增大再减小，最后不变，D错误；

综上所述，本题选AC。【解析】Fe、CuGaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/molAC25、略

【分析】【分析】

由图中信息可知；A和B是反应物，C和D是生成物，反应在第3min末达到平衡状态，故该反应是可逆反应。在第3min末，A；B、C、D的变化量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol。

【详解】

(1)①由图中信息可知，A和B是反应物，C和D是生成物，反应在第3min末达到平衡状态，故该反应是可逆反应。在第3min末，A、B、C、D的变化量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，其变化量之比为4:5:6:4，则A、B、C、D的化学计量数分别为4、5、6、4，该反应的化学方程式为

②前2min用A的物质的量的变化量为0.4mol，则用A表示的化学反应速率为在时；正反应速率和逆反应速率同时变大。

A.增大压强可以同时增大正反应速率和逆反应速率，A可能；

B.降低温度可以同时减小正反应速率和逆反应速率，B不可能；

C.加入催化剂以同时增大正反应速率和逆反应速率，C可能；

D.增加A的物质的量只能增大正反应速率；不能增大逆反应速率，D不可能。

综上所述；图像发生改变的可能原因是增大压强或加入催化剂，故选AC。

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应N2O4⇌2NO2。第40s时，N2O4的变化量为0.050mol/L，则NO2的变化量为0.100mol/L，故c2=0.100mol/L，第60s以后，各组分的浓度保持不变，达到化学平衡状态，此时NO2的变化量为0.120mol/L，则N2O4的变化量为0.060mol/L，c3=0.040mol/L，故达到平衡时四氧化二氮的转化率为60％，表中＞a＝b。

【点睛】

本题中根据各组分的物质的量的变化，确定反应物和生成物，根据变化量之比等于化学计量数之比确定各组分的化学计量数，根据反应物是否能完全消耗，确定是否为可逆反应。【解析】AC60％＞=六、工业流程题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝灰主要含有以及少量和的氧化物,加入稀硫酸，会反应生成氢气，故x是氢气；酸浸充分后溶液中的金属阳离子是故答案为：H2;

(2)操作Ⅰ和Ⅱ都是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；

(3)根据金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的要除去应该把氧化为才不影响氢氧化铝的沉淀，加过量溶液的目的是把氧化为故答案为：把氧化为

(4)根据图示可得该反应可以除去过量的高锰酸钾，判断该反应完成的现象是溶液紫红色褪去，故答案为：溶液紫红色褪去；

(5)过量溶液的目的是把氧化为要使沉淀完全，而不能沉淀铝离子，故②调的范围是故答案为：

(6)根据化合物中正负化合价代数和为零可解得y=2，由题干信息可知聚合硫酸铝中质量分数为故答案为：2；

【点睛】

此题是工业流程题，学生一定要认真审题，如分子式，玻璃仪器等，考查学生的分析流程的能力，题目难度适中。【解析】H2漏斗把氧化为溶液紫红色褪去227、略

【分析】【详解】

（1）①NaBH4中Na是+1价；H是－1价，则B元素的化合价，根据化合价代数和为0，得出B为+3价。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，NaBH4中H被氧化；得到氧化产物，水中氢被还原，得到还原产物，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。

（2）以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。

①“浸出”时；将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。

②加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO转化为微溶于水的CaSO4，利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4。

③“净化除杂”需先加H2O2溶液，其目的为将其中的氧化为然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去。

④Na2S2O3