2025年人教B版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是。

。

I

II

A

把金属铁放入稀硫酸中。

把金属铁放入稀硝酸中。

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液。

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液。

C

将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液。

将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液。

D

将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液。

将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液。

A.AB.BC.CD.D2、钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火3、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A.为直线形分子，也为直线形分子B.的沸点高于的沸点也高于C.中N原子是杂化，中B原子也是杂化D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液4、下表是元素周期表的一部分，和Q是短周期的主族元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：B.Q的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性C.简单气态氢化物的热稳定性：D.和氢4种元素可形成多种离子化合物5、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol·L－1NaCl溶液B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.150mL2mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液6、将Cu片放入0.3mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Cu2+与Fe3+的浓度相等，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.3∶47、下列叙述正确的是A.第一电离能：Al＞Mg＞NaB.离子半径：Na+＞Al3+＞S2-C.沸点：HF＞H2O＞H2SD.酸性：HC1O4＞HC1O3＞HClO8、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是A.HCl是还原产物B.S2Cl2作氧化剂，水作还原剂C.若有1molSO2生成，则反应转移3NA个电子D.若有1molS2Cl2发生反应，则产生标准状况下体积为11.2L的气体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，所含分子数为0.5B.溶液中所含离子的数目为C.通常状况下，与所含的氧原子数均为2D.常温下，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.110、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，4g氦气含有的原子数目为N0B.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N0C.通常状况下，400mL0.5mol•L-1盐酸中氯化氢的分子数为2N0D.化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N011、工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+12、近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是A.X的金属性比Z的强B.原子半径：W>YC.中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应13、下列关于NA的叙述，正确的是()A.71g氯气溶于足量水中，转移电子数小于NAB.标准状况下，11.2L苯中含1.5NA个碳碳双键C.实验室制氯气时，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NAD.物质的量浓度为1.0mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-数目为3.0NA14、某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀。

方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀。

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是。

A.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B.在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同C.方案二比方案一生成更多的气体D.M点以后，a、b两条曲线将重合为一条15、下列叙述不正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B.将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成C.Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭16、如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是。

A.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守；也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。主要成分的化学式

铁器在具有_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为；铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为

Ⅱ．在自然环境中形成该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂。

Ⅳ．保护层被氧化为如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]18、(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。19、完成下列小题。

(1)写出“纯碱”的化学式___________。

(2)写出AlCl3在水中的电离方程式___________。

(3)写出NH3的电子式___________。

(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。20、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

请回答：

(1)能导电的是___；属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___；⑧___。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___；该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。

(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。21、中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠；用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______

(2)属于碱的是_______，属于盐的是_______

(3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②加入③的溶液中_______

⑤的溶液与③的溶液混合_______22、写出下列反应离子方程式。

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。23、研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验。

请回答下列问题：

(1)氧化铁与铝反应的化学方程式是___，该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)镁带燃烧的现象是___，镁带的作用是____。

(3)同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。他们为探究此熔融物的成分，查阅可知有关物质的熔点、沸点数据如下：。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750—

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是____，溶解该合金可选用下列试剂中的____(填字母)。

A.FeSO4溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)24、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)25、如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式：___________。

(2)若该Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸后，恰好使溶液中Cl-和的物质的量浓度之比为2：1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母m的代数式表示)。26、硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的原子百分数为92%，则29Si和30Si的原子个数比为____________。27、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止；冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是___；

（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是__28、为了测定某Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成；现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：

(1)原固体混合物中NaHCO3的质量为___g。

(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO2的体积为___L。(不考虑CO2在水中的溶解)评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等，D；X的原子最外层电子数之和为8。

（1）A2B2的电子式为________________；E在周期表中的位置是_____________。

（2）如下图所示；将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a中发生反应的化学方程式为_______________该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的实验现象为____________，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______。

（3）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.Ga位于元素周期表的第四周期。

b.GaN中Ga的化合价为+3

c.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径。

（4）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_________。30、图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)；其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。

(1)W是__________，F是___________(请填写化学式)。

(2)反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为___________。

(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式____________。31、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分；请回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式_____________________________。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______。（填化学式）

Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B、C可形成离子化合物B3C2；据此填空：

（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。

（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。32、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

Ne

Ne

3

④

Mg

⑤

P

⑥

⑦

(1)⑦、②两者核电荷数之差是_________。

(2)①～⑦七种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)。

(3)②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填化学式)。

(4)①、②两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，写出化合物A与⑦元素单质反应的化学方程式______，其反应类型属于______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；A项不符合题意；

B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；B项符合题意；

C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；C项不符合题意；

D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；D项不符合题意；

答案选B。

【点睛】

掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。2、D【分析】【详解】

A.碳酸氢钠对人的刺激性较小；而且能够与胃酸发生反应，降低胃酸的浓度，因此常用于治疗胃酸过多症，A正确；

B.Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2；因此常用作呼吸面具的供氧剂，B正确；

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2和H2O；气体逸出使面团酥松，因此能使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；

D.金属钠着火时，反应产生的Na2O2能够与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应产生O2，O2助燃；使Na着火燃烧更旺，因此不能够使用泡沫灭火器来灭火，D错误；

故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A、中C为sp杂化，为直线形分子，中S为杂化；为V形分子，故A错误；

B、氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，水分子之间形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以的沸点高于甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以沸点低于故B错误；

C、中N原子有一对孤电子对是杂化，中B原子无孤电子对是杂化；故C错误；

D、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液；故D正确；

故选D。

【点睛】

由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似。4、B【分析】【详解】

由短周期元素相对位置；可知X；Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X原子最外层电子数是a，则Y、Z、Q最外层电子数分别为、a+1、a+2，a+3则a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X为C元素、Q为Cl、Y为N元素、Z为O；

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径故A正确；

B.Q的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液不一定显中性；比如HClO，该物质和氢氧化钠反应得到的NaClO溶液呈碱性，故B错误；

C.同周期主族元素随原子序数增大，非金属性增强，元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故简单气态氢化物的热稳定性：故C正确；

D.C、N、O、H形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2C2O4等多种离子化合物；故D正确；

故选B。

【点睛】

此题易错点在B项，Cl元素最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，但非最高价氧化物对应的酸有可能是弱酸；一般地，中心原子的化合价越高，酸的酸性越强，如亚硫酸是中强酸，而硫酸是强酸。5、C【分析】【详解】

50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度是2mol/L；则。

A.150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度是1mol/L；

B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度是1mol/L；

C.150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度是2mol/L；

D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-浓度是3mol/L；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

将Cu片放入0.3mol·L-1FeCl3溶液中，发生反应∶Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。设生成xmolCu2+，则生成2xmol的Fe2+，所以反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为xmol∶2xmol=1∶2，故答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．一般情况下；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大呈上升趋势，但Mg原子的3s电子处于全充满的稳定状态，失去电子比同一周期的Al消耗的能量高，故第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na，A错误；

B．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、Al3+核外电子排布是2、8，具有两个电子层，而S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。所以三种离子半径大小关系为：S2-＞Na+＞Al3+；B错误；

C．H2S分子之间只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其熔沸点最低；HF、H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔沸点升高，H2O的氢键数目比HF多，作用力强，因此其熔沸点最高，故三种物质沸点高低顺序为：H2O＞HF＞H2S；C错误；

D．对于同一元素形成的不同价态的含氧酸，中心元素化合价的价态越高，该酸的酸性就越强，故Cl元素形成的含氧酸的酸性有强到弱顺序是HC1O4＞HC1O3＞HClO；D正确；

故合理选项是D。8、C【分析】【分析】

由结构式Cl-S-S-Cl可知；S为+1价；Cl为-1价，据此回答；

【详解】

A．反应中氯元素化合价不变；HCl不是还原产物，S是还原产物，A错误；

B．S元素化合价既升高又降低、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂；B错误；

C．反应中只有S元素化合价发生变化，+1价升高到+4是氧化反应、升3价。则有1个SO2生成，转移3个电子，则：若有1molSO2生成，反应转移3NA个电子；C正确；

D．由化学方程式知：2molS2Cl2发生反应，产生4molHCl和1molSO2，则若有1molS2Cl2发生反应；则产生标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L的气体，D错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．标况下；水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；

B．没有告诉氯化钙溶液的体积；无法计算溶液中钙离子的物质的量及数目，故B错误；

C．32g氧气和臭氧中含有的氧原子的质量为32g，含有2mol氧原子，所含的氧原子数均为故C正确；

D．的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为故D正确。

故选：CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有的原子数目为N0；A正确；

B．标准状况下四氯化碳为液体；不适用气体摩尔体积，B错误；

C．盐酸溶液中无氯化氢分子；C错误；

D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时化合价由0价变为+2价，失去的电子数为0.2N0；D正确；

答案选AD。11、CD【分析】【分析】

A.根据TeO2是两性氧化物；微溶于水分析；

B.根据温度对盐酸的浓度影响分析判断；

C.可根据金属的活动性及与金属单质反应的物质性质分析使用的试剂；

D.还原过程中Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-；结合电子守恒；电荷守恒、原子守恒，书写离子方程式。

【详解】

A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，TeO2是两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱，若溶液酸性太强或碱性太强，TeO2就会发生反应，而不能产生TeO2；因此应严格控制溶液的pH值，A正确；

B.“酸浸2”过程中温度过高；由于盐酸具有挥发性，会使反应物盐酸的浓度降低，导致碲的浸出率降低，B正确；

C.Au、Ag都是活动性比较弱的金属，Ag、Au都不能与氨水反应，不能加入氨水从Ag和Au中分离出Au，由于金属活泼性Ag>Au；Ag能够与稀硝酸反应，而Au不能反应，因此要从Ag和Au的混合物中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C错误；

D.用盐酸溶解TeO2后碲元素变为Te4+，Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D错误；

故答案选CD。

【点睛】

本题以物质制备工艺流程为线索，考查了反应条件的控制、物质性质的应用、方程式的书写，将元素化合物及化学理论有机结合在一起，体现了学以致用的目的。12、AB【分析】【分析】

原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W的最低化合价为价；W应为O元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，为Al元素，W；Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的3，故推知Y、Z依次为Si、K。

【详解】

由题给信息确定W；X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。

A．金属性：选项A错误；

B．原子半径：选项B错误；

C．的中含非极性共价键；选项C正确；

D．均能与强碱KOH反应；选项D正确。

答案选AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．71g氯气的物质的量是1mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1mol氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA；A正确；

B．苯分子中无碳碳双键；且在标准状况下苯呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C．浓盐酸与MnO2反应，每有4molHCl完全反应，产生1molCl2，盐酸中含HCl4mol，随着反应的进行，溶液变稀，反应就不再进行，因此含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气的物质的量小于1mol，则制取得到的Cl2分子数目小于NA；C正确；

D．只有溶液的浓度；缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；

故合理选项是AC。14、AB【分析】【分析】

根据实验方案知，X溶液是氯化铝溶液、Y溶液是偏铝酸钠溶液，铝的物质的量根据反应：酸恰好反应；碱过量。

【详解】

A．通过以上分析知；铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A正确；

B．在M点时；沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，故B正确；

C．根据原子守恒得M点时两方案中所得溶液浓度相等；据得失电子守恒，铝质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，故C错误；

D.M点时,Al(OH)3量相同,根据反应：消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等，所以a、b两条曲线将不能重合为一条；故D错误；

答案选AB。15、BD【分析】【详解】

A.钠在通常条件下反应生成氧化钠，所以切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na+O2═2Na2O；故A正确；

B.少量Na投入到CuSO4溶液中；钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换铜，故B不正确；

C.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑；故C正确；

D.钠和水；二氧化碳反应；泡沫灭火器灭火时有二氧化碳生成，Na着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气、二氧化碳、水等接触反应，故D不正确；

故选BD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3；A项错误；

B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；据此可以检验是否有水生成，B项正确；

C．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，C项正确；

D．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，D项错误；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀；答案为H2O（或潮湿）。

（2）II．根据化合物中元素化合价代数和为0；计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；答案为+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁看作Fe2O3•FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂；故选c；答案为c。

IV．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案为4；1，6，12。

（3）①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-；答案为取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-。

②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案为FeOCl。【解析】H2O或潮湿+3c41612取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-FeOCl18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①O2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

②H2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

③NH4NO3中与形成离子键，中N和H；N和O形成极性共价键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键；在熔融状态下能够导电，是电解质；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键；在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑥CH4分子中C和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑦CO2分子中C和O形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑧NaF中Na+和F-形成离子键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑨NH3分子中N和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑩I2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

综上；既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R；则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为故答案为：Ⅷ；

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。【解析】④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S19、略

【分析】【详解】

（1）“纯碱”是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3；

（2）AlCl3在水中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl‾；

（3）NH3是共价化合物，电子式为

（4）将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】(1)Na2CO3

(2)AlCl3=Al3++3Cl‾

(3)

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根据含有自由移动的电子或者离子的物质能够导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；据此分析判断；

(3)①浓盐酸和⑥NaHCO3反应生成氯化钠；二氧化碳和水；根据该离子反应的特征分析解答；

(4)NaClO在酸性条件下能够将浓盐酸氧化生成氯气；据此书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)①浓盐酸，③熔融的KNO3，⑦氨水三种物质中含有自由移动的离子，能够导电；⑤铜丝中含有自由移动的电子，能够导电，能够导电的有①③⑤⑦；③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑥NaHCO3，⑧NaOH都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质，属于电解质的有③④⑥⑧；②乙醇，⑩CO2都是化合物；在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，属于非电解质的有②⑩，故答案为：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；

(2)④NaHSO4固体和⑧NaOH在水溶液中的电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-；

(3)①浓盐酸和⑥NaHCO3反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，该离子反应表示可溶性碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐的反应，还可表示上述物质中④NaHSO4固体，⑥NaHCO3间的反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

(4)工业上用⑧NaOH和⑨Cl2可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸后次氯酸钠反应生成次氯酸，可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①浓盐酸混合使用，否则酸性条件下次氯酸钠将浓盐酸中的氯离子氧化生成一种黄绿色的有毒气体氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】①③⑤⑦③④⑥⑧②⑩NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-HCO+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O21、略

【分析】【详解】

（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；

故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；

（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物；⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；

（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。【解析】(1)②⑥②④

(2)①⑤⑥

(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(4)Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑CO+2H+=H2O+CO2↑22、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液显酸性；

(2)HCO3-与OH-反应生成CO32-。

【详解】

(1)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。【解析】①.HCO3-+H+===CO2↑+H2O②.HCO3-+OH-===CO32-+H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)高温下，金属铝能够与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放热；

(2)点燃镁带；镁在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼白光，有白烟产生；镁带在铝热反应中通过燃烧提供热量，起到引燃剂的作用，故答案为：发出耀眼白光，有白烟产生；燃烧时提供热量，作为引燃剂引发反应；

(3)根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点比铁的低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和铝的混合物；FeSO4、NaOH溶液不与Fe反应，所以既能和Fe反应又能和Al反应的物质为稀硫酸、稀硝酸，故答案为：Al、Fe；BC。【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放热发出耀眼白光，有白烟产生燃烧时提供热量，作为引燃剂引发反应Al、FeBC四、判断题(共1题，共4分)24、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；五、计算题(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)从图中可以看出，a点以前，没有气体产生，则Na2CO3与HCl反应，只生成NaHCO3等，发生该反应的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

(2)向含有mmolNa2CO3溶液中滴入稀盐酸，溶液中Cl-和的物质的量浓度之比为2：1，则发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设加入盐酸中HCl物质的量为x，则第一步反应消耗HCl物质的量为mmol，第二步反应消耗HCl物质的量为(x-m)mol，从而得出x：[m-(x-m)]=2：1，解得x=mol，即滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol。【解析】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO326、略

【分析】【分析】

【详解】

假设Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si为amol，则30Si为（8-a）mol。由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子个数比为3：1。【解析】3：127、略

【分析】【分析】

【详解】

设NaHCO3的质量为xg；

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m

2×8462

x（29.6-26.5）g

x=8.4g；

m（NaHCO3）=8.4g，n（NaHCO3）=8.4/84=0.1mol；

m（Na2CO3）=29.6-8.4=21.2g，n（Na2CO3）=21.2/106=0.2mol；V(CO2)=(0.1+0.2)×22.4=6.72L；

答：(1)原固体混合物中碳酸氢钠的质量是8.4g；

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是6.72L。【解析】8.4g6.72L28、略

【分析】【详解】

(1)Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则得到的残余固体为开始的Na2CO3和生成的Na2CO3的质量总和，设原固体混合物中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，则生成的Na2CO3的物质的量0.5y为mol，则有：106x+84y=11.84，106(x+0.5y)=10.6，解得x=0.08，y=0.04，即原固体混合物中Na2CO3的物质的量为0.08mol，NaHCO3的物质的量为0.04mol，则原固体混合物中NaHCO3的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g；

(2)200mL0.7mol·L-1的稀盐酸中HCl的物质的量为0.14mol，由(1)可知，10.6g残余固体均为Na2CO3，其物质的量为0.1mol，向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随着盐酸的加入先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可见0.1molNa2CO3消耗0.1molHCl生成0.1molNaHCO3，剩余0.14mol-0.1mol=0.04molHCl，接着发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.04molHCl消耗0.04molNaHCO3生成0.04molCO2，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。【解析】3.360.896六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H元素；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2；则B为O元素；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D；X的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且X原子序数大于D，则X为Cl元素，以此分析。

【详解】

由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；X为Cl元素。

（1）A2B2化学式为H2O2其电子式为E为Al元素在元素周期表中为第ⅢA族，第3周期，故答案为：第ⅢA族；第3周期；

（2）①X为Cl元素，新制氯水滴入氢氧化钠溶液中发生反应：故答案为：

②新制氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生反应：淀粉遇碘显蓝色，则现象为溶液变蓝色，Cl的非金属强于I是由于氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强，故答案为：溶液变蓝；氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强；