2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷231考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）

A.a是电解池的正极B.a电极上发生还原反应C.b电极上有黄绿色气体产生D.b电极附近有白色沉淀出现2、不能正确表示下列反应的离子方程式是A.向澄清石灰水中加入醋酸：B.锅炉除垢的沉淀转化：C.用惰性电极电解氯化铝溶液：D.向溶液中通入过量的氨气：3、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，乙足量的金属钠反应放出(标准状况下)氢气据此推断乙可能是A.B.C.D.4、木质素是一种非糖类膳食纤维；其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是。

A.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D.芥子醇能发生的酯化反应、加成反应5、为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是。选项实验实验器材试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B测定酸碱滴定曲线酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸溶液、甲基橙C淀粉水解产物检验试管、胶头滴管、酒精灯淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)试管、胶头滴管0.10mol•L-1CuSO4溶液、0.10mol•L-1ZnSO4溶液、1mol•L-1Na2S溶液

A.AB.BC.CD.D6、下列有机物的系统命名正确的是A.2，2，4-三甲基-3-戊烯B.1-甲基-1-丙醇C.6-甲基苯酚D.2-乙基-1，5-戊二酸7、7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.该化合物的化学式为B.分子中有5种不同化学环境的氢原子C.分子中含有3个手性碳原子D.不存在分子中含有苯环的同分异构体8、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是A.可回收物B.其他垃圾C.厨余垃圾D.有害垃圾9、滴定的方法有酸碱中和滴定；沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂；已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉；充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A.a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b点时溶液中固体剩余物为Fe和CuC.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶111、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液；溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处12、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是A.不能与Na2CO3溶液反应B.在一定条件下能发生加成聚合反应C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应D.巴豆酸中4个碳原子处于同一直线13、某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有1个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素14、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、根据要求解答下列问题(常温条件下)：

（1）pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42—)与c(H＋)的比值为_____。

（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为______。

（3）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_____。

（4）将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的稀盐酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝___。16、根据化学平衡理论；请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。17、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。18、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。19、糖类。

(1)糖类的概念和分类。

①概念：从分子结构上看；糖类可以定义为多羟基醛；多羟基酮和它们的脱水缩合物。

②组成：______三种元素。大多数糖类化合物的通式为_______；所以糖类也叫碳水化合物。

③分类。糖类多糖糖水解后能生成以上单糖的糖，如淀粉、纤维素水解低聚糖(寡糖)糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖水解单糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖

(2)单糖。

①葡萄糖：多羟基醛它与果糖[多羟基酮]互为_______。还原性能发生_______，能与新制的_______反应加成反应与发生加成反应生成己六醇发酵成醇_______生理氧化能量

②戊糖——核糖；脱氧核糖。

核糖和脱氧核糖是生物体的遗传物质——核酸的重要组成部分。分子式环式结构简式核糖_______脱氧核糖_______

(3)二糖——蔗糖与麦芽糖。比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为_______性质都能发生_______都能发生_______不同点是否含醛基不含含有水解产物_____________________相互关系互为同分异构体

(4)多糖——淀粉与纤维素。

①相似点。

a.都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为_______。

b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为_______。

c.都不能发生银镜反应。

②不同点。

a.通式中n值不同。

b.淀粉溶液遇碘显_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)20、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误21、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共3分)22、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)23、（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________mol/L。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。24、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的分子式是________。

(3)写出有机物A的结构简式：_______________。25、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.电解池只分阴极和阳极；无正极和负极的说法，A项错误；

B.a与电源正极相连；故为阳极，阳极失电子发生氧化反应，B项错误；

C.电解食盐水时；氯气在阳极产生，即a电极上产生氯气，C项错误；

D.电解食盐水时阴极附近碱性增强，pH上升，故会产生等白色沉淀；D项正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．向澄清石灰水中加入醋酸，醋酸为弱酸不拆：A正确；

B．锅炉除垢，加入过量碳酸根离子，微溶硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀：B正确；

C．用惰性电极电解氯化铝溶液阳极生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化铝沉淀，C错误；

D．过量的氨气会生成D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

有机物甲能发生银镜反应，含有-CHO，为醛或甲酸形成的酯，甲催化加氢还原成有机物乙，则甲中含有不饱和键，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下H222.4L；氢气的物质的量为1mol，说明乙中含有2个羟基或2个羧基或1个羟基；1个羧基，结合选项判断乙的可能结构，据此解答。

【详解】

A．若乙为1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲不可能含有-CHO，甲不能发生银镜反应，故A不符合题意；

B．若乙为1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲可以为OHCCH(OH)CH3能发生银镜反应；故B符合题意；

C．只含有1个羟基；故C不符合题意；

D．只含有1个羟基；故D不符合题意；

故答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．芥子醇中含有苯环，故属于芳香族化合物，由题干的结构简式可知，其分子式是C11H14O4；A错误；

B．由题干结构简式可知；芥子醇分子中由苯环和碳碳双键两个平面结构，平面间均以单键连接，故所有碳原子可能在同一平面上，B错误；

C．根据等效氢原理可知；芥子醇分子中含7种不同化学环境的H原子，C错误；

D．芥子醇中含有醇羟基和碳碳双键；苯环等结构；故能发生的酯化反应、加成反应，D正确；

故答案为：D。5、D【分析】【详解】

A．实验器材中缺少称量药品质量的天平；钥匙；A错误；

B．测定酸碱滴定曲线时需要pH计测定pH值；且指示剂用甲基橙误差较大，应用酚酞试剂，B错误；

C．淀粉水解需要硫酸做催化剂；C错误；

D．分别向等浓度的硫酸铜；硫酸锌溶液中加入硫化钠即可验证溶度积常数的大小；D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

有机物系统命名法步骤：1；选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时；支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。

【详解】

A．应该为2；4，4-三甲基-2-戊烯，A错误；

B．应该为2-丁醇；B错误；

C．应该为2-甲基苯酚；C错误；

D．2-乙基-1；5-戊二酸命名正确，D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．键线式中端点和拐点均有省略的C原子，再按碳的四价结构补充H的数目即可。该物质的化学式为C7H7N2O3SCl；A项错误；

B．该分子为不对称分子；不同化学的氢有5种，B项正确；

C．手性碳的特点：连接四个不同基团或原子，该分子有2个，如图红色标记C项错误；

D．该分子不饱和度为5；碳原子数为7，存在含有苯环的同分异构体，D项错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

食用油桶通常为塑料制品；属于可回收物，A项正确；

答案选A。9、B【分析】【分析】

沉淀滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完全，再滴加硝酸银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后；再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点．则指示剂的溶解度应比AgCl大，据此分析判断。

【详解】

A.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银溴化银碘化银；随着硝酸银的滴入，应先出现碘化银沉淀；再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，A项错误；

B.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，计算氯化银、铬酸银饱和溶液的浓度，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，氯离子的浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入做指示剂可以正确的测定氯化物的含量；B项正确；

C.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出；不能测定氯化物的含量，C项错误；

D.硫化银的Ksp很小，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48，饱和硫化银溶液中硫离子浓度Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，硫化银的溶解度小于氯化银的溶解度，则硫化银也比氯化银先沉淀，不能测定氯化物的含量，D项错误；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】A项，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正确；B项，由图可得，加入铁粉从0.56g--1.68g时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点时溶液中固体剩余物为Cu，故B错误；C项，加入铁粉为从0.56g--2.24g时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol，剩余ymol，则生成Cu的质量为64xg，剩余铁的质量为56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g--1.68g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+为0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比；为1：2，故D错误。

点睛：本题通过铁与Fe2(SO4)3和CuSO4的反应，结合图像考查氧化还原反应的有关计算问题，重在考查分析推理、数据处理和计算等能力，综合性较强、难度较大，解题时注意把握氧化性的强弱及发生的反应，结合图像数据分析推理计算，特别注意：当铁不足时，剩余物的质量为生成铜的质量，当铁过量时，剩余物的质量为生成的铜和剩余铁的质量之和，根据这一点结合图像数据及反应关系，确定溶液中Cu2+的物质的量11、BC【分析】【详解】

A．a点溶液中的溶质为碳酸钠；碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进行，故A错误；

B．c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因为c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正确；

C．碳酸氢钠溶液的pH接近8.2；与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），故C正确；

D．d点溶液显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H+)大于d点；故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以与Na2CO3溶液反应；A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B不符合题意；

C．由结构式可知；物质含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；

D．有碳碳三键；则原子处于一条直线上，该物质含碳碳双键，和乙烯结构相似，4个碳原子共平面，但不在同一直线上，D符合题意；

答案选AD。13、AB【分析】【详解】

A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个；因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子B正确；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O；因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

故选AB。14、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）加水稀释到500倍，稀释前后溶液中SO42—离子的物质的量不变，溶液中c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7mol·L－1；

（2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，由反应后溶液中OH—浓度建立关系式求解；

（3）当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，Ba(OH)2的物质的量等于NaHSO4的物质的量；

（4）若所得溶液呈中性；氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量。

【详解】

（1）稀释前c(SO42—)=mol·L－1，稀释后c(SO42—)=mol·L－1=10－8mol·L－1，c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7mol·L－1，所以≈=故答案为

（2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，设原溶液的浓度为c，则由反应后溶液中OH—浓度建立关系式：c（OH—）==0.01mol·L－1，解得c=0.05mol·L－1，故答案为0.05mol·L－1；

（3）设氢氧化钡溶液体积为V1L，硫酸氢钠溶液的体积为V2L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO42—)，由方程式Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=0.5×10－2V1mol，则溶液中c（OH—）==1×10－3mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶4；故答案为1:4；

（4）pH=a的NaOH溶液中c(OH－)=10a－14mol·L－1，pH=b的稀盐酸中c(H＋)=10－bmol·L－1，根据中和反应可知若所得溶液呈中性，氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，则c(OH－)·Va=c(H＋)·Vb，＝=＝1014－(a＋b)，因a＋b=13，则=10；故答案为10。

【点睛】

溶液无限稀释时，稀释前后溶液中SO42—离子的物质的量不变，溶液中c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7mol·L－1是解答关键，也是易错点。【解析】0.05mol·L－11∶41016、略

【分析】【详解】

(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol∙L−1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10−2mol∙L−1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10−12；碱。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小；因此溶液颜色由红色变浅。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案为：=；＜。

(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中；再加水稀释到所需浓度。

(5)根据题意得出则pH=6；故答案为：6。【解析】1×10−12碱红色的溶液颜色变浅加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅=＜先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度617、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。

【详解】

(1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性；

(2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解；

(3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；

②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02mol∙L-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【点睛】

弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。【解析】溶液存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+抑制铜离子的水解③>①>②>④I醋酸><106518、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）根据有机物命名原则，此烷烃为2，2，3－三甲基戊烷；

（3）根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C4H7Cl；

（4）发生消去反应生成碳碳双键，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

（5）电离出H＋强弱顺序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反应方程式为ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。

【解析】①.CH3CH=C(CH3)CH2CH3②.2,2,3-三甲基戊烷③.C4H7Cl④.CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O⑤.ONa+CO2+H2OOH+NaHCO319、略

【分析】【详解】

（1）糖类含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为所以糖类也叫碳水化合物。根据能否水解以及水解后产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖，糖水解后能生成以上单糖的糖为多糖，如淀粉、纤维素，糖水解后能生成2~10单糖的糖为低聚糖，如蔗糖、麦芽糖，答案：碳、氢、氧；2~10；

（2）①葡萄糖它与果糖]互为同分异构体，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，能和新制的悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖能在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式：答案：同分异构体；银镜反应；

②核糖分子式环式结构简式脱氧核糖环式结构简式答案：

（3）蔗糖和麦芽糖分子式互为同分异构体，两者均能发生水解反应，1分子蔗糖和麦芽糖均能水解生成2分子单糖，但水解产物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，答案：水解反应；葡萄糖和果糖；葡萄糖；

（4）淀粉与纤维素为多糖，两者都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为都不能发生银镜反应。但是通式中n值不同，不互为同分异构体，淀粉溶液遇碘显蓝色，答案：蓝色。【解析】(1)碳、氢、氧2~10

(2)同分异构体银镜反应

(3)水解反应葡萄糖和果糖葡萄糖。

(4)蓝色四、判断题(共2题，共14分)20、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。21、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。五、结构与性质(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.4六、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1molMnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O。

（3）标准状况下3.36L氯气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+0.25×2×amol×[0-（-1）]=0.15mol×2，解得a=0.2，原FeBr2溶液的物质的量浓度0.2mol÷0.11L=2mol/L。

（4）Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-