2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷535考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、密云水库上游大量降雨；会增加密云水库的蓄水量．为了得到清洁的饮用水，一般通过以下几个步骤来净水：①吸附；②沉淀；③消毒；④过滤．上述合理的顺序应是（）

A.①②④③

B.②④①③

C.②④③①

D.③②④①

2、利用化学知识，可以趋利避害．下列说法中，错误的是（）A.食品袋内充入氮气能延缓食品变质B.合理使用化肥和农药有利于保护水资源C.限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”D.煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒3、水“晒得的是粗盐粗盐提纯的步骤可简的概括为：溶解rm{-}过滤蒸发，下列说法误的rm{)}A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.与（He-4）核电荷数不同5、下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B.根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量C.根据溶液中氢离子的数量，判断溶液的PHD.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行6、某班同学如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的．

下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用红磷的量不足；瓶内氧气没有消耗完。

②甲同学可能未塞紧瓶塞；红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。

③乙同学可能没夹紧弹簧夹；红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

④乙同学可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

A.只有①③

B.只有②④

C.只有①②③

D.①②③④

7、关于二氧化碳的说法中正确的是（）

A.二氧化碳是一种单质。

B.二氧化碳中含有碳原子和氧分子。

C.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

D.二氧化碳中碳；氧两种元素的质量比是1：2

8、如图所示；电线杆的铁丝拉线上M；N、P三处，最容易生锈的地方是（）

A.M处。

B.N处。

C.P处。

D.不能判断。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（）A.开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中的溶液呈中性D.充分反应后U形管中的溶液呈无色10、能正确表示化学方程式2H2+O22H2O意义的是（）

A.氢气在氧气中燃烧生成水。

B.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子。

C.4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。

D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素。

11、下列有关物质的用途说法正确的是rm{(}rm{)}A.用浓硫酸除去铁锈B.用氢氧化钠溶液可以干燥氨气C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症D.用氢氧化钠改良酸性土壤12、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.一定温度下，rm{NaCl}的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应13、下列变化中属于化学变化的是（）A.水变为水蒸气，汽油挥发B.铁生锈C.电解水，水结成冰D.实验室制氧气14、下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的是（）A.安全常识。

B.环保知识。

C.实验现象。

D.物质用途。

15、如图所示的实验操作中正确的是（）A.

制取氧气B.

过滤C.

加入药品D.

除去CO中的CO216、如图为某化学反应的微观示意图；其中“○”和“●”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（）

A.化学反应前后原子的种类不变。

B.该反应有两种生成物。

C.该反应既不是化合反应也不是分解反应。

D.参加反应的“”和“”分子个数比是3：1

17、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）A.硬水一定是混合物，软水一定是纯净物B.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离D.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、用化学符号表示：

①硅元素____②2个二氧化硫分子____

③3个铵根离子____④硫酸亚铁中硫元素的化合价____．19、学习化学能使我们更好地认识和解决问题．

（1）由于稀有气体的____不活泼；因此常用作保护气．

（2）铵态氮肥不能与____物质混合施用；否则会降低肥效．

（3）石灰水长时间放在空气中，其溶液的pH变化是____．20、某同学绘制如图所示的a、b；c三种固体物质的溶解度曲线；回答下列问题：

①在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．点P表示的意义____．

②溶解度受温度影响变化较小的物质是____，要从它的饱和溶液中得到大量晶体应采用____的方法．要从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用____．若要将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的方法是____．

③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃，此时溶液中溶质的质量分数将____（填“变大”“变小”“不变”，后同），其溶解度将____．

④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．A、b＞a＞cB、a＞b＞cC、a=b＞c．21、现有下列A；B、C、D、E五种实验装置；根据题意，将装置的序号填入下列空格中．

（1）写出指定仪器的名称：①____；②____．

（2）用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置选用（填序号）____；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____；

（3用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是____．

（4）用过氧化氢溶液制取氧气，气体发生装置选用（填序号）____；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为____．

（5）氨气无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小；实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气．则气体发生装置应用（填序号）____；收集氨气的装置最好用（填序号）____．22、近代，经过____和____等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由____和____构成的；化学变化的实质是____；原子论和分子学说的创立，奠定了____基础；组成物质的基本成份是____．23、用化学用语填空：（1）正三价的铝元素________；（2）2个镁原子____________；（3）5个甲烷分子________；（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式____．24、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图；回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数x=____；氯元素的原子最外层电子数y=____（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是____．

（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是____，它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同．

（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：____．

（4）研究表明：第二周期3-9元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，请分析第三周期11-17号元素原子半径变化规律是____．25、用化学符号表示：

（1）干冰______；

（2）2个镁离子______；

（3）最简单的有机物______；

（4）儿童缺少______元素会得佝偻病。26、（2011•上海模拟）A；B、C三组实验如图所示；根据发生反应的现象及原理，进行总结归纳并回答问题：

（1）三组实验有多个共同点：

①试管中反应物都是无色溶液。

②都属于反应（填基本反应类型）；

③实验现象．

④．

⑤．

（2）写出实验C的化学反应方程式．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

净化水时；通过加入明矾将使较小的颗粒沉淀，然后通过过滤把沉淀除去，再用活性炭来吸附一些可溶性的杂质和色素，接着用漂白粉对水进行消毒，即为了得到清洁的饮用水应该进行的净化过程为：沉淀-过滤--吸附--消毒，即：②④①③

故选B．

【解析】【答案】根据水的净化过程可以知道：水中含有不溶于水的杂质；可以通过自然沉降；化学沉降等方法除去；用消毒剂可以杀灭水中的病菌；加热煮沸既可以消毒，又可以把水中过多的钙离子、镁离子除去，所以可以据此来完成解答．

2、D【分析】【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼进行分析；

B；合理使用化肥和农药有利于保护水资源；

C；根据白色污染的来源进行分析；

D、根据一氧化碳不溶于水进行分析．【解析】【解答】解：A；氮气的化学性质比较稳定；食品袋内充入氮气能延缓食品变质．故选项正确；

B；合理使用化肥和农药有利于保护水资源；故选项正确；

C；各类生活塑料制品造成的环境污染叫做“白色污染”；限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”，故选项正确；

D；煤气泄露时向室内洒水不能避免一氧化碳中毒；因为一氧化碳不溶于水，故选项错误．

故选D．3、D【分析】解：了解食盐在温时的溶解度；可制取的量，故正确；

蒸发时；应热较固体出现时停止加热，不应蒸干，故D错误；

操作中；若未能分解，则实验果中食盐含量偏低，故B正确；

故选：

据过滤除去的是难性杂质进行析；

；根据食盐在时的溶解度；可制量取的量；

根据蒸发；应加热到较多量体现时停止加热进行分．

题主要考查了常见的实验操作，掌握实操作注意解题的关键．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】由题意可知，“氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息．【解析】【解答】解：由题意可知；“氦（He-3），其原子核中质子数为2；中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：

A；原子核外电子数=核内质子数=2；

B；相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；

C；题目中的原子结构示意图正确；

D；同种元素的核电荷数相同；故氦（He-3）与（He-4）核电荷数相同．

故选C．5、B【分析】【分析】A；根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据；进行解答；

B；根据元素在自然界的含量是通过计算的出来的；进行解答；

C；根据同体积的溶液中氢离子的数量越多；酸性越强进行解答；

D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，来解答本题．【解析】【解答】解：A；根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；

B；根据元素在自然界的含量是通过计算的出来的；所以根据元素周期表不能判断元素在自然界的含量；故B错误；

C；同体积的溶液中氢离子的数量越多；酸性越强，所以根据溶液中氢离子的数量能判断溶液的PH；故C正确；

D；在化学反应中；生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，所以根据酸、碱、盐的溶解性表能判断某些复分解反应能否进行；故D正确；

故选B．6、D【分析】

①实验中所取红磷的量不足时；会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，正确．

②实验装置若漏气；会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确；

③实验前若没有将弹簧夹夹紧；会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，正确；

④乙同学可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确．

故选D

【解析】【答案】根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理；操作步骤、注意事项进行分析：

1；造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：

（1）；装置是否漏气；（2）、红磷的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．

2；造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：（1）、止水夹有没有夹紧；（2）、燃烧匙伸入是否过慢．

7、C【分析】

由二氧化碳的名称可知：

二氧化碳由碳元素和氧元素组成；

二氧化碳是氧化物；不是单质；

二氧化碳由二氧化碳分子构成；二氧化碳中不含碳原子和氧分子；

二氧化碳中碳；氧两种元素的质量比为12：16×2=3：8；不是1：2．

故选C．

【解析】【答案】单质是由同种元素组成的纯净物．

由二氧化碳的名称可以知道二氧化碳的组成；构成、类别等．

8、B【分析】

观察图可以发现；M处与空气接触充分，与水接触不充分，不易生锈，P处与水接触充分，与空气接触不充分，不易生锈，N处与水和空气同时接触，最易生锈，故选B．

【解析】【答案】根据铁生锈的条件进行分析；铁在与水和氧气并存时易生锈．

二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，需要计算40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸反应后所得容易的酸碱性，进行判断反应后溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：A；左管加入的是氢氧化钠溶液；开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故A正确；

B；左管加入的是氢氧化钠溶液；开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故B错误；

C；根据氢氧化钠与盐酸的反应；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

可以知道40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余；溶液呈酸性，故C错误；

D；40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余；溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，故D正确．

故选AD．10、AC【分析】

A；属于宏观描述化学反应；说法正确．故此选项正确．

B；反应开始时反应物不是原子状态；故此选项错误．

C；4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水；符合反应时物质的质量比，故此选项正确．

D；水中含有两种元素；水元素是不存在的，同时元素只是宏观上的总称，故此选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比；利用这些相关知识可解决判断该问题．

11、BC【分析】解：rm{A}浓硫酸具有强氧化性；不能与氧化铁反应，故错误；

B；氢氧化钠能吸水；故可以用于干燥氨气，正确；

C；碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；正确；

D；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；不能用于改良酸性土壤，错误；

故选BC．

根据浓硫酸具有强氧化性；氢氧化钠具有吸水性、碳酸氢钠能与盐酸反应以及氢氧化钠具有极强的腐蚀性解答即可．

本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}在同一温度，同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故rm{NaCl}的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓；故选项说法正确。

B；金属和盐溶液发生置换反应时；盐必须是可溶的，氯化银难溶于水，故铜不能与氯化银反应；故选项说法错误。

C；浓硫酸具有较强的腐蚀性；不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗；故选项说法错误。

D；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；故选项说法正确。

故选：rm{BC}

A；根据饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断．

B；根据金属活动性顺序的应用进行分析判断．

C；根据浓硫酸的强腐蚀性及意外事故的处理方法进行分析判断．

D；根据中和反应的概念进行分析判断．

本题难度不大，掌握饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系、金属活动性顺序、中和反应的概念等即可正确解答本题．【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；水变为水蒸气；汽油挥发过程中都只是状态发生改变，没有新物质生成，都属于物理变化．

B；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；水结成冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；实验室制氧气过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选BD．14、BD【分析】【分析】根据生产生活常识；分析各项中的因果关系，可用排除法，只要发现其中之一不正确，就可否定该项．

A；根据煤气泄漏处理方法、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法；

B；根据含磷洗衣粉、化石燃料的燃烧造成的污染来考虑；

C；根据棉花属于天然纤维的性质；酸溶液的特点来考虑做题；

D、根据复合肥的概念做题．【解析】【解答】解：A；燃气灶漏气时的处理方法是：先关闭阀门；再开窗通风，千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花，因为燃气易燃，就可能发生爆炸．所以立即打开排气扇是错误的；因浓硫酸具有强腐蚀性，粘在皮肤上应先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗；故A错误；

B；大量使用含磷洗衣粉能造成水污染；由于燃烧化石燃料能产生有害气体，所以减少使用化石燃料能减少污染是正确的，故B正确；

C；蛋白质燃烧才能产生烧焦羽毛气味；棉花属于天然纤维不能产生烧焦羽毛气味，所以C错误；

D；熟石灰显碱性；所以可用于改良酸性土壤以及配制波尔多液；复合肥必须含有氮、磷、钾中的两种以上，故磷酸二氢钾属于磷肥属于复合肥．故D正确．

故选BD．15、BD【分析】【分析】A；长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下；制取的氧气逸出；

B；过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则；

C；先加固体；再加液体；取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；

D、除去一氧化碳中的二氧化碳，长管通入氢氧化钠溶液，短管出一氧化碳；【解析】【解答】解：A；长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下；没有形成密封状态，故A错误；

B；过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则，故B正确；

C；先加固体；再加液体；取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；

D；除去一氧化碳中的二氧化碳；长管通入氢氧化钠溶液，短管出一氧化碳，故D正确．

故选B、D．16、AD【分析】

由图示可以看出由●构成的单质分子反应后还有一个；说明该分子没有参与反应，所以题干中的图示可变形为：

由此可知：

A；由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化；原子的种类不变．故A正确；

B；由图示可以看出反应后的物质中只有一种分子；所以只含一种物质；故B不正确；

C；该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物；符合“多变一”的化合反应特点．故C不正确；

D、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据化学反应的微观示意图；对比反应前后微粒的变化：分析分子；原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系．

17、AB【分析】【分析】A；根据软水、硬水都是混合物分析；

B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算ClO2中氯元素的化合价；

C；根据净化水的操作过程中过滤操作所起到的作用；判断该说法的正误；

D、根据净化水的操作过程中加入明矾所起到的作用，判断该说法的正误；【解析】【解答】解：A；软水、硬水中都含有其它物质；都属于混合物，故A不正确；

B、设化合物ClO2中氯元素的化合价为x；所化合物中各元素化合价代数和为0，则x+（-2）×2=0解得x=+4；故B不正确；

C；过滤；分离不溶性固体与液体的一种方法，通过过滤可除去水中不溶性固体杂质；故C正确；

D；明矾有吸附作用；会把水中的悬浮物吸附沉淀下来，在水净化过程中用作絮凝剂；故D正确；

故选AB三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①硅元素的元素符号为：Si；

②1个二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此1个二氧化硫分子表示为SO2；表示分子个数的数字写在化学式的前面，因此2个二氧化硫分子表示为2SO2；

③离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铵根离子可以表示为3NH4+．

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸亚铁中硫元素的化合价，故可表示为：FeO4；

故答案为：①Si；②2SO2；③3NH4+；④FeO4；19、略

【分析】【分析】（1）根据稀有气体的化学性质稳定回答

（2）根据铵盐的化学性质回答；铵盐能与碱性物质反应生成氨气．

（3）石灰水在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，据此分析．【解析】【解答】解：（1）做保护气的气体应是化学性质较稳定；不能和被保护的物质及周围接触的物质发生反应，稀有气体的化学性质很稳定．

（2）铵盐能和碱反应生成氨气；降低氮肥的肥效，故不能和碱性物质混合使用．

（3）石灰水长时间放在空气中；会因为吸收二氧化碳而碱性减弱，其溶液的pH变小．

故答案为：（1）化学性质；（2）碱性；（3）变小．20、略

【分析】【分析】①根据某一温度时物质溶解度的比较方法、t2℃时a物质的溶解度和曲线中交点的含义考虑本题．②由图示看曲线陡度小的就是溶解度受温度影响变化较小的物质；根据固体物质从溶液中结晶析出的方法和不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；③根据t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶质和溶剂的变化情况考虑；根据溶解度曲线考虑溶解度大小；④根据溶质质量分数的计算考虑．【解析】【解答】解：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序是c＜b＜a；t2℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液质量为75g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时；a；c物质的溶解度相等；

②溶解度受温度影响变化较小的物质是曲线陡度小的b物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以b物质从饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂；从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液；由于c溶液溶解度随温度的升高而减小；所以升高温度；蒸发溶剂、加入溶质都能由不饱和变为饱和；

③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶液由饱和变为不饱和；溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；根据溶解度曲线可知溶解度增大；

④因为饱和溶液的质量分数计算方法是：×100%，因为t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是：b＞a═c所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶质质量分数不变，质量分数还是b＞a，c物质升温后会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是：b＞a＞c．

故答案为：①c＜b＜a；不能；t1℃时，a、c物质的溶解度相等；②b；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液；升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）；③不变；增大；④A．21、略

【分析】【分析】（1）根据常见的仪器及仪器的名称结合图中所指来回答；

（2）用高锰酸钾制取氧气；根据反应条件为加热以及高锰酸钾的状态进行解答；

（3）根据二氧化碳能使燃着的木条熄灭进行解答；

（4）用过氧化氢溶液制取氧气；反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热来选择发生装置；

（5）依据药品的状态和反应条件来选择发生装置，依据气体的密度与水溶性来选择气体的收集装置．【解析】【解答】解：（1）由图可知；①是试管，②是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气，反应条件为加热以及高锰酸钾为固体，气体发生装置选用A；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，其化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）二氧化碳能使燃着的木条熄灭，检验CO2是否收集满的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口；看木条是否熄灭；

（4）过氧化氢溶液制取氧气，反应物的状态为固体和液体，气体发生装置选用B；过氧化氢溶液在催化剂的作用下分解生成水和氧气，其化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（5）用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气；所以我们选择A装置来制气体．又因氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以我们只能用向下排空气法来收集氨气．

故答案为：

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．

（2）A；化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用燃着的木条伸到集气瓶口；看木条是否熄灭；

（4）B；化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．

（5）A；D．22、略

【分析】

在化学发展的近代；道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．

故答案为：道尔顿；阿佛加德罗；分子；原子；分子破裂成原子；原子再重新组合成新的分子；近代化学的基础．

【解析】【答案】根据原子论分子学说的创立；内容、和意义回答．

23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正三价的铝元素可表示为：．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个甲烷分子可表示为：5CH4．（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】【答案】（1）（2）2Mg；（3）5CH4；（4）2H2O22H2O+O2↑．24、167FMg2+Ne同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同随核电荷数增大，原子半径逐渐减小【分析】【分析】（1）当质子数=核外电子数；为原子；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；

（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；及离子示意图找出相同的结构，进行解答；

（3）根据图中所给的信息及其规律进行