2025年冀教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是。

。选项。

A

B

C

D

化学试剂。

盐酸。

天然气。

Na2O2

烧碱。

危险警告标识。

腐蚀品。

易燃品。

氧化剂。

易爆品。

A.AB.BC.CD.D2、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.Ts是第ⅦA族元素B.中子数为176的Ts核素符号是TsC.Ts具有一定的放射性D.Ts的同位素原子具有相同的核外电子数3、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸4、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大5、用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A.Cl-的结构示意图：B.HClO的电子式：C.中子数为20的氯原子：D.H2O的电子式：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A.18B.24C.30D.367、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数；设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积。

方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量。

下列有关判断中不正确的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D.实验室中方案二更便于实施8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水；溶液颜色变成棕黄色。

氯水中含有HClO

B

用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强。

C

向3molKI溶液中滴加几滴溴水；振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色。

Br2的氧化性比I2的强。

D

向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝的硬较大，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水10、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是A.醋B.松花蛋C.面条D.可乐11、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C.Na2O2（s）比Na2O（s）稳定D.1molNa2O2（s）与1molNa2O（s）所含的能量相差97kJ12、下列说法正确的是A.向溶液中滴加溶液，溶液显红色B.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化C.向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，证明X溶液中一定含有D.除去溶液中的可选用Fe粉13、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜与Fe(NO3)3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=+H2↑C.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++=CO2↑+H2O评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___________。

(2)只存在极性共价键的是___________。

(3)只存在非极性共价键的是___________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。

(5)只存在离子键的是___________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。16、大气污染。

①污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主要来自_______和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的处理方法。

a.常用的污水处理方法有_______、_______和_______等。

b.污水处理的常用化学方法_______、_______、_______等。

c.污水处理的流程。

一级处理：通常采用_______方法；即用格栅间；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级处理作为预处理。

二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法；除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。

三级处理：主要采用_______、_______、_______和_______等，对污水进行深度处理和净化。经三级处理后水可用于绿化和景观用水等。17、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。18、数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液；电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。

(1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。

(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因_______。

(4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。

(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为。A．在b上方B．与b重合C．在b下方D．无法确定(6)向0.1mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是。A．B．C．D．(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是。A．NOCl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NOOH-、Na+C．Mg2+、MnOK+、I-D．HCOOH-、Ca2+、Na+(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是。A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NHCl－、CO和SO现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热；收集到气体0.672L(标准状况下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g；沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66g。

请回答：

(1)c(CO)＝____mol·L－1。

(2)K＋是否存在？_______；若存在，浓度范围是_____(若不存在；则不必回答)。

(3)根据以上实验:

①不能判断哪些离子是否存在________________;

②若存在这些离子，如何进行检验？_____________。20、（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46gNO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6mol·L−1Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。21、某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸；并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸_________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。

(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。22、0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA___23、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙；请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_________；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)24、SO2的减排和回收利用是世界性的研究课题，研究人员利用软锰矿浆（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3、PbO、CaO等杂质）吸收SO2来制备硫酸锰的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出一种提高浸出率的方法_________。

（2）已知：浸出液呈酸性，其中金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子，则氧化过程中主要反应的离子方程式__________。

（3）石灰浆调节pH的范围为________，pH过高可能带来的影响是______（用化学方程式表示）。

（4）根据溶解性曲线图从滤液得到MnSO4•H2O的操作为_______、_______、用酒精洗涤、干燥等过程。

（5）干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干，其原因是________。

（6）用0.2000mol/L的BaCl2标准溶液，测定生成的MnSO4•H2O纯度，取样ag，若消耗标准溶液50.00mL，则样品中MnSO4•H2O纯度为________。25、电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：

(1)FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。

(2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。

①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是______。

③操作2的名称为______。

④步骤③加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸属于强酸；是腐蚀品，A正确；

B．天然气是易燃气体；属于易燃品，B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性；属于氧化剂，C正确；

D．烧碱即NaOH是强碱；属于腐蚀品，不属于易爆品，D错误；

故答案为：D。2、B【分析】【详解】

A.Ts在原子结构示意图中有7个电子层；最外层电子数为7，是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

B.中子数为176的Ts元素，其质量数为：117＋176=293，其核素符号为B错误；

C.Ts是第七周期第ⅦA族元素；具有一定的放射性，C正确；

D.同位素具有相同的质子数；则核外电子数相同，D正确；

故答案为B。

【点睛】

“新”元素的考查是对元素周期律运用的一个考查，解题时要从“位、构、性”的关系入手。3、D【分析】【分析】

MnO2能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰；氯气和水，与稀盐酸不反应。

【详解】

MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是热的浓盐酸，故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．因为只有中子；中子不带电，不显电性，A选项正确；

B．质量数=质子数+中子数；所以“四中子”的质量数为4，B选项正确；

C．根据“原子序数=核内质子数”；氢的原子序数为1，而“四中子”为零号元素，在周期表中它不与氢元素占有同一位置，C选项错误；

D．质量数=质子数+中子数；所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，D选项正确；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．Cl-的结构示意图为故A错误；

B．HClO的电子式为故B错误；

C．中子数为20的氯原子的质量数为37，则该核素表示为故C错误；

D．H2O是共价化合物，其电子式为故D正确；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的剩余气体可能为O2，不可能为H2或CO，若剩余气体为氧气，应为原体积的由方程式可知为原体积的若为H2和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为=23，若为CO和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为=36，则混合气体的平均相对分子质量介于23～36，故原混合气体的平均相对分子质量不可能是18和36，答案选AD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．如果选用稀硝酸；稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；

B．如果选用浓硝酸；铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误；

C．溶液A；B可以是盐酸、氢氧化钠；方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确。

D．测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小；D正确。

故选AB。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氯水中含有的Cl2也可以将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液显黄色；因此不能确定氯水中是否含有HClO，A错误；

B．根据盐的水解规律，酸越弱，其形成的盐水解程度越大，该溶液的pH就越大，所以使用pH测定等浓度CH3COONa、NaNO2溶液的pH，前者大，说明CH3COOH的酸性比HNO2的弱，更难电离产生H+；B错误；

C．向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有I2生成，发生了反应：Br2+2KI=2KBr+I2，从而证明了Br2的氧化性比I2的强；C正确；

D．同一溶液中含有等浓度的Cl-、I-，向溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明产生了AgI沉淀，证明c(Ag+)·c(I-)＜c(Ag+)·c(Cl-)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D正确；

故合理选项是CD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铝的金属活泼性强与铝用于制作铝金属制品没有关系；故A错误；

B．氧化铝熔点高；与可用作电解冶炼铝的原料没有关系，故B错误；

C．用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应；故C正确；

D．明矾溶于水能电离出铝离子；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故D正确；

故选AB。10、AD【分析】【详解】

胃舒平主要成分为Al(OH)3，主要是治疗胃酸过多引起的胃病，不宜再食用酸性食物。醋和可乐属于酸性食物，能与Al(OH)3反应；所以服药期间不宜食用，故AD正确。

故选AD。11、BC【分析】【详解】

A.Na2O中含Na+和O2-，个数比为2:1，过氧化钠中含Na+和O22-，其个数比也为2:1，两者个数比相等，故A错误；

B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B正确；

C.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依据盖斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97kJ，反应是放热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na2O2比Na2O稳定，故C正确；

D.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依据盖斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97KJ，反应是放热反应，所以1molNa2O2(s)与1molNa2O(s)和O2(g)所含的能量相差97kJ，故D错误；

故选BC。12、BD【分析】【详解】

A．Fe2+与SCN-不发生反应；A.错误；

B．在酸性条件下，Fe2+可以被氧化为Fe3+，其离子方程式为B正确；

C．题目中的实验操作和现象可证明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但该Fe3+是Fe2+被氯水氧化产生的还是原溶液中本来就含有的不能证明，因此不能证明X溶液中是否含有Fe2+；C错误；

D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，可将Fe3+转化为Fe2+；所以向溶液中加入足量Fe粉，能够除杂净化，D正确；

故答案为BD。13、AD【分析】【分析】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答。

【详解】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al。

A.同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为丙>丁>乙；故A正确；

B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙>丁>甲；故B错误；

C.甲；乙的氧化物为共价化合物；丙的氧化物为离子化合物，故C错误；

D.乙；丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝；硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D正确；

故答案选：AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，A正确；

B．参加反应的物质还有水，离子方程式应该为：2A1+2OH-+2H2O=2+3H2↑；B错误；

C．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，C正确；

D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；错误；

故合理选项是AC。

【点睛】三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

①Ne是稀有气体；稀有气体是单原子分子，不含化学键；

②HCl是共价化合物；只含极性共价键；

③P4是非金属单质；只含非极性共价键；

④H2O2是共价化合物；含极性共价键和非极性共价键；

⑤Na2S是离子化合物；含有离子键；

⑥NaOH是离子化合物；含有离子键和极性共价键；

⑦Na2O2是离子化合物；含有离子键和非极性共价键；

⑧NH4Cl是离子化合物；含有离子键和极性共价键；

⑨AlCl3是共价化合物；只含共价键。

【详解】

(1)根据以上分析；稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；

(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；

(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；

(4)H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；

(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；

(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。

【点睛】

离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。【解析】①②⑨③④⑤⑥⑦⑧16、略

【分析】【详解】

①污染物主要来源：除了自然因素外；大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物；

③污水的处理方法。

a.常用的污水处理方法有物理法；化学法和生物法等；

b.污水处理的常用化学方法中和法；氧化还原法、沉淀法等；

c.污水处理的流程。

一级处理：通常采用物理方法；即用格栅间；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级处理作为预处理。

二级处理：采用生物方法(又称微生物法)及某些化学方法；除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。

三级处理：主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。经三级处理后水可用于绿化和景观用水等。【解析】化石燃料的燃烧物理法化学法生物法中和法氧化还原法沉淀法物理生物微生物化学沉淀法氧化还原法离子交换法反渗透法17、略

【分析】【分析】

（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性；反应生成硫酸钠；硫酸钡和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反应生成硫酸钡；氢氧化钠和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量；反应生成硫酸钡；氢氧化钠和水；

（3）加入稀硫酸直至过量；恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降。

【详解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；

故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；A项正确；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−═BaSO4↓+H2O；B项错误；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O；C项错误；

故答案为：A；

（3）加入稀硫酸直至过量；恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；

故答案为：C；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降；

故答案为：下降。【解析】AC下降18、略

【分析】【详解】

（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子；因此属于强电解质；

（2）在其它条件相同的情况下；溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；

（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大；溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；

（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；

（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中b点的下方；故合理选项是C；

（6）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用；导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；

（7）A．选项水溶液显无色；且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O；不能大量共存，B不符合题意；

C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应；也不能大量共存，C不符合题意；

D．HCOOH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A；

（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O；A不符合题意；

B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3；B符合题意；

C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O；C不符合题意；

D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O；D不符合题意；

故合理选项是B。【解析】(1)强电解质。

(2)离子浓度大小。

(3)SO+Ba2+=BaSO4↓

(4)＞过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小。

(5)C

(6)B

(7)A

(8)B19、略

【分析】【详解】

第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66g，可以确定沉淀有硫酸钡和碳酸钡两种，其中硫酸钡4.66g、碳酸钡1.97g，它们的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，所以每份溶液中含硫酸根和硫酸根的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，因为镁离子和铁离子与这两种阴离子不能大量共存（碳酸镁微溶、碳酸根遇铁离子发生完全双水解反应），所以原溶液中一定没有镁离子和铁离子。第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L(标准状况下)，该气体为氨气，其物质的量为0.03mol,说明每份溶液中含铵根0.03mol；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,因为碳酸银难溶、硫酸银微溶，所以不能确定溶液中是否有氯离子。在每份溶液中，硫酸根和碳酸根一共带0.06mol负电荷，0.03mol铵根带0.03mol正电荷，根据电荷守恒可知，一定有钾离子，其物质的量至少为0.03mol，其物质的量浓度c(K＋)≥3mol·L－1。

(1)c(CO)＝mol·L－1。

(2)K＋存在,浓度范围是c(K＋)≥3mol·L－1。

(3)根据以上实验:

①不能判断不能判断Cl－是否存在;

②Cl－的检验方法是：取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl－。

点睛：在对溶液中共存离子的定量推断时，往往要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。因为溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数。【解析】①.1②.存在③.c(K＋)≥3mol·L－1④.不能判断Cl－是否存在⑤.取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl－20、略

【分析】【详解】

（1）NO2和N2O4的最简式相同，NA表示阿伏加德罗常数的数值，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含硝酸根离子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案为2；3.6；（2）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2＞NF3，结合①中分析可知，氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，化合价至少升高2价；MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7，反应后变为+2价的Mn2+，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，则MnO4﹣的系数为2，H2C2O4的系数为5，然后利用观察法配平为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价；二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案为5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。【解析】①.2②.3.6③.3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF④.F2、NF3、NO⑤.5⑥.2⑦.6⑧.10⑨.2⑩.8⑪.0.2⑫.NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl21、略

【分析】【详解】

(1)设浓盐酸的体积为V；则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用胶头滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；

(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度==0.2mol/L，故答案为2.6；0.2mol/L。【解析】25.0胶头滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L22、略

【分析】【分析】

首先判断Fe与Cl2中完全反应的物质；再根据完全反应的物质计算判断。

【详解】

铁与氯气反应的产物为FeCl3，0.1molFe与0.1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，只能按Cl2计算转移的电子数，转移的电子数为0.2NA，故答案为：错。【解析】错23、略

【分析】【分析】

流程分析：固体混合物加水溶解，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙，滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；将溶液进行蒸发结晶得到氯化钠。

【详解】

（1）根据分离固体和液体的操作进行；可知采用过滤操作；

答案：过滤。

（2）除去钙离子加入过量碳酸钠；检验过量的碳酸根钠，可以静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；

答案：保证钙离子沉淀完全静置后取少量上层清液；滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量。

（3）滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；在蒸发结晶过程中利用盐酸挥发的挥发性除掉过量盐酸，对所得到的氯化钠的纯度没有影响；

答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O没有。

（4）设碳酸钠质量为xg；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111g100g

xg50.0g

根据=得x=55.5g，样品中NaCl的质量分数为=70%；

答案：70%

【点睛】

首先分析题中考查的问题，然后结合反应流程和学过的知识进行分析解答。【解析】①.过滤②.保证钙离子沉淀完全③.静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑤.没有⑥.70%四、工业流程题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）为了提高浸出率；可以采用加热的方法；或者采用搅拌的方法；

（2）氧化过程中加入氧化剂MnO2主要把Fe2＋氧化为Fe3＋，便于通过调节pH转化为Fe(OH)3除去；

（3）用调节pH的方法使其他金属离子转化为沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀；

（4）根据溶解度曲线图，在温度高于40℃，MnSO4•H2O的溶解度随着温度的升高而降低，因此从滤液中获得MnSO4•H2O的方法是：温度高于40℃蒸发结晶、趁热过滤、用酒精洗涤、干燥等过程。

（5）干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干，其目的就是防止MnSO4•H2O失去结晶水。

（6）根据消耗的BaCl2计算MnSO4·H2O的质量；进一步计算纯度。

【详解】

（1）为了提高浸出率，可以采用加热的方法、或者采用搅拌的方法，增大软萌矿浆与SO2的接触面积；

（2）氧化过程中加入氧化剂MnO2主要把Fe2＋氧化为Fe3＋，便于通过调节pH转化为Fe(OH)3除去，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O；

（3）用调节pH的方法使其他金属离子转化为沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀，故石灰浆调节pH的范围为：4.7≤pH＜8.3；pH过高生成的Al(OH)3会溶解，溶解的化学方程式为：Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O；

（4）根据溶解度曲线图，在温度高于40℃，MnSO4•H2O的溶解度随着温度的升高而降低，因此从滤液中获得MnSO4•H2O的方法是：温度高于40℃蒸发结晶；趁热过滤、用酒精洗涤、干燥等过程；

（5）如果温度高，MnSO4•H2O将失去结晶水，因此干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干，其目的就是防止MnSO4•H2O失去结晶水；

（6）由反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，n(MnSO4•H2O)=n(BaCl2)=0.2000mol/L0.05L=0.01mol，故MnSO4•H2O的质量为：0.01mol169g/mol=1.69g，样品中MnSO4•H2O纯度为：【解析】加热或搅拌2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O4.7≤pH＜8.3Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O温度高于40℃蒸发结晶趁热过滤防止MnSO4•H2O失去结晶水25、略

【分析】FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时；反应生成氯化铜；氯化亚铁，向反应后的溶液中加入双氧水氧化亚铁离子，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液pH值生成氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢钠溶液生成碱式碳酸铜。

【详解】

(1)FeC