2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷553考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示的原电池装置；X；Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是。

A.外电路中的电流方向为：X→外电路→YB.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应2、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是。

A.氧气在石墨电极上发生还原反应B.该电池放电时K+向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极3、下列能量的转化过程中；由化学能转化为电能的是。

。A

B

C

D

太阳能集热。

燃气燃烧。

风力发电。

手机电池工作。

A.AB.BC.CD.D4、下列叙述不正确的是（）A.煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化B.实验室制取H2时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率C.将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等D.四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%5、对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A.对伞花烃的一氯代物有5种B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C.对伞花烃难溶于水，密度比水大D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以溶液或溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以溶液或溶液为电解液时，正极反应都为B.以溶液为电解液时，负极反应为C.以溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极7、香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病；由4-羟基香豆素（X）和苯代亚苄基丙酮（Y）反应可得到苯代苄丙酮香豆素（Z）。

下列说法正确的是A.X、Y生成Z的反应为加成反应B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能与1molNaOH反应D.1mol化合物Y最多能与5molH2发生加成反应8、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线；下列说法正确的是。

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多9、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)；下列说法不正确的是。

A.X装置可以随开随用，随关随停B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸C.装入药品打开K2后，应先打开K3再打开K1D.若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑10、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b11、对于反应在某温度时的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是。

A.从开始反应停止B.当达到平衡时，的物质的量减少了C.当达到平衡时，的浓度增加了D.若降低温度，则应均减小12、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2；发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是。

A.前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B.T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C.反应①、②均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%13、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的14、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛；胃胀等；其有效成分除了中学化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题：

(1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物的主要成分的是___________(填字母)。

A．小苏打粉B．Al(OH)3粉。

C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉。

(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及粘膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用上小题中的___________。

(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣；碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)___________。

③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？___________。16、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。17、人类农业生产离不开氮肥；氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾3次颁给合成氨的化学家，请根据所学知识回答下列问题：

(一)实验室制氨气。

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；发生反应的化学方程式为__。

(2)下列试剂能用于干燥NH3的是__填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2

(3)利用向下排空气法收集氨气，检验NH3是否收集满可选用的是__(填字母)。

A.湿润的淀粉-KI试纸B.湿润的红色石蕊试纸C.蘸有浓盐酸的玻璃棒。

(二)工业制氨气。

(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式：__。

(5)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①第一步NH3→NO化学方程式：__。

②第二步NO→NO2实验现象：__。

③第三步NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比：__。

(6)将HNO3转化为Ca(NO3)2；列举两种不同类别的化合物：__(写化学式)。

(7)已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷；又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（________）

A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO418、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石。

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。19、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g20、合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。.

（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

21、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂；醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液；胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇。

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好。

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色；说明酒精具有挥发性和还原性。

d.平时生活中；可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒。

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。22、分在2L密闭容器；800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：。时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变。

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。

A．增加CuO的量。

B．适当升高温度。

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度。

E．选择高效催化剂。

F．增大压强评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误25、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)28、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）；其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。29、氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。

(2)操作I的名称是___。

(3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液“中含有的主要离子有___。

(4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。

(5)产品Fe2O3与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

由外电路中的电子流向可知；X为负极，Y为正极；

A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y；则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；

B．X为原电池的负极；Y为正极，则X应为Zn，故B错误；

C．两个电极都是金属；X为负极，则X的活动性比Y强，故C正确；

D．X极上发生的是氧化反应；Y极上发生的是还原反应，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，再结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等分析。2、A【分析】【详解】

A．该电池放电时Zn转化为ZnO；说明Zn为负极，石墨电极为正极，氧气在石墨电极上得到电子，发生还原反应，故A正确；

B．根据原电池同性相吸，因此该电池放电时OH－向Zn电极移动；故B错误；

C．该电池放电时，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-；故C错误；

D．电池工作时；电子从Zn电极经过导线流向石墨电极，故D错误。

综上所述，答案为A。3、D【分析】【详解】

A.太阳能将光转化为热能；A错误；

B.燃气燃烧将化学能转化为热能；B错误；

C.风力发电将风能转化为电能；C错误；

D.手机工作时将化学能转化为电能；D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．煤的干馏；煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径；可获得洁净的燃料和多种化工原料，故A正确；

B．实验室制取H2时；常用粗锌代替纯锌，粗锌中的杂质与金属锌以及酸溶液构成原电池，加快反应的速率，故B正确；

C．将石油进行催化裂解；可得到乙烯；乙炔等，煤的干馏可以得到苯或甲苯等，故C错误；

D．四种基本反应类型中；只有化合反应的生成物只有1种，反应物中的原子全部转化为最终产物，即原子利用率为100%，故D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．根据对伞花烃的结构简式可知；对伞花烃含一个对称轴，物质中含五种等效氢，故对伞花烃的一氯代物有5种，A正确；

B．苯环是平面正六边形；苯环之间相连的原子一定在同一平面，故对伞花烃分子中最少有8个碳原子共平面，B错误；

C．所有的烃都不溶于水；密度比水小，故C错误；

D．对伞花烃含有苯环；可以发生加成反应，但不能发生加聚反应，故D错误；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.以溶液或溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为故A正确；

B.以溶液为电解液时，失电子，作负极，电极反应式为故B错误；

C.以溶液为电解液时，电池反应式为氢氧根离子参加反应且反应生成了水，所以溶液的减小，故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

答案选AD。7、AD【分析】【详解】

A．X与Y反应；Y分子中的碳碳双键发生加成生成Z，A选项正确；

B．根据Z分子结构分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B选项错误；

C．1mol化合物X中含有1mol羟基和1mol酯基；最多可与2molNaOH发生反应，C选项错误；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯环；1mol碳碳双键，1mol羰基，可以与3mol+1mol+1mol=5mol氢气发生加成反应，D选项正确；

答案选AD。8、BD【分析】【详解】

A．CO起始量不同，a点时生成N2的物质的量相同；所以CO转化率不同，故说法A错误；

B．由图像中曲线的变化趋势可知，反应达到平衡时，I曲线对应N2物质的量小于II曲线，催化剂并不会该变化学平衡，增大CO浓度，会使平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增大，由此可知，I曲线对应CO初始浓度小于II曲线，但0～6h内，I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线；说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好，故B说法正确；

C．由图像可知，0～5h内，催化剂Ⅰ作用下生成N2的物质的量为0.8mol，根据化学计量数可知，消耗CO的物质的量为1.6mol，则0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率故C说法错误；

D．由图像可知，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成的N2物质的量高于催化剂Ⅰ；该反应正向为放热反应，反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比，因此，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是BD，故答案为：BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1；NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A正确；

B．Y装置中的药品若换成浓硫酸则无法除去X中可能产生的NO2等杂质；并且U形管装置承装的干燥剂应为固体，B错误；

C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2；C正确；

D．方程式中O原子不守恒；D错误；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

镁氧电池中Mg为活泼金属，作为负极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正极反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【详解】

A．根据分析，负极反应（乘以2后）和正极反应相加可得总反应方程式，总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正确；

B．根据分析，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B错误；

C．活性炭可以加快O2的反应速率，但是O2在正极上反应；C错误；

D．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题要注意B选项，由于电解质是KOH浓溶液，故负极上生成Mg2+后会与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图可知；从6min开始反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，始终在进行，A项错误；

B．达到平衡时X的物质的量浓度减少了由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；

C．由于X、Z的化学计量数均为1，故当达到平衡时Z的浓度增加了C项正确；

D．降低温度，化学反应速率降低，则均减小；D项正确；

答案选CD。12、D【分析】【详解】

A．根据图像可知前5min内生成N2O4的浓度是0.9mol/L，则反应的平均速率v（N2O4）＝＝0.18mol·L－1·min－1；A错误；

B．T1℃时反应②平衡时N2O4的浓度是0.9mol/L，NO2的浓度是1.5mol/L，则反应②的化学平衡常数K＝B错误；

C．10min后升高并维持容器的温度为T2℃，此时N2O4的浓度降低，NO2的浓度升高，这说明反应②是放热反应。N2O4浓度减少0.2mol/L，但NO2浓度只增加0.1mol/L；这说明反应①升高温度后平衡向逆反应方向进行，即正方应也是放热反应，C错误；

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，平衡常数K＝

2NO2（g）⇌N2O4（g）

初始：1.81.0

变化：2xx

平衡：1.8-2x1.0+x

则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%；故D正确；

故选：D。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)小苏打粉、Al(OH)3粉；氧化钙粉、纯碳酸钙粉均可与盐酸反应；但CaO溶于水生成强碱并放出大量的热会灼伤和腐蚀人体，故氧化钙粉不宜用作治疗胃酸过多，故答案为C。

(2)胃溃疡患者，不能食用与胃酸反应产生CO2气体的抗酸药如小苏打粉、纯碳酸钙粉，为避免胃穿孔，可服用Al(OH)3粉；故答案为：B。

(3)①抗酸药发挥功效时的化学方程式：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，故答案为：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人体内酶的催化作用下水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6。

③抗酸药嚼碎后服用可防止黏附在胃壁上不能充分与盐酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应，故答案为：将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与盐酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。【解析】CBMgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OC6H12O6将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与盐酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应16、略

【分析】【详解】

(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动；即向乙烧杯移动。

(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol·L－1变为1.5mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，转移的电子为0.1mol×5＝0.5mol。【解析】a还原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.517、略

【分析】【详解】

(1)实验室常用共热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)能干燥NH3的药品不能与NH3反应：

A．硫酸与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不能干燥NH3；A不满足题意；

B．碱石灰能吸水且不与NH3反应，能用碱石灰干燥NH3；B满足题意；

C．CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水CaCl2干燥氨气；C不满足题意；

本题选B；

(3)要检验NH3是否收集满只需检验集气瓶口是否有氨气：

A．NH3遇湿润的淀粉-KI试纸无明显现象；不能检验；

B．NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种碱；其水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验；

C．蘸有浓盐酸的玻璃棒挥发出HCl遇到NH3产生白烟NH4Cl；可以检验；

本题选BC；

(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体(氢气)反应制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3；

(5)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①第一步发生氨的催化氧化实现NH3→NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

②第二步NO和氧气反应实现NO→NO2，由于NO是无色气体，NO2是红棕色气体；因此现象为无色气体变为红棕色气体；

③第三步NO2与水反应实现NO2→HNO3，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2参与反应，有1molN化合价降低生成NO，作氧化剂，有2molN化合价升高生成HNO3；作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

(6)要将HNO3转化为Ca(NO3)2，可使其与CaO、Ca(OH)2、CaCO3等物质反应；

(7)已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷，因此可以吸引阳离子，在土壤里施用含氮量相同的所给肥料，NH4NO3中硝酸根不能被吸附，其它氮肥都是铵态氮肥，都能被土壤吸附，因此NH4NO3肥效最差，本题选B。【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OBBCN2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O无色气体变为红棕色气体1:2CaO、Ca(OH)2、CaCO3B18、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，O2、O3是氧元素形成的不同单质；

(2)①稀有气体里不含化学键；②含有离子键的为离子化合物；一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键；

(3)①负极Zn失电子发生氧化反应；原电池中阳离子向正极移动，若1mol电子流过导线，生成的氢气的物质的量为0.5mol；

②铅蓄电池是可充电电池；属于二次电池；

③氢氧燃烧电池通入氧气一侧发生还原反应为正极，通入燃料一侧为负极发生氧化反应；有OH-存在说明是碱性燃料电池；

根据以上分析进行解答。

【详解】

(1)H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，O2、O3是氧元素形成的不同单质；互为同素异形体；

答案为：同位素；同素异形体。

(2)①稀有气体里不含化学键；He为稀有气体；

答案为：c

②含有离子键的为离子化合物，一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案为：be。

(3)①锌为活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，所以H+向正极移动，正极反应式为：2H++2e-=H2↑；所以1mol电子流过导线，产生氢气的物质的量是0.5mol；

答案为：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由图可知所给电池Ⅱ是铅蓄电池；铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池；

答案为：二次。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，总反应为燃料燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧气一侧为正极，在碱性环境下正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一侧为负极发生氧化反应，总反应减去正极反应就是负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【点睛】

燃料电池电极反应式书写时，一般先写总反应，然后写正极反应式，两式相减得到负极反应式。【解析】①.同位素②.同素异形体③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O19、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2520、略

【分析】【分析】

(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；

(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

【详解】

(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为故答案为：

(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH；含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。【解析】①.②.-OH③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑤.饱和碳酸钠溶液21、略

【分析】【详解】

(1)①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于溶液。②I4O9中碘元素的化合价为＋3、＋5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为−1价，则I4O9可写成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合价为+3价，则I4O9化学式为I(IO3)3，I4O9＋3价和＋5价的碘原子数目之比为1:3，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO2和HIO3，该过程的化学方程式为：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。

(2)①a.将日常饮用的白酒直接蒸馏，会有少量水随酒精一起蒸馏出来，无法得到无水乙醇，加入新制的生石灰吸水再蒸馏可得到无水乙醇，故a错误；b.医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精差，b错误；c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色；是因为氧化铜和焰心；内焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封闭空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。

②酒驾的检测原理是：乙醇具有还原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体二氧化碳，该反应的离子方程式为：2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO；是一种强碱弱酸盐，若用PH试纸测量该种市售消毒液的pH，观察到的现象是pH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色，原因是NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性。

(4)ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，则氯元素化合价升高被氧化，在阳极上发生氧化反应，该电极反应方程式为：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】溶液1：3I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3C2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2OPH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+22、略

【分析】【详解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，则K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是B；由图可知n(Cu2O)=0.03mol，根据方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L•s)；故答案为B；0.005mol/(L•s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；没有说明正速率和逆速率的关系，故错误；

b．反应前后气体的物质的量不变；所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的计量数相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡状态，故正确；

d．反应前后气体的体积不变；气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；

故答案为cd；

（4）A．CuO是固体；增加CuO的量，速率不变，平衡不移动；

B．适当升高温度；速率增大，平衡正移；

C．及时移去CO2；速率减小，平衡正移；

D．增大CO的浓度；速率增大，平衡正移；

E．选择高效催化剂；速率增大，平衡不移动；

F．增大压强；速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BD；

故答案为BD。【解析】吸B0.005mol/(L·min)cdBD四、判断题(共3题，共21分)23、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。24、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。25、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。五、推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原