2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷514考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、科学家最新合成了一种共价化合物的结构简式如图所示；其中X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Z无正化合价。下列说法正确的是。

A.电负性：Y＞Z＞X＞WB.该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构C.原子半径：W＞Z＞Y＞XD.X在氢化物XH4中的化合价与W在氢化物WH4中的化合价相同2、下列有关构造原理的说法错误的是A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序3、过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是。

A.中氧元素的化合价有：B.中含极性共价键C.固体中阴阳离子总数为D.和水反应产生4、硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2；其反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.过程②每生成1molH2，转移1mol电子B.中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2C.催化剂Ru降低了反应的焓变D.过程④的方程式为：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑5、N和P为同族元素，下列说法正确的是A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位键C.HNO3与H3PO4均是强酸D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同6、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法不正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生加成反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子7、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是。

A.S和C均有多种同素异形体B.N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2C.K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性D.K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+8、某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离；在某一段时间，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是。

A.1molMCl中含有NA对共用电子对(NA为阿伏伽德罗常数的值)B.MCl一定为弱电解质，在水中仅发生部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的变化9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NAB.22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NAC.23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体；B为金属晶体，C为分子晶体。

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料；加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子。

b.ICl中碘元素为+1价。

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化钠；碘化钠与浓硫酸共热；分别生成氯化氢、单质碘。

(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。12、(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。13、(1)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约40014、如图表示一些晶体中的某些结构；它们是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。15、根据你学过的知识，总结物质结构的研究对发现新物质和预测新物质性质的作用和意义_______。16、据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

（1）Co属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（4）ClO4-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。

（5）[Co（H2O）6]3+的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______（填选项字母）。

A．离子键B．金属键C．配位键D．氢键E．极性键。

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为______nm（用含ρ、NA的代数式表示）。

17、某有机物含C；H，O；N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5，通过计算确定：

(1)有机物的分子式__________________；

(2)有机物可能的结构简式．_________________，____________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)25、已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同；其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）C、D两种元素的名称分别为__、__。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__。

（3）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键类型是__；写出A2B2与水反应的离子方程式：___。

（4）写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物：__；

D、E形成的化合物：___。评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)26、根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹；(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳；硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b；然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

(2)验证SO2的氧化性；还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b；关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z无正化合价，则Z为F；由结构简式可知，W形成4个共价键，且X与W同主族，则X为C，W为Si；Y形成2个共价键，则Y为O；由此可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为元素；据此分析解答。

【详解】

A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：A项错误；

B．由结构简式可知；分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构，B项正确；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：C项错误；

D．中C元素化合价为价，而中元素化合价为价（H的电负性大于Si）；D项错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np；可判断原子核外电子填充3p；3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确；

B．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2；故B正确；

C．绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；但也有少数例外，如Cu，故C错误；

D．构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序；故D正确。

综上所述，答案为C。3、A【分析】【详解】

A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根；过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A正确；

B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键；B错误；

C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为C错误；

D．没有说明是否为标况；不能计算生成氧气的体积，D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。

【详解】

A.过程②发生的反应为：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H显+1价，反应生成0价氢气，共转移一个电子，则每生成1molH2；转移1mol电子，A正确；

B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3个键，无孤电子对，所以是sp2杂化；B正确；

C.催化剂只可改变反应的活化能；不能够改变反应的焓变，C错误，C错误；

D.由图可知过程④的反应物为HB(OH)2、H2O，生成物为H3BO3、H2；Ru为催化剂，D正确；

答案选C。

【点睛】

5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同族元素形成的单质空间结构不一定相同，如氮气为直线型，P4为正四面体构型；故A错误；

B．和化学性质相似，均可以与形成配离子和故B正确；

C．硝酸是强酸；磷酸为中强酸，故C错误；

D．与相似，其中P原子为杂化，中P原子为杂化；空间构型为三角双锥形，故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B正确；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．S和C均有多种同素异形体；如单斜硫和斜方硫；石墨和金刚石，故A正确；

B．N2的结构式为N≡N；氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶2，故B正确；

C．K2S固体属于晶体；晶体具有各向异性，故C正确；

D．由K2S晶胞结构可知，K2S晶体中，每个S2－周围紧邻8个K+；故D错误；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．MCl为离子化合物；不存在共用电子对，A项错误；

B．MCl为离子化合物；故MCl为强电解质，在水中完全电离，B项错误；

C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子；C项错误；

D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的变化；D项正确；

答案选D。9、C【分析】【详解】

A．1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA；故A不符合题意；

B．气体的状态未知，气体的摩尔体积未知，无法计算出22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量；无法计算出所含氢原子数，故B不符合题意；

C．23gNa的物质的量n==1mol，钠与足量O2反应生成Na2O2时化合价变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子；故C符合题意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含氧原子总数大于NA，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA；故D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据氯化钠的阴阳离子配位数均为6；金属晶体钠的晶胞为体心立方晶胞，结合干冰；金刚石、石墨的结构特点分析；

(2)金刚石为原子晶体；晶胞中的个数可采用“均摊法”计算得到，据此解答；

(3)铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，根据m=ρV列等式解答。

【详解】

(1)根据图中晶体的结构和题干提供的已知信息；结合常见晶体可知，A为NaCl；B为Na、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；

(2)在金刚石晶胞中8个碳位于顶点，6个碳位于面心，4个碳位于体心，根据“均摊法”，共有碳原子个数=8×+6×+4=8；

(3)晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，则晶胞的棱长为×4r=2r，则(2r)3×ρ=4计算得r=【解析】NaClNa干冰金刚石石墨811、略

【分析】【详解】

(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则NaIO3与NaHSO3的化学计量数之比为2:5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下：故答案为：2，5，3，2，1，1；

(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，则根据第一步反应①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已经被氧化为SO第二步不需要HSO则②3-①5消去HSO得到第二步离子方程式为：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；从第二步可看出，最终要得到3molI2，其中第一步提供5molIO转化为第二步所需的I-，因此若要使碘酸钠的利用率最高，IO完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1，故答案为：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；

(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外层电子排布式是5s25p5；碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：5s25p5；分子间作用力（范德华力）；

(4)a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱；故a错误；

b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，故b正确；

c．酸性：HClO3>HIO3；不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，故c错误；

d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢；利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯；碘两种元素非金属性得相对强弱，故d正确；

故答案为：bd；

(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。【解析】2，5，3，2，1，1IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子间作用力（范德华力）bd取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3；平面(正)三角形；

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO故答案为：NO

(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2，故答案为：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶213、略

【分析】【详解】

(1)①由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为故答案为3；2；

②观察金刚石晶体的空间结构；以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面；故答案为12；4；

(2)晶体硅与金刚石结构类似；属于共价晶体，硅原子间以共价键相结合。在金刚石晶胞中每个面心上有1个碳原子，晶体硅和金刚石结构类似，则面心位置贡献的原子数为6×2＝3；故答案为共价键；3；

(3)S8和SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强，熔点和沸点更高；故答案为S8的相对分子质量比SO2的大；分子间范德华力更强；

(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关；故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共价键⑥.3⑦.S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强14、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上；石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此分析解答。

【详解】

(1)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12；

(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；故答案为：E；2；

(3)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于共价晶体，故答案为：D；4；共价(或原子)；

(4)原子(或共价)晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度；离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度；分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度，所以其熔点高低顺序为D＞C＞B，故答案为：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共价)⑨.D＞C＞B15、略

【分析】【详解】

从结构化学的角度能阐明物质的各种宏观化学性能(包括化学反应性能)和各种宏观非化学性能(包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等)与微观结构之间的关系及其规律性。在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论。【解析】从结构化学的角度能阐明物质的各种宏观化学性能(包括化学反应性能)和各种宏观非化学性能(包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等)与微观结构之间的关系及其规律性。在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论16、略

【分析】【分析】

（1）根据最后填入电子的轨道名称确定所属区域；s区的元素为第IA；IIA族元素；第IB、IIB族为ds区；镧系元素、锕系元素为f区，ⅢB～ⅦB族（镧系元素、锕系元素产物）、第Ⅷ族为d区元素，ⅢA～ⅦA族、零族为p区；

（2）原子的电子总数等于原子序数；根据构造原理可知其电子排布式，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数；s能级电子云轮廓图形状呈球形，p能级电子云轮廓图形状呈哑铃形；

（3）元素的非金属性越强其电负性越大；

（4）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，单键为sp3杂化，双键为sp2杂化；叁键为sp杂化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；

（6）根据图知，O离子配位数是8；根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的Na与O之间的距离。

【详解】

(1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，Co原子为27号元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外围电子排布式为3d74s2；属于d区；

(2)Na元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数,所以该元素含有3个电子层,根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，该元素含有s、p能级，6个轨道，最外层电子为3s1电子；该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；

(3)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O>Cl>C，所以其电负性大小顺序是O>Cl>C或C<Cl

(4)ClO4-中Cl原子价层电子对个数=4+(7+1−4×2)=4，且不含孤电子对，所以Cl原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，碳酸丙烯酯中碳原子为单键和双键，单键形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，为sp3杂化，双键形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，sp2杂化，所以碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，σ键的总数目为13，即l3NA(或13×6.02×1023)；

(5)配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，Co3+在中心提供空轨道，配体是H2O提供孤电子对；1个Co提供6个空轨道。离子中存在配位键，该配位离子H−O的作用力为极性共价键，所以正确选项CE；

(6)白色球为O原子，晶胞中白色球数目为8×+6×=4，黑色球为Na原子，而原子配位数与原子数目成反比，故O原子配位数为4×2=8，晶胞体积==cm3，晶胞边长=cm，则Na与O之间的最短距离为×cm=××107nm。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，分子立体构型要减去孤对电子的对数。【解析】d3d74s26球形C<Cl<O正四面体形sp2、sp313NACE8××107nm17、略

【分析】【分析】

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比；然后书写物质的化学式即可解答。

【详解】

(1)由于某化合物A的相对分子质量为37.5×2=65，C、H、O、N四种元素的质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，而相对原子质量分别为：12、1、16、14，则分子中碳、氢、氧、氮原子的个数之比为：=2：5：2：1，所以有机物的分子式为：C2H5O2N，故答案为：C2H5O2N；

(2）有机物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，结构简式为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错