2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷706考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、氮化碳的硬度超过金刚石晶体；成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构B.该晶体中碳显+4价，氮显-3价C.该晶体中每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连D.该晶体的化学式为2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关B.用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性C.生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律D.金属、石墨的导电性都与其自由电子有关3、符号的含义是A.轨道上有3个电子B.第三个电子层沿x轴方向的p轨道C.电子云有3个空间取向D.第三个电子层轨道有3个空间取向4、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.氢气中，分子的数目为B.与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为C.中，键的数目为D.标准状况下，和混合后气体分子数为5、三氯化氮()的空间结构类似于为三角锥形。下列说法不正确的是A.键是极性键B.分子中不存在孤电子对C.分子为极性分子D.可能易溶于极性溶剂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________7、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。8、生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。

（1）写出NH4Cl电子式：___。

（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。

（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。

（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O9、回答下列问题：

(1)中含有的键个数为____________．

(2)已知和与结构相似，分子内键与键个数之比为____________．分子中键与键个数之比为____________．

(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料；燃烧时发生反应的热化学方程式如下：

若该反应中有键断裂，则形成的键有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为____________．

(5)乙醛分子中含键的个数为____________，1个分子中含有键的个数为____________．10、现有下列分子或离子：

①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1)粒子的几何构型为直线形的有___(填序号；下同)。

(2)粒子的几何构型为V形的有___。

(3)粒子的几何构型为平面三角形的有___。

(4)粒子的几何构型为三角锥型的有___。

(5)粒子的几何构型为正四面体型的有__。11、铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。

(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)12、磷和砷的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；

（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____PCl3的键角(填>或<或=),原因是______________________________________.

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。13、(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)19、为了检验某未知溶液中是否含有一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有回答以下问题：

（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”；则此空可不答）。

（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。20、已知三氯化铁的熔点为306℃；沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。

(2)饱和食盐水的作用是___。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯；冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。

②淡血红色溶液中加入过量H2O2后溶液血红色加深的原因是__。

(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液；产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2；无明显变化。

实验①说明___；

实验②的目的是__；得出结论：___。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)21、实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其实验流程如下：

已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

。离子Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解的pH为8.5；

③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。

(1)"浸取"在题图所示的装置中进行。

①Al2O3与硫酸反应的化学方程式为___；铁屑被MnO2氧化为Fe3+；该反应的离子方程式为__。

②保持温度；反应物和溶剂的量不变,提高锰元素没取率的操作有___。

(2)"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为___。

(3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液___，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)22、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

24、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

氮化碳硬度大，为原子晶体，组成微粒为原子，由氮化碳的二维晶体结构可知，晶体中每个C原子与4个N原子相连，而每个N原子与3个C原子相连，由于非金属性N>C；则N为-3价；C为+4价，且N原子有一个孤电子对，以此解答该题。

【详解】

A．根据图中结构可知；每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是8电子稳定结构，故A正确；

B．氮元素的电负性大于碳元素；所以在氮化碳中氮元素显−3价，碳元素显+4价，故B正确；

C．根据图知；每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故C错误；

D．晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元，正方形的顶点的原子占边上的原子占可得晶体的化学式为C3N4；故D正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关；选项A不正确；

B．液晶是一种特殊的物态；它既有液体的流动性，又有晶体的各向异性，选项B正确；

C．油漆主要是非极性物质；乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，选项C正确；

D．金属；石墨中有自由移动的电子；因此能导电，选项D正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同方向伸展，所代表的含义是第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道；故选B；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．由于未说明标准状况；故22.4L不一定为1mol，A错误；

B．无论Na2O2与H2O或CO2反应均为歧化反应，根据转移电子关系：2Na2O2~2e-知，0.1mol过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA；B正确；

C．N2分子中含有1个σ键和2个π键，故1molN2中含σ键数目为NA；C错误；

D．由反应2NO+O2=2NO2，知NO完全反应，反应后为NO2和O2混合气体，反应生成NO20.1mol，剩余O2(0.1-0.05)mol，但由于存在反应：2NO2N2O4；故混合气体小于0.15mol，D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．不同种元素原子之间形成极性共价键，则键是极性键；故A正确；

B．分子中N原子上存在一个孤电子对；故B错误；

C．空间结构类似于为三角锥形，则的正负电荷中心不重合；为极性分子，故C正确；

D．根据相似相溶原理可知，分子为极性分子；易溶于极性溶剂，故D正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键7、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键8、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是离子化合物；

(2)氮为7号元素；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)根据NH4+和NaOH溶液的反应计算需要NaOH溶液的体积为；

(4)根据氧化还原反应；配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

【详解】

(1)氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：

(2)氮原子电子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有一个未成对的电子，与其同周期且有2个未成对电子的原子的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2；元素符号为S；Si；

(3)某污水中NH4Cl含量为180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物质的量为≈3.364mol，NH4+的物质的量也是3.364mol，为除去废水中的NH4+，向该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH的物质的量为3.364mol，则所需NaOH溶液的体积为=33.64L；

(4)该反应中铁元素的化合价由0价升高至+2价，氮元素的化合价由+5价降低至-3价，由化合价升降守恒和质量守恒可以配平该离子方程式并标出电子转移的方向和数目如下：【解析】SiS1s22s22p333.6441104139、略

【分析】键和键简单判断方法是单键是键，双键中1个键和1个键。叁键中1个键和2个键。

【详解】

（1）CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1molCO2中含有的键个数为2NA。

（2）N2的结构式为推知CO的结构式为含有1个键、2个键；CN-的结构式为HCN分子的结构式为HCN分子中键与键均为2个。

（3）反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2和2molH2O，则形成的键有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）设分子式为CmHn，则6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，结构式为所以1个C2H4分子中共含有5个键和1个键。

（5）乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为故1mol乙醛中含有键的个数为6NA，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。

【点睛】

对尿素的结构式根据8电子稳定结构和化学键理论可以判断其结构式，根据结构式再判断化学键的具体类型。【解析】或1:21:15.55:16NA或710、略

【分析】【详解】

①CS2分子中C原子价层电子对个数是2；孤电子对数为0，C原子采用的是sp杂化，空间构型为直线形；

②H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，则价层电子对数为4，S原子采用的是sp3杂化；由于有2个孤电子对，故空间构型为V型；

③PCl3分子中σ键数目为3，1，则价层电子对数为4.则P原子采用的是sp3杂化，由于有故空间构型为三角锥型；

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤电子对数为0，C原子采用的是sp2杂化；由于碳氧双键的存在，故空间构型为平面三角形；

⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤电子对数为1，O原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥形；

⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤电子对数为0，N原子采用的是sp3杂化；故空间构型为正四面体形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤电子对数为0，B原子采用的是sp2杂化；故空间构型为平面正三角型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，S原子采用的是sp2杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为V形；

综上所述，(1)粒子的几何构型为直线形的有①；(2)粒子的几何构型为V形的有②⑧；(3)粒子的几何构型为平面三角形的有④⑦；(4)粒子的几何构型为三角锥型的有③⑤；(5)粒子的几何构型为正四面体型的有⑥。【解析】①.①②.②⑧③.④⑦④.③⑤⑤.⑥11、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素为26号元素；根据泡利原理与洪特规则对价电子层进行排布即可；其最外层电子处于s能级；

（2）①元素周期表中；同主族元素的电负性从上到下逐渐变小；

②同一周期中；第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常；

③根据杂化轨道理论和VSEPR模型分析作答；

（3）SCN-可检验Fe3+；再结合共价键的存在规律和杂化轨道理论分析作答；

（4）根据配合物理论作答。

【详解】

（1）Fe元素为26号元素，其基态Fe原子的价层电子的电子排布图为因该原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形；

故答案为球形；

（2）①O与S同族；且在S的上一周期，则O；S两元素的电负性由大到小的顺序为O＞S；

故答案为O＞S；

②同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，较为稳定，则其第一电离能比O高，即；N>O；

故答案为N>O；

③杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，则SO42-中S原子的孤电子对数为（6-24+2）=0，则其杂化轨道数为0+4=4，故其杂化方式为sp3；又其价层电子对数=0+4=4，则其VSEPR模型名称为正四面体形；

故答案为sp3；正四面体形；

（3）SCN-可与Fe3+发生特征的显色反应，根据各原子满足8电子稳定结构可知，分子内S原子与C原子共用一对电子对，C与N共用三对电子对，则其电子式为根据电子式和结构式可知，SCN-内部含一个共价单键和一个共价三键，则σ键数目为1+1=2，和π键的数目为2，故两者之比为1：1；SCN-中心原子C的杂化轨道数为2+0=2；故采用sp杂化，其分子空间构型为直线型；

故答案为1：1；直线型；

（4）在K3[Fe(CN)6]配合物中，CN-作为配体，与中心离子Fe3+形成配合物；

故答案为CN-。【解析】球形O＞SN>Osp3正四面体形1：1直线型CN－12、略

【分析】【分析】

（1）黑磷具有类似石墨一样的片层结构；石墨层间是范德华力连接，从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯，从成键原子的电子结构分析；

（2）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；

（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4＋和一种正六面体形阴离子是PCl6－，即发生反应为：2PCl5=PCl4＋+PCl6－；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4＋中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P-Br键长书写．

【详解】

（1）黑磷具有类似石墨一样的片层结构；石墨层间是范德华力连接；

从结构上看；单层磷烯导电性优于石墨烯，从成键原子的电子结构分析，石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子，后者剩余电子多，导电性增强。

（2）物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；

（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4＋和一种正六面体形阴离子是PCl6－，即发生反应为：2PCl5=PCl4＋+PCl6－，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4＋中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子（PCl4＋）中键角大于PCl3的键角。

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴、阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4＋+Br－。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，解题关键：学会杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，难点：（2）（3）杂化方式的判断。【解析】范德华力石墨烯中1个碳原子和周围3个碳原子结合后还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中1个磷原子和周围3个磷原子结合后还剩2个价电子sp、sp2、sp3PCl4+和PCl6－>PCl3中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力PBr5＝PBr4++Br－13、略

【分析】【详解】

(1)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体；（2）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.分子晶体三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、实验题(共2题，共6分)19、略

【分析】【详解】

（1）若先向溶液中通入再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明通入后的溶液中含但不能证明原未知溶液中含有故应先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入溶液变为红色，证明原未知溶液中含有故答案为：不合理；先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入溶液变为红色，则原未知溶液中含有

（2）向溶液中滴加溶液，产生白色絮状沉淀，因易被溶解在溶液中的O2氧化为故沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的故答案为：产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

（3）实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，铁能将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：【解析】①.不合理②.先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入溶液变为红色，则原未知溶液中含有③.产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色④.⑤.20、略

【分析】【分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应制得氯气；氯气经饱和食盐水的洗气；浓硫酸的干燥后，与铁发生反应制取三氯化铁，用碱石灰吸收尾气，据此分析。

【详解】

(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气的干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢且能抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；

(3)①Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多；溶液血红色加深；

(4)根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了

根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的为双氧水。

【点睛】

滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明产生了是H2O2将SCN-氧化成为易错点。【解析】aghdebcf除去氯气中的氯化氢气体Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多SCN-发生了反应而不是Fe3+发