2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应的离子方程式不正确的是（）A.锌与硫酸铜溶液反应：B.碳酸氢钠与稀盐酸反应；C.硝酸银溶液与盐酸反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2、制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是。

选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D3、聚异戊二烯主要用于制造轮胎；顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是。

A.反应①是取代反应B.M存在顺反异构体C.N分子中最多有10个原子共平面D.顺式聚异戊二烯的结构简式为4、下列说法正确的是（）。A.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物C.所有的烷烃均互为同系物D.分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃5、某烃有两种或两种以上的同分异构体；其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是。

①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃。

③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A.③④B.②③C.①②D.②④6、百服宁口服液为解热镇痛药；主要用于治疗头痛；发烧。其主要化学成分的结构简式为。

下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为C8H10NO2B.该有机物属于α-氨基酸C.含有苯环且属于α-氨基酸的该有机物的同分异构体只有1种D.该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应7、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

++

下列说法错误的是A.丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应B.假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C.α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D.柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上8、下列有关生活中使用的物质或材料说法错误的是A.食品包装膜属于合成高分子材料B.棉、毛都属于天然高分子材料C.汽油、植物油都是碳氢氧化合物D.鸡蛋清溶液遇CuSO4溶液变性沉淀9、有机物X的结构为下列说法不正确A.X的化学式为C8H8B.有机物X与互为同分异构体C.该有机物一氯代物有三种D.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～511、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性；在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是。

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.TPE分子中所有原子均可能共平面12、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量NaOH溶液；振荡；静置、分液。

B

证明酸性：碳酸>苯酚。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液。

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡。

将尖嘴垂直向下；挤压胶管内玻璃球将气泡排出。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D13、是合成头孢克罗的关键中间体；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.具有两性，可发生水解反应B.分子中N原子有2种杂化方式C.分子中有5种不同化学环境的氢原子D.不存在分子中含有苯环的同分异构体14、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体；合成方法如下；下列有关叙述正确的是。

A.Ⅰ的分子式为C9H10O4B.Ⅱ中所有原子均有可能共面C.可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD.1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol15、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是。

A.茚地那韦属于芳香族化合物B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物16、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式；(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备___________18、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。19、现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；

(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)

(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。

(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。20、写出下列各物质的名称或结构简式。

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；21、（1）用系统命名法给下列有机物命名：

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________

化合物按系统命名法命名__________________________

2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的结构简式__________________________

（2）分子式为C4H8O2能发生水解反应的同分异构体有_____种，甲苯的一氯代物有______种。

（3）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分。

A的分子式是___________，B中的含氧官能团是____________。22、（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）

aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液。

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。23、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都生成CO2和H2O，且B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为65.2%，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

（1）A的分子式是____________________；

（2）A、B相对分子质量之差为_______________；

（3）B有且只有可能的三种结构简式，分别是________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)25、NaCl是一种化工原料；可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1).实验室制备氯气的离子方程式为___________；

(2).工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3).反应④的现象是___________；反应⑤的离子方程式为___________。

(4).NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。可依据下图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备NaClO，则d为电源的___________极，该发生器中反应的总离子方程式为___________。

(5).反应③和⑧是工业制备纯碱的原理；我国化学工业科学家侯德榜提出了侯氏制碱法，其主要工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是___________(填序号)。A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3D．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)26、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数；某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。

(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是_____________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.锌与硫酸铜溶液反应，其化学反应方程式为：其离子反应方程式为：A正确；

B.碳酸氢钠与稀盐酸反应，化学反应方程式为：其离子反应方程式为：B正确；

C.硝酸银溶液与盐酸反应，其化学反应方程式为：其离子反应方程式为：C正确；

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：其离子反应方程式为：D错误；故答案为：D。2、B【分析】【详解】

A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；

B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；

C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；稀盐酸不反应，C错误；

D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．M发生消去反应产生N是故反应①是消去反应；A错误；

B．M分子中不饱和C原子上有2个H原子；因此不存在顺反异构体，B错误；

C．根据选项A分析可知N是分子中存在2个乙烯的平面结构，两个乙烯平面共直线，可能在同一平面上；还存在一个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，最多有3个原子共平面，则在同一平面上的原子数目最多是11个，C错误；

D．根据二烯烃1，4加成规律，可知发生加聚反应，在催化剂存在条件下发生加成反应产生顺式聚异戊二烯的结构简式是D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【详解】

A.同分异构体的相对分子质量相同；组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；

B.分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质；也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；

C.碳原子数相同的烷烃互为同分异构体；如正戊烷和异戊烷，C项错误；

D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃；D项正确；

答案选D。5、A【分析】①分子中含有7个碳原子的芳香烃是甲苯，甲苯没有同分异构体，故不选①；②分子中含有4个碳原子的烷烃有正丁烷和异丁烷，它们的一氯代物都有2种，故不选②；③分子中含有12个氢原子的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，故选③；④分子中含有8个碳原子的烷烃有多种，其中2，2，3，3－四甲基丁烷的一氯代物只有一种，故选④。故选A。6、C【分析】【分析】

由物质结构简式可知物质分子式；分子中含有酚-OH；-CONH-，结合酚及肽键的性质分析解答。

【详解】

A．由所给物质结构简式可知，该有机物的分子式为C8H9NO2；A错误；

B．该有机物分子中无氨基；羧基；因此不属于氨基酸，B错误；

C．该有机物的同分异构体中，含有苯环的α-氨基酸只有一种物质；C正确；

D．该有机物分子中含有酚羟基，因此能够与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的结构与官能团的性质，注意把握同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由转化过程示意图可知；丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程为丙酮中甲基上的氢原子与柠檬醛中的醛基发生加成反应使醛基转化为羟基，然后羟基发生消去反应生成假紫罗兰酮，故A正确；

B．由结构简式可知；假紫罗兰酮；α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分足量溴发生加成反应的产物都为加成反应产物分子中含有如图所示的5个手性碳原子：故C错误；

D．柠檬醛中共有10个碳原子；分别属于两个以碳碳双键为中心的平面，所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.食品包装膜主要是聚乙烯材料制成；属于合成高分子材料，A正确；

B.棉主要成分是纤维素；毛主要成分是蛋白质，都属于天然高分子材料，B正确；

C.汽油是碳氢化合物；植物油是酯类，是碳氢氧化合物，C错误；

D.硫酸铜是重金属盐；重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清主要成分是蛋白质，故鸡蛋清溶液遇硫酸铜溶液变性沉淀，D正确；

答案为C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知，有机物X分子中含有8个C原子、8个H原子，故有机物X的分子式为C8H8；故A正确；

B．有机物X的分子式为C8H8，的分子式也是C8H8；它们的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；

C．该有机物存在高度对称；分子中有2种化学环境不同的氢，该有机物一氯代物有2种，故C错误；

D．该有机物含碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【详解】

A．Kw只与温度有关，由于温度不变，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相同；故A错误；

B．温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短。由图可知，T1＜T2；温度越高，C的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即该反应的△H＜0，故B正确；

C．0.1000mol•L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，当氢氧化钠溶液体积为20.00mL时，恰好完全中和生成醋酸钠，溶液显碱性，与图象不符，故C错误；

D．由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则除去CuSO4溶液中的Fe3+；可加入CuO调节pH至3～5，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸pH＞1，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性。11、AB【分析】【详解】

A.M物质属于酮类；但能在点燃条件燃烧，燃烧时发生了氧化反应，A错误；

B.TPE属于芳香烃；但其中含有4个苯环，不属于苯的同系物，B错误；

C.M分子具有对称性；其分子内有3中氢，故一氯代物有3种（不考虑立体异构），C正确；

D.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正确；

答案选AB。12、BC【分析】【详解】

A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠；最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；

B.盐酸易挥发；若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；

C.除去碱式滴定管胶管内气泡时；尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；

D.为检验醛基；配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A．该物质含有羧基和氨基具有两性；含有酰胺键和氯原子可发生水解反应，故A正确；

B．分子中N原子只有1种杂化；故B错误；

C．该分子没有对称因素；每一种氢都是不同环境，所以分子中共有5种不同化学环境的氢原子，故C正确；

D．该有机物不饱和度为5；所以存在分子中含有苯环的同分异构体，故D错误；

故答案为AC。14、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，Ⅰ的分子式为C9H12O4；故A错误；

B．Ⅱ含有苯环；碳碳双键和羰基；具有苯、乙烯和甲醛的平面结构特点，则Ⅱ中所有原子均有可能共面，故B正确；

C．Ⅰ和Ⅲ均含有酚羟基，均可发生显色反应，不可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ，可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅱ和Ⅲ；故C错误；

D．Ⅲ中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol；故D正确；

故选BD。15、AD【分析】【详解】

A．由结构可知有机物中含苯环；属于芳香族化合物，A说法正确；

B．虚线框内中五元环中3个C均为sp3杂化；为四面体结构，所有碳；氧原子一定不在同一平面内，B说法错误；

C．有机物中不含酚羟基(−OH)；不能与氯化铁溶液发生显色反应，C说法错误；

D．由结构可知；含2个肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，D说法正确；

答案为AD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】(1)

向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

铁盐作净水剂是因为铁离子在水中可以发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，从而可以净水，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

(3)

很多重金属硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀剂除去废水中的等重金属离子，Na2S和Cu2+反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

将小苏打溶液和明矾溶液混合，小苏打中的和明矾溶液中的Al3+能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

将加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到TiO2，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【点睛】

（5）的方程式写等号亦可。因为用Ksp计算该反应的平衡常数大于105。【解析】(1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl18、略

【分析】【详解】

（1）反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe元素化合价降低，Fe2O3作氧化剂；体现氧化性，被还原，生成还原产物Fe；Al元素化合价升高，为还原剂；

（2）硫酸铝在水溶液中电离出铝离子和硫酸根，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。【解析】还原氧化AlFeAl2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓19、略

【分析】【详解】

（1）①NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，不能导电；④SO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑤熔融Al2(SO4)3是盐，属于强电解质，能导电；⑥NaHCO3固体是盐；属于强电解质，不能导电；⑦NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；属于非电解质的是：④；属于电解质的是：③⑤⑥；属于强电解质的是：⑤⑥；所给状态能导电的是：①②⑤⑦；

（2）将NaHCO3加入NaHSO4中发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；

（3）将CH3COOH加入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】④③⑤⑥⑤⑥①②⑤⑦+H+=H2O+CO2↑CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物的命名规则，的名称为2；3—二甲基戊烷，故填2，3—二甲基戊烷；

(2)按照有机物的命名规则，3—甲基—2—乙基—1—丁烯的结构简式为故填

(3)邻二甲苯的结构简式为故填【解析】①.2，3—二甲基戊烷②.CH3CH(CH3)C(C2H5)=CH2③.21、略

【分析】【详解】

（1）最长的碳链为主链含有5个碳原子，称为戊烷，从靠近支链的一端开始编号，要求支链的位次和最小，因此两个支链的位置为3、3，故命名为3,3-二甲基戊烷。最长的碳链为主链含有5个碳原子，称为戊烷，两个支链的位置为2、3，故命名为2,3-二甲基戊烷。2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯是主链上有7个碳原子，且2、3号碳原子上取代甲基，4号碳原子上取代乙基，并且2、3号碳原子之间含有C=C，故结构简式为：故答案为：3,3-二甲基戊烷，2,3-二甲基戊烷，

（2）因为分子式为C4H8O2可发生水解,所以它一定是酯类。同分异构体有四种，1.HCOOCH2CH2CH3甲酸丙酯2.HCOOCH（CH3)CH3甲酸异丙酯3.CH3COOCH2CH3乙酸乙酯4,CH3CH2COOCH3丙酸甲酯；甲苯的一氯代物可在甲基上取代1种和苯环上取代3种，故共有四种，故答案为：四，四；

（3）由A的结构简式可知分子式为C11H14O2，B中的含氧官能团是酚羟基，故答案为：C11H14O2，酚羟基。【解析】①.3,3-二甲基戊烷②.2,3-二甲基戊烷③.④.四⑤.四⑥.C11H14O2⑦.酚羟基22、略

【分析】【分析】

(1)烯烃的官能团为碳碳双键；根据烯烃的性质回答；

(2)根据碳链异构和官能团异构写出同分异构体；

(3)2-丁烯发生加聚反应生成高聚物；

【详解】

(1)2-丁烯属于烯烃，官能团为碳碳双键；烯烃可以发生加成反应和氧化反应，2-丁烯可与Br2/CCl4溶液发生加成反应；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选ac；

(2)2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种CH2=CH-CH2-CH3、

(3)2-丁烯发生加聚反应的化学方程式【解析】①.碳碳双键②.ac③.CH2=CH-CH2-CH3④.⑤.23、略

【分析】【分析】

根据相对分子质量的范围；计算确定氧原子数可能范围。结合物质性质，推断所含官能团。

【详解】

（1）根据A+H2O→B+CH3COOH，因Mr(A)<200，则Mr(B)<158。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为65.2%，则含氧为34.8%，氧原子个数小于158×34.8%÷16=3.4，即B分子中最多含有3个O原子。同时，还可知A中有酯基、B中有羟基（－OH）。又芳香族化合物A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色；则A；B中有羧基（－COOH）。

综上分析，B中羧基（－COOH）、羟基（－OH）各1个，可表示为HO－C6H4－COOH（对、邻、间三种）。A中酯基、羧基各1个，表示为CH3COO－C6H4－COOH（对、邻、间三种）。A分子式为C9H8O4。

（2）据A+H2O→B+CH3COOH，Mr(A)+18＝Mr(B)+60，得Mr(A)－Mr(B)＝42。

（3）B可能的结构简式是【解析】①.C9H8O4②.42③.四、判断题(共1题，共2分)24、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。五、原理综合题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

【小问1】

在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气，该反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问2】

在工业上制取NaOH主要采用电解饱和NaCl溶液的方法，即反应①，而不采用Na2O与H2O反应的⑦的方法，主要原因是Na2O作为原料；来源少，成本高；【小问3】

H2在点燃情况下能够在Cl2中燃烧安静燃烧；产生苍白色火焰；

反应⑤是Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-