2025年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ；18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表，则表中X为（）

。

O=O（g）

H-H（g）

H-O（g）

1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

X

463

A.436kJB.557kJC.188kJD.920kJ2、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论不正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L-1·min-1B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH＞0，且a=2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.53、标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环；下列关系正确的是。

A.B.C.D.4、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.降低温度，可能引起由b向c的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5、下列实验方案能达到实验目的的是。选项ABCD实验目的制取氯气制备氢氧化铁胶体验证溶度积：验证氧化性：实验方案

A.AB.BC.CD.D6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料；其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态；此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A；B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化。

D．压强不再变化。

E．气体密度不再变化8、电解水型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原稀硫酸_______________________________________________________NaOH溶液______________________K2SO4溶液______________________

电解电解质型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原盐酸_______________________________________________________氯化铜溶液____________________________________________

电解电解质+水型。电解质总化学方程式溶液pH溶液复原NaCl溶液_________________________________CuSO4溶液_________________________________9、按如图所示；两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应(填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。10、丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应：在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。

(1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。

(2)575℃时，丙烯的选择性为_______。(丙烯的选择性)

(3)基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是_______。11、（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应；各物质的有关数据如下：

aA(g）+bB(g）2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.510

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.90.80.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为_______________________；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为___________；

③从反应开始到2s末，A的转化率为_____________；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____。A．容器内气体的密度不变B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2C．vB(反应)=vC(生成）D．容器内气体的总压强保持不变

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变。

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池；它的构成材料是锌；空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是___________。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极_____到电极____；电池的总反应为__________________。

12、1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)来制取晶体硼。

(1)下列说法能说明该反应达到平衡的是_____(选填序号；下同)。

a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=c(HBr)

c.密闭容器内压强不再变化d.容器内气体平均摩尔质量不再变化。

(2)若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是______。

a.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

b.在平衡移动时逆反应速率始终增大。

c.正反应为放热反应。

d.HBr和H2的物质的量之比减小。

(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为_____。

(4)往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是_____(选填字母)。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为_______(填“正向”；“逆向”或“不移动”)。

(5)用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)____________，当消耗标况下22.4L的H2时，转移电子的数目是_____个。13、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。

(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液；溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。14、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：。酸电离平衡常数(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为__。

②常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9，则溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为__。

③若达到滴定终点时消耗cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液VmL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为__mol•L-1。

(3)0.01mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

①H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②将0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__。

③0.01mol•L-1的NaHA溶液中，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误22、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)23、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：（1）5min末A的物质的量浓度为___；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___；

（3）化学方程式中n值为___。24、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时；最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)25、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故可得热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，则有2×XkJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol；解得x=436，故A正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)==0.02mol·L-1·min-1；A正确；

B．由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动。由于升高温度化学平衡向吸热反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，即△H＞0；图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量△n(B)=0.2mol；在一定的温度下，只要A；B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，B正确；

C．恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)；C错误；

D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A的体积分数为=0.5。200℃时；向容器中充入2molA和1molB达到平衡时等效为对原平衡增大压强，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应移动，使A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D正确；

故合理选项是C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．M由固态变为气态，为吸热过程，故>0；A错误；

B．为H(g)是H原子形成化学键变成氢气分子(断键吸热，成键放热)，应放出能量，<0；B错误；

C．只包含了的能量变化，未包括C错误；

D．根据盖斯定律只与反应物和生成物的状态有关，与途径无关，反应的D正确。

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．降低温度时，水的电离平衡左移，Kw随之减小，而b和c对应的Kw相等；故A错误；

B．由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14；故B错误；

C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化；故C正确；

D．该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等；故D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应；A不能达到实验目的；

B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中；不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；

C．由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化；C不能达到实验目的；

D．Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱；D不能达到实验目的；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度；A项正确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度；则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大；溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小；会沿qp线向p点方向移动，D项正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

⑴先计算A和C的改变量；再根据改变量之比等于计量系数之比建立关系。

⑵根据速率之比等于计量系数之比建立关系。

⑶计算B的改变量；根据改变量之比等于计量系数之比算A的改变量，再计算A的平均反应速率。

⑷根据⑶得到平衡时n(B)；由于反应是等体积反应，根据体积分数计算。

⑸A．消耗A；正向反应，生成D，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡；B．容器中物质的物质的量之比不能说明达到平衡；C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，正向反应，气体质量减少，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量减少，当气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡；D．反应是等体积反应，压强始终不变，因此压强不再变化不能说明达到平衡；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，气体密度减少，当气体密度不再变化说明达到平衡。

【详解】

⑴10s时，测得A的物质的量为1.7mol，Δn(A)=2mol−1.7mol=0.3mol，C的反应速率为0.0225mol·L−1·s−1；Δn(C)=υ(C)∙V∙t=0.0225mol·L−1·s−1×2L×10s=0.45mol；根据改变量之比等于计量系数之比，得到0.3mol：0.45mol=2：x，则x=3；故答案为：3。

⑵从反应开始到10s，根据速率之比等于计量系数之比，υ(C)：υ(B)=3:1=0.0225mol·L−1·s−1：υ(B)，解得υ(B)=0.0075mol·L−1·s−1；故答案为：0.0075mol·L−1·s−1。

⑶40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，Δn(B)=2mol×20%=0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，Δn(A)：Δn(B)=Δn(A)：0.4mol=2:1，Δn(A)=0.8mol，从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为故答案为：0.01mol·L−1·s−1。

⑷根据⑶得到平衡时n(B)=2mol−0.4mol=1.6mol，由于反应是等体积反应，因此总气体物质的量为4mol，因此平衡时容器中B的体积分数为故答案为：40%。

⑸A．消耗A，正向反应，生成D，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．容器中物质的物质的量之比不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，正向反应，气体质量减少，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量减少，当气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡，故C符合题意；D．反应是等体积反应，压强始终不变，因此压强不再变化不能说明达到平衡，故D不符合题意；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，气体密度减少，当气体密度不再变化说明达到平衡，故E符合题意；综上所述，答案为CE。【解析】①.3②.0.0075mol·L−1·s−1③.0.01mol·L−1·s−1④.40%⑤.CE8、略

【分析】【详解】

电解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液实质均为电解水，总化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；电解物质为水；电解过程消耗水，电解质浓度增大；稀硫酸pH减小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不变；复原溶液加水即可；

电解电解质型：电解稀盐酸总化学方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，电解氯化铜溶液总化学方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；电解物质分别为HCl、CuCl2；电解过程分别消耗HCl、CuCl2，电解质浓度均减小；稀盐酸pH增大；复原溶液加入HCl、CuCl2即可；

电解电解质+水型：电解氯化钠溶液总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解硫酸铜溶液总化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化钠溶液pH增大，硫酸铜溶液pH减小；氯化钠、硫酸铜溶液复原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可。【解析】2H2O2H2↑+O2↑水增大减小增大增大加水2HCl2H2↑+Cl2↑HCl减小增大HCl2CuCl2Cu+Cl2↑CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑增大HCl2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4减小CuO(CuCO3)9、略

【分析】【详解】

(1)装置A中没有外接电源；是原电池；装置B有外接电源，属于电解池。故答案：A。

(2)在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢气，其反应的电极反应式为：2H++2e-=H2故答案：正极；还原；2H++2e-=H2

(3)左侧电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极Cl-离子放电，放出Cl2，电极反应方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。阴极是Cu2+放电生成铜，所以总反应式为CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】A正极还原2H++2e-=H2阳极2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑10、略

【分析】（1）

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该减小，但实际上的转化率随温度升高而增大；说明所得转化率不是平衡转化率，可能是升高温度反应速率加快或催化剂的活性增强导致的。

（2）

根据图像，575℃时，的转化率为33%，丙烯的产率为17%，假设参加反应的为100生成的丙烯为17丙烯的选择性为

（3）

根据图像，535℃时，丙烯的选择性为550℃时，丙烯的选择性为575℃时，丙烯的选择性为51.5%，故选择相对较低的温度能够提高丙烯的选择性。

【点睛】

复杂图像常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。复杂图像形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)，看清坐标代表的意义、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图像转化为常规图像，进而运用化学平衡知识进行解答即可。【解析】(1)温度升高；反应速率加快(或催化剂的活性增强)

(2)51.5%

(3)选择相对较低的温度11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）化学反应速率之比等于化学计量数之比，同体积同时间化学计量数之比等于物质的量浓度之比，即a：b：2=(1.5－0.9)：(1－0.8)：0.4=3：1：2，其化学反应方程式为：3A(g）+B(g）2C(g)；②根据化学反应速率的表达式，v(B)=(1－0.8)/2mol/(L·s)="0.1"mol/(L·s)；③转化率=消耗的量/总的量×100%=(1.5－0.9)/1.5×100%=40%；④A、ρ=m/V，恒容状态下，V不变，气体总质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误；B、反应任何时刻速率之比等于化学计量数之比，不能判断达到化学平衡，故错误；C、反应方向都是向正反应方向进行，不能作为达到平衡的标志，故错误；D、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到化学平衡，故正确；E、根据化学平衡状态定义，当组分的浓度不变，说明达到平衡，故正确；（2）①负极上参加的反应，化合价升高，被氧化，分析反应方程式的化合价，Zn的化合价升高，负极材料为Zn，1molO2参加反应得到4mole－，转移1mol电子，消耗氧气的物质的量为0.25mol，V(O2)=0.25×22.4L=5.6L；②通氧气的一极为正极，则另一极为负极，电子从负极经外电路流向正极，即1流向2，负极电极反应式：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，联立解得：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

考点：考查化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、电极反应式的书写等知识。【解析】3A(g）+B(g）2C(g)0.1mol/（L·s）40％DE锌5.6L124NH3+3O2=2N2+6H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根据判断平衡标志的方法进行分析。

(2)根据平衡移动原理进行分析。

(3)先得到B的质量和物质的量；再计算生成氢气物质的量，再计算该时间段内氢气的平均反应速率。

(4)向容器中不断加入氢气，平衡正向移动，BBr3转化率增大；但氢气转化率降低。

(5)BBr3(g)化合价降低，由+3价降低到0价，一个BBr3(g)电子转移3个电子。

【详解】

(1)a．v正(BBr3)=3v逆(HBr)，一个正向对应，一个逆向反应，满足两个不同方向，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．2c(H2)=c(HBr)不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c．该反应是体积增大的反应；即压强增大的反应，当密闭容器内压强不再变化，则达到平衡，故c符合题意；d．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量减小，气体物质的量增大，气体摩尔质量减小，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为：cd。

(2)若密闭容器体积不变，a．升高温度，速率增大，晶体硼的质量增加，说明平衡正向移动，即在平衡移动时正反应速率先增大后减小，故a正确；b．升高温度，速率增大，由a分析平衡正向移动，因此平衡移动时逆反应速率始终增大，故b正确；c．升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故c错误；d．平衡正向移动，HBr和H2的物质的量之比增大，故d错误；综上所述，答案为：ab。

(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，说明生成B质量为1.1g即物质的量为0.1mol，则生成氢气物质的量为则该时间段内氢气的平均反应速率为故答案为：

(4)向容器中不断加入氢气，平衡正向移动，BBr3转化率增大，但氢气转化率降低，因此在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点；此过程中平衡移动的方向为正向；故答案为：a；正向。

(5)BBr3(g)化合价降低，由+3价降低到0价，一个BBr3(g)电子转移3个电子，因此2molBBr3(g)和3molH2电子转移6mol个电子，因此用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：当消耗标况下22.4L的H2时即1mol，转移2mol电子，因此转移电子的数目是2NA个；故答案为：2NA。

【点睛】

向容器中加入反应物中的一种反应物，平衡正向移动，另外一种物质的转化率增大，另一种反应物的转化率降低。【解析】cdaba正向2NA13、略

【分析】【详解】

（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；

（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应；硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；

（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性；水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；

②由图可知，20℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=[10—3−c(OH—)]mol/L，故答案为：10—3−c(OH—)；

（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。【解析】(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

(2)小于。

(3)ⅠNH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小10—3−c(OH—)

(4)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)14、略

【分析】【详解】

(1)①由表中数据可知，酸性强弱顺序为H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解导致溶液显碱性：C2O+H2O⇌HC2O+OH−，Kh===常温下，该溶液pH=9，则c(OH−)=10-5mol/L，代入相应的数据得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，应选择酸式滴定管；

②草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显浅紫红色，滴定终点为当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液；锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；

③依据得失电子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，则该草酸溶液的浓度为=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分两步发生电离：H2A⇌HA−+H+、HA−⇌A2−+H+，则有Ka1=Ka2=由图可知，H2A和HA−的物质的量分数均为0.5时，溶液的pH=6，c(HA−)=c(H2A)时，c(H+)=1×10−6mol/L，则有Ka1=c(H+)=1×10−6，−lgKa1=6；

HA−和A2-的物质的量分数均为0.5时，溶液pH=10，则c(HA−)=c(A2-)时，c(H+)=1×10−10mol/L，则有Ka2=c(H+)=10−10；

②0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由题图可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的电离平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，则HA-的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA-的水解程度较小，Na+不发生水解，故溶液中离子浓度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液，锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。四、计算题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

本题重点考查化学平衡的有关计算；重点利用三段式进行计算，总体难题不大。

【详解】

根据化学平衡的三段式计算可知：故（1）5min末A的物质的量浓度为故答案为：1.5mol/L；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为故答案为：

（3）根据化学计量系数比等于转化量之比，故有：解得：n=2，故答案为：2。【解析】1.5mol/L224、略

【分析】【详解】

（1）一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，则△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3；

（2）由题给数据可知，盐酸不足量，50mL0.50mol·L-1盐酸完全反应生成0.025mol水，三次实验的温度差分别为3.15℃、3.1℃、3.05℃，混合溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，则反应生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△t=4.18J·g-1·℃-1×100g×≈1295.8J，生成1mol水放出的热量为≈51.8kJ，实验测得的中和热ΔH＝-51.8kJ·mol-1，故答案为：-51.8kJ·mol-1；

（3）由室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ可得1molSiH4自燃放出热量为×89.2kJ=1427.2kJ，则SiH4自燃的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案为：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；

（4）根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C(石墨)和单质H2生成1molC2H6的焓变。根据盖斯定律，(②×4-①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1，故答案为：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1。【解析】ΔH1＝ΔH2＜ΔH3-51.8kJ·mol-1SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-12C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1五、结构与性质(共1题，共10分)25、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•m