2025年人教A新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如图所示rm{.}则下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.图示中共有两种元素的原子B.图示中的反应物都是单质C.反应后物质质量增加D.该反应前后分子的种类发生改变2、物质的性质决定物质的用途rm{.}下列因果关系不成立的是rm{(}rm{)}A.硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，是因为硝酸铵溶于水吸热B.金属钨被用来制造灯泡中的灯丝，是因为金属钨的熔点高C.氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼D.盐可用作冬季加快公路上的积雪融化的融雪剂，是因为盐能与水反应放热3、下列对化学知识的归纳不正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.不同种分子构成的物质一定是混合物C.由同种元素组成的物质，肯定不是化合物D.分子和原子的主要区别是分子可分，原子不可分4、下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}A.性质与用途：一氧化碳有还原性rm{-}冶炼金属乙醇有可燃性用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂B.安全常识：稀释浓硫酸--水倒入浓硫酸中煤气泄露严禁火种溶洞探险须做灯火实验C.元素与人体健康：人体缺铁易患贫血症人体缺钙易患佝偻病人体缺碘甲状腺肿大D.环保与物质的利用：减少水污染使用无磷洗衣粉减少汽车尾气污染rm{-}使用乙醇汽油减少酸雨的发生--使用新型能源5、rm{20}世纪rm{20}年代，就有人预言新型氧分子，直到rm{2001}年rm{11}月意大利科学家制造出了这种分子，其化学式为rm{O_{4}}rm{O_{4}}液化后的能量密度高于普通液态氧，可用作更强力的火箭推进氧化剂rm{.}关于该分子的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.它的相对分子质量是rm{64g}B.它是由两个氧分子构成C.它是氧元素组成的另一种单质D.它是一种新型的化合物6、规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要rm{.}下列操作正确的是rm{(}rm{)}A.

蒸发食盐水B.

蒸发食盐水C.

称量rm{NaOH}固体的质量D.

稀释浓硫酸7、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾，生成五氧化二磷固体C.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟8、今年以来，一场追剿苏丹红号的行动在中国全面展开rm{.}苏丹红Ⅰ号是一种致癌工业染料，其化学式为rm{C_{16}H_{12}ON_{2}}有人把它添加到食品中以获得更诱人的颜色rm{.}根据你所学知识判断，苏丹红Ⅰ号rm{(}rm{)}A.是由有机物rm{C_{16}H_{12}O}和无机物rm{N_{2}}组成的混合物B.由碳、氢、氧、氮四种原子组成C.相对分子质量为rm{238}D.含氮量为rm{11.3%}9、甲、乙两同学用完全相同的过氧化氢溶液来制取氧气，甲同学的方案是“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”，乙同学的方案是“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”，则关于甲乙两同学实验方案的评价正确的是rm{(}rm{)}A.甲同学的实验方案中得到的氧气质量小于乙同学B.甲同学的实验方案中能得到平稳的氧气流C.乙同学的实验方案中能得到平稳的氧气流D.甲乙两同学实验方案中的实验现象完全相同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象．

（1）你认为该同学家中的植物应该施加下列哪一种化肥____．

A．NH4HCO3．B．NH4H2PO4．C．KNO3．D．KH2PO4

（2）该化肥中，两种营养元素的化合价依次为____．

（3）硝酸铵也是一种化学肥料．高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应；生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸．已知硝酸铵爆炸反应化学。

方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是____．11、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．12、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____．若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____．13、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

14、写出下列化学符号中“rm{2}”的含义：

rm{(1)2H}____；rm{(2)H_{2}O}____；rm{(3)Mg^{2+}}____；rm{(4)}____．15、如图rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

rm{(1)P}点的含义是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是______。16、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)17、在化学反应中；若有某元素化合价升高，则必有元素化合价降低．将一小块金属钠投入盛水的烧杯中，能迅速反应，产生一种气体单质，向烧杯中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色．据此，写出钠与水反应的化学反程式______．

18、有一容器，底部面积为100厘米2，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；试计算：

（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

19、实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、弹簧夹、棉花及以下仪器如图rm{1}

rm{(1)}若补充仪器______rm{(}填名称rm{)}并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}若要制备并证明二氧化碳能与水反应；需补充的一种溶液是______．

rm{垄脵}请连接rm{A}rm{B}并将装置图如图rm{2}补充完整；

rm{垄脷B}中可观察到的实验现象是______．20、某草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是碳酸钾）．某兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量；取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g．（已知碳酸钾的化学性质与碳酸钠化学性质相似，假设草木灰中除碳酸钾外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）试计算：

（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数．

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

21、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)22、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)垄脵}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______rm{.垄脷}在rm{a}处点燃气体的目的是______．

rm{(2)}实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．23、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．24、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．评卷人得分五、简答题(共1题，共6分)25、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)26、A、rm{BH}八种物质，有下图所示关系：rm{A}为暗紫色固体，rm{E}和rm{F}组成元素相同且常温下均为无色液体，rm{G}是一种银白色金属，rm{H}是一种黑色固体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变rm{.}试推断：

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}的符号表达式：______

rm{(3)D}物质的用途______；

rm{(4)}上述关系中属于化合反应的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃烧是一种剧烈氧化反应；铁生锈是一种______氧化反应。

rm{(6)E}和rm{F}组成元素相同，但化学性质不同的原因是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：

A；由图示的反应可以看出该反应中共有三种小球；代表三种元素的原子，故此选项错误；

B；由图示知反应物一种是单质而另一种是化合物；故此选项错误；

C；从微观示意图看出；反应前后原子的种类和个数都不变，遵循质量守恒定律反应前后物质的质量不变，故此选项错误；

D；从微观示意图看出；反应物是一种单质的分子和一种化合物分子，生成物是两种化合物的分子，故此选项正确；

故选项为：rm{D}．

根据由不同种原子构成的分子为化合物分子；由同种原子构成的分子为单质分子分析，从图示看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物．

本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}硝酸铵溶于水吸热；因此硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故选项说法正确．

B；金属钨熔点高；制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确．

C；氮气可用于焊接金属保护气；是因为稀有气体化学性质不活泼，故选项说法正确．

D；盐可用作冬季加快公路上的积雪融化的融雪剂；是因为盐能降低水的凝固点，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

A；硝酸铵溶于水吸热．

B；灯泡里的灯丝通电时发热；温度很高，电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属．

C；根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．

D；根据融雪剂的作用进行分析．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}按质量计算；地壳中含量最多的金属元素是铝，故A说法正确；

B；不同种分子构成的物质属于不同的物质；因此不同种分子构成的物质一定是两种或两种以上物质组成的，属于混合物，故B说法正确；

C；化合物中至少含有两种元素；因此由同种元素组成的物质，肯定不是化合物，故C说法正确；

D、分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，注意前提限制是化学变化中rm{.}故D说法错误．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】试题分析：rm{A}因为一氧化碳有还原性；可以用来冶炼金属；因为乙醇有可燃性，可用作燃料；活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能做净水剂，所以正确．

B；稀释浓硫酸时；由于浓硫酸溶解于水放出大量的热，把水倒入浓硫酸中，水密度小浮于上层，放出的热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，所以错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要成分；人体缺铁易患贫血症；钙主要存在于骨胳和牙齿中，它使骨胳和牙齿有坚固的支架，人体缺钙--易患佝偻病；碘是合成甲状腺激素的主要原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以正确．

D；使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化；减少水污染；乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染使用乙醇汽油；使用化石燃料能产生较多的二氧化硫和二氧化氮，形成酸雨，使用新型能源，可减少酸雨的发生，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}相对分子质量的单位是“rm{1}”，而不是“rm{g}”；故错误；

B.rm{O_{4}}是由rm{O_{4}}分子构成的，每个rm{O_{4}}分子是由rm{4}个氧原子构成的；故错误；

C.rm{O_{4}}是一种由一种元素组成的纯净物；属于单质，故正确；

D.rm{O_{4}}是一种由一种元素组成的纯净物；属于单质，故错误．

故选C．

A.根据相对分子质量的单位来分析；

B.构成物质的分子结构来分析；

C.根据物质的分类来分析；

D.根据化合物的概念来分析．

解答本题关键是要知道化学式的意义、单质和化合物的定义以及相对分子质量的单位，难度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌；防止液体受热不均匀溅出，故A错误；

B；铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙；防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误；

C；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性；所以应该放在烧杯中称量，故C错误；

D；浓硫酸溶于水放出热；所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量白烟，没有雾，且生成五氧化二磷固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；在空气中加热铜片；铜片表面有黑色固体生成，故选项说法正确．

D；吹灭蜡烛后的瞬间；烛芯处产生大量白烟，故选项说法错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}苏丹红Ⅰ号是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法错误．

B；苏丹红Ⅰ号是由苏丹红Ⅰ号分子构成的；苏丹红Ⅰ号分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故选项说法错误．

C、苏丹红Ⅰ号的相对分子质量为rm{12隆脕16+l隆脕12+14隆脕2+16=248}故选项说法错误．

D、苏丹红Ⅰ号的含氮量为rm{dfrac{14times2}{248}times100%隆脰11.3%}故选项说法正确．

故选D．rm{dfrac{14times2}{248}times

100%隆脰11.3%}【解析】rm{D}9、B【分析】解：两方案使用完全相同的双氧水，产生氧气的量是相等的，差别就在于甲是双氧水逐渐滴入二氧化锰而乙方案是二氧化锰加入双氧水rm{.}甲中逐渐滴加；不断分解，能得到平稳的氧气流，乙中双氧水全部于试管中，有催化剂加入，分解产生大量氧气．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，需要施用含有钾元素和氮元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素．故填：C．

（2）在硝酸钾中；钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氮元素的化合价是+5．故填：+1；+5．

（3）由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．

【解析】【答案】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂；叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．

（2）在化合物中；元素化合价的代数和为零．

（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式．

11、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

12、略

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳；盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．

13、略

【分析】解：甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g14、两个氢原子;一个水分子中含有两个氢原子;一个镁离子带两个单位的正电荷;氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【分析】试题分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字；表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．

解：rm{(1)}符号前面的数字rm{2}表示原子个数，故答案为：两个氢原子。

rm{(2)}右下角的数字rm{2}表示一个分子中含有几个原子，故答案为：一个水分子中含有两个氢原子。

rm{(3)}右上角的数字rm{2}表示一个离子所带的电荷数，故答案为：一个镁离子带两个单位的正电荷。

rm{(4)}元素正上方的数字rm{2}表示元素的化合价是负二价，故答案为：氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【解析】两个氢原子rm{;}一个水分子中含有两个氢原子rm{;}一个镁离子带两个单位的正电荷rm{;}氧化钙中，氧元素的化合价是负二价15、t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{P}点时rm{ac}相交于一点，表示在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的质量为rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的质量分数大于rm{a}而rm{c}物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与rm{t_{2}隆忙}时相同，据图可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小。

根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答；交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可。

本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。【解析】rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小16、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

三、计算题(共5题，共10分)17、略

【分析】

金属钠投入水中；生成了能使酚酞试液变红的物质，可推出生成的是氢氧化钠，而由质量守恒定律，生成的气体单质不是氢气就是氧气，钠元素在反应前后化合价升高，则必有一种元素的化合价降低，而水是由氢氧两种元素组成的，氢元素显+1价，氧元素显-2价，要想生成氧气，化合价必须升高，不符合题意，故生成的气体单质应该是氢气；

钠与水反应，反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

【解析】【答案】根据若有某元素化合价升高；则必有元素化合价降低和使酚酞试液变红的为碱性溶液，推断出生成物，进行写出化学方程式．

18、略

【分析】

根据P==58.8P，则有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

设NaHCO3的质量为x；HCl的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

则原盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氢钠的质量是126克；

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是10.95%；

【解析】【答案】依据压强的公式是以及压强的增大实质是容器内溶液质量的改变对反应的过程进行分析解答；主要是利用溶液的增加质为放入的碳酸氢钠与生成的二氧化碳之差解决；

19、铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红【分析】解：rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是铁架台；高锰酸钾加热制取氧气的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．

rm{(2)}实验装置图如下图所示：

rm{垄脵}中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．

故答案为：rm{垄脷B}铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}紫色石蕊溶液；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}导管口冒出气泡；紫色石蕊溶液变红。

rm{垄脵}根据实验提供药品分析所需的仪器；根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法；进行分析解答．

rm{垄脷}根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红分析；画图的过程要注意rm{(1)}装置中实线画液面，虚线画液体，液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗要伸入液面以下；rm{(2)}rm{A}中都要画出气泡；导管末端要伸入烧杯中液面以下．

本题难度不大，掌握实验室常用气体的制取方法，及物理、化学性质是正确解答本题的关键．rm{A}【解析】铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红20、略

【分析】

设草木炭中碳酸钾的质量为x；反应生成氯化钾的质量为y

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑溶液质量增加。

xy45.5g-45g=0.5g

=x=0.73g

=y=0.79g

（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数=×100%=9.7%；

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数=×100%=1.7%

答：（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数为9.7%；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为1.7%．

【解析】【答案】采取差量法；由加入草木炭前后溶液质量增加量，根据反应的化学方程式，计算出恰好完全反应时参加反应的碳酸钾的质量及生成的氯化钾的质量，然后分别利用碳酸钾与草木炭的质量比；氯化钾与反应后溶液的质量比计算草木灰中碳酸钾的质量分数及反应所得溶液中溶质的质量分数．

21、略

【分析】

阴影1：C+O2CO2（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应）；

阴影2：2KClO32KCl+3O2↑（有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）；

故答案为：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根据化学反应基本类型间的关系图所示；可知：阴影1是指有化合价变化的化合反应；阴影2是指有化合价变化的分解反应；进行解答．

四、探究题(共3题，共27分)22、气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊【分析】解：rm{(1)垄脵}有气体参与的化学反应；在实验前必需要先检查装置的气密性；故填：气密性检查；

rm{垄脷}尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉rm{.}故填：防止有毒气体一氧化碳污染空气；

rm{(2)}在高温的条件下；一氧化碳将红色氧化铁还原为黑色的铁粉，同时产生二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)垄脵}有气体参加的反应必需要检查装置的气密性；rm{垄脷}根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

rm{(2)}根据反应的产物以及实验现象来分析解答．

主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铁的实验rm{.}要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和实验中的一些注意事项．【解析】气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊23、外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸，纯净的气体则可以安静的燃烧，所以点燃可燃性气体时，都要检验气体的纯度；故答案为：检验气体的纯度．

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集；所以装置气密性要好，故在制取前应先检查装置的气密性．

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案是：rm{(1)垄脵}外焰；灯帽；rm{垄脷}检验气体的纯度；rm{垄脹}检查装置的气密性；rm{垄脺}保持水平．

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一，这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜，得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时；要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳，可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时；在集气瓶底预先装入少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

故填：rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水；石灰水变浑浊．

rm{垄脹}防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧．

rm{(1)垄脵}根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．

rm{垄脷}从可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸去分析．

rm{垄脹}制取气体在装入药品前一般要检查装置的气密性．

rm{垄脺}读数时；量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．

rm{(2)垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一；rm{垄脷}根据酒精燃烧产物分析；rm{垄脹}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答rm{.垄脺}二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧24、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}五、简答题(共1题，共6分)25、红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．

rm{(2)}铁丝在空气中不能燃烧；不能消耗瓶内的氧气，压强不变；

rm{(3)}由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使rm{A}瓶内压强减小；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，rm{B}瓶内的压强几乎