复习巩固：（8）原电池-2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（8）原电池——2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.下列涉及原电池原理的是()A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵B.“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等C.闪电时产生氮氧化物D.含铜的铝片投入浓硫酸中放电2.选用稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成下图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有()A.6种 B.5种 C.4种 D.3种3.如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：4.电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是，电池的总反应为。该电池正极反应的还原产物是()A. B.S C. D.5.下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是()A. B.C. D.6.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是()A.电子从锌片经外电路流向铜片B.盐桥中向负极移动C.锌电极上发生的反应：D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行7.某原电池总反应的离子方程式为，能实现该反应的原电池是()A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为溶液B.电极材料都是铁，电解质溶液为溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为溶液D.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为溶液8.将镉（Cd）浸在氯化钴（）溶液中，发生反应的离子方程式为（aq表示溶液），如将该反应设计为如图所示的原电池，则下列说法一定错误的是()A.Cd作负极B.原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C.盐桥中的阳离子向负极（甲池）移动D.甲池中盛放的是溶液，乙池中盛放的是溶液9.下图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：LiCl-KCl共晶盐的熔点为352℃。下列说法不正确的是()A.该装置将化学能转化为电能B.Li-Si合金的熔点高于352℃C.放电时移向Li-Si合金电极D.正极反应式为10.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀组成原电池，其负极反应式为B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为C.由Fe、Cu、溶液组成原电池，其负极反应式为D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为11.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是()A. B. C. D.12.下列关于图中装置的说法中正确的是()A.装置①中，盐桥中的移向溶液B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应C.装置②中，Fe得电子D.装置②中，电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C极的质量增加A极上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应是________。（2）装置丙中溶液中的移向_______极（填“D”或“A”）。（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。（4）若C极的质量增加32g，则当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标准状况下的气体体积为________L。14.如图为两种铜锌原电池的示意图。（1）它们工作时正极的电极反应为_______。（2）电池B工作时盐桥中的向_______（填“”或“”）溶液方向移动；假如Zn的消耗速率为，计算的迁移速率_______。（3）电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因______________。（4）利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率（指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率）_______。15.某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车（用电动机表示）。（1）初步设计的实验装置示意图如图1所示，溶液在图1所示装置中的作用是_______（答两点）。实验发现：该装置不能驱动小车。（2）该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率。为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______（填“电子导体”或“离子导体”），盐桥中的移向_______溶液（填“A”或“B”）。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。（3）利用改进后的实验装置（图3），仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够。实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为；图3中实验装置的最大电压为1.0V，最大电流为。该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中用箭头标明阳离子的流向。

答案以及解析1.答案：C解析：A.由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片，B正确；C.在盐桥中阴离子会向正电荷较多的负极区移动，C错误；D.Cu为正极，正极上溶液中的得到电子发生还原反应，电极反应式为：，D正确；故合理选项是C。2.答案：B解析：A．铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，说明铜变为氧化铜，氧化银生成银，“乌铜走银”属于化学变化，故A错误；B．“乌铜走银”铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，说明铜变为氧化铜，氧化银生成银，反应为，故B正确；C．银丝一极为正极，正极反应式为，故C错误；D．铜元素化合价由0升高为，每生成时转电子，故D错误；选B。3.答案：B解析：通过分析反应中物质元素的化合价变化，可知Li失电子，被氧化为得电子，被还原为S，B项正确。4.答案：B解析：通过分析反应中物质元素的化合价变化，可知Li失电子，被氧化为得电子，被还原为S，B项正确。5.答案：A解析：锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转，故A选；可构成原电池，镁为负极，铝为正极，电流表指针发生偏转，故B不选；可构成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故C不选；可构成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故D不选。6.答案：B解析：该原电池装置中Zn作为负极，Cu作为正极，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），A项正确；在正极，，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中向正极移动，B项错误；锌电极为负极，发生的反应为，C项正确；负极Zn失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D项正确。7.答案：C解析：该原电池总反应的离子方程式为，铁离子得电子被还原，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，作负极，不如Fe活泼的金属或可导电的非金属作正极；电极材料为铁和锌，锌比铁活泼，锌为负极，不能发生题中的反应，A错误；电极材料都是铁，不能构成原电池，B错误；Fe为负极、C为正极、氯化铁溶液为电解质溶液，C正确、D错误。8.答案：C解析：通常原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，根据反应可知，Cd作负极，A正确；原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，B正确；原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子向正极（乙池）移动，C错误；甲池中电极是负极，乙池中电极是正极，所以甲池中盛放的是溶液，乙池中盛放的是溶液，D正确。9.答案：D解析：该装置是原电池，能量变化是化学能转化为电能，A项正确；根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到的Li-Si合金的熔点高于352℃，B项正确；放电时移向负极，即移向Li-Si合金电极，C项正确；放电时正极发生得电子的还原反应，正极反应式为，D项错误。10.答案：C解析：由Al、Cu、稀组成的原电池中铝是负极，负极反应式为，A正确；由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中铝和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，负极反应式为，B正确；由Fe、Cu、溶液组成的原电池中铁是负极，负极反应式为，C错误；由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中铝在浓硝酸中钝化，因此铜是负极，负极反应式为，D正确。11.答案：D解析：由于两份Zn粉的质量相等，a中Zn与反应置换出Cu，Zn的量减少，故产生的量减少，但a中Zn、Cu和稀形成原电池，加快反应速率，D项图示符合。12.答案：A解析：装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的移向溶液，故A正确；装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；装置②中铁为负极，失去电子，故C错误；电子只能在外电路中定向移动，不能在溶液中定向移动，故D错误。13.答案：（1）（2）D（3）D>A>B>C（4）11.2解析：（1）根据甲装置中的现象可知，A为负极，电极反应为。（2）丙装置中，A电极上有气泡产生，说明A为原电池的正极，D为负极，所以移向D极。（3）甲中二价金属A不断溶解，所以金属性：A>B，乙中C极质量增加，说明金属性：B>C，丙中A电极上有气泡产生，说明金属性：D>A，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。（4）C电极的电极反应为，所以C极的质量增加32g时转移的电子的物质的量为1mol，丙中A电极的电极反应为，当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标准状况下的气体体积为。14.答案：（1）（2）；（3）Zn和不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移（4）60%解析：（1）由装置图可知，电池A与电池B的负极均为锌，正极均为铜，在正极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应为。（2）原电池工作时，阳离子向正极移动，所以电池B工作时，盐桥中的向硫酸铜溶液方向移动；由电荷守恒可知，的迁移速率是Zn的消耗速率的2倍，所以的迁移速率为。（3）电池A与电池B比较，电池B中Zn和不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移，使电池B的工作效率大大提高。（4）铜片、锌片表面均有红色物质析出说明锌部分参加原电池反应，锌与硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式为，由锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g可知，反应前后固体的质量差为，设参加反应的锌的质量为m，由可得，解得，由铜片增重了1.92g可知，参加原电池反应的锌的质量为，所以该原电池的工作效率为。15.答案：（1）传导离子、作正极反应物（2）硫酸锌溶液；硫酸铜溶液；离子导体；A（3）（答案合理即可）解析：（1）由图1可知，该原电