2025年浙科版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学上册阶段测试试卷555考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、醋酸溶液中存在电离平衡rm{CH_{3}COOHrightleftharpoonsH^{+}+CH_{3}COO^{-}}下列叙述不正确的是rm{CH_{3}COOHrightleftharpoons

H^{+}+CH_{3}COO^{-}}rm{(}A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：rm{)}B.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}的rm{0.10mol/L}溶液中加水稀释，溶液中rm{CH_{3}COOH}减小C.rm{c(OH^{-})}溶液中加少量的rm{CH_{3}COOH}固体，平衡逆向移动D.常温下rm{CH_{3}COONa}的rm{pH=2}溶液与rm{CH_{3}COOH}的rm{pH=12}溶液等体积混合后，溶液的rm{NaOH}rm{pH<7}2、下列物质中一定互为同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}B.rm{C_{4}H_{8}}和rm{C_{6}H_{12}}C.和rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}D.rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{4}H_{10}}3、下列说法不正确的是（）A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B.（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D.淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2悬浊液加热后有红色沉淀．结论：淀粉已水解4、下列说法正确的是（）

①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2

②对于任意比混合的乙烯；丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧；

只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变。

③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变。

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3；

则该有机物的类型肯定为烷烃．A.①②③B.①②③④C.②③D.以上组合均不正确5、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{5.4g}rm{Al}分别与含溶质rm{0.2}rm{mol}的rm{NaOH}溶液、盐酸反应，生成rm{H_{2}}分子数均为rm{0.3N_{A}}B.rm{5.35g}rm{NH_{4}Cl}固体中含有的rm{N-H}键个数为rm{0.4N_{A}}C.将含有rm{1mol}rm{FeCl_{3}}的浓溶液全部制成胶体，含rm{Fe(OH)_{3}}胶粒的数目为rm{N_{A}}D.rm{120g}熔融的rm{NaHSO_{4}}中含阳离子总数为rm{2N_{A}}6、下列反应在任何温度下均能自发进行的是rm{(}rm{)}A.rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2N_{2}O(g)triangleH=+163}rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2N_{2}O(g)triangle

H=+163}B.rm{Ag(s)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)篓TAgCl(s)triangleH=-127}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{HgO(s)篓THg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+91}rm{Ag(s)+dfrac

{1}{2}Cl_{2}(g)篓TAgCl(s)triangleH=-127}D.rm{H_{2}O_{2}(l)篓Tdfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-98}rm{kJ?mol^{-1}}rm{HgO(s)篓THg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+91}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、下列各组物质。

①O2和O3

②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷。

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

根据题意填空（只填序号）；

（1）同系物的是____；（2）同分异构体的是____．（3）同位素的是____；（4）同素异形体的是____．8、（7分）（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：此配合物中的Co化合价为（2）主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型离子化合物RQ。R的元素名称是_______，Q单质与水反应的化学方程式为______________。将4.7gR2O溶于_______g水中，可使每50个水分子中溶有1个R+离子。9、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______________________________、______________________________。②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）______________________________。10、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数____．（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）该反应处于平衡状态的时间段为____．

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）．

a．加了催化剂b．缩小容器体积。

c．降低温度d．增加SO3的物质的量。

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移动．

11、300℃时；将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD．

（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=____，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H____0（填“＞”或“＜”）．

（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，A的平均反应速率为____．

（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡____（填“向正反应方向移动”；“向逆反应方向移动”或“不移动”）．

（4）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH；反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/0.40.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为____

（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变。

C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）D．c（CO2）=c（CO）12、（7分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。（2）B物质的结构简式为。（3）①、④的反应类型分别为反应和反应。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②；②。评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。14、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。15、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)17、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)21、如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图rm{.}常温常压下rm{D}rm{F}rm{K}均为无色无刺激气味的气体，rm{B}是常见的无色液体，rm{A}是由单质rm{C}在rm{D}中燃烧产生的淡黄色的固体rm{.(}反应中部分生成物质己略去rm{)}

请回答下列问题：

rm{(1)}物质rm{A}的化学式为______．

rm{(2)}实验室rm{C}的保存方法______．

rm{(3)}反应rm{垄脵}的离子方程式为______．

rm{(4)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有rm{c(OH^{-})}增大；题目难度不大。

【解答】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}故A正确；

B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中rm{CH_{3}COOH}电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以rm{c(H^{+})}减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则rm{c(OH^{-})}增大；故B错误；

C.向rm{CH_{3}COOH}溶液中加少量的rm{CH_{3}COONa}固体，溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，抑制rm{CH_{3}COOH}电离；所以平衡向逆向进行，故C正确；

D.常温下，rm{pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液浓度大于rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的rm{pH<7}故D正确。

故选B。

【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}两个的碳碳双键数目不一样，结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.rm{C_{4}H_{8}}和rm{C_{6}H_{12}}符合此分子式的可以是烯烃，也可以是环烷烃，故不一定互为同系物，故B错误；

C.rm{C}的分子式相同；肯定不互为同系物，故C错误；

D.乙烷与丁烷的结构相似，分子组成相差rm{2}个rm{CH_{2}}原子团；二者互为同系物，故D正确．

故选D。

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同素异形体是同种元素形成的不同单质；据此进行判断。

本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解析】rm{D}3、A【分析】解：A．酚醛树脂的结构简式为故A错误；

B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B正确；

C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃；故一定互为同系物，故C正确；

D．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖；葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故D正确．

故选A．

A．酚醛树脂的结构简式错误；

B．硫酸铜能使蛋白质发生变性；

C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

D．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖；葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行．

本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A4、A【分析】解：①CH4、C2H4、C2H2的H%大小为：CH4＞C2H4＞C2H2，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2；故①正确；

②乙烯；丙烯的最简式相同；分子中的含碳量相等，符合题意，故②正确；

③C2H4、C2H6、C2H2分子中含有碳原子数目相等，总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数；故③正确；

④根据某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，可知C：H之比为1：3，该物质可能为乙烷（C2H6），也可能为乙醇或甲醚（C2H6O）；故④错误；

故选A．

①质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多；

②根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳量相等，据此分析解答；

③根据无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳原子数目相等，据此分析解答；

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3；可确定该有机物中C：H之比，但不能确定是否有氧．

本题考查有机物燃烧的有关计算，难度不大，注意产生的CO2的量为一个常数的混合物中，是总质量不变还是总物质的量不变，根据燃烧产物二氧化碳和水的量只能确定碳氢比，不能确定是否含氧．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A.5.4g}铝的物质的量为：rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}完全反应消耗rm{0.2molAl}生成氢气为rm{0.2molNaOH}rm{0.3mol}完全反应消耗rm{0.2molAl}显然盐酸不足，rm{HCl0.6mol}完全反应生成rm{0.2molHCl}氢气；二者生成氢气的量不同，故A错误；

B.rm{0.1mol}氯化铵的物质的量为：rm{dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}rm{5.35g}氯化铵中含有rm{dfrac

{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}氮氢键，含有的rm{0.1mol}键个数为rm{0.4mol}故B正确；

C.由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体；则无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故C错误；

D.rm{N-H}硫酸氢钠的物质的量为：rm{dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}rm{0.4N_{A}}熔融硫酸氢钠中含有rm{120g}钠离子和rm{dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}硫酸氢根离子，含有阳离子总数为rm{1mol}故D错误；

故选B．

A.根据rm{1mol}计算出铝的物质的量；然后分别判断氢氧化钠；盐酸的过量情况，根据不足量计算出生成氢气的物质的量；

B.根据rm{1mol}计算出氯化铵的物质的量，氯化铵中含有rm{N_{A}}个氮氢键；

C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；

D.熔融硫酸氢钠中含有的阳离子只有钠离子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}反应是吸热反应rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}rm{triangleH-TtriangleS>0}任何温度下不能自发进行，故A错误；

B、反应是放热反应rm{triangleH-Ttriangle

S>0}rm{triangleH<0}高温下不能自发进行，故B错误；

C、反应是吸热反应rm{triangleS<0}rm{triangleH>0}低温下不能自发进行，故C错误；

D、反应是放热反应rm{triangleS>0}rm{triangleH<0}rm{triangleH-TtriangleS<0}任何温度下都能自发进行，故D正确；

故选：rm{triangleS>0}．

反应自发进行的判断依据是：rm{triangleH-TtriangleS<0}分析选项是否符合要求．

本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

①O2和O3是氧元素形成的结构不同的单质；互为同素异形体；

②H2、D2、T2都是氢元素组成的；结构相同，属于同一物质；

③12C和14C中子数不同；是碳元素的不同核素，互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，形成2个CH2原子团；互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同；结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质．

（1）属于同系物的是⑤；故答案为：⑤；

（2）属于同分异构体的是④；故答案为：④；

（3）属于同位素的是③；故答案为：③；

（4）属于同素异形体的是①；故答案为：①．

【解析】【答案】（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；

（2）分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体．互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同；结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同；多为有机物；

（3）同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；研究对象是单质；

（4）质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；研究对象是原子．

8、略

【分析】（1）每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明3个氯离子中有1个是配体，所以化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，由于氯元素是－1价的，所以钴的化合价是＋3价。（2）根据R的氧化物可知，R是第IA元素。设R的相对原子质量是M，则根据原子守恒可知解得M＝39，所以其质子数＝39－20＝19，因此是钾元素。主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，则Q是F，其单质和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。设需要水的质量是m，4.7gK2O是0.05mol，消耗水是0.05mol，生成氢氧化钾是0.1mol，所以有解得m＝90.9g。【解析】【答案】（7分）（1）[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3（2）钾2F2+2H2O=4HF+O290.9g9、略

【分析】试题分析：（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸，故填：抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸；（2）①碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，答案为CH2OH（CHOH）4CHO．考点：离子方程式书写【解析】【答案】（1）与胃酸反应，消耗了胃酸;（2）①Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OMgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑;②CH2OH（CHOH）4CHO10、略

【分析】

（1）正反应放热；降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；

（2）达到平衡状态时；各物质的物质的量不变，则15-20min；25-30min达到平衡状态；

故答案为：15-20min；25-30min；

（3）反应进行至20min时；只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强；

故答案为：增大氧气的浓度；a、b；

（4）维持容器体积不变；向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左．

【解析】【答案】（1）正反应放热；结合温度对平衡移动的影响判断平衡常数的变化；

（2）达到平衡状态时；各物质的物质的量不变；

（3）反应进行至20min时；只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度；

（4）维持容器体积不变；向该反应的平衡体系中充入氮气，平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动．

11、略

【分析】

（1）2min末达到平衡，生成0.8molD，故△c（D）==0.4mol/L；则：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

开始（mol/L）：1100

变化（mol/L）：0.60.20.40.4

平衡（mol/L）：0.40.80.40.4

故带温度下，该反应的平衡常数k===0.5；

K（300℃）＜K（350℃）；说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；

故答案为：0.5；＞；

（2）由（1）计算得2min末时B的平衡浓度为0.8mol/L；

2min内A的浓度变化为0.6mol/L，根据c=计算故v（A）==0.3mol/（L•min）；

故答案为：0.8mol/L；0.3mol/（L•min）；

（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化；故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动，故答案为：不移动；

（4）该时刻的浓度商Qc==2.25＜400；故不是平衡状态，反应向正反应进行，故υ正＞υ逆；

此时甲醚的浓度为0.6mol/L，由方程式2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知，甲醇的浓度变化量为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故开始投入甲醇的总的物质的量浓度为1.2mol/L+0.4mol/L=1.6mol/L，故产生甲醇的转化率为：×100%=75%；

故答案为：＞；75%；

（5）A．反应前后气体的物质的量不变；压强始终不变，故容器中压强不变，不能说明到达平衡，故A错误；

B．可逆反应达到平衡状态时；各物质的浓度不变，故混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故B正确；

C．反应达到平衡状态时，同种物质的正逆反应速率相等，故υ生成（H2）=υ消耗（H2）说明到达平衡状态；故C正确；

D．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度可能相等，可能不等，与开始投入气体的浓度、转化率有关，故c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡；故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】（1）根据生成的D的物质的量，计算D的浓度变化，利用三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=计算；

K（300℃）＜K（350℃）；说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；

（2）由（1）中计算可得2min末时B的平衡浓度、A的浓度变化量，根据c=计算v（A）；

（3）该反应前后气体的物质的量不发生变化；故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动；

（4）计算此时的浓度商Qc；与平衡常数比较，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc=k，反应处于平衡状态，若Qc＜k，反应向正反应进行，进而判断υ正；υ逆的相对大小；

根据甲醚的浓度计算此时甲醚的浓度变化量；进而计算开始投入甲醇的总的物质的量浓度，利用转化率定义计算此时甲醇的转化率；

（5）当反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

12、略

【分析】（1）羟基、羧基；（2）CH3CHO；（3）加成、取代；（4）②CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。试题分析：根据物质之间的转化关系可知：A是1,2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl；B是乙醛CH3CHO。（1）乙醇的官能团是羟基；乙酸中所含官能团的为羧基；（2）B物质的结构简式为CH3CHO；（3）乙烯与水发生反应①加成反应变为乙醇；乙酸与乙二醇在浓硫酸的作用下发生反应④取代反应(也是酯化反应)产生二乙酸乙二酯和水；（4）反应②的化学方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；④的化学方程式是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。考点：考查物质的结构、性质、反应类型、转化及化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H215、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理综合题(共4题，共16分)17、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC18、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC20、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC五、推断题(共1题，共10分)21、略

【分析】解：rm{A}是由单质rm{C}在rm{D}中燃烧生成的淡黄色固体，应为rm{Na_{2}O_{2}}rm{B}是最常见的无色液体，应为rm{H_{2}O}则rm{D}为rm{O_{2}}rm{E}为rm{NaOH}rm{C}为rm{Na}rm{F}为rm{H_{2}}由转化关系可知rm{K}为rm{CO_{2}}rm{H}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{I}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{Na_{2}O_{2}}故答案为：rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)C}为rm{Na}为活泼金属；易和水；氧气等物质发生反应，需要隔离空气，钠保存在煤油中；

故答案为：保存在煤油中；

rm{(3)}反应rm{垄脵}为rm{Na}和rm{H_{2}O}的反应，反应的离子方程式为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}反应rm{垄脷}是酸式盐转化为正盐，反应的化学方程式为rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由单质rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}在rm{A}中燃烧生成的淡黄色固