2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含可以发生核聚变反应生成下列关于的说法正确的是A.互为同位素B.中子数相同C.质量数相同D.性质完全相同2、下列关于容量瓶使用方法的叙述中；正确的是。

①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤3、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为8的氮原子；B.HCl的电子式：C.苯分子的比例模型为：D.Cl-的结构示意图：4、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）

①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物。

②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐。

③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸。

④洁净的空气；纯净的盐酸都是混合物。

⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A.只有①③⑤B.只有②④C.只有①②④D.只有②③⑤5、关于金属元素的特征；下列叙述正确的是。

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A.①②B.②③C.①④D.③④6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B.熔融电解化合物CE3可制取单质CC.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D.化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算8、向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A.逸出气体的主要成分是O2B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cu2+将H2O2还原D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、下列说法正确的是A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化B.氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A.0.50molB.0.75molC.1.00molD.1.50mol11、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓12、下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（）。选项实验现象离子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由浅绿色变为红色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12溶液红色无变化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D13、下列实验现象与结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字一段时间后字变黑浓H2SO4有吸水性B将SO2通入到H2S溶液中产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强还原性D将Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中鲜花褪色Cl2有漂白性

A.AB.BC.CD.D14、下列说法正确的是A.向的饱和溶液中滴加少量溶液，溶液中不变B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大C.被完全还原为时，转移的电子数约为D.一定条件下，反应能自发进行，该反应的15、关于漂白粉的以下叙述中不正确的是A.在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应B.在100℃即分解，产生的气体Cl2C.其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色D.工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的16、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是（）A.体积：②＞③＞①＞④B.物质的量：②＞③＞④＞①C.质量：②＞③＞①＞④D.氢原子个数：①＞③＞④＞②17、下列化学实验事实及其解释都正确的是：A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C.向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大18、MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。

下列分析错误的是A.操作X和操作Y的名称均为过滤B.CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C.“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.Cl2与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO3转移电子数为2NA评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O

(1)YO3n-中Y元素的化合价是___________

(2)Y元素原子的最外层电子数是_________

(3)比较S2-和Y-的还原性________20、（1）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸。

（2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_________。

（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_____,物质的量为________。21、2012年10月29日；超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

该反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。22、补齐物质与其用途之间的连线。___________。物质用途。

A．碳酸氢钠————a．作膨松剂。

B．氧化铁b．清除水垢。

C．乙酸c．作制冷剂。

D．液氨d．作红色颜料23、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

①萃取分液法；②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法。

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_____；

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；

(3)除去乙醇中的水分_____；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙_____。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误25、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)26、盐X由4种元素组成(其中一种元素为H)；为探究其组成进行了如图实验：

已知：气体D的体积在标况下为6.72L；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(假设C中加NaOH溶液后生成的气体全部逸出)。

请回答下列问题：

(1)X中除H元素外的另外三种元素是：___。

(2)写出X与水反应的化学方程式___。

(3)气体D在一定条件下可以和AlCl3按照物质的量之比1：1进行反应，请写出该反应的化学方程式：___。(反应原理与“”相同)

(4)向溶液E中加入少量盐酸或少量氢氧化钠，溶液的pH值变化都不大，试解释原因___。

(5)实验室制备少量A可以用X中某种元素的单质做阳极电解Na2SO4溶液，但电解前Na2SO4溶液需进行加热煮沸处理，其目的是：__。27、为探究某固体化合物X(仅含两种元素)组成和性质；设计并完成如下实验，请回答：

(1)无色气体的名称为___________。

(2)X的化学式是___________。

(3)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___________。

(4)无色气体能与黄色溶液反应，写出反应的离子方程式___________。

(5)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

具有相同质子数，不同中子数，质量数不同互为同位素，性质相似，故A正确；故选A。2、D【分析】【详解】

①加水定容时；不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。3、C【分析】【详解】

A．中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，所以符号为故A错误；

B．HCl为共价化合物，电子式为故B错误；

C．苯为平面结构，碳原子半径大于H原子，苯分子的比例模型为：故C正确；

D．氯原子得到一个电子形成氯离子，结构示意图为故D错误；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

①Na2O2与水反应产生NaOH和O2；属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；

②Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3是H2CO3电离产生的H+部分被NaOH中和产生的盐；属于酸式盐，②正确；

③KHSO4电离产生K+、H+和阳离子不完全是H+；因此不能称为酸，③错误；

④洁净的空气（含有氧气；氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒；因此都是混合物，④正确；

⑤根据分散质微粒直径大小；将分散系分为胶体；溶液和浊液，⑤错误；

综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是B。5、B【分析】【详解】

①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故①错误；

②因为金属元素的原子只具有还原性；故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；

③金属性越强的元素越易失去电子；单质的还原性越强，对应的低价离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；

④金属性强弱与失电子的多少无关；只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；

叙述正确的为②③，答案选B。6、B【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素；A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl，据此分析解答。

【详解】

A．C为Al；处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；

B．AlCl3属于共价化合物；熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；

C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸；与碳共热时生成二氧化碳；二氧化硫与水，故C正确；

D．化合物Na2O2属于离子化合物；含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确；

答案选B。7、A【分析】【详解】

盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余。向反应后所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，说明得到的溶液中的溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁形式存在。HCl的物质的量为=0.1mol，根据氯元素守恒，有n(FeCl2)=n(HCl)=0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁，根据铁元素守恒，有m(Fe)=n(FeCl2)56=0.05mol56=2.8g；A选项正确；

答案选A。8、C【分析】分析：根据题给信息可知，Cu2＋将H2O2氧化为O2，H2O2被氧化，表现还原性，Cu2＋被还原为Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表现氧化性；据以上分析解答。

详解：H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，A正确；根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，B正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，C错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O；D正确；答案选C。

点睛：双氧水是一种常见的绿色强氧化剂，还原产物为水，对环境没有危害；但是双氧水中的氧为-1价，还具有还原性，也能被强氧化剂氧化为氧气，因此在解题时，一定要避免陷入思维定式，认为只能做氧化剂。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．N2与N4是N元素组成的不同种单质；互为同素异形体，相互之间能发生转化，A错误；

B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；反应时氯气和水分子内共价键断裂，生成的次氯酸是弱电解质；是共价化合物，分子内有共价键，有共价键的断裂和形成，B正确；

C．NH3的水溶液能导电；是溶于水生成一水合氨电离出可自由移动离子而导电，氨气自身不能电离出自由移动离子，故氨气属于非电解质，C错误；

D．戊烷的三种同分异构体均为共价化合物；均含有极性键和非极性键，它们的沸点不同和其支链的多少有关，和化学键无关，D错误；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

78g钾的物质的量=2mol，如果全部生成KO2，则KO2的物质的量是2mol；根据反应方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知，生成氧气的物质的量是1.5mol，如果全部生成K2O2，则K2O2的物质的量是1mol，则根据方程式2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，综上所述，符合条件的为：0.75mol和1.00mol，故选BC。11、BC【分析】【详解】

A．工业上用石灰乳制漂白粉；氢氧化钙不能拆开，A错误；

B．Cl2与H2O的反应中HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO；B正确；

C．Na2O2与H2O反应制备O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C正确；

D．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D错误；

故选：BC。12、BC【分析】【详解】

A．乙烯通入溴水溶液中发生加成反应，溴水褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A错误；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由浅绿色变为红色，说明Fe2+先氧化为Fe3+，则发生反应的离子方程式依次为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正确；

C．向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12，溶液红色无变化，可知反应生成了无漂白性的硫酸和HCl，发生反应的离子方程式为C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正确；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故答案为BC。13、BC【分析】【详解】

A．蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字；书写之处纸变黑，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，将白纸中的氢；氧元素以水的形式夺走，导致纸张碳化，A错误；

B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价；S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，B正确；

C．金属钠放置在空气中；会与氧气反应生成氧化钠，钠具有还原性，化合价升高，被氧化，C正确；

D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，D错误；14、AB【分析】【详解】

A．AgCl、AgBr饱和溶液中温度不变的情况下，该比值不变，故A正确；

B．加水稀释CH3COOH溶液时，c(CH3COOH)减小，温度不变时，Kh不变；该比值增大，故B正确；

C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，故0.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，转移电子数约为3×0.2×6.02×1023=3.612×1023；故C错误；

D．该反应的ΔS<0，该反应能够自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS<0，则ΔH必须小于0；故D错误；

故答案为：AB。

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，HClO光照分解产生HCl、O2；发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还原反应，后者是分解反应，属于氧化还原反应，A正确；

B．漂白粉加热不分解；B错误；

C．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物质的水溶液显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，Ca(ClO)2与水作用产生HClO具有漂白性；因此又使蓝色物质变为无色，C错误；

D．由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工业上通常是将Cl2通入石灰乳中制得的；D正确；

故合理选项是BC。16、CD【分析】【分析】

6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。

【详解】

A.根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最小，故体积②>①>④>③；故A错误；

B.由上述计算可知；物质的量为②＞③＞①＞④，故B错误；

C.甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g；HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故C正确；

D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol；HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D正确；

故选CD。17、AD【分析】【详解】

A、溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来，叫萃取，向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4从碘水中萃取碘；故A正确；

B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应；故B错误；

C、因为KMnO4具有强氧化性，常作氧化剂，向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性；故C错误；

D、沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故D正确；

答案选AD。18、BC【分析】【分析】

由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得MnO2；以此分析。

【详解】

A.由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤；故A正确；

B.MnO2不与酸反应生成对应的盐和水不是碱性氧化物；故B错误；

C.“氧化”过程中发生反应氧化剂为NaClO3还原剂为MnSO4；比例为2:5，故C错误；

D.Cl2与NaOH溶液反应42.6gNaClO3物质的量转移电子数为故D正确。

故答案选：BC。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

先根据离子方程式电荷守恒判断n值；从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。

【详解】

(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O中：n+3×2−6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x；则−2×3+x=−1，x=+5；

(2)由离子方程式可知；Y的最低负价为−1价，则说明最外层含有7个电子；

(3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2−为还原剂，Y−为还原产物，还原性为S2−>Y−。

【点睛】

判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。【解析】+57S2->Y-20、略

【分析】【详解】

（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电②乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；③胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质④熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑤二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，⑥氨水是混合物，存在能自由移动的离子，能导电；⑦硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；⑨氢氧化铁没有自由移动的离子不导电，溶解于水的部分电离，属于弱电解质；⑩浓盐酸是混合物，盐酸为弱电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，盐酸溶液导电。属于电解质的是③④⑦⑨；能导电的是①④⑥⑩；属于弱电解质的是⑨；（2）按NaClO3与NaClO1：5比例写出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，（3）标准状况下4.48LCO2物质的量为4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量为100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设物质的量分别为x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物质的量为0.01mol。【解析】③④⑦⑨①④⑥⑩⑨Na2CO3和NaHCO3各0.1mol21、略

【分析】【详解】

（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等杂质；一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。

（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2molKMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知，16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，所以当有1molKMnO4参加反应时；被氧化的HCl的物质的量为5mol；

综上所述，本题答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【点睛】

针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16molHCl参加反应，其中被氧化的HCl有10mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol22、略

【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热分解；生成的气体受热膨胀，故选a．作膨松剂；

B．氧化铁是红色的固体；故选d．作红色颜料；

C．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，故选b．清除水垢；

D．液氨气化时吸热；故选c．作制冷剂；

故答案为【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)分离饱和食盐水和沙子是将难溶性固体与液体混合物进行分离；应该采用过滤的方法，故合理选项是⑤；

(2)硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大；而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体，采用结晶方法，故合理选项是③；

(3)水和乙醇是互溶的；沸点不同的液体混合物；除去乙醇中的水分可通过蒸馏方法，故合理选项是④；

(4)碳酸钙不稳定，高温煅烧发生分解反应产生CaO和CO2气体，所以