2025年外研版三年级起点必修2化学上册月考试卷含答案

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A.反应中有极性键的断裂和生成B.2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0C.|△H2+△H3|＝|△H4|D.△H1＝△H2+△H3+△H42、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放电时正极附近溶液的碱性增强C.放电时负极发生氧化反应D.放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原3、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小4、下列关于化学用语的表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子B.Mg2+的结构示意图：C.HClO的结构式为H－O－ClD.NH4Cl的电子式为：5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6、热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol的说法中正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X<td><>8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用；其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是。

A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H29、下列说法正确的是()A.使用食品添加剂以后营养更丰富B.天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C.食品添加剂的作用仅仅是为了好看D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、I．炒过菜的铁锅未及时洗净；不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______

II．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)a是_______极；电极反应式为_______。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电(3600KJ)时能生成360g水，则该电池的能量的利用率为_______。11、按要求写出下列反应的化学或离子方程式。

(1)工业合成氨的化学方程式为____________

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________

(3)氨气催化氧化的化学方程式为____________

(4)实验室制备的化学方程式为______________

(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为_____________12、传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2-的离子方程式_________。

(2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和NO2-还原为N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO2-,该工艺的优点是_________。

②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点是___________。

③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:

半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。

(3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因________。13、2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：

(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。

①该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

②写出N2H4中含有的共价键类型：___。

③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为___kJ。

(2)已知下列数据：。物质NH3H2ON2O2断裂1mol化学键所需能量/kJ391463942496

则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为___kJ。14、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)下图所示装置中，锌片上的电极反应式是_______，能证明产生电能的实验现象是_______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

a.b.评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误18、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误19、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)24、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。25、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．存在H﹣H；F﹣F键的断裂；都为非极性键，故A错误；

B．为共价键的形成过程，放出热量，则△H4＜0；故B错误；

C．化学键的断裂和化学键的形成过程，总能量不同，为放热反应，则|△H2+△H3|＜|△H4|；故C错误；

D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H＝△H1+△H2+△H3+△H4；故D正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

由高铁电池的总反应可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-。

【详解】

A．由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正确；

B．由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；正极放电时有氢氧根离子生成，正极附近溶液的碱性增强，故B正确；

C．由分析可知；放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故C正确；

D．由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；则放电时每转移6mol电子，正极有2mol高铁酸钾被还原，故D错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

A；反应物和生成物中气体的计量数之和相等；容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B；没有已知起始物质的量；若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；

C；X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了；所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；

D.降低温度；任何反应速率都会减小，故D错误。

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．原子核内有8个中子的碳原子表示为A错误；

B．Mg2+的结构示意图为B错误；

C．在HClO分子中O原子与H；Cl分别通过一对共用电子对结合；HClO的结构式为H-O-Cl，C正确；

D．NH4Cl是离子化合物，其电子式为D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.脱氧过程是放热反应；可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；

B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+；B不正确；

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-；C不正确；

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂；铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。

故选D。6、A【分析】【详解】

A．由反应可知，每有1molC2H2参加反应；转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A说法正确；

B．由热化学方程式看出，该反应为放热反应，所以当1NA个水分子生成且为液体时；放出1300kJ的能量，故B说法错误；

C．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5molCO2，放出×1300kJ=325kJ的能量；故C说法错误；

D．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1molCO2，放出×1300kJ=650kJ的能量；故D说法错误；

综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。7、A【分析】【分析】

X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；则非金属性X＞Y＞Z.

【详解】

A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；A正确；

B．由上述分析可知；非金属性X＞Y＞Z，B错误；

C．同周期非金属性强的原子半径小；则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；

D．同周期从左向右最外层电子数增大；则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A；根据结构简式可知；分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此A官能团数目增加1个；

B；分子中含有醛基；可发生银镜反应，醛基变为羧基，B官能团数目不变；

C；碳碳双键与溴化氢发生加成反应；引入1个溴原子，C官能团数目不变；

D；碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应；D官能团数目减少1个。

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等多种，不同的食品添加剂其作用不同。天然食品添加剂不一定比化学合成品安全可靠。在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称，故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

I．(1)中性或弱酸性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀；

(2)铁；碳和电解质溶液构成原电池；碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；

II．(1)氢氧燃料电池中，H2失去电子被氧化，a为负极；O2得到电子被还原，b为正极；

(2)1度为1KW·h，即3600kJ，由2H2(气)+O2(气)2H2O(l)+572kJ可知，生成360gH2O(l)放出的热量=360×572/36=5720kJ；而这些热能只能转化为3600kJ的电能，据此计算能量的转化率。

【详解】

I．(1)弱酸或中性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀；

因此；本题正确答案是：吸氧；

(2)铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

因此，本题正确答案是：O2+2H2O+4e-=4OH-；

II．(1)由图示可知，参与电极反应的是H2和O2，生成的是H2O，故在反应中H2失去电子被氧化，a为负极；O2得到电子被还原，b为正极。电极反应分别为：H2+2OH--2e-=2H2O；

综上所述，本题正确答案：负，H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)1度为1KW·h，即3600kJ，由2H2(气)+O2(气)=2H2O(l)+572kJ可知，生成360gH2O(l)放出的热量=360×572/36=5720kJ；而这些热能只能转化为3600kJ的电能，所以能量的转化率=3600/5720×100%=62.9%；

综上所述，本题正确答案：62.9%(或63%)。【解析】吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-负H2+2OH--2e-=2H2O62.9%(或63%)11、略

【分析】【详解】

(1)工业上用氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，化学方程式为故答案为：

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为故答案为：

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为故答案为：

(4)实验室制备可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，也可以用铜和浓硫酸反应，化学方程式为或故答案为：或

(5)腐蚀印刷电路板是用铁离子将铜氧化生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为故答案为：【解析】或12、略

【分析】【详解】

（1）在有氧气的条件下，铵根离子被O2氧化成NO2-，反应的离子方程式为：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案为2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①该工艺将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，能减少NO2-的生成，从而减少一步氧化所需的耗氧量，并且能减少碳源(甲醇)的消耗。②将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，能将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，可以使硝化产生的酸和反硝化产生的碱发生中和反应，从而减少NaHCO3的消耗。③在无氧气的条件下，铵根离子与NO2-反应生成N2和H2O，反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全发应，所以不需要进一步消耗碳源。答案为：①节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源(甲醇)②硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反应完全。

（3）当O2不足时，NH4+未被完全氧化为NO2-，N元素由-3价升高到+1价，从而导致N2O的生成。答案为：O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源(甲醇)③.硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反应完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由能量图可知反应物的能量高于生成物的能量；为放热反应，故答案为：放热；

②N2H4中含有N-N；H-N两种化学键；前者为非极性共价键，后者为极性共价键，故答案为：极性键、非极性键；

③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)1molN2H4中有4mol极性键，若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则有2molN2H4反应；放出的热量为1283.2kJ，故答案为：1283.2；

(2)氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g)根据焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，可得：=4×391+3×496-2×942-12×463=-126068g氨气恰好为4mol，燃烧放出的热量为1260kJ，故答案为：1260。【解析】放热极性键、非极性键放热1283.2126014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)此装置为原电池，硫酸溶液为电解质溶液，锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极；氢离子在此极得电子生成氢气；因此能证明产生电能的实验现象是：电流表指针发生偏转，铜片上有气泡产生；

(2)自发进行的氧化还原反应才能够设计成原电池，氢气在氧气中燃烧属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，而氢氧化钠与盐酸发生中和反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故选a。【解析】Zn-2e-=Zn2+电流表指针发生偏转，铜片上有气泡产生a三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。17、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。18、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。19、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。20、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。21、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，