2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷806考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，最好选用（）A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.大理石和浓盐酸2、下列图标中，属于节约水资源标志的是（）A.B.C.D.3、如图是北京本地PM2.5来源分布图．据此；下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（）

A.减少汽车的保有量B.植树造林C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电D.减少工业生产中二氧化碳的排放4、我国科学家用滤纸和二氧化钛rm{(TiO_{2})}薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”rm{(C_{10}H_{9}N)}染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.二氧化钛中rm{Ti}的化合价为rm{+2}B.萘胺中rm{C}rm{H}rm{N}的原子个数比为rm{10}rm{9}rm{1}C.二氧化钛和萘胺都是氧化物D.这种试纸是一种新型化合物5、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.原子是微小的实心球体，可以再分B.单个rm{SO_{2}}分子有刺激性气味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D.离子是原子失去电子后生成的粒子6、下列反应属于置换反应的是()A.丙烷燃烧：rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3C{O}_{2}+4{H}_{2}O}B.铝的冶炼：rm{2A{l}_{2}{O}_{3}overset{碌莽陆芒}{=}4Al+3{O}_{2}隆眉}C.湿法炼铜：rm{Fe+CuS{O}_{4}=Cu+FeS{O}_{4}}D.rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3C{O}_{2}+4{H}_{2}O}的检验：rm{AgN{O}_{3}+NaCl=NaN{O}_{3}+AgCl隆媒}rm{2A{l}_{2}{O}_{3}

overset{碌莽陆芒}{=}4Al+3{O}_{2}隆眉}7、现在的元素周期表有七行，其中第七行中原子序数在rm{93}号及以上的元素在自然界中大多数都不稳定，是人工合成的。某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子时它一定放射了()A.中子B.该原子的原子核C.质子D.电子8、“酒驾、醉驾”是当前的热门话题之一，交警查酒驾、醉驾时使用了化学知识，检仪中用到重铬酸钾（K2Cr2O7），用重铬酸钾定驾驶员的洒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（）A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH分子中H、O的原子个数比为2：5：1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、在下列短文中的横线上填上相应的变化或者性质（填序号）

A．物理变化B．化学变化C．物理性质D．化学性质。

（1）硫是一种淡黄色固体____；

（2）将燃烧匙内的硫粉加热熔化____；

（3）继续加热，硫粉燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体____，这说明硫具有可燃性____．10、Ⅰ；如图1、2所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是240℃．

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到____的作用．

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是____．

（3）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为____．

（4）如图3，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现____，由此可以说明燃烧的条件之一是：____．

Ⅱ、用图4所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．烧杯中未加NH4NO3溶解之前，导管中液面与烧杯中的平齐，将NH4NO3固体加入到水中搅拌；观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同且右高左低．

（1）由于试管内气体的压强____（选填“增大”或“减小”）；使得玻璃管内液面上升；

（2）NH4NO3固体溶于水____（选填“放出”或“吸收”）热量；

（3）活性炭吸附气体的能力随温度____而增强．

（4）如果将NH4NO3固体换成____，则烧杯中的导管口会冒出气泡．11、在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：。物质甲乙丙丁反应前质量/g2025230反应后质量（g）30212X（1）分析表中数据可知，x=____g，该化学反应中可能是催化剂的物质为____．

（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为____．

（3）写一个与该反应基本类型相同的化学方程式：____．12、工人师傅在切割铁板时常用硫酸铜溶液来划线，划出来是线条比较清晰，是因为_____________rm{(}用化学方程式表示rm{)}．13、构成物质的微粒有几种，例如：铁是由______构成的；二氧化碳是由______构成的，氯化钠是由______构成的rm{.(}填粒子名称rm{)}14、已知氮的氧化物有rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为______；

rm{(2)}按照含氮量低高到低的顺序排列为______．15、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：

（1）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的____．

（2）若要区分食盐和纯碱；请选用两种简便；可行的方法：

方法一：____；方法二：____．

（3）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是____，其灭火的原理是____．16、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

17、空气中的各种成分可以广泛应用于工业生产等领域．钢铁冶炼金属焊接等都需要____，____气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料．____气体几乎不与任何物质发生化学反应，可用于制造多种用途的电光源．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)18、工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏rm{(}主要成分为硫酸钙rm{)}主要流程如下：rm{(1)}设备rm{1}中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是________。设备rm{2}中的主要反应为：rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}+2X}则rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}=

2CaSO_{4}+2X}的化学式为________。rm{X}按上述方法处理rm{(2)}废气中的二氧化硫，至少需要含rm{2000t}碳酸钙的石灰石浆。计算废气中二氧化硫的质量为______rm{5t}rm{t}19、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小rm{.}某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验rm{.}测得相关数据如图所示：

rm{(1)}根据质量守恒定律；反应生成氧气的质量为______．

rm{(2)}计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？同时生成的水的质量是多少？rm{(}写出计算过程rm{)}20、某同学因感冒在医院接受生理盐水静脉注射；常用生理盐水即氯化钠注射液。如图是该同学拍摄的氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答：

（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3；则此注射液中溶质的质量分数为多大？

（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液多少克？21、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．请回答：

（1）每个帕拉米韦分子中含______个氮原子．

（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为______g．22、根据下列实验装置图；回答问题．

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①______；②______．

（2）利用A装置制取氧气反应的文字表达式为______评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)23、（1）写出仪器②的名称______；图中漏斗下端导管紧贴烧杯内壁的目的是______。

（2）漏斗中的液面应______（填“高”或“低”）于滤纸边缘。

（3）蒸发滤液时，用酒精灯外焰加热的目的是______；等到蒸发皿中出现______时，停止加热，利用蒸发皿的______使滤液蒸干。24、配制100克5%的氯化钠溶液；实验步骤如下：

（1）计算：（2）称量：用______称量所需的氯化钠（3）溶解：用______量取______毫升水把水倒入盛氯化钠容器里；用______搅拌，使之溶解即得。

（4）经检测；该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量。

C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)25、如图是实验室用木炭还原氧化铜的实验，请回答：

rm{(1)}盛放氧化铜的试管内的现象是___________________；盛放石灰水的试管内的现象是__________________________；rm{(2)}盛放氧化铜的试管内的反应的化学方程式为_________________________，在这个反应中_________具有还原性。rm{(3)}澄清石灰水可用来检验生成的是_______气体。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中常见的化学物质，其中rm{A}是生活中最常见的液体，rm{B}的组成元素与rm{A}相同，rm{D}是一种暗紫色的固体，rm{E}只含一种元素，且该元素的原子核内质子数为rm{6}rm{(}图中“rm{-}”表示两种物质之间能发生化学反应，“rm{隆煤}”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}在图中填出五种物质的化学符号；

rm{(2)}写出由rm{D}转化rm{C}的符号表达式______．

rm{(3)}写出rm{C}与rm{E}反应的实验现象______．评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)27、rm{A}--rm{H}八种物质，有下图所示关系：其中rm{A}是一种暗紫色固体，rm{B}rm{H}都是黑色固体，rm{G}是一种金属，在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射。rm{E}与rm{F}常温下都为液体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变。

试推断：rm{(1)}反应rm{垄脵}的符号表达式____。反应rm{垄脵}属于反应rm{(}填基本反应类型rm{)}rm{(2)}反应rm{垄脷}的符号表达式____。28、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A；碳酸钠和稀硫酸反应速率太快；不易收集；故A不正确；

B；大理石和稀硫酸反应能生成微溶物硫酸钙；覆盖在大理石表面阻止反应进行，不利收集二氧化碳气体．故B不正确；

C；大理石与稀盐酸只在石灰石表面接触；面积较小，生成二氧化碳速度较慢，便于收集，是最好选用的药品；故C正确；

D；大理石和浓盐酸反应；但应考虑浓盐酸的挥发性，制取的二氧化碳不纯，故D不正确．

故选：C．

【分析】A；碳酸钠粉末和稀硫酸；反应速率太快，不易收集；

B；能生成微溶物；阻止反应进行，不利收集二氧化碳气体无论是操作还是收集，都不方便、不理想；

C；大理石与稀盐酸只在石灰石表面接触；面积较小，生成二氧化碳速度较慢，便于收集；

D、大理石和浓盐酸反应，但应考虑浓盐酸的挥发性，制取的二氧化碳不纯．2、A【分析】【解答】解：A．图中所示标志是节约用水标志；

B．图中所示标志是当心火灾标志；

C．图中所示标志是塑料制品回收标志；

D．图中所示标志是禁止放易燃物标志．

故选A．

【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．3、D【分析】解：A；减少汽车的保有量；可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，故A错误；

B；植树造林；有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘，对减少PM2.5效果明显，故B错误；

C；用风能与太阳能发电替代燃煤发电；减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显，故C错误；

D；减少工业生产中二氧化碳的排放；可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，故D正确．

故选：D．

对PM2.5影响的是烟尘；粉尘等；减少汽车尾气的排放、植树造林、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，都能有利减少烟尘、粉尘；工业生产中主要排放的是二氧化碳，减缓温室效应，与PM2.5没有什么直接关系．

二氧化碳目前不计入空气污染指数的项目，它与PM2.5并没有直接的相关性．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A}氧元素显rm{-2}价，设钛元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+4}价；故选项说法错误。

B、rm{1}个萘胺分子中含有rm{10}个碳原子、rm{9}个氢原子和rm{1}个氮原子，则萘胺中rm{C}rm{H}rm{N}的原子个数比为rm{10}rm{9}rm{1}故选项说法正确。

C；二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物；萘胺是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛rm{(TiO_{2})}薄膜、“萘胺”rm{(C_{10}H_{9}N)}染料制成的；属于混合物，故选项说法错误。

故选：rm{B}

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合二氧化钛的化学式进行判断。

B；根据萘胺化学式的含义进行分析判断。

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛rm{(TiO_{2})}薄膜、“萘胺”rm{(C_{10}H_{9}N)}染料制成的；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学式的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、氧化物与混合物的特征是正确解答本题的关键。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}因原子不是实心球体；说法错误，故A错误；

B；二氧化硫具有刺激性气味；但单个分子不具有气味，故B错误；

C；纯净的氢气在氧气中完全燃烧后生成水；水是由水分子构成的，说法正确，故C正确；

D；离子是原子得到或失去电子形成的；说法错误，故D错误。

故选：rm{C}

根据分子；原子、离子等微观粒子的性质并注意微粒不能单独存在来分析解答．

本题考查微观粒子的性质，学生应注意微粒的微观性的理解，不能和宏观问题有相同的观点或认识，应正确区分和应用．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断，本题难度不大，掌握置换反应的特征rm{(}反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；B.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选C。

【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】根据决定元素种类的是质子数进行分析，本题难度不大，认真分析即可。【解答】决定元素种类的是质子数，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子时它的质子数一定改变，因此一定放射了质子。故选C。【解析】rm{C}8、C【分析】解：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为x；则（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解答x=+6，故错误；

B．由两种元素组成的化合物中；其中一种是氧元素的是氧化物，重铬酸钾是由钾；铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；

C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46；故正确；

D．C2H5OH分子中C；H、O的原子个数比为2：6：1；故错误。

故选：C。

A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

B．根据氧化物的概念来分析；

C．根据相对分子质量的计算方法来分析；

D．根据分子结构来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】C二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）硫是一种淡黄色固体；颜色；状态是物理性质；故答案为：C

（2）硫粉加热熔化；没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：A

（3）硫粉燃烧生成二氧化硫；属于化学变化；硫具有可燃性，属于化学性质；故答案为：B；D

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

10、隔绝氧气温度达到着火点白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点蘸酒精的棉花燃烧、蘸水的棉花不燃烧可燃物减小吸收降低氢氧化钠【分析】【解答】解：

Ⅰ；

（1）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量；还可以为水中的白磷隔绝氧气．

（2）红磷的着火点高；热水不能使红磷达到着火点，如果图2中的是红磷，就不会看到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点．

（3）如果白磷和红磷靠近些；白磷先起火燃烧放出热量，是红磷的温度达到其着火点所以红磷会随后着火．

（4）小棉花球蘸水后；因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了；

Ⅱ；

（1）硝酸铵溶于水热从而使得试管中的气体温度降低；压强减小，在外界大气压的作用下，两侧玻璃管中液面上升．故填：减小．

（2）NH4NO3固体溶于水吸收热量．故填：吸收．

（3）由图示知；活性炭在加入硝酸铵前和后吸附气体的不一样，就说明在温度降低的情况下，活性炭吸附气体的能力随温度降低．

（4）烧杯中的导管口会冒出气泡；必须使溶液的温度升高，试管内压强变大，而氢氧化钠溶于水放出热量，会使溶液的温度升高．

答案：

Ⅰ；

（1）隔绝氧气；

（2）温度达到着火点；

（3）白磷燃烧放出热量；是红磷的温度达到其着火点；

（4）蘸酒精的棉花燃烧；蘸水的棉花不燃烧；可燃物；

Ⅱ；

（1）减小；

（2）吸收；

（3）降低；

（4）氢氧化钠．

【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）根据三个实验得出燃烧的条件；并根据燃烧的条件分析灭火的方法。

（3）硝酸铵溶于水吸热，从而使得温度降低，气体的压强减小．活性炭具有吸附作用，活性炭吸附了部分气体后，也能使得气体的压强减小，从而得出结论11、24丙5：2CO2+H2O═H2CO3【分析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，x=20+25+2+30﹣30﹣21﹣2=24；丙的质量反应前不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂；（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为（30﹣20）g：（25﹣21）g=5：2；（3）反应后乙、丁的质量减少，是反应物，甲的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．故答案为：（1）24；丙；（2）5：2；（3）CO2+H2O═H2CO3．

【分析】根据质量守恒定律可求X的值，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，然后根据反应类型、化学方程式书写的知识进行分析．12、rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式分析解答即可。【解答】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，所以在切割铁板时用硫酸铜溶液来划线，划出来是线条比较清晰，其反应化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}故答案：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【解析】rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}13、略

【分析】解：铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子．

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子14、略

【分析】解：rm{(1)NO}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)=0}则rm{x=+2}．

rm{N_{2}O_{5}}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{y}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2y+(-2)隆脕5=0}则rm{y=+5}．

rm{N_{2}O}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{z}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2z+(-2)=0}则rm{z=+1}．

同理，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}氧元素显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}中氮元素的化合价分别为rm{+3}rm{+4}．

氮元素化合价由低到高的顺序排列为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}

rm{(2)}首先将氮的五种氧化物rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}进行变形，得到rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{4}}rm{N_{2}O_{5}}变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

故答案为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

rm{(2)}首先采用归一法对各物质的化学式进行变形；进而比较各物质中的氧原子个数即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法和运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{N_{2}O_{5}NO_{2}N_{2}O_{3}NON_{2}O}rm{N_{2}ONON_{2}O_{3}NO_{2}N_{2}O_{5}}15、略

【分析】

（1）因由于碳酸盐一定能与酸溶液发生反应；因此应选酸类物质；

故答案为：食醋。

（2）食醋和白糖混合时无明显现象；和纯碱混合时有大量的气泡产生，用食醋可以区分白糖和纯碱，也可品尝；因白糖是甜的；纯碱是苦的；故答案为：品尝，有咸味是食盐；加食醋，有气泡产生的是纯碱；（此处品尝仅限于这个厨房实验，实验室不能用品尝方式）

（3）若锅里的油着火了；可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．

故答案为：用锅盖覆盖；与氧气隔绝．

【解析】【答案】碳酸盐与酸溶液能发生反应；显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；使可燃物与氧气隔绝可以灭火；

16、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

17、略

【分析】

钢铁冶炼金属焊接都需要氧气支持燃烧而获得较高的温度；故答：氧气；

在一定条件下氮气与氢气反应生成氨气用于制造氮肥；故答：氮气；

充有稀有气体的灯泡通电时能发出不同颜色的光；通电发出有色光是稀有气体的典型应用．故答：稀有气体．

【解析】【答案】氧气；氮气和稀有气体的用途是本题的考查点．氮气化学性质不活泼常温不与其他物质反应；用作保护气为大家所熟悉，但本题却涉及氮气的另一方面性质：在一定条件下能与氢气等物质发生反应，制造化肥．

三、计算题(共5题，共10分)18、（1）增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应CO2（2）3.2【分析】解：rm{(1)}设备rm{1}中；石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；

由rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}篓T2CaSO_{4}+2X}可知，反应前后钙原子、硫原子的个数都是rm{2}个，反应前碳原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，反应前氧原子个数是rm{12}个，反应后应该是rm{12}个，其中rm{4}个包含在rm{2X}中，则rm{X}的化学式为rm{CO_{2}}．

故填：增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；rm{CO_{2}}．

rm{(2)}设废气中二氧化硫的质量为rm{x}

rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}篓T2CaSO_{4}+2CO_{2}}

rm{200}rm{128}

rm{5t}rm{x}

rm{dfrac{200}{5t}=dfrac{128}{x}}

rm{dfrac{200}{5t}=dfrac

{128}{x}}

故填：rm{x=3.2t}．

反应物接触越充分；反应速率越快；

化学反应遵循质量守恒定律；即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；

根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可以计算二氧化硫的质量．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．rm{3.2}【解析】rm{(1)}增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应rm{CO_{2}}rm{(2)3.2}19、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量rm{=34g+0.5g-33.7g=0.8g}故答案为：rm{0.8g}．

rm{(2)}解：设rm{34.0g}过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{隆脿dfrac{68}{32}=dfrac{x}{0.8g}}

解之得：rm{0.8g}

生成的水的质量为：rm{隆脿dfrac{68}{32}=dfrac

{x}{0.8g}}

答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是rm{x=1.7g}同时生成的水的质量是rm{1.7g-0.8g=0.9g}．

rm{0.8g}根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{0.9g}因此完全反应后；物质减少的质量就是生成的气体质量；

rm{(1)}根据过氧化氢分解的化学方程式和rm{.}中计算出的氧气的质量；就可计算出参与反应的过氧化氢的质量以及生成的水的质量．

本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{(2)}【解析】rm{11}20、解：

（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为×100%=0.9%。

（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液=11.475g

故答案为：

（1）0.9%；（2）11.475g。【分析】

（1）根据溶液的密度和体积求算初质量；进而求算对应的质量分数；

（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算所需溶液的质量。

根据液稀释过程中溶质的质量不变进行求算，过程中体积不能相加，质量可以相加。【解析】解：

（1）若此注射液的密度为1.02克/厘米3，则此注射液中溶质的质量分数为×100%=0.9%。

（2）现用20%的氯化钠溶液配制成该氯化钠注射液，需要20%的氯化钠溶液=11.475g

故答案为：

（1）0.9%；（2）11.475g。21、464【分析】解：（1）每个帕拉米韦分子中含有4个氮原子．

（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为328g×100%=64g．

故答案为：（1）4；（2）64．

（1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】46422、略

【分析】

（1）识别简单仪器；故答案为①试管②铁架台。

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；如果实验中有水生成，水蒸汽到达试管口就会变成液态水，然后流到加热部位，导致使馆炸裂，故目的是防止水蒸气在试管口冷却倒流回热的试管底部使试管炸裂；任何有气体的反应装置第一步都要检验气密性，防止实验过程中气体的逸出，故答案为检查装置的气密性．

（3）由于氨气易溶于水；密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故答案为。

E图：（装置要点：导管口靠近集气瓶底）

（4）

①观察图表不难发现；生成1L二氧化碳的时间越短，速率就越快，从图表中看出，1：10时生成1L二氧化碳时间最短，故答案为1：10

②抓住题干信息（过少）；同时二氧化锰是催化剂，不参加反应，就说明二氧化锰与氯酸钾接触面积太小，故答案为氯酸钾没有与二氧化锰充分接触。

③从图表观察可以发现：二氧化锰最多时（2：1）时；生成1L二氧化碳所需时间相反最长（240），故答案为不是。

【解析】【答案】（1）识别一些简单仪器．

（2）A装置是固体和固体加热制气体的装置；所以选择高锰酸钾制取氧气；试管向下倾斜是一个常见考点，凡是有气体的反应的第一步都是检验气密性．

（3）根据氨气的特点；易溶于水，所以不能用排水法，密度比空气小，所以使用向下排空气法．

（4）观察图表不难发现：

①生成1L二氧化碳的时间越短；速率就越快；

②看题干关键词（过少）；又是催化剂，所以是氯酸钾没有与二氧化锰充分接触。

③从图表观察可以发现：二氧化锰最多时（2：1）时；生成1L二氧化碳所需时间相反最长（240）．

四、探究题(共2题，共14分)23、漏斗防止滤液溅出低外焰温度最高出现较多固体余热【分析】解：（1）仪器②的名称是漏斗；过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，图中漏斗下端导管紧贴烧杯内壁的目的是防止滤液溅出。

（2）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，漏斗中的液面应低于滤纸边缘。

（3）蒸发滤液时；用酒精灯外焰加热的目的是外焰温度最高，蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

故答案为：

（1）漏斗；防止滤液溅出；

（2）低；

（3）外焰温度最高；出现较多固体；余热。

（1）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则。

（2）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

（3）根据蒸发操作的注意事项；进行分析解答。

本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键。【解析】漏斗防止滤液溅出低外焰温度最高出现较多固体余热24、托盘天平量筒95玻璃棒AD【分析】解：（2）用托盘天平称量所需的氯化钠；故填：托盘天平；

（3）配制100克5%的氯化钠溶液需要水的质量为：100g×（1-5%）=95g；合水的体积为95mL，所以用量筒量取95毫升水把水倒入盛氯化钠容器里，用玻璃棒搅拌，使之溶解即得；故填：量筒；95；玻璃棒；

（4）A．氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B．用生锈砝码称量；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。

C．溶液具有均一性；装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。

D．溶解时烧杯内壁有水珠；会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

故填：AD。

（2）根据仪器的用途来分析；

（3）根据仪器的用途；所需水的体积来分析；

（4）根据造成溶质的质量分数偏小的原因来分析。

本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果【解析】托盘天平量筒95玻璃棒AD五、简答题(共2题，共18分)25、（1）黑色粉末变红色澄清的石灰水变浑浊（2）↑木炭（3）二氧化碳【分析】【分析】根据木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此由二氧化碳的检验方法等进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}木炭具有还原性；能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和木炭是黑色粉末，铜是红色的粉末，故会观察到：黑色粉末变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故将生成的气体通入澄清的石灰水中，会观察到：澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)}木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭能使氧化铜失去氧，具有还原性；rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}

隆眉}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；石灰水可用来检验二氧化碳气体。

故答案为：rm{(3)}黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭；rm{(1)}二氧化碳。rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}黑色粉末变红色澄清的石灰水变浑浊rm{(2)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}二氧化碳rm{(3)}26、略

【分析】解：rm{A}为生活中最常见的液体，为水，rm{B}与之组成元素相同，则rm{B}为过氧化氢，也符合题目中rm{B隆煤A}的转化关系rm{.}而rm{D}为暗紫色固体，初中只有高锰酸钾，rm{C}既是过氧化氢的对应生成物，也是高锰酸钾的生成物，所以rm{C}为氧气rm{.D}只有一种元素，且质子数为rm{6}为碳元素，rm{D}是碳单质，与氧气能够反应，符合题目规定的转化关系rm{.}所以。

rm{A}为水，rm{B}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{D}为高锰酸钾，rm{E}为碳单质．

rm{(1)}在图中填出五种物质的化学符号，书写化学式而不是名称：．

rm{(2)}写出由rm{D}转化rm{C}是高锰酸钾制取氧气，是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}写出rm{(3)}与rm{C}反应的实验现象剧烈燃烧；发出白光，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热．

故填：rm{E}．

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

rm{(1)}剧烈燃烧；发出白光，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热．

由于rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}为生活中最常见液体，应该为水，而rm{(3)}的组成元素与rm{A}相同，则是过氧化氢rm{B}是暗紫色固体，在初中只有高锰酸钾，而质子数为rm{A}的元素为碳元素rm{.D}这样可得涉及的物质以及对应的转化关系．

找出突破口，寻找突破点，这是解答物质推断题的起点rm{6}熟悉常见物质的特征性颜色和特征性反应．rm{.}【解析】rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}剧烈燃烧，发出白光，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热六、推断题(共2题，共6分)27、（1）分解（2）【分析】【分析】由题意“rm{A}是一种暗紫色固体”发生分解反应生成三种物质，则rm{A}为高锰酸钾；rm{G}是一种金属，在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，且能与rm{D}点燃生成黑色固体rm{H}则rm{D}为氧气，rm{H}为四氧化三铁；rm{E}与rm{F}的组成元素相同，且都为液体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变。则rm{B}为二氧化锰，rm{E}为过氧化氢，rm{F}为水，然后代入题目验证即可。是一种金属，在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，且能与rm{G}点燃生成黑色固体rm{D}则rm{H}为氧气，rm{D}为四氧化三铁；rm{H}与rm{E}的组成元素相同，且都为液体，在rm{F}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变。则rm{B}为二氧化锰，rm{B}为过氧化氢，rm{E}为水，然后代入题目验证即可。rm{F}由题意“【解答】是一种暗紫色固体”发生分解反应生成三种物质，则rm{A}为高锰酸钾；rm{A}是一种金属，在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，且能与rm{G}点燃生成黑色固体rm{D}则rm{H}为铁，rm{G}为氧气，rm{D}为四氧化三铁；rm{H}与rm{E}的组成元素相同，且都为液体，在rm{F}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变。则rm{B}为二氧化锰，rm{B}为过氧化氢，r