2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列说法正确的是（）A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D.保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大2、已知某化学实验的结果如下表：。实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液酸溶液1镁条1.0mol·L-1硫酸v12锌片1.0mol·L-1硫酸v23锌片0.1mol·L-1硫酸v3

下列结论正确的是A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v33、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：。反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20

下列说法正确的是（）A.反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6mol•L-1•min-1B.反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＜0.60mol4、含氮化合物的用途广泛。下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是。

A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等5、下列有关说法不正确的是A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列说法正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1B.根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应C.通过串联多个转化器可提高硫的回收率D.反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，硫的回收率最高7、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应8、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是。

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9、下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NOC.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH10、某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)；下列说法不正确的是。

A.打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐，发生氧化还原反应C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K11、关于如图所示转化关系(X代表卤素)；说法不正确的是（）

A.因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3B.过程III中△H3＞0C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小D.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定12、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率13、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A；B、C均为气体）。

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器内气体密度不变C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为________。

II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则。

(1)其正极电极方程式为___________。

(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____L。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）15、(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。

④硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O22SO3的说法正确的是___（多选）。

A．该反应为可逆反应；故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫。

B．达到平衡后；反应就停止了，故此时正；逆反应速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中；正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正；逆反应速率相等。

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题16、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______(保留3位有效数字)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。17、如图是自然界中氮循环的示意图；根据图示和所学知识回答下列问题：

(1)大气中的氮主要以___(化学式)形式存在。

(2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为___。

(3)下列有关大气氮循环的说法正确的是___。

A.空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2

B.图中各种"固氮"过程中；氮元素均被氧化。

C.碳；氢、氧三种元素也参与了氮循环。

D.图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价。

(4)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2；假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。

①写出该过程中总反应的化学方程式___，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___。18、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。19、在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012molSO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______20、(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是_________(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_________，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_________，可清除水壶中水垢的是_________，可作清洁燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误23、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)24、某同学用如图所示做水果电池的实验；测得数据如下表所示：

请回答以下问题：

（1）实验⑥中负极的电极反应式为_____________。

（2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。

（3）影响水果电池电压的因素有________、________。

（4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.反应反应在前2s的平均速率v(SO3)同一反应中速率之比等于计量数之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1；故A错误；

B.平衡常数只受温度的影响；保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C.充入2molSO2和1molO2，相当于充入2molSO3，此时SO3的转化率为相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3；假设达到的是等效平衡，则转化率不变，实际上相当于增大压强，平衡会右移，降低三氧化硫的转化率，故C错误；

D.温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，若保持与原平衡的压强相同，则可达到等效平衡，不变；然后将容器压缩到原容器的体积；则平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，氧气的的转化率也增大，所以该比值增大，故D正确。

故答案为D。

【点睛】

注意“等效平衡”和“虚拟状态”法在分析转化率、物质浓度等变化问题中的应用。2、D【分析】【分析】

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素；相同条件下；金属的活泼性越强，与酸反应的速率就越快；相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快，据此分析。

【详解】

比较实验1、2，硫酸的物质的量浓度相同，由于活泼性：Mg＞Zn，故反应速率：v1＞v2；

比较实验2、3，锌的状态相同，实验2中硫酸的物质的量浓度大于实验3中硫酸的物质的量浓度，反应物浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：v2＞v3；

综上分析可知，v1＞v2＞v3；

答案为D。3、B【分析】【详解】

A．由表中数据，可知2min内，△n(CO)=2mol−0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，则v(SO2)==0.3mol/(L.min)；故A错误；

B．2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，故反应在2∼4min内容器内气体的密度没有变化；故B正确；

C．平衡时c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)==0.4mol/L，则平衡常数K==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9；说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上体积增大一倍，减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n(CO2)＞0.60mol；故D错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．根据图象①可知温度越高；平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；

B．升高温度；无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；

C．在常温下；根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；

D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值(lgK)相等；而不是氮气的浓度相等，故D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A项；使用催化剂加快反应速率；不能影响化学平衡的移动，即不能改变化学反应限度，故A错误；

B项；升高温度；活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；

C项；Cu-Zn-硫酸原电池中；不活泼金属Cu为正极，氢离子在铜片上获得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D项；锌置换出Cu；构成Cu-Zn原电池，原电池反应加快反应速率，故D正确；

故选A。

【点睛】

催化剂改变反应历程，降低反应活化能，改变反应速率，但不影响化学平衡移动是解答关键。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【详解】

A.反应Ⅰ消耗1molH2S时，转移电子6mol，反应Ⅱ消耗1molH2S时；转移电子2mol，则转移电子数之比为3：1，故A错误；

B.为了提高原料利用率；反应Ⅱ温度降低，平衡正移，则正反应为放热反应，故B错误；

C.通过串联多个转化器；分离出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正确；

D.反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，反应Ⅱ中H2S和SO2物质的量之比为2：1；此时反应进行的最彻底，硫的回收率最高，故D正确；

故答案选：CD。7、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。8、BC【分析】【详解】

A．甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物；故A正确；

B．乙物质含有两个羟基；1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误；

C．甲；丙含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．丙含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确；

故答案为BC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．溴蒸气也为红棕色气体，也能氧化I-生成碘单质使湿润的淀粉KI试纸变蓝；A错误；

B．生成无色气体遇空气转变为红棕色，说明产生NO，稀硫酸不可能与Cu反应生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性环境中被Cu还原为NO，B正确；

C．若原溶液中含有SO或HSO能与盐酸反应生成无色气体SO2；也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D．生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3，则原溶液中含有NHD正确；

综上所述答案为BD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．打开活塞K通入N2；即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生，故A错误；

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成得到CaCl2和NH4Cl两种盐；没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故B错误；

C．U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸；气体将不能通过U形管，故C正确；

D．若先关闭活塞K；在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确；

故选AB。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．因为反应热大小与途径无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，所以△H1=△H2+△H3；故A正确；

B．过程III是形成化学键，释放热量，因此△H3＜0；故B错误；

C．Cl—Cl键、Br—Br键；I—I键键能依次减小；断裂吸收的热量越来越小，因此三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小，故C正确；

D．HBr中H—Br键比HCl中H—Cl键的键长长，键能大，键能大，键越难断裂，因此HCl比HBr更稳定；故D错误。

综上所述，答案为BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氯碱工业中；电解槽的阳极区是氯离子失电子产生氯气的过程，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，故A正确；

B．氯气和氢气混合在光照条件下会发生爆炸；不能在该条件下制取盐酸，故B错误；

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔内被浓硫酸吸收制成发烟硫酸，再根据需要制成各种浓度的硫酸，故C错误；

D．合成氨工业中，氨易液化，及时分离出来，可以促使氨的合成平衡正向移动，提高氨的产率，N2、H2循环使用；也可以提高氨的产率，故D正确；

故选：AD。13、AD【分析】【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A正确；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

I.(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程式；

(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化；据此可求得反应速率；

(3)可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；

(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比；可求得平衡时A的转化率；

II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，可根据溶液中CO32-的物质的量确定电子转移数目及反应的甲烷的物质的量和体积。

【详解】

I.(1)由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由图像可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能说明正反应和逆反应的关系；因此无法判断反应是否达到平衡，A错误；

B.容器的体积以及气体的质量不变；因此无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，B错误；

C.在该反应中A和C的计量数相等；当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C正确；

D.容器内各物质的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D错误；

E.气体的质量不变；但反应前后气体的物质的量不等，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，E正确；

故合理选项是C；E；

(4)由图像可知：达平衡时A的物质的量变化为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的转化率为：×100%=40%；

II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反应后产生的K2CO3的物质的量为n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由负极电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反应产生1molCO32-，反应消耗1mol甲烷，电子转移8mol，则反应产生0.5molCO32-，转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×8=4mol，反应的甲烷的物质的量是0.5mol，其在标准状况下的体积V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【点睛】

本题考查了化学平衡图像在化学方程式的书写、化学反应速率的计算的应用、化学平衡状态的判断及燃料电池的反应原理及有关化学计算的知识，注意把握由图像判断化学方程式的方法，掌握原电池反应基本原理及规律是解题关键。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.215、略

【分析】【详解】

(1)反应至5min时，测得N2O5转化了20%，根据化学方程式可知，5min时各物质的物质的量为：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，则N2O5在混合气体中的体积分数是：×100%=61.5%；(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X+Y2Z；②相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③达平衡时，容器内气体的物质的量减少，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大；④A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫，故A正确；B．达到平衡后，正反应速率等于逆反应速率但不为0，反应仍然在进行，故B错误；C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，反应物不断减少，正反应速率不断减小，生成物不断增加，逆反应速率不断增大，某一时刻达到平衡，正、逆反应速率相等，故C正确；D．在利用上述反应进行工业生产三氧化硫时，既要考虑原料的利用率，也要考虑生产的时间成本，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确；答案选：ACD。【解析】0.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合图示可知，平衡时时Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A为反应物、B为生成物，该反应方程式为2AB；

(2)第4min后A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，说明此时平衡向正向移动，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆；

(3)0～4min内；消耗A的物质的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，浓度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，则用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数等于物质的量分数=×100%≈71.4%；

(5)初始时A、B的总物质的量为0.8mol+0.2mol=1mol，平衡时A、B的总物质的量为0.5mol+0.2mol=0.7mol，则反应达到平衡时体系内压强与开始时的压强之比等于物质的量之比=0.7mol：1mol=7：10。【解析】2AB＞0.271.4%7：1017、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)大气中含有大量的氮气，所以大气中的氮主要以游离的N2形式存在。

(2)工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和有催化剂存在的条件下化合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。

(3)A．空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2；故A错误；

B．雷电固氮是氮气转化为NO；氮元素被氧化，人工固氮是工业合成氨，氮气转化为氨气，氮元素被还原，故B错误；

C．蛋白质中含有碳；氢、氧、氮等元素；在氮循环中，有蛋白质的参与，所以有碳、氢、氧元素的参与，故C正确；

D．硝酸盐若为硝酸铵；则所含N元素的化合价有-3价和＋5价，故D错误；

故选C。

(4)①NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO为还原剂，O2为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4。

②集气瓶体积为VL，则NO的体积为VL，反应后溶液充满集气瓶，所以溶液体积也为VL，VLNO的物质的量为根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量和NO的物质的量相等，所以硝酸的物质的量浓度为mol/L。【解析】N2N2+3H22NH3C4NO+3O2+2H2O=4HNO33:4mol·L-118、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析；原电池中有氧化还原反应发生，失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，电池两极上转移电子的量是相等的，据此解答即可。

【详解】

(1)依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应式为：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案为：正；

(2)加入铝的电极是负极；失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：负；

(3)电池中；电子由负极经导线流向正极，即从Al流向正极，故答案为：Al；正；

(4)燃料电池中Al为负极，Cl2为正极，则总反应方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正负Al正2Al