2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷247考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某固体酸燃料电池（如图所示）以NaHSO4固体为电解质传递H+，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O。下列说法错误的是。

A.电子通过外电路从a极流向b极B.H+由a极通过固体酸膜传递到b极C.b极上的电极反应为O2+4e－+4H+=2H2OD.a极上的电势比b极上的高2、某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()

A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=AgB.反应过程中电能全部转化为化学能C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初3、向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示；下列有关叙述一定正确的是（）

A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B.c点和e点H2的转化率相等C.平衡后再升高温度，不利于氨的合成D.d点时：n(H2)：n(NH3)=3：24、下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是A.反应混合物中各组分的浓度不再改变B.反应已经停止C.M、N全部变成了PD.速率之比为v(M)∶v(N)=1∶25、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.该反应的ΔH<0，ΔS>0B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ>途径ⅡD.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径Ⅱ6、X；Y、Z、W均为常见的短周期主族元素；常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是。

A.X是硫元素B.Y的最高价氧化物的电子式为C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO47、在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为()mol/(Lmin)A.0.2B.5C.3.5D.0.58、对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），其他条件不变，改变下列条件时，可导致平衡向左移动的是A.增大压强B.降低温度C.降低H2的浓度D.加入高效催化剂评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为A.1种B.4种C.5种D.6种10、可用来制取硅酸的反应是A.硅酸钙中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸钠溶液中加入盐酸11、图为大功率动力电池装置；下列说法正确的是。

A.在碳电极上发生还原反应B.碳电极附近溶液的pH减小C.溶液中向负极移动D.负极反应式为12、在Cu、Zn和稀H2SO4构成的原电池中A.Zn作负极，发生还原反应B.电子由Zn向Cu移动C.溶液中H+向Zn迁移D.铜不参加反应13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b；c、d所对应的实验组别可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.在一定条件下与H2反应15、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反应热）16、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同温度下，K1、K2值如下表：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol•L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列图像符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

A.B.C.D.18、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。19、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。20、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应。

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应。

C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应。

D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应21、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。22、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误24、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误25、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)26、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由总反应2H2+O2=2H2O和图示可知氧气端b极为原电池正极发生还原反应氢气端a极为原电池负极发生氧化反应：以此分析。

【详解】

A．由上述分析可知a极为负极，b极为正极；电子由负极经外部电路流向正极，故A正确；

B.a极发生反应产生氢离子，b极发生反应消耗氢离子，则氢离子由a极过固体酸膜传递到b极；故B正确；

C.由上述分析可知b极上的电极反应为O2+4e－+4H+=2H2O；故C正确；

D.原电池中正极电势高于负极，则a极上的电势比b极上的低；故D错误。

故答案选：D。2、D【分析】【分析】

【详解】

利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银；则Cu电极为阴极，与电源负极连接；Ag电极为阳极，与电源正极连接。

A.银片电极上Ag失去电子变为Ag+，发生氧化反应，电极反应为Ag-e-=Ag+；A错误；

B.实现铜牌表面电镀一层银；则反应过程中发生的是电能转化为化学能，B错误；

C.AgNO3溶液水解显酸性；所以发生的不是吸氧腐蚀，C错误；

D.当电镀一段时间后，将电源反接，Cu电极为阳极，表面的Ag单质失去电子变为Ag+离子进入溶液，同时裸露出的Cu也会被氧化变为Cu2+进入溶液；因此铜牌不可能恢复如初，D正确；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A．根据反应速率与浓度的关系，因图象纵坐标表示NH3和H2的物质的量，所以C点仅表示此时n(NH3)=n(H2)；并没达到平衡，故A错误；

B．c点时未达平衡，e点时已达平衡，H2的转化率不可能相等；故B错误；

C．因该反应的正反应为放热反应；所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，转化率降低，不利于氨的合成，故C正确；

D．d点(t1时刻)说明达到平衡，从图象中可以看出，n(NH3)>n(H2).故D错误；

故答案选C。4、A【分析】【详解】

A．当可逆反应达到平衡时；正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，故A正确；

B．可逆反应的平衡是动态平衡；正逆反应速率相等，并不是停止，故B错误；

C．可逆反应有一定的限度；反应物不能完全转化为生成物，故C错误；

D．同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(M)∶v(N)=2∶1；故D错误；

故答案为A。5、C【分析】【详解】

A、根据方程式可知由图可知△S>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，△H<0；A正确；

B；途径II的活化能减小；可能加入了催化剂，B正确；

C；催化剂只改变化学反应速率；不改变△H，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＝途径Ⅱ，C错误；

D；途径II加入催化剂；化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X；Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。

【详解】

由上述分析可以知道；X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na；

A.X为N元素；不可能为硫元素，故A错误；

B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为故B错误；

C.W为Na元素；其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4；故D正确。

所以D选项是正确的。

【点睛】

本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。7、A【分析】【分析】

【详解】

反应5分钟时，SO2减少了：4mol-2mol=2mol，则用SO2表示该反应的速率为：v(SO2)==0.2mol/(Lmin)；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A.该反应反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和；所以为气体分子数减小的反应，则增大压强，平衡右移，故A不符合题意；

B.该反应正反应为放热反应；降低温度平衡右移，故B不符合题意；

C.降低H2的浓度；平衡会向氢气浓度增大一方移动，即向左移动，故C符合题意；

D.催化剂只改变反应速率；不会使平衡发生移动，故D不符合题意；

故答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【详解】

A．硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和硅酸沉淀；反应难以持续且生成物无法分离，A不符合题意；

B．二氧化硅与水不反应；B不符合题意；

C．碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合题意；

D．盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合题意；

故选CD。11、AC【分析】【分析】

该原电池中，Al易失电子作负极，C作正极，负极反应式为：正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中H2O2得电子发生还原反应；A正确；

B．碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正确；

C．Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极；C正确；

D．Al易失电子，作负极，电极反应式为D不正确；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由于Zn比Cu活泼；故Zn作负极，发生氧化反应，A不正确；

B．电子由负极Zn经导线流向正极Cu移动；B正确；

C．原电池内部溶液阳离子移向正极，阴离子流向负极，故H+向正极Cu迁移；C不正确；

D．铜作正极；正极上是H+得电子，故Cu不参加反应，D正确；

故答案为：BD。13、BC【分析】【详解】

由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4>2，但3和4无法比较，所以反应速率为3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案为：BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和甲烷均不能与NaOH溶液反应；A不符合；

B．乙烯含碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使之褪色，而甲烷不反应，B符合；

C．乙烯含碳碳双键；可与溴水发生加成反应使之褪色，而甲烷不反应，C符合；

D．虽然在一定条件下乙烯可与H2反应；但现象不明显；难以用于鉴别，D不符合；

答案选BC。15、BC【分析】【详解】

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水，A不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B正确。D中分解反应是吸热反应，△H>0；不正确。

答案选BC。16、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃时K1=1，说明CO和二氧化碳的平衡浓度相等，再结合CO2起始浓度为2mol/L用三段式求算平衡时CO和二氧化碳的平衡浓度；据此计算；

(2)根据盖斯定律结合表格数据分析解答；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，由表可知反应②的K2随着温度的升高而减小；故反应是个放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)500℃时，反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；设参加反应的二氧化碳物质的量浓度减少x，根据三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始浓度：20

转化浓度：xx

平衡浓度：2-xx

则=1，解得x=1，则CO2转化率为×100%=50%；用CO表示的速率为=0.5mol•L-1•min-1，故答案为：50%；0.5mol•L-1•min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根据盖斯定律：①-②=③，则：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃时，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根据表有：500℃时K3=900℃K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应(或温度升高，K1增大，K减小，则△H1＞0，则△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案为：1.50；＞；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根据表格数据，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

A；该反应是个放热反应；温度升高，平衡逆向移动，与图像温度升高正方向移动不符，故A错误；

B；图中最高点达到平衡；温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故B正确；

C、由图可知，温度T2先达到平衡，故温度T2＞T1；随着温度升高，达到平衡时，混合物中氢气含量降低，平衡逆反应移动，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故C正确；

D；由于铁为固体；其他条件不变时，改变铁的量并不影响化学反应速率，与反应②相符，故D正确；

故答案为：BCD。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意盖斯定律处理时方程式的处理方法与平衡常数的关系，方程式相减时，平衡常数相除，方程式相加时，平衡常数相乘，方程式乘以2，平衡常数是2次幂。【解析】50%0.5mol/(L•min)1.50>BCD18、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<19、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极20、略

【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：属于加聚反应；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：属于加成反应；

C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：属于取代反应；

D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；属于氧化反应；

故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。【解析】A接a、B接c、C接b、D接d21、略

【分析】【详解】

(1)根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有杀菌消毒作用；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆颜料材料；故答案顺序为①④③②；

(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应，消耗水电离产生H+产生H2CO3，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；NO与O2反应生成NO2，NO2为红棕色气体；SO2具有漂白性，能使品红褪色；FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。所以溶于水呈碱性的是③；遇空气变红棕色的是①；能使品红溶液褪色是②；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是④。【解析】①④③②③①②④22、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密