2025年冀教新版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（）A.8gB.0.8gC.1.6gD.16g2、如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N-H键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA3、将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.B.mol/LC.D.4、rm{t隆忙}时，水的离子积为rm{K_{w}}该温度下将rm{a}rm{mol?L^{-1}}一元酸rm{HA}与rm{b}rm{mol?L^{-1}}一元碱rm{BOH}等体积混合，混合液一定呈中性的是rm{(}rm{)}A.混合液的rm{pH=7}B.混合液中rm{c(B^{+})=c(A^{-})}C.rm{a=b}D.加入甲基橙显橙色5、下列说法中正确的是（）A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.0.1molNH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAC.58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子D.0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA7、下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.32gO2含原子数目为2NAC.标准状况下，18gH2O所占的体积为22.4LD.在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同8、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.NO→N29、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述正确的是（）A.离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应C.两种化合物均只含离子键，不含共价键D.两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐11、若rm{N_{A}}表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1molNa}作为还原剂可得到的电子数为rm{N_{A}}B.标准状况下，rm{22.4L}水中所含的水分子数为rm{N_{A}}C.常温常压下，rm{4g}氦气含有的氦原子数为rm{N_{A}}D.rm{1mol}rm{Fe}与足量的rm{Cl_{2}}充分反应电子转移数为rm{2N_{A}}12、在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}O(g)}发生如下反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g).}此反应达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.体系的总压强不变B.体系内各物质的质量分数不再发生变化C.体系内气体密度不再发生变化D.单位时间消耗rm{0.1molCO(g)}的同时生成rm{0.1molH_{2}O(g)}13、下列实验操作能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B.用重结晶的方法除去rm{BaSO_{4}}固体中混有的rm{NaCl}C.将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体14、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是rm{(}rm{)}A.金刚石B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=____．

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=____，反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=____．

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．16、某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行；B；D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

。实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据；完成下列填空：

（1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为____mol/（L•min）

（2）在2中，A的初始浓度C2=____mol/L

（3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3____v1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）由以上实验可推测该反应是____反应（填吸热或放热）．理由是：____．17、在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合后将所得溶液电解，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为____．18、CH4，H2；C完全燃烧的化学方程式如下：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1

（1）现完全燃烧等质量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为____；

（2）若完全燃烧等物质的量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为____．19、（2012•奉贤区一模）烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合；其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C-H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成．也可以烯烃复分解反应．如：

2CH3-CH=CH2→

CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH3CH=CH2

（1）HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）2C=CH2须经过____、____、____等较合理的反应过程（填反应类型名称）

（2）将（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：____，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为____．

（3）在（2）中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：____

（4）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取如图所需要的烯烃为____，（已知反应产生的另一种产物是石油裂解气．）20、（11分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：（1）写出下列物质的结构简式A：____E：（2）G能发生反应的类型有（填序号）：a.取代b.加成c.还原d.氧化e.消去f.水解（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式，。（4）F与J的关系为a.同一物质b.同系物c.同分异构体d.同素异形体评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)21、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）22、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量____（判断正误）23、常温下体积和浓度都相同的盐酸和醋酸中和氢氧化钠能力盐酸强____（判断正误）24、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子____．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共12分)25、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．26、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．

（1）用于作热源的仪器是____（用序号填空）

（2）取粉末状固体使用____（用序号填空）

（3）吸取或滴加少量液体使用____（用序号填空）

（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____（用序号填空）

（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用____ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积____（填偏大，偏小或无影响）27、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．28、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据电子转移计算参加Fe的物质的量、生成Cu的物质的量，生成Cu的质量与参加反应Fe的质量之差为固体质量增重．【解析】【解答】解：发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中转移电子为0.2mol，则n（Fe）=n（Cu）==0.1mol；则固体质量增重为0.1mol×（64g/mol-56g/mol）=0.8g；

故选：B．2、C【分析】【分析】氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，HCl+NH3=NH4Cl；

A；常温常压下；1mol气体体积不是22.4L；

B；生成物为离子化合物；

C；反应生成的氯化铵中铵根离子中含氮氢键；

D、铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解．【解析】【解答】解：A；常温常压下；1mol气体体积不是22.4L，气体反应物的总体积不是0.224L，故A错误；

B；生成物为氯化铵；是离子化合物，不存在分子，故B错误；

C、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反应；生成的氯化铵为0.005mol，含氮氢键0.02mol，故C正确；

D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.005mol，铵根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.005NA；故D错误；

故选C．3、B【分析】【解答】解：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，amol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液，所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag，则溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）﹣m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg﹣4ag=（46a+m）g，所得溶液的体积为：=mL；

所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L；

故选B．

【分析】将物质的量均为amol的钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠的物质的量为amol．根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m（溶液）=m（金属）+m（H2O）﹣m（H2），据此计算溶液质量，利用V=计算溶液体积，再利用c=计算溶液物质的量浓度．4、B【分析】解：rm{A.}温度不确定，则中性时溶液rm{pH}不一定为rm{7}故A错误；

B.根据电荷守恒rm{c(B^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}可知，rm{c(B^{+})=c(A^{-})}则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液一定显示中性，故B正确；

C.由于酸碱的电解质强弱未知，无法确定rm{a}rm{b}的大小关系；故C错误；

D.甲基橙显示橙色，则溶液的rm{pH}介于rm{3.1-4.4}之间；溶液显示酸性，故D错误；

故选B．

rm{K_{w}=c(H^{+})?c(OH^{-})}该温度下将rm{amol/L}一元酸rm{HA}与rm{bmol/L}一元碱rm{BOH}等体积混合，若混合后溶液呈中性，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据电荷守恒可知：rm{c(B^{+})=c(A^{-})}由于温度不确定，则中性时溶液rm{pH}不一定为rm{7}由于酸碱的强弱未知，则不能确定rm{a}rm{b}的关系；甲基橙的变色范围为rm{3.1-4.4}甲基橙显示橙色是，溶液的rm{pH}介于rm{3.1-4.4}之间；溶液显示酸性，据此进行判断．

本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系，题目难度中等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确判断酸碱混合的定性判断方法，选项A为易错点，注意温度影响水的电离，不能直接根据溶液的rm{pH}判断溶液的酸碱性．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

B．分散系分类依据是分散质粒度；

C．氧化铝既能与碱又能与酸反应；属于两性氧化物；

D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．【解析】【解答】解：A．干冰为二氧化碳；本身不能电离，属于非电解质，故A错误；

B．根据分散质粒度大小；将分散系分为溶液；浊液和胶体，故B错误；

C．氧化铝既能与碱又能与酸反应；属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；

D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合；过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；

故选：D．6、A【分析】【分析】A．依据氮原子个数守恒解答；

B．依据n=计算物质的量；采用极值分析判断所含氧原子数；

C．氯化钠为离子晶体；不含分子；

D．合成氨的反应为可逆反应．【解析】【解答】解：A.0.1molNH3溶于足量水，依据氮原子个数守恒可知，溶液中N原子的数目为0.1NA；故A正确；

B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为NA～2NA之间；故B错误；

C．氯化钠为离子晶体；不含分子，故C错误；

D．合成氨的反应为可逆反应；不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA．故D错误；

故选：A．7、B【分析】【分析】A；常温常压下；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B；氧气由氧原子构成；

C；标况下；水为液态；

D、单质气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．【解析】【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，即分子个数小于0.5NA个；故A错误；

B、氧气由氧原子构成，则32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即为2NA个；故B正确；

C；标况下；水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；

D；单质气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；则同温同压下的相同体积的任何气体单质的物质的量相同，含有的分子数目相同，但原子数目不一定相同，故D错误．

故选B．8、D【分析】【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解析】【解答】解：A．没有元素的化合价变化；不发生氧化还原反应，故A不选；

B．Cl元素的化合价升高；需要加氧化剂实现，故B不选；

C．Na元素的化合价升高；需要加氧化剂实现，故C不选；

D．N元素的化合价降低；需要加还原剂实现，故D选；

故选D．9、D【分析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把氯化氢氧化生成氯气。氯气具有强氧化性，能氧化碘离子、溴离子亚铁离子，所以选项D正确；A、B、C中结论不正确，答案选D。【解析】【答案】D二、双选题(共5题，共10分)10、C|D【分析】解：A．电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+；故A错误；

B．Na3N+H2O→NaOH+NH3该反应中没有元素化合价发生变化；不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Na3N、CaH2只含有离子键；不存在共价键，故C正确；

D．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠；氯化铵两种盐；氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，可得到三种盐，故D正确．

故选CD．

A．根据离子半径的判断标准；核外电子层数多的大于核外电子层数少的，当核外电子层数相同时，核内质子数大的离子半径小；

B．氧化还原反应中一定有电子的转移和化合价的升降；

C．Na3N、CaH2只含有离子键；

D．氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠；氯化铵两种盐；氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠．

本题考查了钠及其化合物的性质，涉及离子半径大小比较、氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.1mol}钠失去rm{1mol}电子，可得到的电子数为rm{N_{A}}故A正确；

B.标况下，水为液态，rm{22.4L}水的物质的量不是rm{1mol}故B错误；

C.氦气是单原子分子，rm{4g}氦气的物质的量是rm{1mol}故rm{1mol}氦气含rm{1mol}氦原子，个数为rm{N_{A}}个；故C正确；

D.铁被氯气氧化为氯化铁，rm{1molFe}与足量的rm{Cl_{2}}充分反应电子转移数为rm{3N_{A}}故D错误．

故选AC．

A.金属钠为rm{1}价金属，rm{1mol}钠失去rm{1mol}电子；

B.标况下；水为液态；

C.氦气是单原子分子；

D.铁被氯气氧化为氯化铁．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积是使用条件，明确方程式中电子转移的个数与量的关系是解题的关键．【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A}两边气体计量数相等；所以体系的总压强一直不变，故A错误；

B；体系内各物质的质量分数不再发生变化；说明各物质的量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；

C；体系内气体密度一直不发生变化；故C错误；

D、单位时间消耗rm{0.1molCO(g)}等效于消耗rm{0.1molH_{2}O(g)}同时生成rm{0.1molH_{2}O(g)}正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；

故选BD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A.}氨气易溶于水；氯化铵溶液可抑制氨气的溶解，则用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故A正确；

B.rm{NaCl}溶于水；硫酸钡不溶于水，应选溶解；过滤法分离，故B错误；

C.在试管中加热分解；蒸发皿用于溶液与可溶性固体的分离，故C错误；

D.硫酸铜溶液蒸发浓缩；冷却结晶可析出晶体；过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体，故D正确；

故选AD．

A.氨气易溶于水；氯化铵溶液可抑制氨气的溶解；

B.rm{NaCl}溶于水；硫酸钡不溶于水；

C.在试管中加热分解；

D.硫酸铜溶液蒸发浓缩；冷却结晶可析出晶体．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{AD}14、rAB【分析】解：rm{A.}金刚石中只存在共价键；故A选；

B.氯化钠中只有离子键；故B选；

C.氢氧化钠中存在离子键和共价键；故C不选；

D.碘单质中存在分子间作用力和共价键；故D不选；

故选AB．

一般金属元素与非金属元素之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．

本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．【解析】rm{AB}三、填空题(共6题，共12分)15、20.71吸热＞【分析】【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下；可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体；纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

（2）相同温度下，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数与CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数互为倒数；

反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数为CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数的平方根；

（3）升高温度平衡常数增大；说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

（4）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解析】【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=；

故答案为：；

（2）700℃时，CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数K1=0.5，相同温度下，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2==2，反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3==0.71；

故答案为：2；0.71；

（3）升高温度平衡常数增大；说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

故答案为：吸热；

（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol；则：

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）

起始量（mol）：3200

变化量（mol）：1111

某时刻（mol）：2111

此时浓度商Qc==0.5＜K=；反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆）；

故答案为：＞．16、0.00651.0＞＞吸热由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动【分析】【分析】（1）根据V=计算反应速率；

（2）达到平衡的标志是浓度不再改变；催化剂呢过加快反应速率；

（3）以10至20min为例求出反应速率进行比较；

（4）加热平衡向吸热反应方向移动．【解析】【解答】解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol•（L•min）-1；

反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=×0.013mol•（L•min）-1=0.0065mol/L•min；

故答案为：0.0065；

（2）反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；

故答案为：1.0；

（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol•（L•min）-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol•（L•min）-1，故v3＞v1；实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L；

故答案为：＞；＞；

（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；

故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．17、1：2【分析】【分析】将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液为NaNO3溶液，据此分析．【解析】【解答】解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，溶液为NaNO3溶液，电解NaNO3溶液时；

阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑；

据阴阳两极得失电子相等；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2；

故答案为：1：2．18、H2＞CH4＞CCH4＞C＞H2【分析】【分析】（1）根据热化学方程式的意义计算出1克物质完全燃烧后放出的热量；然后比较大小；

（2）根据热化学方程式的意义得1mol物质完全燃烧后放出的热量，然后比较大小；【解析】【解答】解：（1）由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1可知1克CH4完全燃烧后放出的热量为=55.625kJ；

由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1可知1克H2完全燃烧后放出的热量为=142.9kJ；

由C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1可知1克C完全燃烧后放出的热量为==32.8kJ；

所以完全燃烧等质量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为H2＞CH4＞C；

故答案为：H2＞CH4＞C；

（2）由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1可知1molCH4完全燃烧后放出的热量为890kJ；

由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1可知1molH2完全燃烧后放出的热量为285.8kJ；

由C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1可知1molC完全燃烧后放出的热量为393.6kJ；

所以完全燃烧等物质的量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为CH4＞C＞H2；

故答案为：CH4＞C＞H2；19、消去反应加成反应消去反应（CH3）3CCH2（CH3）C=CH22，2，4-三甲基戊烷2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2【分析】【分析】（1）HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）2C=CH2，先发生消去反应生成CH2=CH（CH3）CHO，再加成生成CH3CH2（CH3）CH2OH；最后发生消去反应；

（2）（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，主链上有五个碳原子，生成（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2，该有机物与足量氢气反应后生成（CH3）3CCH2（CH3）CHCH3；

（3）可能有另一种二分子聚合后的生成物，可能发生双键的加成反应，即生成物为（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2；

（4）烯烃复分解反应合成需要双键和双键C连接2个苯环，以此来解答．【解析】【解答】解：（1）HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）2C=CH2，先发生消去反应生成CH2=CH（CH3）CHO，再加成生成CH3CH2（CH3）CH2OH；最后发生消去反应，则需要发生的反应为消去反应；加成反应、消去反应，故答案为：消去反应；加成反应；消去反应；

（2）（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，主链上有五个碳原子，生成（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2，该有机物与足量氢气反应后生成（CH3）3CCH2（CH3）CHCH3，其名称为2，2，4-三甲基戊烷，故答案为：（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2；2；2，4-三甲基戊烷；

（3）可能有另一种二分子聚合后的生成物，可能发生双键的加成反应，即生成物为（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2，该加成反应为2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2，故答案为：2（CH3）2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）=CH2；

（4）烯烃复分解反应合成需要双键和双键C连接2个苯环，反应产生的另一种产物是石油裂解气乙烯，则所需要的烯烃为。

故答案为：．20、略

【分析】【解析】【答案】四、判断题(共4题，共32分)21、×【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，状况不知，无法求物质的量，故答案为：×．×22、×【分析】【分析】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，反应恰好生成醋酸钠，水解呈碱性，以此解答．【解析】【解答】解：达到滴定终点时，氢氧化钠和醋酸的物质的量相等，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案为：×．23、×【分析】【分析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．【解析】【解答】解：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，