2025年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、萘()是有特殊气味的白色晶体；易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程如图，下列说法正确的是。

A.a的分子式是C10H12OB.a→b的反应类型为加成反应C.萘的二氯代物有10种D.b的所有碳原子处于同一平面内2、下列烷烃的命名正确的是A.2，4-二乙基戊烷B.1-甲基-3-乙基已烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2，3，3-三甲基戊烷3、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是A.分子中含有三种官能团B.与环戊醇互为同系物C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和MD.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.植物油和硬化油中都含有酯基C.麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D.天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA5、化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料B.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板C.溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用D.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂6、下列说法正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理不相同B.乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色C.苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是。选项ABCD含杂物质乙酸丁酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化碳)溴苯(溴)除杂试剂Na2CO3溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法过滤蒸馏洗气分液

A.AB.BC.CD.D8、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧怀、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.乙酸乙酯的制备B.硝基苯的制备C.配制10%NaC1溶液D.除去CuSO4溶液中的Al3+9、下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（）A.扇闻气味B.观察颜色C.碳酸氢钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。11、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。12、按要求完成下列各题。

(1)的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各组物质：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纤维素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。13、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。14、糖类都能发生水解反应。(_______)15、回答下列问题：

(1)某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。该烷烃的名称是__。该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。

(2)若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有__种。

(3)若不饱和烃为炔烃B，则炔烃的结构简式可能有__种。

(4)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为__。16、如图表示生物体内的某种物质；请分析回答下列问题。

(1)图1中物质B的名称叫_______。豌豆的叶肉细胞中，含有B的种类是_______种。

(2)图1中物质D彻底水解的产物是磷酸、碱基和_______。

(3)图2中所示物质的生物学名称是_______。其与相邻的核糖核苷酸通过_______的方式，形成_______键。

17、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。（以OH—O表示氢键）

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。

(4)维生素B1的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。

18、(1)M的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的结构简式为__。

(2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：__。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2组蜂。

(3)某化合物B是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：__(任写一种)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误21、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误22、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误23、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)28、地沟油；泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油；反复使用的炸油等.地沟油严禁提炼为食用油，但可以回收利用。

(1)地沟油可以转化为生物柴油，反应方程式为+3CH3OH3C17H35COOCH3+生成物C17H35COOCH3即生物柴油，它的名称是____，上述反应的反应类型是___。

(2)地沟油还能制肥皂；实验步骤如下：

Ⅰ．在小烧杯中加入约5g地沟油；6mL95%的乙醇，微热使地沟油完全溶解。

Ⅱ．在反应液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。

Ⅲ．在反应液中加入60mL热的饱和食盐水；搅拌。

Ⅳ．用药匙将固体物质取出；用滤纸或纱布沥干，挤压成块。

回答下列问题。

①步骤I中，加入乙醇的目的是____。

②步骤Ⅱ中，发生反应的方程式是____(以代表油脂)。

③步骤Ⅲ中，加入饱和食盐水的目的是____。

④步骤Ⅳ中；滤去肥皂后剩下的液体中含有甘油(沸点290℃)，分离甘油的方法如图：

操作2的名称是___，成分A含有的物质是____和____(填名称)。29、如图所示；U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式_______________________________。

(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定。

(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_____________________________________________________________________。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

(5)若把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是_______________________

①黄绿色逐渐消失②试管壁上有黄色油珠出现③水位在试管内上升到一定高度④水槽内有少量晶体析出⑤液面上有白雾。

A．①③B．①②③C．①②③④⑤D．①②④⑤

(6)CH3CH(CH3)C(CH3)2C(CH3)(C2H5)CH=CHCH3用系统命名法命名，其名称为______________________________________30、实验室利用反应制取乙烯；下图为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是___，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是__。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是___。

(3)因浓硫酸具有___性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①____、②____，为检验可能产生的气体，设计如图所示装置进行检验，将上图装置___(填“甲”或“乙”或“丙”)中溶液转移到下图的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___，能说明有气体②产生的实验现象是___。

31、乙酸乙酯广泛用于药物；燃料、香料等工业；在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是___；冷凝水应从___(填“f”或“g”)进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为___，其反应类型为___。

(3)部分有机物的熔沸点如表，则收集产品时，应将温度控制在__℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃-114.516.6-83.6沸点/℃78.4118.177.2

(4)下列措施可以提高乙酸平衡转化率的是___。A．加入过量的乙醇B．延长反应时间C．加入过量的的冰醋酸D．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量(5)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是___，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是__(填操作名称)；再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(6)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的产率为___。(提示：产率=×100%)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)32、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．a的分子式是C10H10O；故A错误；

B．a→b的反应失去O；加H；为还原反应，故B错误；

C．由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（故C正确；

D．b中4个C原子采用sp3杂化，采用sp3杂化的C原子具有甲烷结构特点；所以该分子中所有C原子不可能共平面，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2；4-二乙基戊烷，戊烷的命名中出现2-乙基；4-乙基，说明选取主链不是最长，正确命名为：3，5-二甲基庚烷，故A错误；

B．1-甲基-3-乙基已烷；已烷的命名中出现1-甲基，说明选取主链不是最长，正确命名为：3-乙基庚烷，故B错误；

C．2-甲基-3-丙基戊烷；选取的碳链不是最长，正确命名为：2-甲基-3-乙基己烷，故C错误；

D．2；3，3-三甲基戊烷，符合烷烃的命名，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团；A错误；

B．同系物必须结构相似即官能团的种类和数目分别相同；故与环戊醇不互为同系物，B错误；

C．碳酸钠溶液与乙酸产生大量的气泡；而碳酸钠溶液和M则无明显现象，故可以区别，C正确；

D．M中含有碳碳双键和醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误；

故答案为：C。4、C【分析】【详解】

A．利用盐析可以降低蛋白质的溶解性使之析出；析出的蛋白质具有活性，故A说法正确；

B．植物油属于油脂；含有酯基，硬化油是饱和脂肪酸甘油酯，含有酯基，故B说法正确；

C．麦芽糖为二糖；可以水解成葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能水解，故C说法错误；

D．核酸是脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的总称；如果五碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA，如果五碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA，故D说法正确；

答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨具有导电性；可用作干电池电极材料，与其熔点高无关，A不符合题意；

B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为Fe3+具有氧化性；与铁和铜的活泼性大小无关，不能说明铁比铜金属性强，B不符合题意；

C．溴能与很多有机物发生取代反应和加成反应等从而形成溴代物；在药物合成方面有广泛应用，C符合题意；

D．液氨汽化时吸收大量的热；使周围的温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂，与其化学键无关，D不符合题意；

故选C。6、A【分析】【详解】

A.乙烯使溴水褪色；是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应，故A正确；

B.乙酸分子中含有羧基；羧基中含碳氧双键，羧基中的碳氧双键不能使溴水褪色，故B错误；

C.苯分子中不存在碳碳双键；且在一定条件下苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生的是取代反应，故C错误；

D.石油分馏是物理变化；故D错误。

故选A。7、B【分析】【详解】

A．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成溶于水的乙酸钠；出现分层现象，应用分液法分离，故A错误；

B．酒精与生石灰不反应；水与生石灰反应生成氢氧化钙，所以可以用生石灰除去酒精中的水，再通过蒸馏的方法分离，故B正确；

C．乙烯具有还原性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，故C错误；

D．溴苯和溴都能溶于四氯化碳；所以不能分离，故D错误；

答案选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸；浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯；所以由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验，故A正确；

B．硝基苯制备需要控制加热的温度；还需要温度计，故B错误；

C．配制10%NaC1溶液；需要烧杯；量筒和胶体滴管，故C错误；

D．除去CuSO4溶液中的Al3+时需要过滤操作；则还需要烧杯和漏斗，故D错误。

故选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇有酒香味；而乙酸具有刺激性气味，可以通过扇闻气味来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液，A不符合题意；

B．乙酸和乙醇均为无色溶液；不能通过观察颜色来鉴别二者，B符合题意；

C．乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体；而乙醇不可以，故可以用碳酸氢钠溶液来鉴别二者，C不符合题意；

D．乙醇具有还原性；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，故可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别二者，D不符合题意；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O411、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色12、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃、苯的同系物的命名规则命名，键线式中含有4个C；碳碳双键在1；2号C之间，据此书写结构简式；

(2)依据醚；酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团的特征分析判断；

(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；据此分析判断；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，根据丁基-C4H9的同分异构体数目确定C4H9Cl的同分异构体数目；

(5)苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，与苯环；碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转分析判断。

【详解】

(1)最长的主链有8个C，名称为辛烷，3号C和4号C原子上各有1个甲基，所以名称为3，4-二甲基辛烷；的苯环有3个甲基、并且3个相邻，所以名称为1，2，3-三甲苯，键线式中含有4个C，碳碳双键在1、2号C之间，结构简式为CH3CH2CH=CH2，故答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烃基和羧基相连构成的有机化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物，故②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，故③符合，故答案为：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，互为同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，这两组之间互称同分异构体，故②⑦符合；C．和是四面体结构；属于同一种物质，故⑤符合，故答案为：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，丁基-C4H9的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分异构体有4种，故C4HCl9的同分异构体有4种；故答案为：4；

(5)中的苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，单键可以旋转，甲基有1个H可能共平面，因此最多有19个原子共平面，故答案为：19。

【点睛】

本题的易错点为(5)，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。【解析】①.3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤⑪.4⑫.1913、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.14、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误15、略

【分析】(1)

根据烷烃命名原则，该烃最长碳链为5个碳原子，命名为2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

该烷烃若由烯烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上有氢原子的位置均可插入双键，这样的位置有4种：，故烯烃有4种；

(3)

该烷烃若由炔烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上都有两个氢原子的位置均可插入三键，这样的位置有1种，，故炔烃有1种。

(4)

烷烃C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互为同分异构体，且不能由任何烯烃加氢而成，说明C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子数，且C中相邻的碳原子上至少有一个碳原子上没有氢原子，故C的结构高度对称，结构简式为。【解析】(1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)16、略

【分析】【分析】

据图分析；图1中C表示核酸，其基本单位B表示核苷酸，组成元素A表示C；H、O、N、P。核酸中的D表示DNA，主要分布于细胞核；E表示RNA，主要分布于细胞质。图2分子结构中含有腺嘌呤、核糖和磷酸，表示的是腺嘌呤核糖核苷酸。

（1）根据以上分析可知；图中B表示核苷酸，豌豆的叶肉细胞中的核苷酸有8种。

（2）根据以上分析可知；图1中物质D是DNA，其彻底水解的产物是脱氧核糖；磷酸和碱基。

（3）根据以上分析可知，图2中所示物质为腺嘌呤核糖核苷酸；其与相邻的核糖核苷酸之间通过脱水缩合的方式形成磷酸二酯键。【解析】(1)核苷酸8

(2)脱氧核糖。

(3)腺嘌呤核糖核苷酸脱水缩合磷酸二酯17、略

【分析】【详解】

(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，则应为一个醋酸分子中碳氧双键中的氧原子与另一分子中羟基上的氢原子通过氢键形成环，该结构为答案为：

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，则Mg2C3的电子式为答案为：

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，则该反应方程式为答案为：

(4)维生素B1晶体中含有阴、阳离子，可形成离子键；1个微粒的羟基上的氧原子与另一微粒中羟基上的氢原子可形成氢键，所以维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有氢键和离子键。答案为：氢键和离子键。【解析】氢键和离子键18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)M的分子式为核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的应该是异丁烷分子中的中间碳原子上的氢原子被氯原子代替得到的

(2)分子式为其中10个氢原子只有2种吸收峰，那么必含有且要连接在对称位置上，只含有一种官能团且有4个氧原子，因为不含-O-O-键，所以有2个酯基，故满足条件的结构简式有

(3)化合物B的分子式为它的同分异构体中要求有两种不同化学环境的氢原子，则该物质具有对称结构，结构简式为或【解析】(CH3)3CClCH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3(或)三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。20、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。23、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。四、结构与性质(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、实验题(共4题，共20分)28、略

【分析】(1)

根据酯的命名规则，某酸某酯，故生成物C17H35COOCH3即生物柴油；它的名称是硬脂酸甲酯，由上述反应可知，该反应的反应类型是取代反应，故答案为：硬脂酸甲酯；取代反应；

(2)

①由于油脂不溶于水；易溶于酒精，且酒精易溶于水，步骤I中，加入乙醇的目的是溶解油脂，便于其与NaOH溶液形成均一体系，增大接触面积，加快反应速率，故答案为：乙醇为溶剂，使反应物油脂与NaOH溶液充分接触，加快皂化反应的速率；

②步骤Ⅱ中，发生反应即油脂在碱性条件下的水解反应，故方程式是+3NaOH3RCOONa+故答案为：+3NaOH3RCOONa+

③步骤Ⅲ中；加入饱和食盐水的目的是形成盐析效应，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离，故答案为：形成盐析，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离；

④操作2从甘油、乙醇、水和NaCl的混合物质分离出甘油和氯化钠，故操作2的名称是蒸馏，皂化液中含有高级脂肪酸钠、甘油和水、乙醇等，故经过分离后再次获得高级脂肪酸钠和少量的甘油，故成分A含有的物质是高级脂肪酸钠和甘油，故答案为：蒸馏；高级脂肪酸钠；甘油；【解析】(1)硬脂酸甲酯取代反应。

(2)乙醇为溶剂，使反应物猪油与NaOH溶液充分接触，加快皂化反应的速率+3NaOH3RCOONa+形成盐析，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离蒸馏高级脂肪酸钠甘油29、略

【分析】【分析】

根据甲烷与氯气能发生取代反应的实验原理；实验现象进行分析解答。

【详解】

(1)甲烷与氯气能发生取代反应有①CH4+Cl2CH3Cl+HC1；②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；④CHCl3+Cl2CCl4+HCl，如果甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，则该反应方程式：CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl，故答案：CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。

(2)由反应方程式可知，反应生成的CCl4是液体；反应后气体的物质的量减少，且生成的HCl易溶于水，所以左端压强减小直至为零，气柱消失，右端的水面降低，所以B符合题意，故答案：B。

(3)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl能够溶解于水，能与Na2SiO3反应生成硅酸；硅酸不溶于水，所以在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案：有白色胶状沉淀生成。

(4)因为甲烷与氯气能发生取代反应，最终能生成CCl4为液态物质，生成的HCl能够溶解于水，使反应中气体的物质的量减少，压强减小，U形管右端的玻璃管中水柱降低，所以右端玻璃管的作用是平衡压强，故答案：平衡压强。

(5)①氯气是黄绿色气体，氯代甲烷和氯化氢都是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，最终逐渐消失，故①正确；

②二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是液态有机物且不溶于水；所以瓶内壁有油状液滴生成，故②正确；

③该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进入试管水位上升到一定高度，故③正确；

④氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大；导致氯化钠固体析出，故④正确；

⑤因为生成的氯化氢溶于水；液面上不会产生白雾，故⑤错误；

综上分析①②③④符合题意；

故答案：C。

(6)根据烯烃的命名原则，从距离官能团最近的一端编号，取代基从简到繁，所以CH3CH(CH3)C(CH3)2C(CH3)(C2H5)CH=CHCH3的系统名称为：4、5、5、6—四甲基—4—乙基—2—庚烯，故答案：4、5、5、6—四甲基—4—乙基—2—庚烯。【解析】CH4＋4Cl2CCl4＋4HClB有白色胶状沉淀生成平衡压强C4、5、5、6—四甲基—4—乙基—2—庚烯30、略

【分析】【分析】

乙醇在浓硫酸的作用下