2025年新世纪版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高三化学下册阶段测试试卷738考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液aL分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol/L）为（）A.B.C.D.2、下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（）A.②③⑤B.仅②③C.仅①D.①③④3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列做法会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.所用NaOH已吸潮B.称量时NaOH放在右盘，而砝码放在左盘C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面4、标准状况下，NO2和O2按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8mol•L-1B.0.72mol•L-1C.0.1mol•L-1D.0.036mol•L-15、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（）①原溶液中Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④6、下列叙述中正确的是()A.图rm{垄脵}中正极附近溶液rm{pH}降低B.图rm{垄脵}中电子由rm{Zn}流向rm{Cu}盐桥中的rm{Cl^{-}}移向rm{CuSO_{4}}溶液C.图rm{垄脷}中正极反应式是rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}D.图rm{垄脷}中加入少量rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液，有蓝色沉淀生成评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围；过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．

（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是____．

①苹果②葡萄干③牛奶④白菜。

（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为____．8、（2015秋•高台县校级月考）已知：

。药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成填空：

（一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）反应装置中加入沸石的目的是____．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为____（选填编号）

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管。

（2）冷凝管的进水方向为____，这样选择的原因是____．

（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是____（填序号）．

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（选填编号）．

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤。

（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10%碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在____℃左右；

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为____．9、采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．

（1）用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为____．

（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：

①第一种：电解腐蚀废液回收铜．阳极（石墨）的电极反应可表示为____．

②第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜．

用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、____、____、____、____．

（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2•2H2O；从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7①试剂A最好应选用____（填写字母代号），理由是____．

a．浓硫酸b．Cl2c．NaClOd．NaOH溶液。

②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为____（写出计过程）．10、室温，将100mL1mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的Ba（OH）2混合，则混合溶液的pH=____．11、（1）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为____mol/L

（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为____mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为____mol/L．12、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．

（1）A中含有的官能团的名称是____．

（2）下列说法正确的是____（填序号字母）．

a．工业上；B主要通过石油分馏获得。

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液；溶液呈绛蓝色。

d．E-M的反应是缩聚反应。

（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：____，该反应类型是____．

（4）F是A的一种同分异构体；F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

FH高分子化合物N

写出F、N的结构简式为：F：____N：____写出反应①的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、制备MgO，既可以通过化合反应，又可以通过置换反应制备____（判断对和错）14、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”____（判断对错）15、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”16、乙酸与丙二酸互为同系物____．17、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）18、判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．____．19、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．20、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）天然气和沼气的主要成分是甲烷____

（2）煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2____

（3）干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物____

（6）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化____

（7）煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠____

（8）甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到____

（9）用溴水鉴别苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃____

（12）煤气的主要成分是丁烷____．21、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．评卷人得分四、解答题(共1题，共5分)22、将amolKClO3和bmolMnO2的混合物加热分解一段时间后，再在混合物中加入足量的浓硫酸，并加热，若要使收集到的O2和Cl2的量为最大，则a、b取不同的值时，KClO3的分解率是多少？评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)23、碳元素和氢元素的质量比都是12：1的三种烃A；B、C；A呈气态，B和C呈液态．A、B、C的相对分子质量之比为1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料．

（1）写出A、B、C的分子式，分别为：____

（2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：____．24、（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为：（2）化合物II→化合物III的有机反应类型（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式（5）下列说法正确的是（）A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B．化合物II能与NaHCO3溶液反应C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2D．1mol化合物III能与3molH2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。25、已知下列物质有如图所示转化关系；水和部分产物已略去．

①X为不溶于水的坚硬固体；Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料；

②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

③B；D均为难溶于水的白色固体；

④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质．

据此回答下列问题：

（1）B的化学式是____，F的名称是____；

（2）由X、Y制F的过程中，Y作____（填“氧气”或“还原”）剂；

（3）转化①的化学方程式为____；

（4）转化②（A少量）的离子方程式为____．26、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为。（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。评卷人得分六、其他(共3题，共9分)27、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．28、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团29、复合材料在航空、航天领域中有重要的应用，请举例说明。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解析】【解答】解：将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液aL分为两等份；每份的体积为0.5a；

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；则：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmolbmol

c（SO42-）==mol/L；

向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3；则：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmolcmol

c（NH4+）==mol/L；

又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x；由电荷守恒可知；

x×3+mol/L×1=mol/L×2；

解得x=mol/L；

故选D．2、C【分析】【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．【解析】【解答】解：①干冰分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为含有碳氧极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故①正确；

②石英成分为SiO2属于原子晶体；晶体中不存在分子，故②错误；

③白磷为单质；分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故③错误；

④CH3Cl中含有极性键；空间结构为四面体，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故④错误；

⑤过氧化钠中含有极性键；但为离子化合物，晶体中不存在分子，故⑤错误；

故选C．3、D【分析】【分析】根据c=判断不当操作对n或V的影响，进而判断对溶液浓度的影响．【解析】【解答】解：A．所用NaOH已吸潮；会导致称量一定质量时，所含的NaOH的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；

B．称量时NaOH放在右盘；而砝码放在左盘，如使用游码，会导致NaOH的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故B错误；

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内；会导致容量瓶中NaOH的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C错误；

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面；会导致容量瓶中溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D正确．

故选D．4、D【分析】【分析】发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=计算二氧化氮的物质的量，计算硝酸的物质的量，根据c=计算所得硝酸溶液的浓度．【解析】【解答】解：设混合气体的总体积为VL，则二氧化氮的体积为VL，物质的量为：=mol；

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol；气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积；

故所得硝酸溶液的物质的量浓度=≈0.036mol/L；

故选D．5、B【分析】由于还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后是Fe2＋和Br－。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中有铁离子生成，所以选项①B不正确，②③④正确，答案选B【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等。【解答】A.图rm{垄脵}中正极发生：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}如不考虑盐类水解，则正极rm{pH}不变，如考虑盐类水解，则正极rm{pH}增大；故A错误；

B.原电池中阴离子向负极移动；即向硫酸锌溶液移动，故B错误；

C.图rm{垄脷}铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C错误；

D.图rm{垄脷}中生成rm{Fe^{2+}}亚铁离子和rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}生成蓝色沉淀；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)7、③KIO3【分析】【分析】（1）肉类；乳制品富含蛋白质；

（2）碘酸钾的化学式为KIO3．【解析】【解答】解：（1）苹果白菜富含维生素；葡萄干富含糖类；牛奶富含蛋白质；故答案为：③；

（2）碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3．8、防止液体暴沸b下进上出能更充分冷凝ABDd101.672.7%【分析】【分析】（1）反应装置中加入的固体M是沸石；目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再烧杯中进行混合；

（2）冷凝管是下管进水；上管出水，有利于冷却；

（3）根据图1中最后的收集装置是防倒吸装置来解答；

（4）若用浓硫酸进行实验；由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；

a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来；

b．氢氧化钠溶液洗涤；会使卤代烃发生水解，主成分减少；

c．用四氯化碳无法萃取；由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；

d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应；再通过分液操作即可分离；

（5）根据表中1-溴丁烷的沸点可知收集产品时；控制的温度应在101.6℃左右；

（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，根据题中方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，可以计算理论产生1-溴丁烷的质量为=14.99g，根据产率=×100%计算．【解析】【解答】解：（1）反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合；故定量仪器为量筒；

故答案为：防止液体暴沸；b；

（2）冷凝管是下管进水；上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好；

故答案为：下进上出；能更充分冷凝；

（3）图1中最后的收集装置是防倒吸装置；ABD装置也可用于防倒吸；

故答案为：ABD；

（4）若用浓硫酸进行实验；由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；

a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来；无法除去其中杂质，故a错误；

b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，造成损失，故b错误；

c．由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；用四氯化碳无法萃取，故c错误；

d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应；再通过分液操作即可分离，故d正确；

故答案为：d；

（5）根据表中1-溴丁烷的沸点可知收集产品时；控制的温度应在101.6℃左右；

故答案为：101.6；

（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，根据题中方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，可以计算理论产生1-溴丁烷的质量为=14.99g，所以产率=×100%=×100%=72.7%；

故答案为：72.7%．9、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+-e-=Fe3+在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌过滤用适量蒸馏水洗涤滤渣将滤渣干燥即得铜cNaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀85.50%【分析】【分析】（1）铜具有还原性；铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应；

（2）金属铁可以和氯化铜反应置换出金属铜；剩余的铁可以和盐酸反应，但是金属铜和盐酸之间不反应；

（3）获得CuCl2•2H2O晶体；需要利用重结晶法把硫酸钠除掉，蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出，故趁热过滤掉析出的硫酸钠；

根据反应的过程：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得到关系式：Cu2+～S2O32-，进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

（2）①则阳极（石墨）上的电极发生氧化反应，Fe2+失去电子生成Fe3+，反应式为：Fe2+-e-═Fe3+，故答案为：Fe2+-e-═Fe3+；

②金属铁可以和氯化铜反应置换出金属铜；但是和氯化亚铁之间不反应，加入足量的金属铁，保证铜均被置换出来，剩余的铁可以和盐酸反应，但是金属铜和盐酸之间不反应，再过滤可以滤出金属铜，最后将铜干燥即可，故答案为：在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌；过滤；用适量蒸馏水洗涤滤渣；将滤渣干燥即得铜；

（3）①为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀，故答案为：c；①NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；

②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

得到Na2S2O3～Cu2+

11

0.4000mol/L×0.0250L0.01mol

则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.01mol；

试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为×100%=85.50%．

故答案为：85.50%．10、1-lg3【分析】【分析】先根据n=cV计算出氯化氢、氢氧化钡的物质的量，根据二者的物质的量及反应关系判断过量，然后计算出混合液中氢离子或氢氧根离子浓度，最后计算出溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出溶液的pH．【解析】【解答】解：100mL1mol/L的HCl溶液中氢离子的物质的量为：n（H+）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol；

50mL0.55mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol；

两溶液混合后溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：c（H+）==0.3；

则：pH=-lgc（H+）=-lg0.3=1-lg3；

故答案为：1-lg3．11、21.51.5【分析】【分析】（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；

（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，根据c=计算氨水浓度．【解析】【解答】解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L；故答案为：2；

（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，c===1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．12、碳碳双键、羧基c酯化反应OHC-CH2-CH2-CHOOHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O【分析】【分析】B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为E为．（4）中F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能与新制氢氧化铜发生氧化反应，说明分子中含有-CHO，则F为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，H与D发生缩聚反应生成高聚物N，则N为据此解答．【解析】【解答】解：B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为E为

（1）由上述分析可知，A为含有官能团为：碳碳双键；羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；

（2）a．B为CH3CH=CH2；应通过石油的裂化获得，故a错误；

b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种（不包括C），故b错误；

c．D为含有2个-OH，易溶于水，遇新制Cu（OH）2悬浊液；溶液呈绛蓝色，故c正确；

d．E-M的反应是加聚反应；故d错误；

故答案为：c；

（3）A+D+H3PO4--E反应的化学方程式为：该反应类型是：酯化反应；

故答案为：酯化反应；

（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为反应①的化学方程式为：OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O；

故答案为：OHC-CH2-CH2-CHO；OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应．【解析】【解答】解：镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应，故正确，答案为：√．14、√【分析】【分析】根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”，故答案为：√．15、×【分析】【分析】K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色蓝色钴玻璃片滤去黄色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，Na元素的焰色反应为黄色，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色的蓝色钴玻璃片滤去黄色，本题中未通过蓝色钴玻璃片观察，因此不能确定是否含有K+．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解析】【解答】解：乙酸与丙二酸官能团个数不一样；通式不同，不是同系物．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．18、×【分析】【分析】非金属元素形成的化合物中可能含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：非金属元素形成的化合物中可能含离子键；如铵盐中存在离子键和共价键，为离子化合物，一般非金属元素形成的化合物含共价键；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；故说法正确；

故答案为：√．20、√【分析】【分析】（1）根据天然气和沼气的成分分析；

（2）根据成水煤气的反应分析；

（3）根据干馏煤的产物分析；

（4）根据石油的成分分析；

（5）根据石油和天然气的主要成分分析；

（6）根据煤的干馏和石油的分馏的原理分析；

（7）根据煤油的来源和性质分析；

（8）根据石油的成分分析；

（9）根据苯和正己烷的性质分析；

（10）根据石油分馏原理分析；

（11）根据石油催化裂化的原理分析；

（12）根据煤气的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然气和沼气的主要成分是甲烷；故正确，故答案为：√；

（2）煤可与水蒸气反应制成水煤气，其反应方程为：C+H2OCO+H2，所以水煤气的主要成分是CO和H2；故正确，故答案为：√；

（3）干馏煤是在隔绝空气的条件下；将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭；煤焦油、煤气等物质，从煤焦油中可分离出苯、甲苯等化工原料，煤气中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正确，故答案为：√；

（4）石油中主要含碳元素；氢元素两种元素；主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，分馏不能获得乙酸，故错误，故答案为：×；

（5）石油主要是烷烃；环烷烃和芳香烃的混合物；天然气的主要成分是甲烷，它们都是碳氢化合物，故正确，故答案为：√；

（6）煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误，故答案为：×；

（7）煤油可由石油分馏获得；燃烧热值大可用作燃料，不与Na反应，密度比Na大，可保存少量金属钠，故正确，故答案为：√；

（8）石油主要是烷烃；环烷烃和芳香烃的混合物；石油分馏得不到乙烯，故错误，故答案为：×；

（9）苯和正己烷都不与溴水反应；故错误，故答案为：×；

（10）石油是混合物；其分馏产品是几种沸点相近的烃的混合物，所以汽油不是纯净物，故错误，故答案为：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等气态短链烃；故正确，故答案为：√；

（12）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故错误，故答案为：×；．21、×【分析】【分析】磷酸钠溶液中磷酸根能发生水解，磷酸溶液中磷酸电离产生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中强酸；存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．

磷酸电离由3步（磷酸是三元酸）；分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；

磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子；但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液；

故答案为：×．四、解答题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】①氯酸钾完全分解生成氧气最多，二氧化锰足量，发生反应：2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O；将KCl中Cl元素全部转化为氯气得到氯气的量最大，此时氯酸钾转化率为100%；

②若MnO2不能将KCl中氯元素全部转化为氯气，根据2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，结合Cl原子守恒可以表示出二氧化锰的极大值，表示出反应中消耗KCl的物质的量，氯酸钾部分分解，分解后氯元素全部转化为氯气时，收集到的O2和Cl2的量为最大，根据氯原子守恒可知分解后KClO3、KCl的总物质的量为amol，结合KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O，表示出分解后KClO3的物质的量，进而表示出KClO3的分解率．【解析】【解答】解：①氯酸钾完全分解生成氧气最多，二氧化锰足量，发生反应：2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，将KCl中Cl元素全部转化为氯气得到氯气的量最大，此时氯酸钾转化率为100%，此时b≥0.5a；

②若MnO2不能将KCl中氯元素全部转化为氯气，根据2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，结合Cl原子守恒，可知b＜0.5a，分解后氯元素全部转化为氯气时，收集到的O2和Cl2的量为最大，根据氯原子守恒可知分解后KClO3；KCl的总物质的量为amol；

2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O

2bmolbmol

结合KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，分解后KClO3的物质的量（amol-2bmol），故KClO3的分解率为=+×；

答：若要使收集到的O2和Cl2的量为最大，KClO3的分解率是100%（b≥0.5a）或（+×）且b＜0.5a．五、推断题(共4题，共20分)23、C2H2、C6H6、C8H8【分析】【分析】碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为：=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，数目A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为=5，含有苯环与C=C双键，故C为据此解答．【解析】【解答】解：碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为：=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，数目A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为=5，含有苯环与C=C双键，故C为

（1）根据上面的分析可知，A为CH≡CH，分子式为C2H2，B为苯，分子式为C6H6，C为分子式为C8H8；

故答案为：C2H2、C6H6、C8H8；

（2）A为CH≡CH，A发生加聚反应得聚乙炔，结构简式为C为C发生加聚反应得聚苯乙烯，结构简式为

故答案为：．24、略

【分析】试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为（2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III；（3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为（4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是（5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5molH2反应，错误，答案选AC；（6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为或考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断【解析】【答案】（12分）（1）（2）消去反应（3）（4）（5）AC（6）或25、CaCO3粗硅还原SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】【分析】①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃，说明X为SiO2；

②无色气体A是引起温室效应的主要气体为CO2；

③B、D均为难溶于水的白色固体，流程分析可知B为CaCO3；

④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质为SiO2；

结合流程分析判断可知X为SiO2，B为CaCO3，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，E为Na2CO3，Z为玻璃，Y为CO，F为Si．【解析】【解答】解：①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃，说明X为SiO2；

②无色气体A是引起温室效应的主要气体为CO2；

③B、D均为难溶于水的白色固体，流程分析可知B为CaCO3；

④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质为SiO2；

结合流程分析判断可知X为SiO2，B为CaCO3，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，E为Na2CO3；Z为玻璃，Y为CO，F为Si；

（1）B的化学式是CaCO3，F的名称是粗硅，故答案为：CaCO3；粗硅；

（2）由X、Y制F的过程为SiO2+2CO2CO2+Si；CO做还原剂，故答案为：还原；

（3）转化①的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H