2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷_第1页
2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷_第2页
2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷_第3页
2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷_第4页
2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷_第5页
已阅读5页,还剩26页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷401考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体2、“年年重午近佳辰,符艾一番新”,端午节常采艾草悬于门户上,艾叶中含有薄荷醇(),下列有关该物质的说法不正确的是A.环上的一氯代物为3种B.与互为同系物C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该分子中sp3杂化的原子数为11个3、符合限制条件的同分异构体数目最多的有机物是。选项分子式限制条件(不考虑立体异构)AC4H8Br2含2个甲基BC8H10与苯互为同系物CC5H12O能与金属钠反应DC4H8O2能与氢氧化钠溶液反应

A.AB.BC.CD.D4、下列关于苯的说法中,正确的是A.苯的分子式是C6H6,能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以苯属于烯烃C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同5、香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料;其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是。

A.香叶醇的分子式为C10H18OB.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应6、乙醇、都是重要的有机化工原料,其中是常见的不饱和烃,分子中碳;氢原子数相等;各物质的转化关系如图所示,则下列说法不正确的是。

A.由题目推出:是乙烯,是乙炔B.反应①②③的反应类型相同C.均能使酸性溶液褪色D.有机物中所有原子一定在同一平面上评卷人得分二、多选题(共6题,共12分)7、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代;若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,得到的分子的结构简式如图所示,下列对该分子的描述不正确的是。

A.与苯互为同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面内C.一卤代物有3种D.属于芳香烃8、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀;耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的;其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是。

A.分子式为C14H18O2B.1mol该物质能与2molH2发生加成反应C.该分子中所有原子可能共平面D.与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)9、下表所列各组物质中;物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D10、有机物A()在一定条件下的转化如图;下列说法正确的是。

A.物质B的名称为3-甲基-1-丁烯B.物质A中含有1个手性碳原子C.物质B可能存在顺反异构D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种11、环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物;具广谱抗菌活性,杀菌效果好。其结构式如图。以下说法正确的是。

A.三个六元环共处同平面B.苯环上的一氯取代物只有两种C.1mol环丙沙星与氢氧化钠溶液反应,最多可消耗2molNaOHD.可以发生加成反应、取代反应12、合成药物异搏定的路线中某一步骤如下:

+

下列说法错误的是A.物质中所有碳原子可能在同一平面内B.可用溶液鉴别中是否含有C.等物质的量的分别与加成,最多消耗的物质的量之比为D.等物质的量的分别与反应,最多消耗的物质的量之比为评卷人得分三、填空题(共9题,共18分)13、某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___。

Ⅰ.分子结构中含六元碳环;甲基和羰基。

Ⅱ.既能发生水解反应;又能发生银镜反应。

Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰14、回答下列问题:

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称:

①___。

②____。

③___。

(2)根据下列有机化合物的名称;写出相应的结构简式:

①2,4—二甲基戊烷:___。

②2,2,5—三甲基—3—乙基己烷:___。15、(I)某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

(1)物质的量相同,下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为____。

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为_____________.

(II)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:。实验步骤实验结论(1)称取A4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为:_____。(2)将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为:________。(3)另取A4.5g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成1.12LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)写出A中含有的官能团____________、________。(4)A的核磁共振氢谱如下图:综上所述,A的结构简式为________16、Ⅰ.现有各组物质:①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

请按要求用序号填空:

(1)属于同系物的是___________

(2)属于同分异构体是_________

(3)属于同位素的是_________

(4)属于同素异形体的是________

(5)属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式:

(6)________________________________

(7)2-乙基-1-戊烯_______________________________

(8)支链上只有一个乙基,且式量最小的烷烃_________________17、(1)在下列物质中是同系物的有_____________;互为同分异构体的有_______;互为同素异形体的有_________;互为同位素的有_________;属于同一物质的是:__

(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH-CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热,看到铜丝表面变黑,再迅速插入盛乙醇的试管中,看到铜丝表面__________;反复多次后,试管中生成有特殊气味的物质,反应的化学方程式为_____;乙醇所含的官能团的名称______18、下表是A;B、C、D、E5种有机物的有关信息:

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成;②比例模型为

C

①由C;H、O三种元素组成;②能与Na反应;但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2(n为正整数)。当n=________时;这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B在浓硫酸作用下;B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯;该反应的反应类型为________;其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。19、甲;乙、丙三种有机物的结构简式如图;按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物,且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。20、(1)有机物用系统命名法命名:__。

(2)写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式:__。

(3)下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②B.①④C.①③D.⑤⑥

(4)0.1mol某烷烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增39g。该烃的分子式为___;若它的核磁共振氢谱共有3个峰,则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)21、所有糖类均可以发生水解反应。(_______)评卷人得分四、判断题(共2题,共4分)22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误23、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题,共2分)24、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧;得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L,生成水为10.8g,求:

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。评卷人得分六、结构与性质(共4题,共28分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.一般条件下;烷烃与浓盐酸不反应,故A错误;

B.一定条件下;乙烯可以加聚得到聚乙烯,可用作食品等包装,故B正确;

C.室温下;乙醇与水任意比互溶,溴乙烷不溶于水,故C正确;

D.乙酸分子式为甲酸甲酯结构简式为分子式为两者结构不同,分子式相同,互为同分异构体,故D正确;

故选A。2、A【分析】【详解】

A.该分子环不对称;所以其一氯代物为6种,A项错误;

B.两者结构相似,且分子式相差4个CH2;故为同系物,B项正确;

C.该分子中醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色;C项正确;

B.该分子中C和O均为sp3杂化;共有11个,D项正确;

故选A。3、C【分析】【详解】

A.C4H8Br2含2个甲基的同分异构体有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、CH(Br)2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2;共4种。

B.C8H10与苯互为同系物;可以为乙苯或邻二甲苯或间二甲苯,或对二甲苯,共4种。

C.C5H12O能与金属钠反应说明其含有羟基,则根据C5H11-有8种分析;该物质有8种结构。

D.C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应;说明为羧酸或酯,对应的同分异构体有:丁酸;2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共6种。

故同分异构体数目最多的为C。故选C。4、D【分析】【详解】

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;A项错误;

B.苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键;苯分子内不存在双键;苯不属于烯烃,B项错误;

C.在溴化铁的催化作用下;苯与液溴反应生成溴苯发生的是取代反应,C项错误;

D.苯分子为平面正六边形结构;6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的;完全相同的化学键,D项正确;

答案选D。5、D【分析】【详解】

A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O;故A正确;

B.含碳碳双键;能够与溴发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正确;

C.含碳碳双键;-OH;均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;

D.含碳碳双键可发生加成反应;含-OH可发生取代反应,故D错误。

故选:D。6、C【分析】【分析】

乙醇;A、B都是重要的有机化工原料;其中A、B是常见的不饱和烃,是乙醇发生了羟基的消去反应生成乙烯,A为乙烯,B分子中含碳量最高,则B为乙炔,2分子乙炔加成生成D或F,3分子乙炔加成生成E。

【详解】

A.根据上述分析;A是乙烯,B是乙炔,故A正确;

B.反应①为乙炔与氢气的加成反应;②、③分别为2分子乙炔加成生成D;3分子乙炔加成生成E,故B正确;

C.E为苯,不能能使酸性KMnO4溶液褪色;故C错误;

D.碳碳双键为平面结构;碳碳三键为直线结构,有机物F中所有原子一定在同一平面上,故D正确;

故选C。二、多选题(共6题,共12分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A.该分子中含有4个苯环,与苯结构不相似,分子组成也不相差若干个CH2原子团;二者不互为同系物,故A错误;

B.该分子中含有饱和碳原子;该饱和碳原子具有甲烷的结构特点,所有的碳原子不可能在同一平面内,故B错误;

C.根据对称性可知;四个苯环完全相同,每个苯环上含有3种H,则此一卤代物有3种同分异构体,故C正确;

D.该有机物只含碳和氢;且含有苯环,则属于芳香烃,故D正确;

答案选AB。8、BD【分析】【详解】

A.根据结构简式,分子式为C14H20O2;故A错误;

B.该分子中含有2个碳碳双键,1mol该物质能与2molH2发生加成反应;故B正确;

C.该分子含有单键碳原子;不可能所有原子共平面,故C错误;

D.与H2完全加成后产物是分子中有9种等效氢,一氯代物有9种,故D正确;

选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

略10、BD【分析】【分析】

A经消去生成B(CH3)2C=CHCH3,B经与水加成生成醇,C为(CH3)2CCH(CH3)OH;C与HCl发生取代反应生成A,据此分析解题。

【详解】

A.根据B的分子式可知B的名称为2-甲基-2-丁烯;A错误;

B.物质A中含有1个手性碳原子B正确;

C.由于2号碳上存在两个甲基;故不存在顺反异构,C错误;

D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种,分别为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3(CH3)CHCH2CH2OH改变甲基位置此结构有3种,CH3CH2C(CH3)2OH、(CH3)3CCH2OH、,(CH3)2CHCH3CHOH;D正确;

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略12、CD【分析】【详解】

A.苯环为平面结构;羰基为平面结构,因此X中所有碳原子可能在同一平面内,故A正确;

B.X中含有酚羟基,Z中不含酚羟基,X能与FeCl3溶液发生显色反应;而Z不能,因此可以鉴别,故B正确;

C.1molX中含有1mol苯环和1mol羰基;1mol苯环消耗3mol氢气,1mol羰基消耗1mol氢气,因此1molX最多消耗4mol氢气;1molZ中含有1mol苯环;2mol碳碳双键,酯基不能与氢气发生加成反应,因此1molZ最多消耗5mol氢气,故C错误;

D.X中只有酚羟基能与NaOH反应;即1molX消耗1mol氢氧化钠;Y中酯基和溴原子可与NaOH反应,1molY中含有1mol酯基;1mol溴原子,因此消耗2mol氢氧化钠,故D错误;

答案选CD。三、填空题(共9题,共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)F结构简式是其同分异构体满足条件:Ⅰ.分子结构中含六元碳环、甲基和羰基;Ⅱ.既能发生水解反应,又能发生银镜反应,说明含有HCOO-结构;Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有四种不同位置的H原子,则该同分异构体结构简式是【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①按照中碳链命名;名称为3,3,4,6-四甲基烷;

②按照中碳链命名;名称为3,3,5-三甲基庚烷;

③按照中碳链命名;名称为4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根据烷烃的名称确定主链碳原子数,再根据取代基名称和位置写出取代基,则2,4—二甲基戊烷的结构简式为:

②2,2,5—三甲基—3—乙基己烷主链有6个碳,2号位上有两个甲基,3号位上有一个甲基和一个乙基,结构简式为:【解析】3,3,4,6—四甲基辛烷3,3,5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷15、略

【分析】【分析】

(I)某烃A的相对分子质量为84,由商除法可得=612可知,A的分子式为C6H12;

(1)物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)n的烃的衍生物充分燃烧时;耗氧量相同;

(2)由烃A为链烃;分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种可知,A为结构对称的烯烃;

(3)由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知,分子中含有3种氢原子,由氢原子个数之比为3:2:1可知,A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3;

(4)由A不能使溴水褪色;且其一氯代物只有一种可知,A为环己烷;

(II)由其密度是相同条件下H2的45倍,可知A的相对分子质量为45×2=90,由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量,结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3,由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知,A分子中含有一个羧基和一个羟基,由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子,结构简式为

【详解】

(I)(1)A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2,则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时;耗氧量相同,故错误;

B.C6H14的氢原子数目大于C6H12,物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时,C6H14的耗氧量大;故正确;

C.C6H14O可改写为C6H12·H2O,则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时;耗氧量相同,故错误;

D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O,则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时;耗氧量相同,故错误;

B正确;故答案为:B;

(2)由烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种可知,A为结构对称的烯烃,分子中只含一种H,即含4个甲基,每个不饱和碳原子都连有2个甲基,结构简式为故答案为:

(3)由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知,分子中含有3种氢原子,由氢原子个数之比为3:2:1可知,A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3;则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯,故答案为:2-乙基-1-丁烯或3-己烯;

(4)由A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种可知,A为环己烷,结构简式为:故答案为:

(II)由其密度是相同条件下H2的45倍;可知A的相对分子质量为:45×2=90,故答案为:90;

(2)由题意可推知:有机物A的物质的量n(A)==0.05mol,分子中含有的碳原子的物质的量n(C)=n(CO2)==0.15mol,含有的氢原子的物质的量为n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol,含有的氧原子的物质的量为n(O)==0.15mol,则n(A):n(C):n(H):n(O)=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3,分子式为C3H6O3,故答案为:C3H6O3;

(3)由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基,有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基;故答案为:-COOH;-OH;

(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰,面积之比为1:1:1:3,可知A中应含有4种不同环境的氢原子,则A的结构简式为故答案为:

【点睛】

物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)n的烃的衍生物充分燃烧时,耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2-乙基-1-丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH16、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;据此解答。

(1)

和的结构相似,组成上相差2个CH2;属于同系物,答案选④;

(2)

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同;属于同分异构体,答案选⑦;

(3)

质量数为238,中子数为146的原子其质子数为238-146=92,与的质子数相同;质量数(或中子数)不同,互称同位素,答案选⑥;

(4)

O2和O3是由氧元素组成的不同单质;互为同素异形体,答案选①;

(5)

和组成和结构都相同;为同一物质,答案选⑤;

(6)

烷烃命名时,选最长碳链为主链,从支链最近的一端进行编号;该物质最长碳链含有七个碳,2个-CH3分别在3;4号位;1个乙基在4号位,故命名为:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(7)

2-乙基-1-戊烯,含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子,离双键最近的一端编号,碳碳双键在1号碳,2号碳有一个乙基,据此写出结构简式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;

(8)

支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度,烷烃中含有乙基,则乙基至少在3号位,所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3;4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)17、略

【分析】【分析】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物;

分子式相同;结构不同的有机物互为同分异构体;

同种元素组成的不同单质为同素异形体;

同种元素的不同原子具有相同质子数;不同中子数;互为同位素;

组成;结构均相同的为同种物质;以此来解答;

(2)乙醇分子含有羟基;在铜做催化剂条件下,能够被氧气氧化生成乙醛,乙醛具有刺激性气体,据此解答。

【详解】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物;则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物;

分子式相同;结构不同的有机物互为同分异构体;则(9)(10)互为同分异构体;

同种元素组成的不同单质为同素异形体;则(3)(4)互为同素异形体;

同种元素的不同原子具有相同质子数;不同中子数;互为同位素,则(5)(6)互为同位素;

组成;结构均相同的为同种物质;则(7)(8)或(1)(2)为同种物质;

(2)乙醇中官能团的名称为羟基,在铜做催化剂条件下,能够被氧气氧化生成乙醛,方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醛具有刺激性气体,铜丝在反应中先变黑再变红色。【解析】①.(7)与(11)或(8)与(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.变红色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羟基18、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色,结合其比例模型可知A为CH2=CH2;B由C、H两种元素组成,根据B的比例模型可知B为C可以由乙烯与水反应生成,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应,则C为NaOH;D的相对分子质量比C少2,且能由C催化氧化得到,所以D是CH3CHO;E由C、H、O三种元素组成,E和C反应生成相对分子质量为100的酯,说明E含有羧基,结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH。

【详解】

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应,类型为加成反应,所以产物为溴乙烷,结构简式为

(2)乙烯与氢气发生加成反应后生成乙烷,与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有很多,它们均符合通式CnH2n+2(n为正整数);当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体;

(3)B为苯,在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯,化学方程式为

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为酯化反应(或取代反应),则C与E反应化学方程式为:CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O;

(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO,反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】4酯化反应(或取代反应)CH2===CH—COOH+C2H5OHCH2===CH—COOC2H5+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知,甲、乙、丙的分子式都为C5H8;分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体,故答案为:C;

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上;由甲的结构简式可知,有10个原子一定共平面,由三点成面可知,甲基中有1个氢原子可能共平面,则共平面的原子最多有11个,故答案为:11;

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔;2—戊炔和3—甲基—1—丁炔;共3种,故答案为:3;

(4)乙分子中含有碳碳双键,一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为:n

(5)由丙的结构简式可知,丙的一氯代物有如图所示2种结构,其中形成的二氯代物有如图所示3种结构,形成的二氯代物有如图所示1种结构,共4种,故答案为:4。【解析】C113n420、略

【分析】【分析】

(1)烷烃的命名首先确定碳原子数目最多的碳链为主链;从靠近支链的一端开始给主链上的碳原子编号,书写时支链由简单的开始,相同的基团数目合并,如果有官能团,主链为包含官能团的最长碳链,从靠近官能团一侧开始编号,命名时要注明官能团在主链上的位置,据此规则可以给有机物命名,也可根据名称书写结构简式;

(2)根据同系物概念进行判断;

(3)碱石灰增重就是吸收了二氧化碳和水;根据烷烃的通式将生成的水和二氧化碳的物质的量表示出来,通过计算确定分子式,再由题中条件确定结构简式。

【详解】

(1)为烷烃;最长碳链含有6个碳原子,主链为己烷,两边都是第三个碳原子上有支链,从支链较多的左侧开始编号,在3;4号C上各有一个甲基,3号C上有一个乙基,该有机物名称为:3,4—二甲基—3—乙基己烷;

(2)4—甲基—2—乙基—1—戊烯,该有机物的主链为戊烯,官能团碳碳双键在1号C上,在4号C上有1个甲基,2号C上有1个乙基,其结构简式为:

(3)同系物是指结构相似,组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物,同系物中含有的官能团种类和数目必须相同,②CH2=CHCl中含有一个碳碳双键,其他物质都没有,所以没有与②互为同系物的有机物;④CH2ClCH2Cl中含有两个氯原子,其他物质都含有1个或者不含氯原子,所以没有与④互为同系物的有机物;⑤⑥为烷烃,碳原子个数都为4,属于同分异构体,不属于同系物;只有①CH3CH2Cl和③CH3CH2CH2Cl满足同系物条件,二者分子里都含有1个氯原子,分子间相差1个CH2基团;所以答案选C;

(4)烷烃的通式为CnH2n+2,0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmolCO2和0.1(n+1)molH2O,质量为44×0.1n+18×0.1(n+1)=39,解得n=6,该烃的分子式为C6H14,根据核磁共振氢谱图共有3个峰值,则含3种类型的等效氢原子,该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3。

【点睛】

烯烃这样的有机物命名时要指明官能团碳碳双键在主链的位置,核磁共振氢谱共有3个峰就是该有机物结构中有3种不同环境的氢,峰的面积之比为氢原子的个数之比。【解析】①.3,4—二甲基—3—乙基己烷②.③.C④.C6H14⑤.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH321、略

【分析】【详解】

二糖和多糖能水解,单糖不能水解,故错误。【解析】错误四、判断题(共2题,共4分)22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环,两个甲基取代有邻、间、对三种,苯环上乙基取代只有一种,总共有4种同分异构体,故错误。23、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶,不能用分液的方法分离,错误。五、计算题(共1题,共2分)24、略

【分析】【分析】

该烃在氧气中完全燃烧;产物是水和二氧化碳,已知水的质量,即可求出水物质的量,又由氢原子守恒,可求出烃中氢原子物质的量;同理已知二氧化碳的体积,即可求出二氧化碳物质的量,又由碳原子守恒,可求出该烃中碳原子物质的量。

【详解】

(1)由题意得:

设该烃的分子式为则

即该烃的分子式为:

(2)分子式为C5H12符合烷烃的通式,故可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4【解析】六、结构与性质(共4题,共28分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;

(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,电负性从大到小的顺序为F>C>H,故答案为:F>C>H;

(3)C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别,因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点;故答案为:C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别;

(4)根据图示;物质c→联苯烯过程中消去了HF,反应类型为消去反应,故答案为:消去反应;

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,含有3个Li原子,含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个,因此化学式LiCx中x=6;故答案为:6;

②根据图示,石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,锂离子嵌入数目越多,电池容量越大,因此联苯烯嵌锂的能力更大,故答案为:更大。【解析】6F>C>HC-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素;其电负性越大;根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图;手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团;等电子体之间原子个数和价电子数目均相同;配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定;根据晶胞结构;配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

(1)组成青蒿素的三种元素是C、H、O,其电负性由大到小排序是O>C>H,基态O原子的价电子排布图

(2)一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子,如图所示:

(3)①根据等电子原理,可以找到BH4﹣的等电子体,如CH4、NH4+;

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键;原因是:B原子的半径较小;价电子层上没有d轨道,Al原子半径较大、价电子层上有d轨道;

④由NaH的晶胞结构示意图可知,其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似,则NaH晶体中阳离子的配位数是6;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,Na+半径大于H-半径,两种离子在晶胞中的位置如图所示:Na+半径的半径为对角线的

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论