2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、pH＝2的A；B两种酸溶液各1mL；分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是。

A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C.a＝5时，A是弱酸，B是强酸D.若B都是弱酸，则5>a>22、3；4—二羟基肉桂酸是一种有机酸，可作为染料助剂，结构如下。下列关于这种有机酸的说法错误的是。

A.分子式为B.可能发生加成反应、氧化反应、取代反应C.可溶于水，不溶于苯和乙醇D.分子中的所有原子可能处于一个平面3、下列表示正确的是A.羟基的电子式B.硫原子的结构示意图：C.甲醛的结构简式：HCHOD.水分子的比例模型：4、下列说法不正确的是A.甲烷热分解可以生成炭黑B.呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸C.花生油可以制得肥皂D.电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂5、二氧化氯消毒剂是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效；有用、安全又放心的消毒用品。工业上可通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备二氧化氯；其原理如图所示：

下列说法正确的是（）A.b电极接电源的正极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.电解池a极的电极反应式为C.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为和D.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）则b极产生0.3gH2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是A.改变压强对反应速率没有影响B.使用催化剂能加快反应速率C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7、用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：]

A.的Ka1为B.c点：C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂D.8、298K时，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是。

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5mol·L-1C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多9、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯10、下列说法正确的是A.等质量的乙炔和苯完全然烧生成二氧化碳质量相等B.和都是芳香醇C.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体D.有机物中有2个手性碳原子11、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性；在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是。

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.TPE分子中所有原子均可能共平面12、吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料；α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示，下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是。

A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体C.相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等D.α-吡喃酮与Br2按1：1加成时可生成三种产物(不考虑立体异构)13、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL

15、水是生命的源泉；工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源；污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。16、测得某温度下0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2B.2～3C.3～4D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度B.增加压强C.加水D.加入NH4Cl固体E.加入Na2CO3固体17、(I)有下列物质①己烯②苯③己烷④异丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；

(2)常温下能和溴水反应的是______；

(3)能和金属钠反应放出氢气的是______；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质的是______；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的是______；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应的是______；

(7)能与NaHCO3溶液反应的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，得到的聚酯结构简式为______。

②CH3CHO与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______。

③与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______。

④(CH3)2CHOH在铜催化的条件下反应方程式______。

(III)以下实验操作方法以及结论不正确的有______。

①通过与金属钠反应放出氢气的速率判断酸性强弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液；然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液；用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；可鉴别出地沟油。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇；四氯化碳、苯。

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色18、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品；经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g；0.88g.

(1)求该有机物的实验式为___________

(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________19、回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示；请回答下列问题：

原油C4~C10的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示；M；N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正；负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。20、硼元素；钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位；单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成试从结构角度解释高温下CuO何会生成______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为______。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则含有的化学键类型为______。

评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

pH＝2的两溶液稀释103倍，B溶液pH小于A溶液，则说明B一定是弱酸，若a=时，A为强酸，若2<5时；A为弱酸，且酸性强于B，据此分析解答。

【详解】

A．由稀释过程中pH变化可知；A；B酸性一定不同，因此A、B两种酸溶液物质的量浓度一定不相等，故A项说法错误；

B．由图像可知，稀释相同倍数时，A溶液pH更高，说明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A；故B项说法错误；

C．由上述分析可知；a=5时，A为强酸，B是弱酸，故C项说法错误；

D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，则5>a>2；故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为A项正确；

B．苯环；碳碳双键可以发生加成反应；苯环上氢原子可以发生取代反应，大多数有机物可以发生氧化反应，B项正确；

C．该有机物可溶于水；苯和乙醇；C项错误；

D．苯环；碳碳双键和羧基为平面结构；单键可以旋转，分子中的所有原子可能处于一个平面，D项正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．羟基属于缺电子，氧周围不满足8电子，其电子式为故A错误；

B．硫原子原子序数为16，核外电子数16，其结构示意图为故B错误；

C．甲醛的结构简式为HCHO；故C正确；

D．该模型为水分子的球棍模型；故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．CH4高温条件下发生反应CH4C+2H2；A正确；

B．纯的乙酸又称为冰醋酸；B错误；

C．花生油的主要成分是油脂；油脂碱性条件下水解称为皂化反应，可生成肥皂，C正确；

D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点；属于热固性塑料，故可以做电器开关外壳，D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

b电极出生成氢气，电解池中氢离子移向阴极，则b为阴极，连接电源负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，a电极上产生的NCl3分子，电极反应为：电解池中总反应是惰性电极电解氯化铵和盐酸生成氢气和NCl3，反应的离子方程式为：NH4++2H++3Cl−NCl3+3H2↑，NCl3和次氯酸钠溶液反应为：生成NH3、ClO2；NaCl、NaOH；据此分析。

【详解】

A．b电极产生氢气，说明发生的是还原反应，为阴极，接电源负极，通过阴离子交换膜移向a极，因此b极区流出的是稀盐酸；A错误；

B．a极为阳极，介质为酸性环境，故发生的氧化反应为故B错误；

C．是二氧化氯发生器中发生反应，排出的X溶液中溶质主要为和故C正确；

D．根据化学反应，二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）的物质的量为消耗0.1mol又因为a极发生氧化反应，生成0.1mol时，电路中转移电子阴阳两极转移的电子的物质的量相等，b极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，b极产生氢气0.3mol，故D错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】

A；有气体参与反应；改变压强时，反应速率改变；

B；催化剂能增大活化分子的百分数；反应速率增大；

C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；

D；当改变外界条件；活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。

【详解】

A项；增大压强；可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故A错误；

B项；催化剂可以改变化学反应速率；我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故B正确；

C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时；对人危害更大，故C正确；

D项；该反应是一个气体物质间的化学反应；改变反应物的浓度、压强、温度等均能改变该反应的速率，故D错误。

故选BC。7、AD【分析】【详解】

A．根据图示，pH=6.38时，浓度相等，的Ka1=故A正确；

B．根据图示，c点时，故B错误；

C．第一次突变；溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误；

D．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以故D正确；

选AD。8、BC【分析】【详解】

A．由图可知；醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；

B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的电离平衡常数B选项正确；

C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C选项正确；

D．由于醋酸是弱电解质；在水溶液中部分电离，则相同体积；相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；

答案选BC。9、CD【分析】【分析】

1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应；说明分子中含2个双键或1个C≡C，生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个烃分子中含有6个H原子。

【详解】

A．乙炔的结构简式为：CH≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为2，故A不符合题意；

B．丙炔的结构简式为：CH3C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为4，故B不符合题意；

C．丁炔的结构简式为：CH3CH2C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为6，故C符合题意；

D．丁二烯的结构简式为：CH3=CHCH=CH2；含有2个碳碳双键，氢原子数为6，故D符合题意；

答案选CD。10、AC【分析】【详解】

A．乙炔和苯的最简式均为CH；所以等质量的乙炔和苯含有相同质量的碳原子，则生成的二氧化碳质量相等，故A正确；

B．的官能团为酚羟基；属于酚类不属于醇，故B错误；

C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式均为C3H7O2N；但结构不同，所以二者为同分异构体，故C正确；

D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳；该物质中没有这样的碳原子，即没有手性碳，故D错误；

综上所述答案为AC。11、AB【分析】【详解】

A.M物质属于酮类；但能在点燃条件燃烧，燃烧时发生了氧化反应，A错误；

B.TPE属于芳香烃；但其中含有4个苯环，不属于苯的同系物，B错误；

C.M分子具有对称性；其分子内有3中氢，故一氯代物有3种（不考虑立体异构），C正确；

D.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正确；

答案选AB。12、AC【分析】【详解】

A．α-吡喃酮含酯基；能发生水解反应，y-吡喃酮不含酯基，不能发生水解反应，A项错误；

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但结构不同；二者互为同分异构体，B项正确；

C．由于酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量不相等；C项错误；

D．α-吡喃酮具有共轭二烯结构，与Br2按1：1加成时可生成三种产物；D项正确；

故选：AC。13、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

用量筒读数时；注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。

【详解】

由图知：量筒A与B之间有五个小格；所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml；凹液面最低处与5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为5.2mL。

【点睛】

量筒没有零刻度，从下到上刻度增大。【解析】5.215、略

【分析】【分析】

(1)纯水在100℃时，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；

(2)碳酸钠为强碱弱酸盐；溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；

(3)根据图像可知；稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；

(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)计算。

【详解】

(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水电离(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。

(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；

(3)根据图像可知；稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；

(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

①25℃时，根据表中数据可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；

②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；

(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。【解析】10-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-716、略

【分析】【分析】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸；

（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大；pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围；

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；

（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，溶液中含有水分子和亚硝酸分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；

B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；

C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；

D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；

E.CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大。

【详解】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸，则HNO2的电离方程式HNO2H++NO2-；

（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大；pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围在2~3之间；

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；

（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH>7；溶液中含有水分子和亚硝酸分子共2种分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；A符合题意；

B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；B不合题意；

C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；C不合题意；

D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；D不合题意；

E.CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大；E符合题意；

答案为：AE。【解析】①.HNO2H++NO2-②.减小③.增大④.B⑤.弱酸电离吸热⑥.＞⑦.2⑧.＞⑨.AE17、略

【分析】【详解】

(I)(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有碳碳双键；羟基、醛基中的一种或多种；故答案为：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常温下能和溴水反应说明含有碳碳双键；醛基、酚羟基中的一种或多种；故答案为：①⑥⑧⑩；

(3)能和金属钠反应放出氢气说明含有羟基；羧基中的一种或多种，故答案为：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质说明含有酚羟基；故答案为：⑧；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应说明含有醛基；羧基中的一种或多种；故答案为：⑥⑦⑩；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应说明含有酚羟基；羧基、酯基中的一种或多种；故答案为：⑦⑧⑩；

(7)能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基；故答案为：⑦；

(II)①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，发生分子间脱水得到故答案为：

②在碱性条件下CH3CHO被新制的氢氧化铜氧化得到乙酸钠和氧化亚铜，其化学方程式为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH碱性条件下发生水解反应，其化学方程式为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化学反应方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；

(III)①酸性强弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合题意；

②检验过程中；在碱性条件下水解后，应将水解液调成酸性后再加碘水，故②符合题意；

③制备氢氧化铜悬浊液应在过量的NaOH溶液中滴入几滴硫酸铜；故③符合题意；

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故④不符合题意；

⑤乙醇燃烧产生淡蓝色火焰；放出大量热，四氯化碳不支持燃烧，苯燃烧有黑烟，故⑤不符合题意；

⑥在加热条件下；铜与氧气生成黑色氧化铜，氧化铜再与乙醇还原得到铜，现象为：酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故⑥不符合题意；

故答案为：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③18、略

【分析】【分析】

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量；碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，通过计算判断出该有机物中是否含有O元素，再计算出原子的物质的量之比确定实验式；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍；故该有机物相对分子质量为22×2=44，结合实验式判断该有机物的分子式；

(3)根据该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰；峰面积之比为1:3，判断有机物的结构简式。

【详解】

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故该有机物还含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故该有机物的实验式为C2H4O，故答案为C2H4O；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍，故该有机物相对分子质量为22×2=44，令该有机物的组成为(C2H4O)n，则44n=44，解得n=1，故该有机物的分子式为C2H4O，故答案为C2H4O；

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，因此有机物的结构简式为CH3CHO，故答案为CH3CHO。

【点睛】

考查有机物分子式和结构的确定，判断该有机物是否含有氧元素是关键。本题的易错点为结构简式的确定，可以根据核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，说明4个H原子分为2组，再结合碳原子判断。【解析】C2H4OC2H4OCH3CHO19、略

【分析】【详解】

(1)烷烃的通式是CnH2n+2，含有12个氢原子的烷烃的分子式是C5H12；其同分异构体有正戊烷；异戊烷和新戊烷，共3种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成化学方程式为

(3)步骤③为烯烃转变为聚烯烃；反应类型是加聚反应。

(4)甲池为甲烷碱式燃料电池，氧气为氧化剂、通入O2一极为正极。

(5)甲烷为还原剂作负极，甲烷失去电子被氧化，氧化产物为碳酸根离子，电极反应式为

(6)乙池为电解池，惰性电极电极硝酸银溶液得到银、硝酸和氧气，总的离子方程式是

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。则按可知，电解后乙池中生成氢离子的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液体积为400mL，则氢离子的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液的pH为1。【解析】C5H123加聚反应正120、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，据此作答；②与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键；据此作答；

③根据有机C原子的杂化规律，中，C、CH中碳原子含一个双键，采取杂化；而CN中碳原子含一个叁键，采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素，据此解答；

(2)由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，据此作答；中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键，据此解答；

【详解】

(1)①基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，故CuO在高温下会分解成

故答案为：价电子排布式为为全充满结构，更稳定；

②CaC2中与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键，中含有的键数目为

故答案为：

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子没有孤对电子，C、CH中碳原子均形成3个键，采取杂化，而CN中碳原子形成2个键；采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素；

故答案为：sp、N；

由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，因此含有分子的晶体中有3mol氢键，中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键；

故答案为：3；共价键、配位键；【解析】价电子排布式为为全充满结构，更稳定sp、N3共价键、配位键四、推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO