2025年新世纪版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学下册阶段测试试卷481考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在H2、OH－、H、H＋四种微粒中，属于分子的是A.OH－B.H2C.HD.H＋2、在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A.11：18B.22：9C.1：1D.11：273、河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A.小麦粉B.大葱C.牛肉D.红薯粉条4、实验室用氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是rm{(}rm{)}A.速率加快，生成氧气量不变B.速率不变C.速率加快，生成氧气量增加D.不生成氧气5、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是rm{(}rm{)}A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢C.开灯查找漏油部位，及时修理D.让车内乘客坐好，不要随意走动6、在医院里给病人输氧时，用到类似下图的装置。下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.该装置可以观测氧气输出的快慢B.能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水C.输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内D.rm{b}导管应与供氧的钢瓶相连7、下列化学方程式正确的是()A.rm{S+O_{2}}rm{SO_{2}隆眉}B.rm{4Al+3O_{2}}rm{2Al_{2}O_{3}}C.rm{P+O_{2}}rm{PO_{2}}D.rm{Mg+O_{2}}rm{MgO_{2}}8、由rm{A}rm{B}两元素组成的某化合物中，其中rm{A}与rm{B}的质量比为rm{3}rm{1}又知rm{A}与rm{B}的相对原子质量之比为rm{2}rm{1}下列式子中能够表示此化合物的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{AB_{4}}B.rm{A_{3}B_{2}}C.rm{AB}D.rm{A_{2}B}9、下图所示的基本实验操作中错误的是（二氧化碳的密度比空气大）A.倾倒液体B.检查气密性C.收集二氧D.滴加少量液体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

11、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为rm{3}rm{2}D.丁相对分子质量是甲的rm{2}倍12、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成13、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应14、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称取rm{11.7}克氯化钠粉末B.用rm{10}毫升量筒量取rm{5.25}毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为rm{25.7隆忙}D.以上数据都不合理评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、为了探究“水的净化”过程，某实验小组从孙武湖引水渠中提取了水样，观察到：A.水样呈黄色，有异味B.水样浑浊，有固体小颗粒。该小组对水样进行如下处理：（1）首先将水样静置，发生的现象是____；（2）取上层清水，向其中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒。该操作需要用的仪器和用品有（填序号）____。①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸；你还能举出日常生活中哪些利用该原理进行的活动？_____________________________________。（3）再向清液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）。（4）通入氯气杀菌消毒，即得到自来水，为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。通过操作也可以起到杀菌消毒的作用，还可以得到几乎纯净的水。（5）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草③使用节水龙头④使用含磷洗衣粉洗衣服16、下列试剂中：rm{垄脵}碳酸钠粉末；rm{垄脷}石灰石块；rm{垄脹}锌粒；rm{垄脺}试剂瓶中的盐酸rm{.}应该用药匙取用的是______，应该用镊子取用的是______，应该用滴管取用的是______rm{(}填序号rm{)}．17、为研究物质的溶解性与哪些因素有关；某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：

。因素第1组第2组温度/℃202020______加入溶剂种类水酒精水______加入溶剂质量/克202010______加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾______加入固体质量/克101010______试回答：

（1）实验中物质的溶解性是通过______来比较的。

（2）第1组实验中研究的问题是______。

（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。18、下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是______，属于化合物的是______。19、写出下列反应的文字表达式；并在后面括号中注明反应类型。

（1）红磷燃烧____

（2）铁丝在氧气中燃烧____

（3）用氯酸钾制氧气____．评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)20、将含rm{3}克氯酸钾和rm{1}克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为rm{3.04}克；根据质量守恒定律可求；

rm{(1)}生成氧气的质量为多少克？

rm{(2)}固体残余物中含有什么物质？质量各为多少克？21、甲乙丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答问题：所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．22、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______．

。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Al合金．

23、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

（1）选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

（2）再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

（3）封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

（4）用水封坛；放在15～20°C环境中；

（5）以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化（未加热）

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

（1）在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

（2）请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

（3）根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷；你认为是什么？

评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)24、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}表中磷原子的核电荷数rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相对稳定结构的元素是______．

rm{(3)}铝元素的原子在化学变化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子形成离子；离子符号为______；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______．

rm{(4)}上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．25、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)26、初中化学的一些重要实验rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}写出实验rm{A}中红磷在空气中燃烧的现象为____________________________________；______写出红磷燃烧的文字表达式_____________________；本实验还可以推测氮气的性质有________________________rm{(}任写一条即可rm{)}烧杯中水的作用是_________________。民大附中初二学生小李将红磷换成碳粉，是推测该实验能否获得成功rm{?}_____rm{(}填能或否rm{)}理由是_________________________。rm{(2)}实验rm{B}中铁丝在氧气中燃烧时瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是______rm{.}做铁丝在氧气中燃烧的实验时；要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是_____________________________________________。

rm{(3)}实验rm{C}中集气瓶中水的作用是_______________________________________。rm{(4)}实验rm{D}为排水集气法收集气体的装置，集气瓶中水的作用是___________________。27、请从氮气、氧气、二氧化碳、氩气中选择适当物质的化学式填空：空气中体积分数最大的是____；可用于灭火的是____；可用于制造电光源的是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为y；可得。

解得x：y=4：1

则气体中C、H元素质量比为：（）：（）=3：2

其中C、H原子个数比==1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为=1：4；二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18

故选A

【分析】假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．3、C【分析】【解答】解：A；小麦粉中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

B；大葱中富含维生素；故选项错误．

C；牛肉中富含蛋白质；故选项正确．

D；红薯粉条中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

故选C

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．4、C【分析】解：rm{A}高锰酸钾可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，同时由于产生了二氧化锰，能够加快化学反应速率，故A错误；

B；高锰酸钾可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；由于二氧化锰能够加快氯酸钾的分解速率，所以反应速率会加快，故B错误；

C；高锰酸钾可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，同时由于产生了二氧化锰，能够加快化学反应速率，故C正确；

D；氯酸钾和高锰酸钾都能够分解生成氧气；故D错误．

故选C．

高锰酸钾可分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；而二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率，可以据此来回答该题．

本题主要考查了高锰酸钾和氯酸钾反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用，掌握相关知识才能正确解答．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}汽油难溶于水；洒水不会溶解汽油蒸气，所以错误．

B；打开车通风可降低可燃物的温度；使它达不到着火点，严禁一切烟火可防止汽油的温度可燃达到着火点，疏散乘客能使乘客摆脱险境，所以正确．

C；车厢里充满了汽油的气味说明车厢中有汽油蒸气；汽油有可燃性，与空气混合后遇明火或电火花会发生爆炸，而开灯时可能产生电火花，所以错误．

D；为防患于末然；在汽油还没有燃烧时要紧急疏散，所以错误．

故选B．

A；根据汽油的溶解性判断．

B；根据防患于末然的原则判断．

C；根据可燃性的气体遇明火或电火花会发生爆炸判断．

D；根据燃烧的条件和防患于未然的原则判断．

安全重于泰山，生产、生活安全是当今社会的热点，特别是食品安全、饮水安全、易燃易爆物的安全问题等，不但是社会热点，也是化学考查的重点．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】在利用广口瓶作吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出。【解答】A.在给病人输氧时，氧气应从rm{a}导管进入，rm{b}导管导出，这样可以通过水下气泡的多少快慢，判断气体的流速，故A说法正确；导管进入，rm{a}导管导出，这样可以通过水下气泡的多少快慢，判断气体的流速，故A说法正确；B.rm{b}

C.液氧是蓝色的，能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水，故B说法正确；

D.输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内，故C说法正确；导管与供氧的钢瓶相连，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着若rm{b}导管与供氧的钢瓶相连，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着rm{a}导管被排出，故D说法错误。导管被排出，故D说法错误。

故选D。

rm{b}【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：

rm{1.}根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号rm{(}即“rm{+}”rm{)}连接起来；

rm{2.}配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号rm{(}表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等rm{)}

rm{3.}标明化学反应发生的条件rm{(}因为化学反应只有在一定的条件下才能发生rm{)}如点燃、加热rm{(}常用“rm{triangle}”号表示rm{)}催化剂、通电等；并且；一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等；

rm{4.}注明生成物中气体或固体的状态符号rm{(}即“rm{隆眉}”、“rm{隆媒}”rm{)}一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边；但是；如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了；

可以根据以上几点来判断化学方程式的正确与否。【解答】A.反应物中氧气为气体；所以生成物中无需标注气体，故A错误；

B.铝和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化铝；题中所写化学方程式书写正确，且已配平，故B正确；

C.磷和氧气反应生成了五氧化二磷；该反应生成物的化学式错误，故C错误；

D.镁和氧气反应生成了氧化镁；而题中氧化镁的化学式书写错误，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}8、B【分析】解：设rm{B}的相对原子质量为rm{x}则rm{A}的相对原子质量为rm{2x.}设该化合物的化学式为rm{A_{a}B_{b}}则rm{dfrac{2xa}{xb}=dfrac{3}{1}}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{2}}即化学式为：rm{dfrac{2xa}{xb}=dfrac

{3}{1}}

故选：rm{dfrac{a}{b}=dfrac

{3}{2}}

利用化合物中rm{A_{3}B_{2}}rm{B}两元素的质量比及相对原子质量比，可计算出化合物的分子中rm{A}rm{B}原子个数比；根据原子个数比；判断化合物的化学式．

根据化合物中组成元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比解答即可．rm{A}【解析】rm{B}9、D【分析】【解析】试题分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确。B、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，B正确。C、二氧化碳密度大于空气，故用向上排空气法收集二氧化碳气体是正确的，故C正确。D、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，故D错误。故选D。考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；检查装置的气密性。【解析】【答案】D二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

11、AD【分析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：rm{4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g}故乙为反应物，甲；丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；

A；该反应为分解反应；故错误；

B；丙可能为催化剂；故正确；

C、参加反应的乙、丁质量比为：rm{(10g-4g)}rm{(8g-4g)=3}rm{2}故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：rm{(6g-4g)}rm{(8g-4g)=1}rm{2}由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲；丁的相对分子质量比，故选项说法错误；

故选：rm{AD}

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{AD}12、AB【分析】略【解析】rm{AB}13、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}14、BD【分析】解：rm{A}托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}能用托盘天平称取rm{11.7}克氯化钠粉末；故选项实验数据合理．

B、rm{10mL}量筒的精确度为rm{0.1mL}不能用rm{10}毫升量筒量取rm{5.25}毫升盐酸；故选项实验数据不合理．

C、温度计能准确到rm{0.1隆忙}温度计上显示的室温读数可以为rm{25.7隆忙}故选项实验数据合理．

D、由于rm{AC}数据合理；故该选项说法错误．

故选：rm{BD}．

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}．

B、根据rm{10mL}量筒的精确度为rm{0.1mL}进行分析判断．

C、温度计能准确到rm{0.1隆忙}．

D、根据rm{ABC}的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】（2）为完成过滤操作，需要使用的仪器和用品有①带铁圈的铁架台、③漏斗、④玻璃棒、⑥烧杯、⑦滤纸；（3）吸附除了可以除去固体小颗粒，还可以吸附色素和异味，操作过程中没有新物质产生，属于物理变化；（4）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，蒸馏既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水（5）①用盆接水洗菜，可以节约用水，应该保留；②用养鱼水浇花草，可以节约用水，应该保留；③使用节水龙头，可以节约用水，应该保留；④大量使用含磷洗衣粉洗衣服，会污染水体，应该摈弃．故选④【解析】【答案】⑴产生了沉淀；⑵过滤；①③④⑥⑦；如戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等（3）吸附；物理（4）肥皂水；蒸馏（5）④16、①②③④【分析】解：碳酸钠粉末是粉末状的固体药品；可用药匙取用；石灰石块和锌粒是固体药品，要用镊子取用；试剂瓶中的盐酸是液体药品，可用滴管取用．

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}．

了解常用仪器的作用；药匙用来取用粉末状固体药品；镊子用来取用固体药品；滴管可用来吸取液体药品．

本题考查常见仪器的作用，要求同学们在平时的实验中多加留心各种实验仪器的作用．【解析】rm{垄脵}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}17、20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系【分析】解：（1）实验中物质的溶解性是通过溶解的溶质多少来比较的。故填：溶解的溶质多少；

（2）第1组实验中；除溶剂的种类不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶剂的种类与溶解性的关系；故填：研究溶剂的种类与溶解性的关系；

（3）要研究溶解性与溶质种类的关系，则设计的实验中除溶质的种类不同以外，其他因素应完全相同，即：温度也为20℃、溶剂为20g水、溶质可以选择氯化钠，质量为10g；故填：。因素第1组第2组温度/℃20202020加入溶剂种类水酒精水水加入溶剂质量/克20201010加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾氯化钠加入固体质量/克10101010

（1）根据比较溶解性的方法来分析；

（2）根据第1组实验中的数据来分析；

（3）根据实验的目的来分析。

本题探究了影响物质溶解性的因素，结合所需知识以及实验数据来分析解答即可。【解析】20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系18、①②⑨④⑥③⑤⑦⑧【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物；故答案为：①②⑨；④⑥；③⑤⑦⑧；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】①②⑨④⑥③⑤⑦⑧19、略

【分析】

（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；化合反应；（2）铁+氧气四氧化三铁；化合反应；（3）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

四、计算题(共4题，共16分)20、解：氧气的质量rm{=3g+1g-3.04g=0.96g}

设生成氯化钾的质量是rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}

rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}rm{149}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}}

rm{0.96g}

因为化学反应前后催化剂rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}

}二氧化锰rm{x=1.49g}的质量保持不变，仍为rm{(}残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量rm{)}

答：生成氧气的质量为rm{1g}固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰rm{=3.04g-1.49g-1g=0.55g}剩余氯酸钾rm{0.96g}和生成的氯化钾rm{1g}rm{0.55g}【分析】【分析】

根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量。掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变。【解答】根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量rm{=3g+1g-3.04g=0.96g}氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；设生成氯化钾的质量是rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}rm{149}rm{96}rm{x}rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}}rm{0.96g}因为化学反应前后催化剂rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}

}二氧化锰rm{x=1.49g}的质量保持不变，仍为rm{(}残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量rm{)}答：生成氧气的质量为rm{1g}固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰rm{=3.04g-1.49g-1g=0.55g}剩余氯酸钾rm{0.96g}和生成的氯化钾rm{1g}rm{0.55g}【解析】解：氧气的质量rm{=3g+1g-3.04g=0.96g}设生成氯化钾的质量是rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉;;}rm{149}rm{96}rm{x}rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}}rm{0.96g}因为化学反应前后催化剂rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{0.96g}

}二氧化锰rm{x=1.49g}的质量保持不变，仍为rm{(}残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量rm{)}答：生成氧气的质量为rm{1g}固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰rm{=3.04g-1.49g-1g=0.55g}剩余氯酸钾rm{0.96g}和生成的氯化钾rm{1g}rm{0.55g}21、略

【分析】解：rm{(1)}碳；磷、铁和氧气反应有许多共同的特点；例如反应类型方面、是否放热方面、反应条件方面．

rm{垄脵}都是化合反应．

rm{垄脷}都是氧化反应．

rm{垄脹}反应都放出大量热．

rm{垄脺}反应条件都是点燃等．

故答案为：rm{(1)}都是化合反应；

rm{(2)}反应都放出大量热；

rm{(3)}反应条件都是点燃等；

碳；磷、铁和氧气反应都是化合反应、氧化反应；都放出大量的热，反应条件都是点燃等．

解答本题的关键是要充分理解反应类型、反应现象等方面的知识，熟练掌握各种反应的化学方程式．【解析】都是化合反应；反应都放出大量热；反应条件都是点燃22、略

【分析】

A；由Fe的熔点为1535℃；Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；

B；由Fe的熔点为1535℃；Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；

C；由Na的熔点97.5℃；Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故C错误；

D；由Fe的熔点为1535℃；Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金，并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答．

23、略

【分析】

（1）该项研究中；若用一只坛，结论可能具有偶然性．取同样处置的3只坛可以减少误差，使结论更可靠．

（2）横坐标为时间；纵坐标为亚硝酸盐含量，对照表中数据描点，然后用光滑曲线连接起来．

（3）根据表中数据及曲线图可以看出：不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．

（4）该项研究的设计这三只坛都是煮沸前和煮沸后的对比；并没有设立加入煮沸后的食盐水之后不再加热者沸的对照实验，因此该项研究存在的一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．

故答案为：（1）减少误差；使结论更可靠；（1分）

（2）可绘成一幅图；也可分画3张图（3分），每坛的趋势正确分别给1分）

（3）①不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．（2分，答出2项给1分，不设0.5分）

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷是：没有设立对照；即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液（1分）；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．（1分）

【解析】【答案】本题是为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间；以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量的变化，根据实验步骤及表中数据结合课本知识进行分析归纳，实验过程中变量要唯一，这三只坛都是加热前和加热煮沸后的对照，没有和不加热的对照．

五、推断题(共2题，共14分)24、15；氩；失去；Al3+；AlCl3；电子层数相同【分析】解：rm{(1)}原子中质子数rm{=}核外电子数，则磷原子的核电荷数rm{x=2+8+5=15.}故填：rm{15}

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素rm{.}故填：氩；

rm{(3)}由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层有rm{3}个电子，在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子，在化合物中，氯元素显rm{-1}价，铝元素显rm{+3}价，则氯化铝的化学式为rm{AlCl_{3}}故填：失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}

rm{(4)}由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同rm{.}故答案为：电子层数相同．

rm{(1)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数；进行分析解答．

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构．

rm{(3)}根据铝原子结构示意图；离子符号的写法以及化合物的化学式的写法来分析；

rm{(4)}根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{15}氩；失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}电子层数相同25、（1）二氧化硫二氧化碳（2）过氧化氢水+氧气催化分解（3）碳+氧气二氧化碳化合【分析】​【分析】本题考查的是常见物质的推断，掌握过氧化氢的分解、硫在氧气中的燃烧现象及二氧化碳的检验是解答本题的关键。【解答】过氧化氢溶液在黑色固体二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；根据分析可以得出：rm{A}是过氧化氢、rm{B}是二氧化锰、rm{C}是水、rm{D}是氧气、rm{E}是硫、rm{F}是二氧化硫、rm{G}是木炭、rm{H}是二氧化碳。rm{(1)F}是二氧化硫；物质rm{H}是二氧化碳；故答案为：二氧化硫；二氧化碳；rm{(2)}A、rm{B}混合得到rm{C}rm{D}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢混合得到rm{B}rm{C}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}rm{D}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反应的反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；催化；分解；水rm{+}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反