2025年沪教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷245考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式错误的是A.用“84消毒液”对公共区域消毒，消毒液生效原理：B.炒完菜的铁锅发生电化学腐蚀的正极反应式：C.草木灰与硝酸铵共施降低肥效：D.利用覆铜板制作图案的原理：2、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mLC.用托盘天平称取8.75g食盐D.用pH试纸测出某溶液pH为3.53、下列关于有机反应的说法不正确的是A.共价键极性越强反应越易进行B.共价键极性越强反应越难进行C.甲烷分子中含有C-Hσ键能发生取代反应D.乙烯分子中含有π键能发生加成反应4、下面选项中是2,3-­二甲基­2­-丁烯的结构简式的是()A.B.C.D.5、烃分子中若含有双键；叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用Ω表示)。如表列出几种烃的不饱和度：

。有机物。

乙烯。

乙炔。

环己烷。

苯。

Ω

1

2

1

4

据此下列说法不正确的是A.1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B.的Ω等于7C.CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同6、下列物质通常不会损害人体健康的是A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛7、鱼腥草素是鱼腥草的主要抗菌成分；其结构简式如图。下列关于鱼腥草素的叙述正确的是。

A.分子中所有原子可能共平面B.是OHC-CHO的同系物C.与互为同分异构体D.能发生加成反应，不能发生取代反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、室温下；将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热9、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）

莽草酸A.分子式为C7H10O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+10、下列说法正确的是A.碳碳双键和碳碳三键中部分键容易断裂B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为C.乙炔分子的碳碳三键中，两个是σ键、一个是π键D.乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°11、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物12、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的A.反应中加入能提高X的转化率B.X和Y可以用溶液鉴别C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：413、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应14、由于双酚A对婴儿发育；免疫力有影响；欧盟从2011年3月1日起禁止生产双酚A塑料奶瓶。双酚A的结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是。

A.它的分子式为C14H16O2B.它显弱酸性，且能与浓溴水反应C.它在常温下呈固态，不溶于水D.双酚A分子中碳原子不可能处于同一平面15、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，且试管内壁出现油状液滴说明甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成说明该卤代烃中存在溴元素D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、甲醇是一种易挥发的液体；它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－128.1kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

（2）不同温度下，将1.0molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I2O5反应：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

②气体样品中CO的体积分数为________________。17、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和其中互为同分异构体的是_______（填序号）。

（2）下列属于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型；试回答下列问题：

A、B、C、

①A、B、C三者的关系是____。

②A的分子式为____，C的名称为_____。

③写出C的同分异构体的结构简式：_________。18、填空。

(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物；具有抗炎；镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为___________，___________，___________。

②莽草酸的分子式为___________。

③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于___________类、___________类。

(2)下列物质属于醇类的是___________。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2＝CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH

⑤⑥⑦

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸19、思维辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因为乙醇分子间存在氢键。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可与Na反应，断裂C—O键。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1­丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。________20、回答下列问题。

(1)下列有机实验操作或叙述不正确的是_____________(填字母)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂。

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸；微热会产生黄色物质。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精。

(2)下面有6种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的字母序号填在各个横线上。有机化合物试剂现象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白质a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．浓硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈蓝色。

D．生成砖红色沉淀。

E．呈黄色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖

请填空：

①过程①是_____(填写反应类型的名称，下同)反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应。

②过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。

③上述物质中_____(填写字母代号，下同)和_____互为同分异构体。21、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________；

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．22、兔耳草醛H是一种重要的香料；主要用于食品；化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品；可用作香料，能发生如下反应：

已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

请回答：

（1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。

（3）反应①的反应类型____________________________,反应②的化学方程式为___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________

（5）W与是否互为同分异构体_____（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式_________________________。

a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基。

b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰。

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误24、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)25、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH水杨酸酸酐乙酰水杨酸。水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~74135~138相对密度/(g/cm3)1.441.101.35相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL；充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中；析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液；溶解；过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却；过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中最好采用__________加热(填标号)。

A.酒精灯B.热水浴C.煤气灯D.电炉。

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化学反应方程式是：____________________。

(5)④采用的纯化方法为____________。

(6)本实验的产率为_________%。26、某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样；氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2；实现氧的固定。

Ⅱ．酸化；滴定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00mL放入锥形瓶，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L−1。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共28分)27、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜；银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-

ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为______。28、钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值；以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰；铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量。名称MnO2Fe2O3CaOSiO2WO3ZnO其它含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%-

①WO3不溶于水；不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②Ksp(ZnS)=3×10-25、Ksp(MnS)=2.4×10-13

(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分为___________。

(3)“除杂”时加入(NH4)2SO4的目的是___________；相较于H2SO4，该步选择(NH4)2SO4的优点是___________。

(4)“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是___________。

(5)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因___________。

(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

(7)取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO3，则整个过程中锰元素的回收率为___________。29、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图；回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有_______(填离子符号)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(2)“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为而自身被氧化为该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)“滤渣A”的主要成分是是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为_______。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有_______；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为_______(填化学式)。30、工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反应有___mol电子发生了转移。

(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。

(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。

(4)如果C装置中生成0.1molSO3气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。

(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As3+)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，酸性：其生效原理为故A错误；

B．铁锅主要发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀正极反应式为故B正确；

C．草木灰的主要成分为在水溶液中电离产生的与硝酸铵电离产生的会发生相互促进的水解反应，生成和逸出；共施降低肥效，故C正确；

D．与铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为故D正确；

选A。2、B【分析】【详解】

A．25mL量筒量的精度为0.1mL；所以不能用25mL量筒量取12.36mL的盐酸，故A错；

B．滴定管的精度为0.01mL；所以可用酸式滴定管量取15.60mL的稀盐酸，故选B；

C．托盘天平的精度为0.1g；所以不能用托盘天平称取8.75g的食盐，故C错；

D．用pH试纸测得溶液pH值为整数,所以用pH试纸不能测得溶液pH为3.5；故D错。

答案选B3、B【分析】【详解】

A．共价键极性越强；在反应中越容易断裂，反应越易进行，故A正确；

B．共价键极性越强；在反应中越容易发生断裂，故B错误；

C．甲烷分子中含有C-Hσ键能发生取代反应；故C正确；

D．乙烯分子中含有π键能发生加成反应；故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

2,3-­二甲基­2­-丁烯，主碳链上有4个碳原子，碳碳双键在2号位上，且2,3号位上分别连有1个甲基，故其结构简式为

故答案为C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．增加了1个不饱和度；要减少2个氢原子，所以1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH达到饱和，故A正确；

B．比相同碳原子的烷烃少了14个碳氢键；所以不饱和度为7，故B正确；

C．CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度都为1；不饱和度相同，故C正确；

D．C5H10的不饱和度为1，C2H6的不饱和度为0；二者不饱和度不相同，故D错误。

故选D。6、C【分析】【详解】

A．一氧化碳四有毒气体；可以与血红蛋白结合，造成身体各器官缺氧，故A错误；

B．黄曲霉素可以引发肝癌；故B错误；

C．水是人体必需的营养物质；故C正确；

D．甲醛有毒；可以致癌，故D错误；

故答案为C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．鱼腥草素分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面；A错误；

B．鱼腥草素分子中含有醛基和酮基；而OHC-CHO是最简单的二元醛，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；

C．鱼腥草素分子中含有2个O，12个C，Ω=2，与互为同分异构体；C正确；

D．鱼腥草素分子中含有醛基和羰基；能发生加成反应；含有烷烃基，能发生取代反应，D错误。

故选：C。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10﹣14mol•L﹣1，即：水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1；选项A错误；

B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）＞n（Cl﹣）；选项B正确；

C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；选项C正确；

D；d点时盐酸和氨水恰好完全反应；放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小，易错点为选项D：d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高。9、AC【分析】【详解】

A．根据莽草酸的结构式可知其分子式为：C7H10O5；故A正确；

B．由莽草酸的结构可知其含有三种官能团：羧基；羟基、碳碳双键；故B错误；

C．碳碳双键可以发生加成反应；羧基；羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；

D．在水溶液中羟基不能电离出H+，羧基能电离出H+；故D错误；

答案选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键和碳碳三键均为不饱和键；其中部分键容易断裂，A项正确；

B．甲烷分子中的四个碳氢键完全相同，每两个键的夹角均为但乙烷等一些烷烃分子中每个碳原子形成的四个键不完全相同，故不是每两个键的夹角都为B项错误；

C．乙炔分子的碳碳三键中，一个是键、两个是键；C项错误；

D．乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°；D项正确；

故选AD。11、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。12、AB【分析】【详解】

A．X变到Y的过程中，发生取代反应生成的HBr可与碳酸钾反应；有利于反应正向移动，提高转化率，故A正确；

B．X含有酚羟基；可与氯化铁发生显色反应，X和Y可以用氯化铁溶液鉴别，故B正确；

C．由图可知；Y发生加成反应后，碳碳双键的左侧碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C错误；

D．醛基；碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应；等物质的量的X、Y分别与氢气反应，最多消耗氢气的物质的量之比为4：5，故D错误；

故答案选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．它的分子式为C15H16O2；A错误；

B．它含有酚羟基且酚羟基的邻位碳原子上有氢原子；故该有机物显弱酸性，且能与浓溴水反应，B正确；

C．苯酚在常温下就是固体；该有机的相对分子质量比苯酚的大，故熔点比苯酚高，故它在常温下呈固态，苯酚常温下在水中溶解度很小，故推知其能溶于水，C错误；

D．双酚A分子中两苯环中间连有一个sp3杂化的碳原子；故该有机物中不可能所有的碳原子处于同一平面，D正确；

故答案为：AC。15、BC【分析】【详解】

A．乙醇具有还原性，挥发的乙醇蒸气能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能证明乙醇发生消去反应，产生了乙烯，A错误；

B．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反应消耗Cl2，使黄绿色逐渐变浅；反应产生HCl气体溶于水，使气体体积减小，导致液面上升；由于反应产生的有机物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液体；因此会看到试管内壁出现油状液滴，B正确；

C．向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明产生了AgBr沉淀；说明该卤代烃中存在溴元素，C正确；

D．将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中；水浴加热，有银镜生成，说明该物质中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物质，D错误；

故合理选项是BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查盖斯定律的应用；图像分析，化学反应速率和化学平衡常数的计算，电极反应式的书写，氧化还原反应的滴定实验。

（1）应用盖斯定律，将②+④-①得，CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（-571.6kJ/mol）+（-566.0kJ/mol）-（-128.1kJ/mol）=-726.5kJ/mol，CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ/mol。

（2）①根据图示，T2时达到平衡所需时间小于T1时，其他条件相同时升高温度反应速率加快，则T1T2。T2平衡时体系中H2O（g）的体积百分含量小于T1时，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则对应的平衡常数K1K2。

②根据图像，温度T2下，2min时体系中H2O（g）的体积百分含量为32%，设从开始到2min时转化H2O（g）物质的量浓度为x，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.2400

c（转化）（mol/L）xxx3x

c（2min末）（mol/L）0.1-x0.24-xx3x

=32%，解得x=0.08mol/L，从反应开始到2min时υ（H2O）==0.04mol/（L·min）。

③T1温度时，设从开始到平衡转化CH4物质的量浓度为y，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.2400

c（转化）（mol/L）yyy3y

c（平衡）（mol/L）0.1-y0.24-yy3y

平衡时H2O（g）的体积百分含量为40%，则=40%，解得y=0.058mol/L，平衡时CH4、H2O（g）、CO、H2物质的量浓度依次为0.042mol/L、0.182mol/L、0.058mol/L、0.174mol/L，该温度下反应的平衡常数K===0.04。

（3）根据图示在Cu电极表面CO2得到电子被还原成CH4，1molCO2得到8mol电子被还原成1molCH4，Cu电极表面的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

（4）①碘的酒精溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，用Na2S2O3滴定到终点，I2被完全消耗；滴定终点时溶液颜色的变化为：蓝色褪为无色。

②根据方程式5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）和2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，写出关系式5CO~I2~2Na2S2O3，500mL气体样品中含CO物质的量为0.0100mol/L0.02L=0.002mol，标准状况下V（CO）=0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8mL，气体样品中CO的体积分数为100%=8.96%。【解析】CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol－1＜＜0.04mol·L－1·min－10.04CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O蓝色褪为无色8.96%17、略

【分析】【分析】

（1）分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体，根据定义进行判断；

（2）羟基直接连接在苯环上得到的有机物为酚；据此分析；

（3）由球棍模型可知A为乙烷；B为丙烷，C为丁烷，三者互为同系物，就此分析。

【详解】

（1）①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体，正确；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH结构相似，分子组成相差一个CH2原子团；属于同系物，错误；

③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2分子式相同；结构不同，互为同分异构体，正确；

④和分子式不同，不属于同分异构体，错误；

互为同分异构体的是①③

（2）①属于醇；②结构中羟基没有直接和苯环相连，属于醇；③结构中不含有苯环，不是酚，属于醇；④结构中羟基直接和苯环相连，属于酚；⑤结构中羟基直接和苯环相连，属于酚；⑥结构中羟基没有直接和苯环相连；属于醇；因此属于酚的是④⑤；

（3）由分析可知；A为乙烷，B为丙烷，C为丁烷；

①A；B、C三者的关系是同系物；

②A为乙烷，分子式为C2H6；C的名称为丁烷；

③C为丁烷，同分异构体有正丁烷和异丁烷两种，分别为CH3CH2CH2CH3和【解析】①.①③②.④⑤③.同系物④.C2H6⑤.丁烷⑥.18、略

【分析】【详解】

（1）①-COOH为羧基，为碳碳双键；-OH为羟基；

②由莽草酸的结构简式可知，其分子式为：C7H10O5；

③莽草酸的含氧官能团为羧基和醇羟基；若按含氧官能团分类，则莽草酸属于羧酸类；醇类；

（2）分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属于酚，因此属于醇的为：①②③④⑤⑥，而⑦属于酚；

（3）由信息可知，铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，由苯酚的显色反应可知，利用了酚的性质，故选B。【解析】(1)羧基碳碳双键羟基C7H10O5羧酸醇。

(2)①②③④⑤⑥

(3)B19、略

【分析】【详解】

(1)乙醇分子与水分子之间能形成氢键；使乙醇的溶解度增大，所以乙醇极易溶于水，故(1)错误；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH；能与钠反应生成氢气，断裂的是O-H键，故(2)错误；

(3)主链有3个碳原子，-OH在1和3号的碳原子上，则命名为1,3-丙二醇，故(3)错误；

(4)1-丙醇中羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，故(4)错误；【解析】①.错②.错③.错④.错20、略

【分析】【详解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故A正确；B．乙酸和碳酸钠反应，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去；故B正确；C．蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂，故C错误；D．浓硝酸能使含苯环的蛋白质变性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质，故D正确；E．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水发生加成反应而使溴水褪色，故E正确；F．油脂皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，用盐析法分离油脂皂化反应的产物，故F正确；G．水和酒精的沸点相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化钙反应，再蒸馏制得无水酒精，故G正确；综上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制的Cu(OH)2加热煮沸生成砖红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色；故答案为：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①过程①断裂碳氧单键和连羟基的碳上的碳氢键生成不饱和双键；该反应为消去反应；过程②碳碳双键两边的一个碳原子接羟基，另一个碳原子接氢，该反应是加成反应，过程③是羟基变为酮羰基，说明发生了氧化反应；故答案为：消去；加成；氧化。

②过程④是D→E从结构上观察，显然少了−COO−基团，则另一产物为CO2；故答案为：CO2。

③分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，即A和C互为同分异构体；故答案为：A；C。【解析】(1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC21、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基；酚羟基；故答案为羧基、酚羟基；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有酚﹣OH；能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为A；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羟基③.A④.(任意一种)⑤.⑥.22、略

【分析】【分析】

由反应结合反应信息Ⅰ，可知D的结构简式为结合反应信息Ⅲ，逆推可得C为B为A为由反应信息Ⅱ，顺推可得，E为F为H的相对分子质量为190，比F的相对分子质量大2，故组成上比F多2个H原子，应是F中C=C双键与氢气加成，故F中C.-CHO与氢气加成生成G，G为，G中醇被氧化为-CHO，则G为F为据此解答。

【详解】

（1）根据D和聚乙烯醇的反应的生成物结构简式可知，D的结构简式应该是根据已知信息Ⅱ可知，E的结构简式是所以含有的官能团是醛基和羟基；

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A分子中碳氢原子数之比是1︰1。由于D中含有苯环，所以A的分子式为C6H6。根据D的结构简式可知，B的结构简式应该是

（3）E中含有羟基，发生消去反应生成碳碳双键，即F中含有碳碳双键，所以反应①的反应类型是加成反应。又因为F中还含有醛基，所以加成后生成羟基，即G中含有羟基。由于H的相对分子质量是190，所以反应②是羟基的催化氧化反应，方程式是

（4）H中含有醛基，能被氧化生成羧基。而G中含有羟基，所以可以发生酯化反应，方程式是

（5）W与分子式不同，所以二者不可能是互为同分异构体。能发生银镜反应，说明含有醛基。1mol该物质最多可消耗2molNaOH，且苯环上有五个取代基，所以应该含有的是2个酚羟基。又因为核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰，所以可能的结构简式是即共计是2种同分异构体。

附：流程图。

【点睛】

有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得；路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成；结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。具体的方法是教材中“旧”知识和题意中“新”知识的应用。

有机合成路线的推导，一般有两种方法：一是“直导法”：从原料出发，根据原料的性质，采取一定的反应，逐步向产品逼近，有时可直至产品。二是“反推法”：从产品出发，通过分析产品的组成和结构，进行逆向思维，推出相关的中间体，直至原料。另外在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。【解析】①.②.羟基醛基③.C6H6④.⑤.加成反应或还原反应⑥.⑦.⑧.否⑨.2⑩.四、判断题(共2题，共18分)23、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。24、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。五、实验题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)低于100℃的加热需要水浴加热；

(2)①中操作为过滤；需要的玻璃仪器有玻璃棒；普通漏斗、烧杯；

(3)乙酰水杨酸在常温下是固体；且在冷水中溶解度较小；

(4)饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸发生复分解反应放出CO2气体；

(5)固体经纯化方法为重结晶；

(6)先根据已知量计算醋酸酐；水杨酸的物质的量；结合反应中物质消耗关系，判断什么物质过量，再以不足量的物质为标准计算反应产生的乙酰水杨酸的质量，最后根据。

产率=×100%进行计算。

【详解】

(1)低于100℃的加热需要水浴加热；该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，A；C、D加热温度都高于100℃，故合理选项是B；

(2)①中操作为分离难溶性的固体与液体混合物的方法；该操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒；普通漏斗、烧杯，图示仪器A是分液漏斗，B是烧杯，C是容量瓶，D是普通漏斗，所以选取BD仪器，合理选项是BD；

(3)乙酰水杨酸在常温下是固体；且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)，所以①中需使用冷水，即①中使用冷水，目的是充分析出乙酰水杨酸固体；

(4)由于羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸氢钠与乙酰水杨酸发生复分解反应放出CO2、H2O，同时得到乙酰水杨酸钠盐，该反应的化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

(5)固体经纯化时可根据物质的溶解度受温度的影响变化较大；而杂质溶解度受温度的影响变化不大，先配制成高温下饱和溶液，然后降温结晶，将析出的晶体再溶解在一定的蒸馏水中得到其高温下饱和溶液，再降温结晶，这种方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶；

(6)醋酸酐质量m[(CH3CO)2O]=10mL×1.10g/mL=11g，其物质的量是n[(CH3CO)2O]==0.108mol，6.9g水杨酸的物质的量是n(水杨酸)==0.05mol，由于二者反应时的物质的量的比是1：1，所以醋酸酐过量，要以不足量的水杨酸为标准计算反应产生的乙酰水杨酸，则理论上生成乙酰水杨酸的物质的量是0.05mol，其质量m(乙酰水杨酸)=0.05mol×180g/mol=9.0g，所以乙酰水杨酸的产率为：×100%=60%。

【点睛】

本题考查了有机物质的制备，涉及物质化学实验基本操作、物质的分离提纯、反应方程式的计算、仪器和反应条件选取等点，明确实验原理、物质的物理性质和化学性质是解本题关键，在计算物质产率时，注意要进行过量计算以不足量的物质为标准进行计算知道其产率计算方法。【解析】BBD使产物充分析出，提高产率+NaHCO3+CO2↑+H2O重结晶6026、略

【分析】【分析】

（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解显碱性；可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中进行润洗，完全排出溶液；

（4）滴定管读数上小下大；精确度为0.01mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失；根据关系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-进行基本计算。

【详解】

（1）取水样扰动水体表面；这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免产生误差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2，反应的方程式为：O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解；使溶液显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中倾斜着转动滴定管进行润洗，从下口将液体从滴定管排入预置的烧杯中；

（4）滴定管读数上小下大；精确度为0.01mL，图中读数为0.30mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失，且30s内不变色；根据O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+Mn2++3H2O、2+I2＝2I−+可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，则有n(O2)=则水样中溶解氧的含量为=400mg·L−1。

【点睛】

本题的难点是氧化还原滴定的计算，分析时要弄清楚氧化还原滴定的原理[以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质]，物质之间（根据方程式确定）的关系，以及指示剂（氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色）的使用等。【解析】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2丁上口倾斜着转动滴定管下口0.30蓝色刚好褪去400ab六、工业流程题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，铜阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠分铜，“分铜”时，单质铜发生反应是铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水，“分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，加入盐酸和氯酸钠分金，分金液的主要成分为[AuCl4]-，“分金”时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-，分金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-⇌Ag++2SO32-加入硫酸沉银，促使[Ag(SO3)2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl；以此解答该题。

【详解】

(1)由表中数据可知；Ni的浸出率大，则Ni的金属性比Cu强，分铜渣中银元素的存在形式为AgCl；

故答案为：强；AgCl；

(2)分金液的主要成分为[AuCl4]-，“分金”时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-，反应的离子方程式为2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

故答案为：2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

(3)分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-，H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，平衡正向进行，能够析出AgCl的原因为：H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl，调节溶液的pH不能过低理由为：避免产生污染气体SO2；

故答案为：H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl；避免产生污染气体SO2；

(4)根据图2可知，NH4Cl的浓度为10gL-1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10gL-1，当NH4Cl浓度大于15gL-1时，阴极有气体生成，阴极发生还原反应，溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3H2O+H2↑，阴极生成的气体为H2；

故答案为：10；H2。【解析】①.强②.AgCl③.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O④.H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl⑤.避免产生污染气体SO2⑥.10⑦.H228、略

【分析】【分析】

钨精矿分解渣的主要化学成分为MnO2；Fe2O3；CaO；SiO2；WO3；ZnO；加入盐酸溶解，其中S