2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是利用试纸；铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极；分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）

A.pH试纸变蓝B.KI﹣淀粉试纸变蓝C.通电时，电能转换为化学能D.电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸2、实验测得0.10mol·L−1NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图。

下列说法正确的是A.OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等C.将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62D.Q点、M点溶液中均有：c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)3、下列物质一定属于同系物的是。

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥CH2=CHCH2OH⑦⑧A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧4、螺环烷烃是指单环之间共用一个碳原子的多环烷烃。图为两种简单的螺环烷烃；相关说法正确的是。

A.螺环烷烃可发生取代反应和氧化反应B.螺[3，4]辛烷与1—辛烯互为同分异构体C.螺[5，5]十一烷的一氯代物有6种(不考虑立体异构)D.的化学名称为4—甲基螺[2，4]辛烷5、能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B.电解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热：+2OH-+C2H5OH+H2OD.CuSO4溶液中滴加过量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。7、按要求回答问题：

(1)乙烯的电子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的键线式___________________。

(4)的系统命名为__________________。

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。

(6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。8、（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________(填字母,下同)。

a.Ⅰb.Ⅱc.Ⅲd.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质。

（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对。

b.通过1个共价键。

c.通过2个共价键。

d.通过离子键和共价键。

（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。9、丙烯醇CH2=CH-CH2-OH是重要的有机化合物；可制备多种物质。

(1)丙烯醇官能团名称是_____

(2)丙烯醇与溴水发生加成反应的产物是_____

(3)1mol丙烯醇与足量金属钠反应生成氢气(标准状况)_____升。10、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_________。

（3）发生银镜反应：_________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误12、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误13、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误14、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误15、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误16、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误17、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误18、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)19、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。20、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。21、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)22、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。23、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

24、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。

（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。

（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。

a．常温下E的单质和F的单质状态不同。

b．F的氢化物比E的氢化物稳定。

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应。

d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸。

e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质26、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体；写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．连接负极的铅笔芯为阴极；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；

B．连接正极的铅笔芯为阳极；阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C．该装置是将电能转化为化学能装置；为电解池，故C正确；

D．电子不通过电解质溶液；电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。2、C【分析】【详解】

A．升高温度，HCO水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO水解；故A错误；

B．O点溶液和P点溶液中c(H+)相等，c(H+)c(OH-)的值不相等，c(OH-)不相等；故B错误；

C．温度升高后；碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，pH可能大于8.62，故C正确；

D．Q点、M点溶液中均有电荷守恒：2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．④C2H4为乙烯，属于单烯烃；⑧为2-甲基丙烯，属于单烯烃；二者结构相似，组成上相差2个CH2原子团；属于同系物关系，故A可选；

B．①为甲苯，属于单环芳烃；②为多环芳烃；③为单环不饱和芳烃；三者的结构不同，不属于同系物关系，故B不选；

C．⑤CH2=CH-CH=CH2为共轭二烯，⑦为共轭二烯；⑧为单烯烃；⑤与⑦结构相似，组成上相差1个CH2原子团；属于同系物关系，但是⑤；⑦与⑧的结构不相似，三者不属于同系物关系，故C不选；

D．⑥CH2=CHCH2OH为不饱和醇；⑧属于单烯烃；二者物质类别不同，结构不同，不属于同系物关系，故D不选；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．螺环烷烃存在C-H键则可发生取代反应；含有C和H两种元素，可以燃烧，所以也可发生氧化反应，故A正确；

B．螺[3，4]辛烷的分子式为C8H14，1-辛烯分子式为C8H16；分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C．螺[5，5]十一烷的一氯代物有3种（如图）；故C错误；

D．根据题中两种物质的命名，的化学名称为4-甲基螺[2；4]庚烷，故D错误；

故选A。5、C【分析】【详解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，Fe2+、都参加反应，正确的离子方程式为2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓；A错误；

B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阴极Cu2+放电生成铜，阳极Cl-放电生成Cl2，正确的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；B错误；

C．与NaOH溶液共热，酯基发生水解，酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，反应的离子方程式为+2OH-+C2H5OH+H2O；C正确；

D．CuSO4溶液中滴加过量稀氨水生成铜氨络离子，正确的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)A．水的电离是一个吸热过程；加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性，A不符合题意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后发生完全电离；溶液呈酸性，将抑制水电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，电离产生的CH3COO-水解；促进水电离，但溶液呈碱性，C不符合题意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，电离产生的水解；促进水电离，溶液呈酸性，D符合题意；

答案为：D；

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则该温度下水的离子积为KW=10-11×10-2=1×10-13，因为水的电离是一个吸热过程，水的离子积常数增大，则表明平衡正向移动，溶液的温度升高，此温度大于25℃。答案为：1×10-13；大于；

(3)在25℃时，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，则Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101:99。答案为：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:997、略

【分析】【分析】

(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；据此书写电子式；

(2)中拐点和端点都是碳原子；结合碳的四价判断其分子式；

(3)在键线式中拐点和端点都是碳原子，其余的原子中除氢原子外，都需要注明，据此书写的键线式；

(4)的含有羟基的最长碳链上含有3个碳原子；在2号碳原子上含有羟基；

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色；说明苯环上含有羟基，且苯环上还有1个烃基，该烃基含有2个碳原子，为乙基，据此判断同分异构体的数目；

(6)分子式为C4H10O的有机物；属于醇类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，结合手性碳原子的概念分析书写结构简式；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳双键；模仿乙烯的加聚反应书写加聚产物的结构简式。

【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为故答案为

(2)中拐点和端点都是碳原子，结合碳的四价，其分子式为C7H14，故答案为C7H14；

(3)在键线式中拐点和端点都是碳原子，其余的原子中除氢原子外，都需要注明，因此的键线式为故答案为

(4)的含有羟基的最长碳链上含有3个碳原子；在2号碳原子上含有羟基，系统命名为2—丙醇，故答案为2—丙醇；

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色；说明苯环上含有羟基，且苯环上还有1个烃基，该烃基含有2个碳原子，为乙基，存在邻位；间位和对位3种同分异构体，故答案为3；

(6)分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，可能结构有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，只有CH3CH2CH(OH)CH3中与-OH相连的C连接4个不同基团，为手性碳，故答案为CH3CH2CH(OH)CH3；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，加聚产物为故答案为

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意手性碳原子的判断，手性碳原子为饱和碳原子，数目连接4个不同的基团。【解析】C7H142—丙醇38、略

【分析】【详解】

（1）①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映出甲烷分子的空间结构，电子式只反映原子最外层电子的成键情况，但其中空间填充模型更能形象的表达出氢原子、碳原子的位置及所占比例，故答案为：d；

②无论甲烷是平面构型还是正四面体构型，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，而CH2Cl2在正四面体构型中只有一种结构，而在平面构型中可以有两种结构，所以CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷应为正四面体结构，而不是平面结构，故答案为：b；

（2）烃分子中的碳原子最外层有4个电子，但氢原子最外层只有1个电子，所以碳原子与氢原子结合的方式只能形成一对共用电子对，即一个共价键，故答案为：b；

（3）乙烷分子中碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，碳原子与碳原子之间也通过一对共用电子对相连接，所以乙烷的电子式为烷烃的通式为CnH2n+2，分子式为CmH20的烷烃中m为=9，分子式为C9H20；分子式为C8Hn的烷烃中n为=18，分子式为C8H18；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以与CO2密度相同的烷烃的摩尔质量为44g/mol，设分子中碳原子数是x，用烷烃的通式可列式12x+2x+2=44，解得x=3，则分子式为C3H8；1molC2H6、C9H20、C8H18、C3H8在足量的氧气中燃烧，消耗氧气分别为3.5mol、14mol、12.5mol、5mol，所以消耗氧气最多的是C9H20；

综上所述，答案为：9；18；C3H8；C9H20；

（4）CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃中氢的质量分数从大到小为CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，质量相同时，分子中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗氧气越多，所以消耗氧气最多的是CH4，故答案为：CH4。

【点睛】

比较质量相同的碳氢化合物完全燃烧需要氧气的多少，只要比较氢元素或者碳元素的百分含量就可以了：比较氢时：氢元素百分含量越高需要氧气越多；比较碳时：碳元素百分含量越低需要氧气质量越多。【解析】dbb918C3H8C9H20CH49、略

【分析】【详解】

(1)丙烯醇的结构简式CH2=CH-CH2-OH；含官能团为碳碳双键；羟基；

(2)丙烯醇与溴水反应的化学方程式为CH2=CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH；

(3)只有−OH与Na反应，由H原子守恒可知，1mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为，1mol××22.4L/mol=11.2L。【解析】①.碳碳双键、羟基②.BrCH2CHBrCH2OH③.11.210、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂的条件下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出化学方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，据此写出化学方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出化学方程式。

【详解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；常温下，不能被氧化，而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；

综上所述；本题选d。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂的条件下，醇羟基被氧化为醛基或羰基，反应化学方程式为(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，反应化学方程式为CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。12、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。14、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。15、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。16、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、推断题(共3题，共12分)19、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或20、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、结构与性质(共3题，共12分)22、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.323、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属性越强，其电负性越大规律判断F的电负性最大；根据AlF3和AlCl3的晶体类型判断熔点高低原因；根据题中硼酸的结构判断硼酸的晶体类型；晶体中含有的作用力类型及最小的重复单元；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Ga原子中有31种不同运动状态的电子；答案为[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，则每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键，则B2H6的结构式为B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，即结构为或则无机苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化；答案为sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的阴离子为Al原子的价层电子对数=6+=6+0=6，孤电子对数为0，由VSEPR可知，空间结构为正八面体(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；该反应涉及的5种元素为H；O、Al、Na、F，这5种元素中，F元素非金属性最强，故F(氟)元素电负性最大；答案为正八面体(形)；F(氟)。

(4)因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化；答案为因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体；离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化。

(5)由可知，硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，因此，硼酸晶体是分子晶体；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子与氧原子形成极性共价键、羟基中氢原子和氧原子间形成极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力；在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元六边形如图所示，含2个H3BO3分子；答案为分子；极性共价键；氢键，范德华力；2。

(6)从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示，Ga原子数目=1+8×=2，N原子数目=1+4×=2，晶胞的总质量m总=g，平行六面体底面为菱形，锐角为60°，则晶胞的体积为V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，该GaN晶体的密度ρ===g·cm-3；答案为【解析】[Ar]3d104s24p131sp2正八面体(形)F(氟)因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化；分子极性共价键，氢键，范德华力224、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H