2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、CuSO4是一种重要的化工原料；其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法正确的是。

A.途径①所用混酸中，H2SO4与HNO3物质的量之比为2:3B.1molCuSO4在1100℃所得混合气体中，O2为0.75molC.Z只能是葡萄糖D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想2、能正确表示下列反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O3、炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）A.置换反应B.分解反应C.氧化还原反应D.化合反应4、某样品中含少量为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是A.需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B.滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化C.滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下D.如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高5、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe3O4FeFeCl3B.CaCl2溶液CaCO3CO2C.H2O2H2H2OD.CuSO4溶液CuCuO6、下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图C.CO2的电子式D.正丁烷的结构简式：评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为某同学进行了如图实验：

下列说法不正确的是A.无法确定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的离子为C.沉淀A为沉淀C为D.滤液X中大量存在的阳离子有和8、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子；这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正；负离子。下列叙述正确的是。

A.虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B.实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质9、下列说法不正确的是A.可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我国古代就已采取加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸D.无水CoCl2吸水会变成蓝色，可用于判断变色硅胶是否变色10、单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是（）A.a=2bB.2a=bC.n=0.48D.b=0.0211、下列实验不能达到预期目的是（）

。序号。

实验操作。

实验目的。

A

Cl2、Br2分别与H2反应。

比较氯；溴的非金属性强弱。

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁；铝的金属性强弱。

C

测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性。

比较碳；硫的非金属性强弱。

D

Fe；Cu分别与浓硝酸反应。

比较铁；铜的金属性强弱。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl其中属于酸的是___(填序号，下同)，属于碱的是___，属于盐的是____，属于氧化物的是____。13、I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L。

II.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）

（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

a.氧化性：Cr(OH)3>H2CrO4b.氧化性：H2CrO4>O2

c.还原性：H2O>H2O2d.还原性：H2O2>Cr(OH)314、(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)

①配平上述方程式_________：

②上述反应中氧化剂是_______(填化学式；下同)，氧化产物是__________。

③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.还原性和酸性。

(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应；请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上；组成化学方程式并配平：_________

____+____→____I2+____+____+____H2O

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________15、化学实验中；如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____H2O()

反应⑥为：__ClO+__CrO+__=___Cl-+__CrO+__H2O()

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。16、结合所学内容；回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：

①写出X的化学式：_______，Y的化学式：_______。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是_______。

a.氮元素的化合价不发生变化。

b.若用与反应制取另一种生成物可能是

c.该转化过程中，既是氧化剂；又是还原剂。

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)某同学利用如图所示的装置；进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器A的名称是_______。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：_______。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)17、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误18、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)19、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。20、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。21、A；B、C、D是中学化学中的常见物质；其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：

(1)若B是常见的两性氢氧化物。

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。

(4)若D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质。

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。

②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。22、有M；V、W、X、Y、Z六种元素；它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A项、途径①的反应为铜与稀硝酸、稀硫酸反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，由方程式可知混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2；故A错误；

B项、CuSO4在1100℃分解生成氧化亚铜，铜元素化合价降低被还原，硫酸铜中硫元素为最高价态，只能表现氧化性，则氧元素只能被氧化化合价升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合气体，若X为O2和SO3的混合气体，由得失电子数目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合气体中O2为0.25mol，若X为O2和SO2的混合气体，由得失电子数目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合气体中O2为0.75mol，若X为O2、SO2和SO3的混合气体，由得失电子数目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合气体中O2介于0.25mol和0.75mol之间；故B错误；

C项；含有醛基的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜；故C错误；

D项；途径①有有害气体一氧化氮生成；途径③有有害气体二氧化硫生成，相对于途径①、③，途径②生成等量硫酸铜需要的硫酸少，无有害气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确；

故选D。

【点睛】

由CuSO4在1100℃分解生成氧化亚铜，铜元素化合价降低被还原，硫酸铜中硫元素为最高价态，只能表现氧化性，确定氧元素只能被氧化化合价升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合气体是分析的难点，也是易错点。2、C【分析】【分析】

A.不符合离子的配比；

B.次氯酸为弱酸；在离子方程式书写时，保留化学式；

C.采用“以少定多”原则分析作答；

D.过量的铁屑可与铁离子继续反应生成亚铁离子。

【详解】

A.氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应的离子反应方程式为2OH−+Ba2++SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A项错误；

B.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，其离子反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；故B项错误；

C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应的离子反应方程式为Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−；故C项正确；

D.稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O；故D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，而本题D项便是反应物用量多少问题，抓住“以少定多”原则是解题的关键。学生需审题认真，做题严谨，找出突破口，方可提高做题准确率。3、A【分析】【详解】

丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。4、B【分析】【详解】

A．样品配制成250mL溶液，需要用到250mL容量瓶，用c硝酸银溶液滴定；硝酸银见光易分解，应用棕色滴定管，选项A正确；

B．滴定过程中；目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B错误；

C．滴定管排气泡后；再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，选项C正确；

D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗；标准溶液变稀，滴定消耗的体积偏大，所得结果会偏高，选项D正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3不能实现，故A错误；

B．CaCl2和CO2不反应，则CaCl2溶液CaCO3不能实现，故B错误；

C．H2O2分解生成H2O和O2，则H2O2H2不能实现，故C错误；

D．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故D正确；

故选：D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.次氯酸分子中；H；Cl原子均形成1对共用电子对，O原子形成2对共用电子对，故正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误；

B.S为16号元素，故S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，故S2-的结构示意图为故B正确；

C.CO2分子中，C原子形成4对共用电子对，O原子均形成2对共用电子对，故其电子式为故C错误；

D.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；故D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】

向溶液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；溶液中一定存在一定不含因为存在的离子浓度均为从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在

【详解】

A．由分析可知，溶液中不含有A项错误；

B．原溶液中肯定存在的离子为B项正确；

C．沉淀A为沉淀C为C项正确；

D．原溶液中不含故滤液X中不含D项错误；

答案选AD。8、AD【分析】【分析】

电解质或非电解质都属于化合物。

【详解】

A．导电的不一定是电解质；石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质；B错误；

C．液态HCl不能导电；但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl；NaCl均是电解质，C错误；

D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电；所以蔗糖属于非电解质，D正确；

答案选AD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．MgCl2会水解，加热MgCl2∙6H2O时，水解彻底生成Mg(OH)2，水解不彻底生成Mg(OH)Cl，故可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)Cl；故A正确；

B．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应最终产物Cu(OH)2；不能置换出铜，故B错误；

C．加热胆矾或绿矾可生成三氧化硫；三氧化硫和水反应生成硫酸，故C正确；

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水；故D错误；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

2.56g硫单质的物质的量为：2.56g÷32g·mol-1=0.08mol，将0.08molS与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×(2-0)，解得：x=3、a=0.02、b=0.01；所以A正确；B、D错误；

再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4；转移电子nmol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×(6-0)=0.48mol，故C正确。

故选：AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能反应、溴和氢气在加热条件下能反应，所以非金属性Cl＞Br；A选项正确；

B．元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁；氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，B选项错误；

C．最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性；从而判断出碳；硫的非金属强弱，C选项正确；

D．常温条件下；Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸可发生反应，不能判断出Fe；Cu的金属性强弱，D选项错误；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；在水溶液中电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。一种元素与氧元素形成的化合物称为氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4属于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2属于碱；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl属于盐；CO2属于氧化物。【解析】③④⑤②13、略

【分析】【详解】

I.(1).在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（2）反应中N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，还原产物为NO；（3）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下（4）根据方程式，每转移6mol电子，生成2molNO气体，若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

II.（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，H2CrO4→Cr(OH)3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，氧化性：氧化剂的氧化性强于氧化产物，H2CrO4>O2，a.氧化性：还原产物的氧化性，小于氧化剂，Cr(OH)32CrO4，故错误；b.氧化性：H2CrO4>O2正确；c.还原产物的还原性小于还原剂，还原性：H2O2O2,故c错误；d.还原剂的还原性，强于还原产物，还原性：H2O2>Cr(OH)3，故正确；故选bd。【解析】①.3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O②.HNO3③.Cu（NO3）2④.⑤.44.8⑥.H2O2⑦.H2CrO4→Cr(OH)3⑧.bd14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①在C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反应中，C元素化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；

②在上述反应中，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，氧化剂是K2Cr2O7；C元素的化合价从0价升高到+4价，氧化产物是CO2；

③H2SO4在上述发应中生成盐和水，H2SO4中的各元素化合价都没有变化，表现了H2SO4的酸性；答案选c；

(2)①因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；

②在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：【解析】3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2OK2Cr2O7CO2c2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O15、略

【分析】【分析】

首先标注元素的化合价；再根据化合价升降守恒配平方程式，然后结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)反应①中Cr元素的化合价降低了（6-3）×2=6价，Cl元素的化合价升高了2价，根据元素守恒和电子守恒，电子转移数目为6，配平得Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，电子转移的方向和数目用单线桥表示为反应⑥中Cr元素化合价升高了6-3=3价，Cl元素的化合价降低了6价，根据元素守恒和电子守恒，电子转移数目为6，配平得ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O，反应中Cr元素化合价升高，被氧化，CrO为还原剂，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl-是还原产物，故答案为：ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O；CrOCl-；

(2)氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，实现氧化反应需要氧化剂，①转化过程中，Cr元素化合价降低，实现转化需要还原剂，④⑥转化过程中，Cr元素化合价升高，实现转化需要氧化剂，②③⑤转化过程中，Cr元素化合价不变；不需要氧化剂，也不需要还原剂，故答案为：④⑥。

【点睛】

本题的易错点和难点为氧化还原反应方程式的配平，要注意结合化合价升降法和观察法配平，对于离子反应还可以借助于电荷守恒配平。【解析】ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2OCrOCl-④⑥16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图像可知，X是氢化物，且N为-3价，因此X为NH3；Y为氧化物，N为+5价，因此Y为N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合价由+4价变为+5价，a错误；

b．NO2与H2O反应生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一种生成物是NO，b正确；

c．该转化过程中，若加入一种强氧化剂，将NO2氧化为HNO3，NO2只做还原剂；c错误；

故选b；

(2)①根据图像可知，NO、NO2中N的化合价均降低，故NO、NO2都是氧化剂；

②NO2与NO的物质的量之比为1∶1，与足量氨气在一定条件下发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由图像可知；A为圆底烧瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集；NH3为碱性气体；可与浓硫酸反应，因此用碱石灰干燥；

④引发喷泉需使圆底烧瓶内压强减小，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，由于NH3极易溶于水，水可将NH3全部吸收，使烧瓶内接近真空，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下喷入烧瓶，形成喷泉。【解析】NH3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圆底烧瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下碱石灰挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后打开弹簧夹四、判断题(共2题，共6分)17、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。五、有机推断题(共4题，共16分)19、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl20、略

【分析】【分析】

(1)若A是黄绿色气体；可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；

(2)若A是一种碱性气体；常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；

(3)若D是常见强碱；具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；

(4)①若A；C、D常温下都是气体；C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。

【详解】

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。【解析】FeCl32Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+4NH3＋5O24NO＋6H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-21、略

【分析】【分析】

(1)若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+；反应②是氢氧化铝和强碱反应；

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2；反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；

①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2；则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3。

【详解】

（1）若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

因此，本题正确答案是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是