2025年沪教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是。选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCIB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无NH4+

A.AB.BC.CD.D2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液；选用的方法能达到相应实验目的的是。

A.用装置①及其试剂制取氯气B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl33、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验；下列叙述错误的是（）

A.利用甲装置可以制取少量HFB.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液4、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下；下列说法正确的是（）

A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气5、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4；其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价B.操作③所进行的分离操作是蒸馏C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀6、下列各实验的叙述正确的是。

。选项。

实验内容。

实验目的或结论。

A

以甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

证明草酸是二元酸。

B

某样品进行焰色反应时产生黄色火焰。

该样品是钠盐。

C

将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中。

制备溴苯。

D

常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。

A.AB.BC.CD.D7、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲装置验证NH3易溶于水B.用图乙装置提纯I2C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、晶体硼熔点为1873K；其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键。

b.六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c.两种晶体均为分子晶体。

d.两种晶体中的B-N键均为共价键。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。9、油气开采；石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢；需要回收处理并加以利用。

H2S热分解反应：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为___________kPa·s-1。10、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水11、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。

（2）实验室用图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。

②仪器A的名称是___。

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是___。

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。12、某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

(1)小组同学设计甲；乙、丙三组实验；记录如下：

。

操作。

现象。

甲。

向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液；连接装置I；III，打开活塞。

装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出；溶液迅速变蓝。

乙。

向装置II中加入KMnO4固体；连接装置II；III，点燃酒精灯。

装置III中有气泡冒出；溶液不变蓝。

丙。

向装置II中加入____，向装置III中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；连接装置II；III，点燃酒精灯。

装置III中有气泡冒出；溶液变蓝。

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响；可采取的实验措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。评卷人得分三、工业流程题(共7题，共14分)13、铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO，还含少量PbO、FeS、等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH(离子浓度为时)1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列问题：

(1)In为49号元素，常以＋3价形式存在于化合物中，基态In原子的价电子排布式为_______。

(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂氧化酸浸氧化锌烟尘；反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。

①与稀反应的化学方程式为_______。

②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为该反应的离子方程式为_______。

③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_______。

④“中浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(3)萃取时，发生反应代表有机萃取剂。

①反萃取时，宜选用的试剂X为_______。

②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_______。

(4)“置换”后的滤液可返回_______(填“滤液1”或“滤液2”)中利用。

(5)“置换”时锌粉的利用率为99.5%，若想获得6.9kg海绵铟，需要使用锌粉_______kg(保留两位小数)。14、铝是一种重要金属：

（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：_________________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3；泥沙等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有__________，固体N是__________；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_________________，请写出向滤液X中通入过量CO2所发生反应的离子方程式____________________________；

④请写出实验室制取A1(OH)3的离子方程式：__________________________。15、某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：

已知：

①MnO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空气中氧化；难溶于水；受热易分解；其他硝酸盐相对难分解。

请回答：

(1)方案一中铁元素以_______(填化学式)被除去。

(2)下列说法正确的是_______。A．步骤Ⅱ中，真空加热主要是为了防止被氧化B．步骤Ⅲ中，氨基甲酸铵溶液的制备应在水中先通氨气至饱和，再通至饱和C．步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用D．方案二与方案一相比，方案二相对比较环保(3)过滤后，步骤Ⅴ，为了得到更多进行了以下操作。请选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：将带有沉淀的滤纸折卷→_______。

a.将滤纸包放入坩埚后；在泥三角上如装置1朝向摆放；

b.将滤纸包放入坩埚后；在泥三角上如装置2朝向摆放；

c.加热时；不断转动坩埚使滤纸完全灰化；

d.先加热装置3中a处，再加热b处；

e.先加热装置3中b处；再加热a处；

f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化。

(4)步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%，不能过大或者过小的理由是_______。

(5)由碳酸锰在空气中灼烧获得的结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合适浓度的氧化后，可得到结构相对致密的重质精品。写出其中发生的离子反应方程式_______。16、将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I−+2Cu2++SO32−+H2O=2CuI↓+SO42−+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________________________________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程为_________________________________。

（3）③中CuI发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应,当有95.5gCuI参与反应，电子转移的数目为_______________，若还原产物只有NO2，写出该反应的化学方程式______________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物B的化学式为____________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为_____________________________________________。17、某同学在实验室以α－呋喃甲醛()为原料制备α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()；过程如下：

相关物质性质如下表：。物质α－呋喃甲醛α－呋喃甲醇α－呋喃甲酸乙醚常温性状无色或浅黄色液体无色透明液体白色针状固体无色透明液体熔、沸点/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相对分子量969811274溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性：36g/L(20℃)微溶于水

回答下列问题：

(1)步骤①所用装置(夹持仪器已省略)如图，盛放NaOH溶液的仪器名称为_____________。

(2)步骤②中操作I是_____________，步骤③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入无水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水层中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)步骤④操作III包括_____________；过滤、洗涤、干燥。

(5)本实验呋喃甲酸的产率为_____________%(保留三位有效数字)，进一步提纯α－呋喃甲酸，若重结晶时加入过多的蒸馏水，则会导致α－呋喃甲酸的产率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。18、硝酸铝广泛应用在显像管生产；稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇；极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃；在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝；请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A反应1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥时；可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖。

D制取后的Al(NO3)3必须密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。19、碘酸钾可用作食用盐的加碘剂，为无色或白色颗粒或粉末状结晶，加热至560℃开始分解，是一种较强的氧化剂，水溶液呈中性,溶解度在0℃时为4.74g，100℃时为32.3g。下图是利用过氧化氢氧化法制备碘酸钾的工业流程:

(1)步骤①需控制温度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)写出步骤②中主要反应的离子方程式:__________

(3)步骤⑤用冰水冷却至0℃,过滤出碘酸钾晶体,再用适量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的优点是_____________

(4)产品纯度测定：取产品9.0g,加适量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量浓度为1.00mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL该滴定液时恰好达到滴定终点。已知

①实验中可用_______作指示剂。

②产品的纯度为_____%（精确到小数点后两位）。求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是________________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)20、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质：

（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①装置b中盛放的试剂是______。

②装置c盛放CaS和水的仪器名称是______，装置c中的长直导管的作用是______。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为______。

（3）探究硫脲的性质：

①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是______。

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。21、间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：

实验操作如下：

1)向溶剂二氯乙烷中加催化剂；再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)；搅拌。

2)通入干燥氯气反应；获得粗产品。

3)粗产品经萃取；干燥、减压蒸馏；得到间氯苯甲醛8.5mL。

实验装置如下：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______。

(2)仪器B的进水口是______(填“a”或“b”)。

(3)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用为______。

(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：。反应时间(min)203040转化率(%)76.3289.6293.00选择性(%)89.7088.2475.19

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是______。22、已知：2-硝基-1；3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水；溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

具体实验步骤如下：

①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中；慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸；控制温度(25±5)℃左右继续搅拌15min。

③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中；小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

回答下列问题：

（1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

（2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

（4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

（5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

（6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

（7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。23、2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业；实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。

（反应明显放热）

实验中可能用到的数据：。相对分子质量密度/g⋅cm-3沸点/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯2-硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃4-硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；

②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯；按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃；反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重；其总总质量为13.7g。

（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。

（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。

（3）分离产物的方案如下：

回答下列问题：

操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。

a.温度计b.蒸发皿c.锥形瓶d.分液漏斗。

该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。

（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液；充分反应后过滤并将滤渣洗涤；干燥后称重，质量为Wg。

①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___。

②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___。

③原无机混合物中HNO3的浓度为___mol⋅L-1(用含V和W的代数式表示)。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)24、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)；搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度_______________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制备氮化镁的装置示意图：

回答下列问题：

(1)填写下列仪器名称：的名称是_________。

(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置对调并说明理由_________。

(4)写出中发生反应的化学方程式___________。

(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁，写出实验操作、现象、结论_________。26、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。

A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳。

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是_________。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：。实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

(1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732,结果精确到小数点后第2位)。

28、某白色固体甲常用于织物的漂白；也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知；甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。

(1)甲中所含阳离子的电子式为___________，甲的化学式___________。

(2)写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式___________。

(3)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式___________。

(4)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH29、物质A由4种元素组成；按如下流程进行实验。

已知：

①每一步反应均完全②溶液D仅含一种溶质。

③沉淀E不溶于酸④溶于

请回答：

(1)物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。

(2)写出A与双氧水反应的化学方程式_______。

(3)写出F至G的离子方程式_______。

(4)设计实验检验溶液D中的主要离子_______。30、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

(1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732,结果精确到小数点后第2位)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HC1,故A错误；向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有烯烃，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+；故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。2、C【分析】【详解】

A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液；不能选用装置④分离，选项C正确；D；加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．HF会腐蚀玻璃；不能用玻璃仪器作为制备氟化氢的装置，故A错误；

B．利用乙装置在p处放带火星的木条，木条复燃，则可以验证Na2O2与水反应生成氧气，将q管放入到水中，有气泡冒出，则证明Na2O2与水反应是放出热量；故B正确；

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，Y中温度高，X中温度低，物质在温度低的环境中受热分解，温度高的不分解，说明更加稳定性，因此X中应放的物质是KHCO3；故C正确；

D．利用丁装置制取SO2，生成的二氧化硫再与内管中盛装的高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液褪色，则说明SO2有还原性；故D错误。

综上所述，答案为A。4、C【分析】【详解】

A选项，若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水；因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝，故A错误；

B选项；装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，故B错误；

C选项；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；

D选项；装置A不能直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为该装置缺少加热装置，故D错误；

综上所述，答案为C。5、A【分析】【详解】

A．NaBH4中Na元素显+1价；B元素显+3价、H元素显-1价；A错误；

B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4；所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；

C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂；Na作还原剂，C正确；

D．钠硬度小；且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。6、D【分析】分析：欲证明草酸是二元酸，可用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液，根据消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，证明草酸是二元酸，由于是强碱滴弱酸，滴定终点时溶液显碱性，选用酚酞为指示剂；焰色反应时产生黄色火焰，说明样品含有钠元素，不一定是钠盐；制备溴苯用液溴，不用溴水；通过测等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，比较其大小，根据水解原理来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱是可行之法。

详解：A.滴定终点时溶液显碱性，应选酚酞作指示剂，根据消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，证明草酸是二元酸，故A错误；B.焰色反应时产生黄色火焰,只能证明样品中含有钠元素，不能确定是钠盐，故B错误；C.制备溴苯应用液溴，而不是溴水，故C错误；D.常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH；pH越大溶液的碱性越强，对应的酸越弱，故D正确；综合以上分析，本题应选D。

点睛：本题考查对实验目的或结论的评价，答题时要注意试验细节，强碱滴定弱酸，应用酚酞作指示剂，而不能用甲基橙；焰色反应时产生黄色火焰，该样品不一定是钠盐；制备溴苯应用液溴，而不是溴水。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3易溶于水；能形成喷泉，故A达到目的；

B．I2常用升华法提纯；故B达到目的；

C．根据2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可测定KMnO4溶液物质的量浓度；故C达到目的；

D．铁在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀；故D不符；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体；

d.非金属元素之间易形成共价键；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键。

【详解】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上，则有3种不同能量的电子；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，则介于硼元素与氮元素之间的有Be、C、O三种元素，故答案为：3；3；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每个等边三角形拥有的顶点为20个等边三角形拥有的顶点为×20=12；每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的每个等边三角形占有的B-B键为20个等边三角形拥有的B-B键为×20=30；故答案为：12；30；

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键，则立方相氮化硼中含有σ键，不存在π键，故错误；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小，导致其质地软，故正确；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体，故错误；

d.非金属元素之间易形成共价键；所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；

bd正确，故答案为：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2。【解析】①.3②.3③.原子晶体④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，该反应正方向为体积增大的反应，降低压强，平衡会向正反应方向移动；则对于n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气在图中对应的曲线分别是a、b；c、d、e。

【详解】

（1）由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24；假设在该条件下；硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知：

此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【详解】

（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫,反应的方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，且用碱石灰吸收尾气，避免污染环境，则连接顺序为a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合价为+3；

②由装置可知；仪器A的名称为恒压滴液漏斗；

③实验时应避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可应先通入二氧化硫，排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段时间N2；排净系统中的空气；

④洗涤连二亚硫酸钠时应与空气隔离；洗涤剂可用甲醇或乙醇，洗涤过程为：在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次；

⑤设连二亚硫酸钠理论产率为x；根据硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

则解得x=4.35g，产率为：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒压滴液漏斗排净系统中的空气向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次12、略

【分析】【分析】

(1)甲实验:根据裝置Ⅰ不要加热制取氧气可以知道利用的是双氧水的分解；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质；

(2)碘离子具有还原性；在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；

(3)对比乙、丙实验可以知道，O2与KI溶液发生反应的适宜条件酸性环境；酸溶液中氢离子浓度不同，装置Ⅲ中出现蓝色的速率不同；

(4)证明Ⅰ中产生的气体中含有双氧水；氧气和双氧水都具有氧化性，需要利用不同性质进行检验；

(5)该小组同学取20mL久置的KI溶液；向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，可能是生成的碘单质在碱溶液中发生反应生成碘化钾；碘酸钾，验证是否正确是在未变蓝色的溶液中滴入稀硫酸观察是否变蓝。

【详解】

(1)甲实验:根据装置Ⅰ不需要加热制取氧气可以知道利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；连接Ⅰ；Ⅲ，打开活塞，Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质，故答案为：分液漏斗；

(2)碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式为:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向装置Ⅱ中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯，Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝，向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯，Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝。对比乙、丙实验可以知道，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性环境；为进一步探究该条件对反应速率的影响；可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验，故答案为：酸性环境；使用不同浓度的稀硫狻作对比实验；

(4)A.高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化；导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故A正确；

B.氧气和高锰酸钾溶液都能够氧化亚铁离子；无法证明混合气体中含有双氧水，故B错误；

C.高锰酸钾和氧气都能够氧化硫化氢；无法用硫化氢检验混合气体中是否含有双氧水，故C错误；

故答案为：A；

（5）KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，设计实验证明他们的猜想是否正确的实验方案为：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol∙L-1H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol∙L-1H2SO4溶液；观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。

【点睛】

在做探究性实验的题目时，根据资料，如果没有得到预期的实验结果，那么除了资料中给的化学反应，还要考虑酸性或碱性环境的影响，结合题目的上下文进行联系，综合考虑得出结论。这是解答此类题目时的难点。【解析】分液漏斗KMnO4固体O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性环境使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol∙L-1H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误三、工业流程题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

氧化锌烟尘中性浸出，过滤分离得到滤液1，滤液1为ZnSO4，中性渣主要含加入硫酸酸浸，过滤得到滤液2和酸浸渣，酸浸渣为滤液2中主要含有In3+、Fe3+；加入P204+260号溶剂由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置换得到海绵铟。

【详解】

（1）In为第五周期第ⅢA族元素，基态In原子的价电子排布式为故答案为：

（2）①加入稀硫酸浸泡过程中，与稀反应生成和沉淀，反应的化学方程式为故答案为：

②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为MnO2被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为故答案为：

③“中性浸出”时要尽可能使锌元素浸出；铟元素不浸出，根据题图判断，最佳氧化剂用量为1%，故答案为：1%；

④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分为故答案为：

（3）①反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应的平衡逆向移动，从流程中看出宜选用稀故答案为：稀

②萃取和反萃取后需要分液；则均需要使用的玻璃仪器有烧杯；分液漏斗，故答案为：烧杯、分液漏斗；

（4）“置换”后的滤液中含有大量可返回滤液1中利用，故答案为：滤液1；

（5）“置换”过程中发生反应则需要消耗的Zn的质量为故答案为：5.88。【解析】(1)

(2)1%

(3)稀烧杯；分液漏斗。

(4)滤液1

(5)5.8814、略

【分析】【分析】

（1）铝与NaOH溶液反应为Al、NaOH、H2O反应，生成NaAlO2和H2。

（2）①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是固；液分离的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3，固体N是Al(OH)3的分解产物；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，向滤液X中通入过量CO2所发生反应为NaAlO2与过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

④实验室制取A1(OH)3；采用氯化铝或硫酸铝与氨水反应。

【详解】

（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤；答案为：过滤；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3，固体N是Al(OH)3的分解产物Al2O3；答案为：Fe2O3；Al2O3；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，向滤液X中通入过量CO2所发生反应为AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案为：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④实验室制取A1(OH)3，采用氯化铝或硫酸铝与氨水反应，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。答案为：Al3++3NH3•H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。【解析】①.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑②.过滤③.Fe2O3④.Al2O3⑤.NaAlO2⑥.AlO2-+CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-⑦.Al3++3NH3•H2O═A1(OH)3↓+3NH4+15、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，调节pH、过滤后得到滤液1在真空加热到250℃~300℃，洗涤后得到二氧化锰粗品，多步操作后得到二氧化锰精品；方案二在MnO和水中同时通入CO2和氨气；浸取后得到滤液2，蒸发；过滤得到的滤渣灼烧得到二氧化锰粗品，多步操作得到精品。

【详解】

（1）方案一中通过调节溶液的pH，使铁离子水解产生氢氧化铁沉淀过滤而除去，故铁元素以被除去；

（2）A.受热易分解，其他硝酸盐相对难分解，步骤Ⅱ中，真空加热主要是为了使氧化生成二氧化锰；选项A错误；

B.步骤Ⅲ中，氨基甲酸铵溶液的制备应在MnO和水中同时通氨气和进行反应；选项B错误；

C.步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用；选项C正确；

D.方案一有硝酸参与；产生氮的氧化物，故方案二与方案一相比，方案二相对比较环保，选项D正确；

答案选CD；

（3）过滤后，步骤Ⅴ，为了得到更多具体操作为b.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置2朝向摆放；d.先加热装置3中a处，再加热b处；c.加热时，不断转动坩埚使滤纸完全灰化；f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化；答案为bdcf；

（4）步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%；因为浓度太小，反应速率太小，浓度过大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后续过滤中被滤除；

（5）步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合适浓度的氧化后，可得到结构相对致密的重质精品，高锰酸根离子与锰离子发生归中反应生成二氧化锰，发生的离子反应方程式为【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)浓度太小，反应速率太小，浓度过大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后续过滤中被滤除。

(5)16、略

【分析】【详解】

根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+；过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到碘化钠的溶液，从而制得碘化钠固体．

（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I—═I2+2Cl—；

（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32—+H2O═SO42—+2I—+2H+；

（3）碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘元素的化合价升高，所以CuI被氧化；95.5gCuI的物质的量为0.5mol，每摩尔CuI被氧化为碘单质和铜离子需要失去2mol电子，则95.5gCuI被氧化电子转移的数目为NA，若硝酸还原产物只有NO2，反应的化学方程式为：2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O。

（4）化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8；

（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。【解析】①.Cl2+2I−=I2+2Cl−②.I2+SO32−+H2O=SO42−+2I−+2H+③.氧化④.NA⑤.2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O⑥.Fe3I8⑦.Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O17、略

【分析】【详解】

(1)根据步骤①所用装置图可知；盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)由反应历程图可知步骤②中操作I是萃取分液，步骤③中操作II是蒸馏，操作II前需要向乙醚混合液中加入无水MgSO4；其目的是除去混合物中的水，故答案：萃取分液；蒸馏；除去混合物中的水。

(3)因为α－呋喃甲酸钠能溶于水，所以向水层中加入浓盐酸，反应的化学方程式为：+HCl→+NaCl

故答案：+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α－呋喃甲酸混合，根据α－呋喃甲酸熔沸点高，且20时溶解性为36g/L可采取再降温结晶；过滤；洗涤、干燥，获取α－呋喃甲酸，故答案：降温结晶。

(5)根据和+HCl→+NaCl可知：2mol呋喃甲酸1molα－呋喃甲酸,则0.04mol呋喃甲酸可产生0.02mol的α－呋喃甲酸，其质量=0.02mol112g/mol=2.24g，实际产量为1.5g，所以呋喃甲酸的产率=67.0进一步提纯α－呋喃甲酸，因为在20溶解度为36g/L，所以若重结晶时加入过多的蒸馏水，则会导致α－呋喃甲酸的产率偏低，故答案：67.0；偏低。【解析】分液漏斗萃取分液蒸馏除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降温结晶67.0偏低18、略

【分析】【分析】

（1）在反应过程中，反应产生的环境污染气体为NO、NO2、N2O，为减少对环境的污染，从反应方程式NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2，确定NO、NO2的体积关系，从而在图中找到稀硝酸的最佳浓度范围。对应的反应2中，确定NO、NO2的体积关系；也就确定了物质的量关系，从而确定还原产物及相对关系，也就能写出反应的离子方程式。

（2）A.NaOH溶液；既能去除油污和氧化膜，也会与Al反应；

B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，但在防止Al(NO3)3分解的同时；也要防止水解反应的发生；

C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水；浓硫酸吸水能力太强，会导致晶体失去所有的结晶水；

D.制取后的Al(NO3)3易吸水；必须密封保存。

（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl。

（4）①通入水蒸气；不仅提高温度还起到增大铝与稀硝酸接触面积的作用；

②NO和NO2的物质的量之比不一定是1∶1。

Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3。

③从分析冷凝管是多余的方向考虑；通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降。

【详解】

（1）从硝酸和铝反应的还原产物分布图来看，在8～8.5mol·L－1时，NO∶NO2＝1∶1，最容易被NaOH吸收，对应的方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2。对应的反应2的离子方程式是4Al＋18H＋＋6NO==4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O。答案为：8～8.5；4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O；

（2）A.NaOH溶液；除油污和氧化膜，也要和Al反应，所以应适量，A不正确；

B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，既要防止Al(NO3)3的分解；也要防止发生水解，B不正确；

C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水；打开时，要用力平推玻璃盖，C不正确；

D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存；防水解，D正确。答案为：D；

（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl，反应的方程式为Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑。答案为：Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑；

（4）①通入水蒸气；不仅提高温度还起到搅拌作用；答案为：搅拌；

②由于水蒸气通入和反应，HNO3的浓度不断变化，NO和NO2的物质的量之比不是1∶1，很难被NaOH吸收干净；答案为：由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是1∶1；

Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是冷水，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3；答案为：冷水；

③从分析冷凝管是多余的方向考虑；通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。答案为：通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅