2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（）A.葡萄糖在一定条件下能水解B.可与乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.葡萄糖的分子式是C6H12O62、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应其K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

根据以上信息推断以下说法正确的是（）A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低3、某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）

A.A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应B.A中含有2种含氧官能团C.A能够发生加成、取代和消去反应D.1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH4、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：。温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5

下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3·L-3C.当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到平衡D.在80℃达到平衡时，再加入1.5molNi(s)和0.3molCO(g)，达到新平衡后CO的体积分数将增大5、下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.CH2Cl2表示的物质有两种C.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的D.NH4Cl只含有非金属元素，是共价化合物6、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质7、如图为番茄电池装置示意图；下列说法正确的是。

A.铜片上发生氧化反应B.该装置可将化学能转化为电能C.电子由锌片通过番茄流向铜片D.锌片质量减小，发生还原反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”；“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。9、下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③陶瓷餐具④硅太阳能电池⑤石英⑥光导纤维(完成1-3问)

(1)使用了硅单质的是：_______(填序号；下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。

(3)使用了二氧化硅的是：_______。

(4)最重要的人共固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途：________。

(5)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。10、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化；主要表现为热量的变化。

①下列反应中；既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．铝与氧化铁在高温下反应C．铝与盐酸反应D．NaOH与稀硫酸反应。

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______；正极上能够观察到的现象是_______________________；

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________L(标况下)。11、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；

②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。12、化学平衡。

(1)化学平衡状态的概念：

在一定条件下，当反应进行到一定程度时，_______与_______相等，反应物的_______和生成物的_______都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为_______状态。

(2)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的_______程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大_______。

(3)转化率=_______。

(4)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学_______状态。13、一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g），若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡。

b混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡。

c平衡后移除二氧化碳时；正反应速率一直减小直至建立新的平衡。

d平衡后缩小容器的体积；正逆反应速率不变，平衡不移动。

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。14、(1)有下列四种物质：A.青霉素B．葡萄糖C．苯甲酸钠D．维生素C

请你根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空：

①被称作抗坏血酸的是________；

②可用作食品防腐剂的是_________；

③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_________；

④可通过血液运输为人体补充能量的是_________。

(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。

①下列物质不会污染室内空气的是__________(填字母代号；下同)。

A．氮气(N2)B．一氧化碳(CO)C．甲醛(HCHO)

②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。

A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去废水中含有的Hg2＋，可使用硫化钠(Na2S)

C．要除去废水中的悬浮物；可使用氯气。

③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。

A．推广使用无铅汽油可减少铅污染。

B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染。

C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度。

(3)材料与社会；生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________(填字母代号)；

A．硬币B．PVC塑料C．氮化硅陶瓷。

②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)；

③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为______________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误16、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误17、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误18、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)21、酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)22、已知A；B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:

(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。

(2)操作⑥、操作⑦的名称分别为_____、______。

(3)写出反应③的化学方程式________。

(4)写出反应⑤的化学方程式_________。

(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．葡萄糖是单糖；不能水解，A错误；

B．葡萄糖含有羟基；可与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种），B正确；

C．含有醛基；能发生银镜反应，C正确；

D．由葡萄糖的结构简式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6；D正确；

故答案为：A。2、C【分析】【详解】

A.升高温度；化学平衡常数增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，故A错误；

B.反应前后气体体积不变；压强始终不变，故B错误；

C.温度越高反应速率越快；则此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大，故C正确；

D.化学平衡常数越大；正反应进行程度越大，则反应物的转化率越大，故D错误；

综上所述，答案为C。3、D【分析】【详解】

A、A中含有羧基，能与Cu（OH）2反应生成盐和水；A错误；

B；A中含有一COOH、-OH、-COO-,3种含氧官能团；B错误；

C；该分子中含有苯环、酯基、醇羟基、发基；所以应该具有苯、酯醇、羧酸的性质，能发生加成反应取代反应，与羟基相连的相邻的碳上没有氢，不能发生消去反应，C错误；

D；羧基、酯基能和NaOH反应；所以1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，D正确；

故选D。

【点睛】

能与新制Cu（OH）2悬浊液反应不只是醛，还有甲酸、甲酸酯和酸。4、D【分析】【详解】

A.根据表中数据知；升高温度化学平衡常数减小，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A正确；

B.在25℃时，反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数的倒数，为2×10-5；故B正确；

C.4v生成[Ni(CO)4]=v消耗(CO)，当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时；即消耗CO的速率等于生成CO的速率，即反应达到平衡状态，故C正确；

D.在80℃达到平衡时，充入0.3molCO(g)再次平衡后，相当于增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，故D错误；5、A【分析】【详解】

A．灼烧蚕丝和人造纤维时；蚕丝具有烧焦羽毛的气味，人造纤维具有烧纸的气味，所以用灼烧的方法可以区分，A正确；

B．CH4只有正四面体一种结构，CH2Cl2是甲烷中2个H原子被取代的产物，结构不变，所以CH2Cl2只有一种；B不正确；

C．蛋白质中含有C；H、O、N等元素；有些蛋白质甚至还含有S、P等元素，C不正确；

D．NH4Cl虽然只含有非金属元素，但它由和Cl-构成；所以是离子化合物，D不正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．海水中镁离子的浓度较低；在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；

B．海水中含有氯化钠；经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；

C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；所以氯气做氧化剂，选项C错误；

D．海带中碘以I-形式存在；不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；

答案为B。7、B【分析】【分析】

由图可知构成铜锌原电池；Zn作负极，Cu作正极。

【详解】

A．Cu作正极；正极发生还原反应，A错误；

B．该装置是原电池；将化学能转化为电能，B正确；

C．原电池中电子由负极(锌片)通过导线流向正极(铜片)；C错误；

D．Zn作负极，失电子变为Zn2+；发生氧化反应，锌片质量减小，D错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．浓硫酸和氨气反应；不能干燥氨气，A错误；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体；可以干燥氨气，B正确；

C．生石灰主要成分是氧化钙；吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空气法收集9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硅太阳能电池；计算机芯片的原料是硅单质；故答案为：②④；

(2)陶瓷；砖瓦的主要成分是硅酸盐；故答案为：①③；

(3)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是石英；光导纤维；故答案为：⑤⑥；

(4)氨的用途有：制取化肥；炸药、制冷剂、制硝酸等；故答案为：制化肥、炸药(或制冷剂、制硝酸等)；

(5)焦炭在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CSi+2CO，故答案为：SiO2+CSi+2CO。【解析】②④①③⑤⑥制化肥、炸药(或制冷剂、制硝酸等)SiO2+CSi+2CO10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化；属于复分解反应，为非氧化还原反应，也为吸热反应，故A不符合题意；

B．铝与氧化铁在高温下的反应生成氧化铝和铁；Al；Fe元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，且该反应为放热反应，故B符合题意；

C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；Al；H元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C符合题意；

D．NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；为中和反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故D不符合题意；

答案为BC。

②破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，反应放热，则反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3；答案为B。

（2）①如图所示的原电池装置中，活泼金属作负极，金属性Zn>Cu，则Zn为负极，发生氧化反应，电极反应Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，溶液中氢离子在Cu电极上得到电子发生还原反应，生成氢气，电极反应：2H++2e-=H2↑；能够观察到Cu片表面上产生无色气泡的现象；答案为Zn，Cu片表面上产生无色气泡。

②正极上电极反应为2H++2e-=H2↑；答案为2H++2e-=H2↑。

③根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗65gZn，产生1mol氢气，则消耗6.5gZn，产生0.1molH2，即标况下产生H22.24L；答案为2.24L。【解析】BCBZn或锌铜片表面产生无色气泡2H++2e－=H2↑2.2411、略

【分析】【分析】

甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，氢离子参加反应生成氢气，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，向锌片方向移动。

【详解】

(1)A．甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙中构成原电池，锌活泼性大于铜，乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲不能构成原电池；铜不能与稀硫酸反应，所以甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中都有氢气生成，氢离子浓度减小，溶液pH均增大，故C正确；

D．乙中构成原电池；加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．乙构成原电池；锌是负极；铜是正极，乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；

F．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动；故F错误；

选CD；

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲没有构成原电池；化学能转化为热能；乙构成原电池，化学能转化为电能；

(3)①铜的活泼性大于银，负极的材料是铜，负极铜失电子生成铜离子，电极反应为

②铜是负极；银是正极；外电路中的电子是从铜电极流向银电极；

③正极反应为正极增重了5.4g，则正极生成0.05mol银，所以转移电子数为0.05NA。【解析】CD化学能转化为热能化学能转化为电能铜铜银0.05NA(或)12、略

【分析】【详解】

（1）化学反应在一定条件下反应达到平衡；正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态；

（2）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度；即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率；

（3）转化率的计算公式为：转化率=×100%；

（4）外界条件影响化学平衡，改变外界条件，可以在一定程度上改变该化学的化学平衡状态；【解析】(1)正反应速率逆反应速率浓度浓度化学平衡。

(2)最大转化率。

(3)转化率=×100%

(4)平衡13、略

【分析】【详解】

若起始时向容器中加入1mol后；容器内气体的相对平均分子量为32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以故答案为：

①．当混合气体的密度是变量；不变时说明反应达到了平衡，正确；

混合气体的平均相对分子质量是变量；不变时说明反应达到了平衡，正确；

平衡后移除二氧化碳时；正反应速率先减小后增大，直至建立新的平衡，故错误；

平衡后缩小容器的体积；正逆反应速率增大，但平衡不移动，故错误。

故答案为：cd。

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移动，但到达新平衡时的效果与原平衡等效，故二氧化碳的转化率不变，CO的物质的量增大，故答案为：正向；不变；增大。【解析】①.0.075mol/（L·min）②.c、d③.正向④.不变⑤.增大14、略

【分析】【详解】

（l）①维生素C也称为抗坏血酸；故选D；

②可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠；故选C；

③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是青霉素；故选A；

④葡萄糖在体内能被氧化分解；最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，可直接进入人体血液补充能量的是葡萄糖，故选B；

（2）①一氧化碳；甲醛(HCHO)都有毒；氮气是空气的主要成分之一；约占空气体积的78%，无毒无污染，故选A；

②根据氧化还原法适用于除油类；氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸（或碱）；故A为中和法，合理；B为沉淀法，合理；C、应混凝法适用于除去废水中的悬浮物，故C不合理，故选C；

③A；使用无铅汽油；解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；

B；将废弃塑料集中到室外焚烧；同样会产生大量有毒气体，污染环境，故B不恰当；

C；N、P的大量排放会造成水体富营养化；淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C恰当；故选B。

（3）①硬币是合金；属于金属材料，聚乙烯塑料是有机高分子化合物，氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，所以答案选C；

②钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。要保护铁不被腐蚀；则应该在船身上连接一块金属性强于铁的金属，例如锌。故答案为锌块；

③铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋。

故答案为Fe－2e－=Fe2＋。【解析】DCABACBC锌块Fe－2e－=Fe2＋三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。16、A【分析】【详解】

植物油氢化