化学-河南普通高中青桐鸣大联考2024-2025学年2025届高三年级上学期1月期末考试试题和答案

普通高中2024—2025学年(上)高三年级期末考试注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的主要成分属于硅酸盐的是A.西汉错金博山炉B.北宋“林景阳舍”C.春秋时期蟠D.唐定窑白釉凤首壶木雕罗汉像虺纹铜瓿2.关于实验室安全，下列说法正确的是B.温度计损坏水银撒到地上，应立刻用沙子覆盖D.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细3.物质的性质决定用途。下列说法错误的是A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性B.用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁上的硫，体现NaOH的氧化性C.用N₂作焊接保护气，体现了N₂的化学性质稳定D.利用聚丙烯酸钠树脂改良干旱地区的土壤，体现了聚丙烯酸钠的高吸水性化学试题第1页(共8页)先通先通CO₂后通NH₃NO₂和N₂O₄的混合气体C.探究温度对化学平衡的影响C.0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.100mL1mol·L⁻¹H₂O₂溶液中含有H—0键的数目为0.2NAA.可与Br₂发生加成反应和取代反应B.1molM最多可与3molNaOH反应C.存在手性碳原子D.M分子中含有4种官能团选项结论A向某待测液中滴入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀B说明铁与水蒸气反应的产物中铁为C向1mL0.1mol·L-¹K₂CrO₄溶液(黄色)中加入2~3滴6mol·L-¹硫酸，溶液由黄色变为橙色色)+2H+Cr₂O}-(橙色)+H₂O向正反应方向移动D在相同温度下，用pH试纸测量物质的量浓度相同的NaClO溶液和NaHCO₃溶液的pH比较K.(HClO)和K.(H₂CO₃)的大小化学试题第2页(共8页)C.键角∠H—N—H:NH₃<[Cu(NH₃)]²+10.用玻璃棒蘸取浓硝酸靠近NH₃也可以产生白烟，二者的反应为NH₃+HNO₃—NH₄NO₃,利用该反应可以检验NH₃。下列化学用语或表述正确的是A.在水中的溶解性：NH₃>PH₃,二者分别与H₂O形成相同的分子间作用力C.用电子式表示NH₃的形成过程为11.常温下，分别向20mL浓度均为0.2mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液中滴加0.2mol·L-¹化学试题第3页(共8页)A.c处离子的分数坐标为B.沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子C.S²-之间的最短距离D.Zn²+的配位数为4A-A-下列说法错误的是A.石墨电极的电极反应式为O₂+4e⁻+4H+——2H₂OC.H+透过质子交换膜向石墨电极区移动D.该原电池工作原理为4Ag+O₂+4H+——4Ag++2H₂O14.某科研团队通过低势垒光诱导配体到金属电荷转移(LMCT)启动自由基脱羧金属化策甲酸的脱羧氟化历程如图：化学试题第4页(共8页)下列说法错误的是A.反应①中有极性键的断裂和生成B.反应③是决速步骤，活化能最大C.反应⑥属于消去反应D.途径a中有机物发生还原反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以含镍废渣(主要含Ni和NiO,还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及SiO₂等)为原料制取高纯度NiO的工艺流程如图。业滤渣土已知：i.溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：物质回答下列问题：(2)“滤渣I”的成分是(填化学式)。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式是,为验证NaClO₃已足量，可用_ 溶液进行检验。(5)加NaF“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使Ca²+、Mg²+沉淀不完全，原因(6)“沉镍”时若将草酸铵溶液换成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液可将Ni²+转化为NiCO₃沉化学试题第5页(共8页)16.(15分)Cul是一种灰白色粉末，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂等。某化学兴趣小组同学利用如图装置制取CuI。回答下列问题：(1)仪器a的名称为,其中玻璃弯管的作用是(2)打开旋塞K₁,滴加75%的浓硫酸[密度为1.65g·cm-³,其物质的量浓度约为 (3)装置C中发生反应的离子方程式为;将三颈烧瓶中的反应液进剂，用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，重复滴定3次，记录数据如表。实验编号滴定前Na₂S₂O₃溶液的体积读数/mL滴定后Na₂S₂O₃溶液的体积读数/mL123②若滴定前滴定管未用标准液润洗，则测出的CuI的质量分数将(填“偏小”“偏化学试题第6页(共8页)反应ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹(1)反应2CO(g)+2H₂(g)CH₃COOH(g)的△H=分子中σ键和π键的数目之比为,基态碳原子的最高能级电子云轮廓图形状②10min时，测得容器内压强为起始时的0.85倍，则0~10min内的平均反应速率CO₂的平衡转化率和CH₃COOH的选择性A.280B.320化学试题第7页(共8页)③a点对应温度下，反应ii的压强平衡常数K≈(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。18.(14分)克立硼罗是治疗儿童和成人患者轻度及中度特应性皮炎的无激素抑制剂外用药，克立硼罗的一种合成路线如图：已知：i.B₂Pin₂的结构简式ii.Pd(dppf)Cl₂在有机合成中常用作催化剂。回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为9(2)A→B的化学方程式为,反应类型为(3)D的结构简式为;F的分子式为(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:2:2的结构简式为(任写一种)。①红外光谱显示存在C-0和②除—Br外，还存在能与NaOH溶液反应的官能团(5)参照上述合成路线，设计以苯乙酮()为原料合成高分子聚苯乙烯)的合成路线：(其他无机试剂任选)。化学试题第8页(共8页)普通高中2024—2025学年(上)高三年级期末考试化学参考答案苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲制备NaHCO₃时，为增大二氧化碳的溶解二氧化碳，且通入NH₃的导管插入液面以下气体颜色的深浅判断温度对2NO₂—CaO固体反应生成NH₃,NH₃的密度比空气小，采用向下排空气法收集，D项正确。混合气体的总物质的量为0.01mol,1个CO和1个N₂含有的电子数均为14,则该混合气体中所含电子数目为0.14NA,A项含有H—0键，则100mLH₂O₂溶液中含有H—0键的数目大于0.2NA,D项错误。故选A。双键可与Br₂发生加成反应，A项正确；水解生成的羧基和酚羟基均能与NaOH溶和碳碳双键，共4种官能团，D项正确。故7.C解析：若待测液中含有SO?-,加入硝酸酸化的硝酸钡，也能产生不溶于硝酸的解固体时，多余的Fe可将Fe³+还原成Fe²+,故不能说明铁与水蒸气反应的产物中2CrO²-(黄色)+2H+—Cr₂O-(橙色)+C;Y可形成含三键的气体单质，则Y为N;Z与R同主族，且二者的单质化合生成的物质具有漂白性，则Z为O,R为S;W的原子半径在短周期元素中最大，则W为Na。非金属性：0>N>C,但三种元素分别可形成多满稳定结构，故第一电离能：N>0,B项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：0>N>C,D项正确。故9.C解析：SiO₂是共价晶体，CO₂是分子晶分子，乙醇是弱极性分子，根据相似相溶原N原子上的孤电子对与Cu²+的空轨道形成配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减中硫原子的价层电子对数为2)=3,为sp²杂化，由于存在孤电子对，其分原子的价层电子对数为4)=4,NO₃中氮原子的价层电子对数为,二者的VSEPR模NH₃·H₂O电离出OH使溶液显碱性，NHZ溶于水发生水解NHZ+H₂O=NH₃·H₂O+H+,使溶液显酸性，二者原理不同，D项错误。故选C。溶液的pH越大，说明水解程度越大，则对应酸的酸性越弱，故酸性HX<HY,A项据水解方程式X+H₂O=HX+OH-点NaX和HCl恰好完全反应，溶液中c(HX)=0.1mol·L-¹,根据电离方程式：HXX-+H+,设电离出的c(H+)=c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(CI-)溶液中溶质为等物质的量的NaCl和HY,HY电离出的c(Y-)=c(H+),由于还存在水的电离，溶液中c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(Y),D项错误。故选B。12.B解析：根据a、b处离子的分数坐标可知，c处离子的分数坐标为·化学答案(第2页，共6页)·项正确；沿两条平行的面对角线将晶胞切个离子，B项错误；根据S²-在晶胞中的位Zn²+与S²-的数目之比为1:1,晶体内S²-的配位数为4,则Zn²+的配位数也为4,D项正确。故选B。极，石墨为正极，O₂在石墨电极上发生还原反应O₂+4e⁻+4H+——2H₂O,A项正4Ag++2H₂O,D项正确。故选B。Cu(I)并且从有机物中脱离出去，没有形15.(14分)取率(2分，合理即可)(2)SiO₂、CaSO₄(2分，1个1分)合理即可)(5)pH太低，更多的F-转化为弱酸HF,CO₂个(2分)滤渣I,酸浸液中含有Ni²+、Fe²+、Fe³+、Al³+、Mg²+、Ca²+等，向酸浸液中加入NaClO₃,可将Fe²+氧化为Fe³+(便于加氨水除铝铁),再加氨水除去铝铁，向滤液中(NH₄)₂C₂O₄生成NiC₂O₄·2H₂O沉淀，将所得晶体灼烧可得高纯度NiO。(3)“氧化”的目的是将Fe²+转变为Fe³便于在后续步骤中沉淀除去，故离子方程检验溶液中是否含有Fe²+,可用铁氰化钾4.7时两种离子沉淀完全，但pH不能过(5)pH太低，更多的F-转化为弱酸HF,(6)碳酸氢钠溶液可将Ni²+转化为NiCO₃沉淀，发生反应的离子方程式为2HCO₃+(4)4.7≤pH<7.2(2分)16.(15分)(1)恒压(滴液)漏斗(1分)平衡气压，便于液体顺利流下(2分，合理即可)(2)12.6(2分)溶液颜色不再变化，白色沉淀不再增加(2分，合理即可)防止生成的CuI溶于过量的KI溶液(2分，合理即可)(4)①95.5%(2分)②偏大(2分)解析：(1)仪器a为恒压滴液漏斗，该仪器能使上下气压一致，便于液体顺利流下。(2)75%的浓硫酸的物质的量浓度c=12.6mol·L-¹。当三颈烧瓶中溶液颜色不再变化，白色沉淀不再增加时，说明CuSO₄完全转化为CuI,此时不需要再滴加KI溶液，若持续滴加，根据题给已知信息可知，生成的CuI会溶于过量的KI溶液。2H₂SO,其离子方程式为2Cu²++2I+(4)①三次滴定消耗的Na₂S₂O₃标准溶液数据，可得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。由I元素守恒，根据反n(CuI)=n(Na₂S₂O₃)=0.1000mol·L-¹×②若其他操作均正确，滴定管未用标准液润洗，会造成标准液的浓度减小，消耗标准液体积偏大，导致测定的结果偏大。17.(15分)(2)①BC(2分，1个1分，错选不得分)②0.01(2分)(3)①L₁(1分)升高温度，反应ii的平衡正向移动，反应i的平衡逆向移动，反应ii对CO₂平衡转化率的影响更大，CO₂平衡转化率随温度的升高而增大(2分，合③0.35(2分)2CO(g)+2H₂(g)CH₃COOH(g),根据盖斯定律可得△H=(-185-2×41)分子中含有7个σ键和1个π键，故σ键和π键数目之比为7:1;碳的最高能级为2p,p轨道电子云轮廓图形状为哑铃形。(2)①在刚性密闭容器中，容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体的密度也始终不变，A项不符合题意；反应i是气体分子数减小的反应，反应ii反应前后气体分子数不变，若气体的总压强不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明反应达能说明反应i和ii达到平衡状态，D项不符合题意。故选BC。②恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，10min时n(总)=0.85×4mol=·化学答案(第4页，共6页)·2CO₂(g)+4H₂(g)—CH₃COOH(g)(3)①反应i是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH₃COOH的产率降低，选择性降低，则表示CH₃COOH选择性的曲线是L₁;反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，温度升高，反应ii的平衡正向移动，反应i的平衡