2025年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化镁溶液D.氯化钠溶液2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氢氧化铝沉淀的制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓3、关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是A.0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/LB.NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na++OH-C.两者混合时反应离子方程式为：H++OH-=H2OD.两者混合时会吸收热量4、下列叙述错误的是A.硫酸钡(BaSO4)在医疗上可用作钡餐B.石膏(CaSO4·2H2O)可用来制作各种模型C.常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸D.制取NH3时，可用浓硫酸做干燥剂5、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性6、下列表示化学用语或模型表示正确的是（）A.HCl的电子式：B.乙炔的结构式：CHCHC.水分子的比例模型D.质子数为6，中子数为8的核素：C7、下列说法不正确的是A.和互为同位素B.互为同素异形体C.和互为同分异构体D.和互为同系物8、用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径。

要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A.12：4：3B.3：2：1C.9：8：6D.8：4：39、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。11、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式：_____；

②写出乙炔的结构式：______。

(2)写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：______。

(3)写出制备聚丙烯的化学方程式：______。12、完成下列小题。

(1)写出“纯碱”的化学式___________。

(2)写出AlCl3在水中的电离方程式___________。

(3)写出NH3的电子式___________。

(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。13、有以下15种物质；请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧胆矾⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠⑭一氧化碳⑮金刚石。

(1)其中在上述状态能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是__________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：_________。

(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化_____。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)14、科学家发现；食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为_______（填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生______反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移_______个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。15、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。16、根据所学知识；回答下列问题：

（1）Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料。将适量Fe2O3固体加入盐酸中，可得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为___。

（2）用上述所得FeCl3饱和溶液进行下列实验：

①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是___，这个变化过程可以用离子方程式表示为___。

②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈___色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。这个过程可以用化学方程式表示为___。区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是__。17、钠；镁、铝是重要的金属。请根据钠、镁、铝的性质回答下列问题：

(1)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为_______。

(2)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_______。

A．放在水中B．放在足量盐酸中。

C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_______。

(4)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_______。

(5)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_______。

A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．HCl溶液评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误20、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误21、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误23、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误24、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误25、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误26、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)27、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；可用作制冷剂。

B

单质的焰色反应为黄色。

C

–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____(填化学式)。

(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同。

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同28、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB2中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：

(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。

(2)M的电子式___________________________________________________。

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2；转移的电子数为_____________________________。

(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：

Ⅰ；取1L水样加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为

①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）29、下表为九种主族元素在周期表中的位置：

。A

E

F

B

D

I

G

C

H

请回答下列问题：

(1)I元素的位置是第________周期；第______族。

(2)C；B、D三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。

(3)E；F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________（填化学式）。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。

(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。30、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据如图关系推断：

（1）写出化学式：A____；G____。

（2）实验室收集气体D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）写出C→E的化学方程式：____。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：_____。

（5）检验物质A的方法和现象是______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)31、根据下列表格；回答有关问题：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。32、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B；E除最外层均只有2个电子外；其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。

(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。

③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________________________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2；0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标。

参数为________________________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)33、请完成下列问题：

（1）画出氯离子结构示意图______________；

（2）写出小苏打的化学式________________；

（3）写出工业炼铁的化学方程式_____________________；

（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________。34、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)35、[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种重要的Co(III)配合物，在实验室中制备流程如图所示：

总的实验原理：2CoCl2＋2NH4Cl＋H2O2＋8NH3=2[Co(NH3)5H2O]Cl3△H<0；[Co(NH3)5H2O]Cl3中的H2O被Cl-取代生成目标产物[Co(NH3)5Cl]Cl2。

回答下列问题：

(1)结合实验原理可知，浓氨水为制备过程主要提供_______(填微粒符号，下同)，使用NH4Cl为制备过程主要提供_______。

(2)加入6mL浓盐酸后，要及时将锥形瓶用胶塞封闭，否则目标产物中将混有大量副产物[Co(NH3)5H2O]Cl3，试分析用胶塞封闭的目的：_______。

(3)3mL30%的H2O2应采用缓慢滴加的方式，若一次性加入产生的不良后果是_______。

(4)“抽滤”在如图装置中进行，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有_______(任写一点)。

(5)“沉淀”用温度更低的冷水洗涤的优点是_______。

(6)已知水溶液中：[Co(NH3)5H2O]Cl3=[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl-；[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5C]2＋＋2Cl-；不考虑[Co(NH3)5Cl]2＋=[Co(NH3)5]3＋＋Cl-。试设计区分[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体和[Co(NH3)5C]Cl2晶体的实验方案：_______(所用试剂：AgNO3溶液)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠的化学性质活泼；投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；

B．钠与稀硫酸反应；生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；

C．钠的化学性质活泼；投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；

D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误；

故选C。

【点晴】

因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。2、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故A错误；

B．一般使用可溶性铝盐与氨水反应来制备氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+故B正确；

C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C错误；

D．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应方程式为：2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．HCl为强电解质，在溶液中完全电离，则0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；A描述正确；

B．NaOH为强电解质，其固体溶于水时完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-；B描述正确；

C．两者混合时，盐酸与NaOH的反应为氢离子与氢氧根离子的反应，则反应离子方程式为：H++OH-=H2O；C描述正确；

D．盐酸与NaOH两者混合时发生中和反应；为放热反应，会释放热量，D描述错误；

答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸钡不溶于水；与盐酸也不反应，所以在医疗上可用作钡餐为胃病病人透视，故A正确；

B．生石膏是CaSO4·2H2O；加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏，可用于制造各种模型，故B正确；

C．铁；铝在常温下与浓硫酸发生钝化；生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，因此常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸，故C正确；

D．浓硫酸为酸性干燥剂，能与NH3反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3；故D错误；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．装置①中；右侧玻璃管内液面升高，可证明Na和水反应为放热反应，故不选A；

B．装置②，若带火星木条复燃，可证明Na2O2与H2O反应有O2生成；故不选B；

C．用洁净的铂丝蘸取待测液；在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，装置③可以观察纯碱的焰色试验的现象，故不选C；

D．应该把碳酸钠放在大试管内、碳酸氢钠放在小试管内，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；故选D；

选D。6、D【分析】【详解】

A.氯化氢属于共价化合物，电子式为故A错误；

B.乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CHCH，结构式为H—CC—H；故B错误；

C.水分子为V型结构，比例模型为故C错误；

D.质子数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为C；故D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．和是氧的两种核素；互为同位素，故A正确；

B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是氢和氧形成的两种物质；两者不互为同素异形体，故B错误；

C．和分子式相同；结构式不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D．和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团；两者互为同系物，故D正确。

综上所述，答案为B。8、A【分析】【分析】

若制取1molAl(OH)3，则：甲：Al—1.5H2SO4—Al(OH)3；乙：Al—NaAlO20.5H2SO4--Al(OH)3；丙：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4；据以上反应关系解答。

【详解】

若制取1molAl(OH)3；则：

甲：Al—1.5H2SO4—Al(OH)3；

乙：Al—NaAlO20.5H2SO4--Al(OH)3；

丙：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4；

则H2SO4--Al(OH)3，则消耗硫酸的比值为：=12:4:3；

故答案选A。9、C【分析】【详解】

A．水蒸气分散于空气中能形成气溶胶；对光线有折射作用，则海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关，故A正确；

B．水乳交融体现的是物质溶解性；属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；

C．牡蛎壳为贝壳；贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故C错误；

D．龙虾和螃蟹被煮熟时；它们壳里面的一种蛋白质−甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三键；结构式为H—C≡C—H；

(2)验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反应形成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH212、略

【分析】【详解】

（1）“纯碱”是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3；

（2）AlCl3在水中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl‾；

（3）NH3是共价化合物，电子式为

（4）将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】(1)Na2CO3

(2)AlCl3=Al3++3Cl‾

(3)

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移动的离子或电子的物质能导电；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

(3)非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；

(4)同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；

(5)酸式盐与碱反应时，以不足量的NaHCO3为标准书写反应方程式；

(6)溶液中离子浓度越大；溶液的导电能力越强。

【详解】

(1)①石墨含有自由电子；能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液、⑪稀硫酸都含有自由移动的离子，都能导电；故能够导电的物质序号是①④⑦⑪；

(2)②氧化钠；⑥碳酸氢钠、⑧冰醋酸、⑨氯化氢、⑩硫酸铝、⑫氯化银、⑬硫酸氢钠；都是化合物，在熔融状态或者水溶液中能导电，都是电解质；故属于电解质的物质序号是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；

(3)③酒精；⑤二氧化碳、⑭一氧化碳都是化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故属于非电解质的是③⑤⑭；

(4)①石墨；⑮金刚石是由C元素形成的不同性质的单质；二者互为同素异形体，故属于同素异形体的物质序号是①⑮；

(5)酸式盐NaHCO3与碱Ba(OH)2反应时，要以不足量的NaHCO3为标准，假设NaHCO3的物质的量是1mol，其与Ba(OH)2反应，产生BaCO3、H2O、NaOH，反应方程式为：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH；

(6)④是氨水，⑨是氯化氢，将少量HCl通入氨水中，发生反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，NH3·H2O是弱电解质，电离产生自由移动的离子浓度很小，溶液导电能力较弱，二者反应后产生的NH4Cl是强电解质；完全电离产生自由移动的离子，使溶液中自由移动的离子浓度增大，故反应后溶液的导电能力增强。

【点睛】

掌握有关概念、清楚电解质和非电解质必须是化合物，属于纯净物；清楚酸式盐与碱反应时，二者相对量的多少不同，反应不同，要以不足量的物质为标准进行反应。溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，与电解质的强弱无关。【解析】①④⑦⑪②⑥⑧⑨⑩⑫⑬③⑤⑭①⑮NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH增强14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，反应中神元素的化合价降低，得到电子，所以维生素C失去电子，具有还原性。

（2）上述过程中+5价砷类物质得到3个电子，作为氧化剂，+5价砷元素发生还原反应；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移4mol电子，其个数为4NA个。

【解析】①.还原性②.氧化剂③.还原④.4NA15、略

【分析】【分析】

(1)

①KMnO4中Mn化合价由+7价降低到+2价，降低5个价态，H2C2O4中C化合价由+3价升高到+4价，1个H2C2O4升高2个价态，根据得失电子守恒，KMnO4配系数为2，H2C2O4配系数为5，根据物料守恒，MnSO4配系数为2，CO2配系数为10，根据K守恒，K2SO4配系数为1，根据硫酸根守恒，H2SO4配系数为3，根据H、O质量守恒，后面添加为H2O且系数为8，因此得到配平的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，用双线桥表示出电子的转移方向和数目故答案为：

②H2C2O4中C化合价升高，因此在反应中H2C2O4表现的性质有还原性，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2C2O4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，若标况下生成5.6L即物质的量为0.25mol的气体，根据双线桥法，转移电子物质的量为0.25mol即转移电子的数目为0.25NA；故答案为：还原性；2∶5；0.25NA。

(2)

将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，SO2被氧化为SO因此反应的离子方程式5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。

(3)

1molCr3+反应生成失去3mol电子，1molPbO2反应生成Pb2+得到2mol电子，根据得失电子守恒，与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol；故答案为：1.5mol。【解析】(1)还原性2∶50.25NA

(2)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+

(3)1.5mol16、略

【分析】【分析】

(1)

Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)

①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁沉淀，可观察到的现象是试管中产生红褐色沉淀；反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；这个过程可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是：丁达尔效应，因为丁达尔效应是胶体独有的现象。【解析】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)试管中产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl丁达尔效应17、略

【分析】【分析】

气体为氢气，n==0.5mol；结合电子及原子守恒计算；分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠和盐酸反应的实质都是铝与氢离子之间的氧化还原反应，放出等量的气体，说明参加反应的铝相同，与氢氧化钠生成偏铝酸钠，与盐酸生成氯化铝，所以NaOH和HCl物质的量之比为1:3。

【详解】

(1)气体为氢气，n==0.5mol；设Mg；Al的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4，电子守恒有2x+3y=0.5×2×(1-0)，解得x=y=0.2mol，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为1:1；故答案为：1:1；

(2)A；B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的；D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选D；

(3)氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，与盐酸生成氯化铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠和盐酸反应的实质都是铝与氢离子之间的氧化还原反应，放出等量的气体，说明参加反应的铝相同，所以NaOH和HCl物质的量之比为1:3；故答案为：1:3；

(4)常温下镁；铝都具有较强的抗腐蚀性；主要原因是常温下镁和铝表面都能形成一层致密的氧化物薄膜。故答案为：常温下镁和铝表面都能形成一层致密的氧化物薄膜；

(5)A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；铝片可以溶解，故A不选；

B．NaCl溶液与铝不反应；铝片不溶解，故B选；

C．CuSO4溶液与铝反应生成硫酸铝和铜；故C不选；

D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝片可以溶解，故D不选；

故答案为B。【解析】1:1D1:3常温下镁和铝表面都能形成一层致密的氧化物薄膜B三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。21、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。23、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。25、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、有机推断题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同；则C的核电荷数=18-2=16，为S；D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A；B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答。

【详解】

(1)A为N；位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案为：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O；

(3)N；S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH，故答案为：NaOH；

(4)a．单质种类不同；熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误；

b．非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；

c．非金属性不同；最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确；

故答案为：bc。【解析】2ⅤAH++OH－=H2ONaOHbc28、略

【分析】【分析】

A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子，所以A为C；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3,则B为O，C为Na；气体DB2中D的质量分数为50%，则D为S；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素,E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂,则E为Cl；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N；则F为Ca，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：D为S，E为Cl，根据非金属间的置换反应可以证明非金属性强弱，如说明非金属性S

(2)根据上述分析可知：A为C，F为Ca，A与F形成一种化合物M为CaC2，其电子式答案：

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可和次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：由2NaN322e-mol，则每生成1molN2，转移的电子数为

(4)①根据上述分析可知：EB2为ClO2，用于自来水厂杀菌消毒剂，ClO2与碘化钾溶液发生氧化还原反应，I-被氧化为I2，ClO2被还原Cl-，其离子方程式为答案：

②根据反应原理可知滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色；半分钟内不恢复为蓝色，答案：溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色；

③因为在酸性条件下反应歧化反应，所以步骤Ⅰ中需将溶液调节至中性，答案：在酸性条件下反应歧化反应；

④根据和反应可知：

2ClO2I2S2O32-，n(ClO2)=0.00250.021c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71mg/L，答案：0.71。【解析】或溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色在酸性条件下反应/歧化反应;I2在碱性条件下反应/歧化反应0.7129、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可确定A为H、B为Na、C为K、D为Mg、E为N、F为O、G为Cl、H为Br；I为Si。同周期元素；从左往右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

【详解】

(1)I元素为Si；电子排布为2；8、4，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案为：三；IVA；

(2)C；B、D三种元素分别为K、Na、Mg；K、Na同主族且K在Na的下方，Na、Mg同周期且Mg在Na的右方，金属性由强到弱的顺序为K＞Na＞Mg。答案为：K＞Na＞Mg；

(3)E为N、F为O，非金属性O>N，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3。答案为：H2O＞NH3；

(4)C为K，其单质与水发生置换反应，生成KOH和H2，离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

(5)A为H，G为Cl，二者形成共价化合物HCl，则电子式表示的形成过程为答案为：

【点睛】

用电子式表示化合物的形成过程时，若生成离子化合物，则反应物中可以出现电子转移的箭头符号；若为共价化合物，则反应物中一定不能出现电子转移的箭头符号。【解析】三IVAK＞Na＞MgH2O＞NH32K+2H2O=2K++2OH-+H2↑30、略

【分析】【分析】

根据X可以发生的离子反应判断X可能含有的离子；根据题目反应转化关系分析解答；根据化学实验基础分析解答。

【详解】

X既能与OH-反应放出气体，又能与H+反应生成气体，可推断X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B为H2O，X与OH-反应生成NH3，即A为NH3，C为CO2，其中CO2与Na2O2反应生成O2，即E为O2，NH3与O2反应生成NO和H2O，即D为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3；即G为硝酸。

(1)X能与OH-反应放出气体，即X中含有NH4+，则A为NH3，F为NO2与水反应生成HNO3；则G为硝酸；

(2)D为NO，A为NH3，由于NO密度接近空气，则不能用排空气法收集，故收集NO气体需用排水法，由于NH3极易溶于水，则收集NH3需要采用向下排空气法；

(3)C为CO2，E为O2，C→E即过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

(4)根据分析可知，气体A为NH3，E为O2，NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式：

(5)NH3是碱性气体，检验NH3可以用湿润的红色石蕊试纸，若遇到变蓝则说明有存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有存在）。【解析】NH3HNO3排水法向下排空气法催化剂用湿润的红色石蕊试纸，若遇到变蓝则说明有存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有存在）五、结构与性质(共4题，共40分)31、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可确定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别为碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。

【详解】

(1)上表中；a元素的元素符号为C；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能最小的元素是钠；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性最大的元素是氟。答案为：C；钠；氟；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是氯元素形成的高氯酸，其化学式为HClO4；钠的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，其化学式是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是铝，对应的字母为g；该元素与氧(O)元素形成的化合物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案为：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，在e～k元素的原子中，原子半径最小的是Cl，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23p3的磷，其元素符号为P，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素其价电子排布可能是3s23p2、3s23p4，它们是Si、S；M层有两个空轨道的元素，其价电子排布式为3s23p1，其元素符号是Al，其阳离子结构示意图为答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【点睛】

在推断出元素及对应的化学式时，需按要求填写，我们易出现的错误，是不按要求回答问题。【解析】C钠氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl32、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C；则C是Al；B；E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。

【详解】

(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，则电负性越小，则Al的电负性大于Mg；基态S原子价电子排布式为3s23d4，其排布图为SO2分子中价层电子对数是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，因此H2O比H2S熔沸点高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体；其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化；

②[Al(OH)4]－中存在的化学键有O-H间的极性共价键；Al-O间的配位键；

③由于熔融MgCl2能导电；可电解，但MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁；

(3)Al3+比Mg2+电荷多、半径小，形成的离子键键能大，则AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在该晶胞中；Zn的周围最近且距离相等的S原子有4个，则锌的配位数为4；

②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处；所以坐标参数为