2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列液体不能导电的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.乙醇D.稀硫酸2、生活中的下列变化属于物理变化的是（）A.葡萄酿酒B.铁制品生锈C.植物光合作用D.汽油挥发3、PM2.5是造成雾霾的原因之一，下列措施中不利于大气中PM2.5治理的是（）A.燃放烟花爆竹B.研发新能源汽车C.禁止焚烧秸秆D.加强建筑工地扬尘控制4、下列说法正确的是（）A.含氧化合物一定是氧化物B.钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C.凡是均一稳定的液体一定是溶液D.某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成5、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是（）A.用活性炭除去冰箱中的异味B.焊接金属时，用稀有气体作保护气C.进入久未开启的菜窖前作灯火实验D.用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品6、原子最外层电子数决定了元素的化学性质．下列具有相似化学性质的一组是（）

A.①②B.③④C.①④D.②④7、下列原子属于金属元素的是（）A.B.C.D.8、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A.合金自行车架B.陶瓷杯C.实木沙发D.手机塑料外壳9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列括号中的物质是为了除去物质中杂质所选用的试剂或方法；其中选项不正确的是（）

A.CaCO3中少量NaCl（蒸馏水）

B.CO中少量的CO2（NaOH溶液）

C.N2中少量O2（灼热CuO）

D.铁粉中少量铜粉（H2SO4）

11、化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O；则该有机物中（）

A.只含有碳；氢两种元素。

B.一定含有碳；氢、氧三种元素。

C.碳；氢元素的原子个数比为1：2

D.碳；氢、氧元素的原子个数比为2：6：1

12、甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-、NO3-六种离子中的三种不同的离子；已知甲厂废水明显呈碱性．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析中，正确的是（）

A.甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH-三种离子。

B.甲厂排放的废水中含有K+、OH-、CO32-三种离子。

C.可做化肥的溶质为KNO3

D.可做化肥的溶质为K2CO3

13、生活中有太多的变化，下列变化中主要涉及化学变化的是（）A.火药爆炸B.钢铁生锈C.葡萄酿成酒D.水结成冰14、下列实验现象描述与事实不符合的是（）A.水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体C.铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色D.红磷燃烧产生大量的白雾，放出热量15、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（2014•宣化县）科学探究是奇妙的过程；某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入白色块状固体，立即产生一种无色无味的气体．

（1）某同学猜测此气体为CO2；验证它的实验方案如下：

。猜想实验步骤现象及结论此气体可能是二氧化碳

____

____写出验证此气体的化学反应方程式：____．

（2）该同学想制取和收集该气体，若用如图中A收集该气体，气体应该从____端（填“b”或“c”）导入．

（3）该同学想进一步研究该气体的性质．用烧杯收集满该气体；烧瓶用带导管（导管一端绑有一个气球）的橡皮塞塞紧．如图B所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴入烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀大．

①请你写出液体X的化学式：____，并简述理由____；

②该气体是灭火的常用材料，请再举一例该物质的用途：____．17、空气中体积分数含量最多的气体是____其约占____其次是____，约占____，稀有气体约占____．从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴，证明空气中含有____；盛有石灰水的瓶子放置久了会出现一层白膜，证明空气中含有____．18、（2008•浦东新区二模）（1）食品干燥剂生石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为；

（2）熟石灰水溶液的pH7（填“＞”；“＜”或“=”）；因此在农业上熟石灰可用来．

（3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水，则30℃时50g水中最多能溶解g熟石灰，将所得饱和溶液升温到50℃时，溶液是否饱和？（填“是”或“否”）．19、在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四种离子的鉴定实验；实验中使用的药品记录如下：

。被鉴定的物质选择的物质①碳酸钠溶液

____和澄清的石灰水②氯化钠溶液

____溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液

____溶液和稀硝酸④硝酸铵溶液

____溶液和石蕊试液实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里；最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．

【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？

【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3

乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3

丙同学：Na2CO3、NaNO3

丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3

小组同学经讨论一致认为____的猜想不正确，理由：____；

【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分；且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．

。实验内容实验现象实验结论取样于试管中．向其中加如____【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放____．20、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下；它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：写出图中标号仪器的名称：

a____；b____；c____；d____．21、（2013•青铜峡市模拟）根据右图A；B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）20℃时A物质的溶解度为____，当温度为____℃时；A；C两种物质的溶解度相等．

（2）要使B的饱和溶液成为不饱和溶液，采用的一种方法是____．

（3）将三种物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是____（填字母）．22、在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为____．23、中，S前面的“5”表示____；右下角的“4”表示____；S上方的“+6”表示____；O右上方的“2-”表示____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)25、黑色粉末A与白色粉末B共热时反应生成C和D；其中A在反应前后的质量和化学性质都不变．若将细铁丝放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．

写出有关物质的名称：A____B____C____．26、一包粉末可能含有KNO3、CaCO3、K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或几种；某学生为确定其组成做了如下实验．请根据实验报告的内容将缺项填写出来（物质用化学式表示）．

。实验内容和步骤实验现象结论（1）____溶液无色透明，没有沉淀物该粉末中肯定没有____（2）取上述溶液少许，依次滴入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，又有部分沉淀溶解，并有气泡产生该粉末中肯定有____27、有A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是自然界最软的矿物之一且具有导电性，B元素是地壳中含量最多的金属元素，C2-与氖原子核外电子排布相同；D元素组成的单质是最清洁的燃料．试回答：

（1）A元素组成的这种单质的名称____；

（2）B元素的离子符号____；

（3）B、C、D组成的化合物的化学式____；

（4）D的单质目前不能大规模开发利用的原因是____（写出一点）．28、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是____；溶液中肯定含有的溶质是____．评卷人得分六、实验题(共3题，共12分)29、（2013•大兴安岭）下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验；请回答：

（1）图中正确的操作顺序为____（填字母序号）；

（2）操作____（填字母序号）中，玻璃棒的作用是____；

（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是____；

（4）晾晒海水得到粗盐是利用____的结晶方法．人们可以食用海产品补充____元素，以预防甲状腺肿大．30、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水；若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三某班的同学，运用学到的化学知识对废水进行处理，设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

①操作A的名称是____，从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是____．

②金属X是____，其加入废水后发生反应的化学方程式为____．溶液Y是____，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为____．31、我国是世界上少数以煤为主要能源的国家，70%左右的能源要靠煤来供给，燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2；导致酸雨的发生．目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：

2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O（石膏）

某厂现有125t含杂质20%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨？（杂质不参加反应）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；可以电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电，故选项错误．

B；氢氧化钡溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子；能够导电，故选项错误．

C；乙醇的水溶液中不会形成自由移动的离子；而不能导电，故选项正确．

D；稀硫酸的水溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；能够导电，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

B；铁制品生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

C；植物光合作用的过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

D；汽油挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

故选D．3、A【分析】【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解析】【解答】解：A．燃放烟花爆竹过程中火药爆炸会产生大量的烟尘，故不利于大气中PM2.5治理；

B．研发新能源汽车；能减少PM2.5污染，利于PM2.5治理；

C．焚烧秸秆能产生烟尘；所以禁止焚烧秸秆，有利于PM2.5的治理；

D．加强建筑工地扬尘控制；能减少PM2.5污染，利于PM2.5治理．

故选A．4、B【分析】【解答】A；含有氧元素的化合物不一定是氧化物；如高锰酸钾就是含有氧元素的化合物，但是高锰酸钾不属于氧化物，故错．

B；铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化反应引起的：故对。

C；均一、稳定的液体不一定就是溶液．例如水、酒精等都是均一、稳定的液体；它们都是纯净物，不属于溶液．故错。

D；根据质量守恒定律的元素守恒；则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，也可能含有氧元素．

故错．

故选B

【分析】A；氧化物是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物．

B；铁生锈是缓慢氧化反应；自燃也是缓慢氧化引起的；

C；溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物；

D、物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律，可推断生成物中含有的元素种类；本题是运用化学中的基本概念，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．5、D【分析】【分析】活性炭具有吸附性；能够吸附色素；异味等；

稀有气体的化学性质不活泼；

二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；

亚硝酸钠对人体有害．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项说法正确；

B；稀有气体的化学性质不活泼；焊接金属时，可以用稀有气体作保护气，该选项说法正确；

C；因为二氧化碳不能供给呼吸；不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，进入久未开启的菜窖前应该作灯火实验，该选项说法正确；

D；食用亚硝酸钠腌渍的食品会危害身体健康；该选项说法不正确．

故选：D．6、C【分析】【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．

A；①②的最外层电子数分别为8、2；不符合要求．

B；③④的最外层电子数分别为7、2；不符合要求．

C；①④的最外层电子数分别为8、2；但都达到了稳定结构，符合要求．

D；②④的最外层电子数均为2；但④只有一个电子层已达到稳定结构，不符合要求．

故选：C．7、D【分析】【分析】由四种元素的原子结构示意图确定其核内质子数，进而确定元素种类，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；该粒子的核内质子数是18；为氩元素，属于稀有气体元素，故选项错误．

B；该粒子的核内质子数是17；为氯元素，属于非金属元素，故选项错误．

C；该粒子的核内质子数是6；为碳元素，属于固态非金属元素，故选项错误．

D；该粒子的核内质子数是12；为镁元素，属于金属元素，故选项正确．

故选：D．8、D【分析】【分析】有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．可分析选项的组成结合概念进行解答．【解析】【解答】解：A；合金自行车架是由合金组成；属于金属材料；

B；陶瓷杯属于无机非金属材料；非有机合成；

C；实木沙发主要是木材制成；成分为天然纤维素，不是人工合成的；

D；塑料属于人工合成的高分子材料；所以用塑料制成的手机塑料外壳中的主要材料是有机合成材料．

故选D．9、D【分析】【分析】A；根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取用氯化钠时；瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作错误．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中实验操作错误．

C；量取水时；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误．

D；溶解氯化钠时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．

故选：D．二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】

A、CaCO3不溶于水；NaCl溶于水，因此可以用水除去，故选项正确；

B、一氧化碳与氢氧化钠不反应，CO2与NaOH溶液反应；因此可以除去二氧化碳，故选项正确；

C、N2中少量O2可以通过灼热的Cu网；氧化铜不可以，故选项错误；

D；铁粉与硫酸反应；而杂质铜与硫酸不反应，因此把原物质铁粉除去了，因此不正确，故选项错误；

故选C；D

【解析】【答案】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此可以用水除去；一氧化碳与氢氧化钠不反应，CO2与NaOH溶液反应，因此可以除去二氧化碳；N2中少量O2可以通过灼热的Cu网；氧化铜不可以；铁粉与硫酸反应，而杂质铜与硫酸不反应，因此把原物质铁粉除去了，因此不正确．

11、BD【分析】

由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则：

则O：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；设碳；氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1

A；只含有碳、氢两种元素；说法错误，故A错误；

B；经计算可知；一定含有碳、氢、氧三种元素，说法正确，故B正确；

C；碳、氢元素的原子个数比为1：2；说法错误，应为x：y=2：6=1：3，故C错误；

D；经计算可知；设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故D正确．

答案：B；D

【解析】【答案】由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量；则可推测有机物是否含有氧元素．

12、BC【分析】

因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则与OH-不能共存的离子Cu2+一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的CO32-一定在甲废水中，与CO32-不能共存的Ba2+一定在乙废水中，再根据溶液呈电中性，所以NO3-一定在乙中，K+一定在甲中，甲乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3属于一种复合肥料．

故选：BC

【解析】【答案】复分解反应的条件：必须有水；沉淀或气体生成；即阴阳离子结合生成水、沉淀或气体的过程．

13、ABC【分析】【分析】化学变化是由新物质生成的变化．【解析】【解答】解：A；火药爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；属于化学变化，故A正确；

B；钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，故B正确；

C；葡萄酿酒有新物质酒精生成；属于化学变化，故C正确；

D；水结冰是由液态变为固态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．

故选ABC．14、AD【分析】【分析】A；根据水通电分解的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧燃烧的现象进行分析判断．

C；根据金属的化学性质进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；水通电一段时间后；会观察到与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2；得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

C；铁与稀盐酸反应产生气泡；溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确．

D；红磷燃烧产生大量的白烟；而不是白雾，故选项说法错误．

故选：AD．15、BC【分析】

A；由化学方程式可知；4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中给定20g氧气，2g氢气只能与16g氧气反应生成18g水．故能用质量守恒定律解释．

B；因为分子和原子之间有间隔；所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL，他们并没有发生化学反应．故不能用质量守恒定律解释．

C；浓硫酸具有吸水性；将浓硫酸置于空气中一段时间，故溶液质量增加；由于属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释．

D；将二氧化碳的水溶液加热；碳酸分解生成水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律，由于产生的二氧化碳逸散，故溶液质量减轻．故能用质量守恒定律解释．

故选BC．

【解析】【答案】质量守恒定律适用范围是化学反应；故可排除BC；由根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以计算判断A；由二氧化碳的水溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，可以分析判断D．

三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】（1）运用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质分析解答；

（2）③二氧化碳的密度比空气大；故应此长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；

（3）①运用碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应解答；

②运用二氧化碳的性质和用途解答．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以要检验气体是否是二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊进行判断，反应的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）二氧化碳的密度比空气大；故应此长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；

（3）①二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液反应使烧瓶内气压降低；故气球会鼓起；

②二氧化碳能促进植物的光合作用；干冰易升华降低周围环境的温度，可用于人工降雨；

故答案为：（1）。猜想实验步骤现象及结论次气体可能是二氧化碳

将气体通入澄清的石灰水

澄清的石灰水变浑浊，该气体是CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（2）b；

（3）①NaOH（或Ca（OH）2）；二氧化碳与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应；瓶内压强减小，气球逐渐胀大；

②干冰人工降雨（或促进植物的光合作用等）．17、略

【分析】【分析】根据空气中各组分的体积分数回答，水蒸气遇冷能液化，二氧化碳能使和石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解析】【解答】解：空气按体积分数计算；氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．

水蒸气遇冷凝结成水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

故答案为：氮气，78%，氧气，21%，0.94%，水蒸气，二氧化碳18、略

【分析】

（1）生石灰做干燥剂的原因是具吸水性，石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）熟石灰即氢氧化钙；属于碱，其溶液的PH＞7，因此在农业上熟石灰可用来改良酸性土壤；

（3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水；即30℃时100g水中最多溶解熟石灰0.16g，则30℃时50g水中最多能溶解熟石灰0.08g；因熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将所得饱和溶液升温到50℃时，在一定量的溶剂中溶解的熟石灰更少，溶液仍是饱和溶液．

故答案为：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）＞；改良酸性土壤；（3）0.08；是．

【解析】【答案】（1）熟悉生石灰做干燥剂的原因；能书写其反应方程式；

（2）熟石灰即氢氧化钙；属于碱，其溶液显碱性，常用来改良酸性土壤；

（3）溶解度是：在一定温度下；某物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；由其定义再结合题给条件解决问题；由掌握知识知熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小既得结果．

19、略

【分析】【分析】检验碳酸根离子的存在；通常是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；

检验氯离子存在的方法是：向待测溶液中；滴加硝酸银溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有氯离子；

检验硫酸根离子的存在的方法是：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液；并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有硫酸根离子；

检验铵根离子存在的方法是：向待测溶液中加入氢氧化钠溶液；若能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有铵根离子；

【猜想与假设】：

碳酸钠不能在酸性溶液中存在；

【实验与探究】：

硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；

【表达与交流】：

加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．【解析】【解答】解：实验中使用的药品记录如下：

。被鉴定的物质选择的物质①碳酸钠溶液稀盐酸和澄清的石灰水②氯化钠溶液硝酸银溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液硝酸钡溶液和稀硝酸④硝酸铵溶液氢氧化钠溶液和石蕊试液【猜想与假设】：

小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确；因为该废液能使石蕊试纸呈红色，所以废液显酸性，其中含有氢离子，而碳酸钠不能与氢离子共存，所以丙同学的猜想一定错误．

故填：丙；碳酸钠不能与氢离子共存．

【实验与探究】：实验过程如下表所示：

。实验内容实验现象实验结论取样于试管中．向其中加如氯化钠溶液产生白色沉淀甲猜想正确【表达与交流】：对废液处理的方法是：加入足量氯化钠溶液；和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠；水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

故填：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．20、略

【分析】【分析】根据仪器的图形和用途填写仪器名称；a酒精灯是常用的加热仪器，b长颈漏斗方便加液体药品，c试管是常用的反应容器，d铁架台是出于的夹持仪器．【解析】【解答】解：图中a是酒精灯，b是长颈漏斗；c是试管，d是铁架台．

故答案为：酒精灯；长颈漏斗；试管；铁架台．21、略

【分析】【分析】（1）依据溶解度曲线可知物质在某温度时的溶解度；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）B的溶解度曲线；随温度的升高，溶解度增大但变化不大，故可知要使B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法；

（3）根据物质的溶解度随温度变化情况，及饱和溶液中溶质的质量分数计算式×100%分析解答，物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时，比较溶液中溶质的质量分数，可以比较20℃时的溶解度的大小：A、B为10℃所溶解的物质的质量分数，而C则为20℃所溶解的物质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时A物质的溶解度为50g；10℃时A；C两种物质的溶解度相等；

（2）B的溶解度曲线；随温度的升高，溶解度增大但变化不大，所以要使B的饱和溶液成为不饱和溶液，最好用加入溶剂的方法；

（3）将三种物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时；由于AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，AB降温析出晶体，仍然是饱和溶液，C降温变为不饱和溶液，所以要比较降温后溶液中溶质的质量分数，则可以比较20℃时的溶解度的大小：A；B为10℃所溶解的物质的质量分数，而C则为20℃所溶解的物质的质量分数，故质量分数的关系为：B＞A＞C，溶液中溶质的质量分数最大的是B；

故答案为：（1）50g或50g/100g水（这个根据各地教材确定答题的格式）；10；（2）加入水；（3）B．22、略

【分析】【分析】由分子的性质可知：分子是运动的，运动的速率与分子的能量有关系，温度越高，能量越大，运动速率越快．【解析】【解答】解：在冷水中加入品红；品红的分子向水中运动，由于温度低，分子的能量小，分子运动的速率慢，所以，需要一段时间；

烧杯中的水逐渐变为红色；而在热水中加入品红；由于温度高，分子的能量大，分子运动的速率快，所以，烧杯中则迅速变红．

故答为：温度越高，分子运动速率越快．23、略

【分析】

化学式前面加数字表示分子个数；右下角数字表示分子中的原子个数；右上解数字表示离子所带电荷数；正上方数字表示元素的化合价．因此前面的“5”表示5个硫酸根离子；右下角的“4”表示每个硫酸根离子中含4个氧原；S上方的“+6”表示硫酸根离子中硫元素显+6价；O右上方的“2-”表示每个硫酸根离子带有2个单位负电．

故答案为：5个硫酸根离子每个硫酸根离子中含4个氧原子。

硫酸根离子中硫元素显+6价每个硫酸根离子带有2个单位负电荷。

【解析】【答案】化学式前面加数字表示分子个数；右下角数字表示分子中的原子个数；右上解数字表示离子所带电荷数；正上方数字表示元素的化合价．

四、判断题(共1题，共2分)24、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．五、推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】黑色粉末A与白色粉末B共热时反应生成C和D，其中A在反应前后的质量和化学性质都不变，则可推断A在反应中可能作催化剂；将细铁丝放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，则C为氧气，由实验室制取的氧气的反应原理、氧气的化学性质可确定ABDE．【解析】【解答】解：黑色粉末A与白色粉末B共热时反应生成C和D；其中A在反应前后的质量和化学性质都不变，则可推断A在反应中可能作催化剂；将细铁丝放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，则C为氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，则黑色粉末A为二氧化锰，白色粉末B为氯酸钾，D为氯化钾，生成黑色固体E为四氧化三铁．

故答案为：二氧化锰；氯酸钾；氧气．26、略

【分析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，硫酸铜的水溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸．【解析】【解答】解：粉末要形成溶液；需要加水溶解，溶液无色透明，没有沉淀物，说明一定不含有硫酸铜和碳酸钙；家溶液氯化钡有沉淀产生，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，故沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，粉末中一定含有碳酸钾和硫酸钾；

故答案为：（1）取少量粉末加水溶解；硫酸铜；碳酸钙；

（2）碳酸钾、硫酸钾．27、略

【分析】【分析】根据元素在地壳中含量及原子结构的特点进行分析解答，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，天然物质中最软的物质之一为石墨．最清洁的燃烧是氢气．【解析】【解答】解：（1）A元素组成的单质是自然界最软的矿物之一且具有导电性；故A元素为碳，A元素组成的这种单质的名称为石墨；

（2）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故B为铝元素，离子符号为Al3+；

（3）C2-与氖原子核外电子排布相同，氖原子核外有10个电