2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷694考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]；工作原理如图。下列说法正确的是。

A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极B.c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜C.a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体2、据报道；用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是。

A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B.Y室的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动D.甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子3、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构见图，下列有关说法错误的是。

A.H+在固体酸膜中由a极流向b极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C.电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2OD.电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO24、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c（HCN）－）B.c（Na＋）>c（CN－）C.c（Na＋）>c（HCN）D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－15、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用计测定溶液的测得约为2向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为3向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为4向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是A.溶液中的电离程度大于水解程度B.实验2滴加过程中：逐渐减小C.实验3滴加过程中：D.实验4反应静置后的上层清液中：6、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，升温ΔH不变B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2,则△H1＞△H27、下列指定反应的离子方程式错误的是A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C.NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO8、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、B.1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、C.在=1×1012的溶液中：Fe2+、Cl-、D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)10、广泛用于微电子；光电子行业；用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是。

A.通入的一极为电解池的阳极，反应式为B.电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C.熔融的中参与阳极反应D.粗硅上的反应式：11、常温下，电离常数为二元酸亚磷酸的电离常数若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是A.溶液中，B.向的氨水中滴加等浓度的溶液，加入溶液时，水的电离程度达到最大值C.溶液中，D.属于正盐，其水溶液显碱性12、常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线a代表X(HPO)B.pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)C.H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1D.等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO>c(OH-)>c(H+)13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线M表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，14、25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050mol/LH2C2O4溶液滴定25.00mL0.100mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)15、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：

A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.图中b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室温下HX的电离常数为10-4.7516、下列有关说法正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀17、常温下，向2L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下：。时间/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列说法正确的是A.该反应在30min时，恰好达到平衡B.反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，则a＜0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率逆＞正评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。

(2)理论计算表明，原料初始组成在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。19、在密闭容器中发生如下反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后；改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向；逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡___________移动；

(2)增大压强，平衡___________移动；

(3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动；

(4)加入催化剂，平衡___________移动。

(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。20、回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体。

（3）由甲；乙两人组成的实验小组；在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

。反应物。

起始温度。

t1/℃

终了温度。

t2/℃

中和热。

/kJ·mol-1

A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1g·cm-3)21、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：。花种类花汁在酒精(中性)中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁。

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：。试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色____________________________22、二氧化碳的捕集；利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向；CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

①“热分解系统”发生的反应为每分解1molFe3O4转移的电子数为________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。

(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料；其原理如题图3所示。

①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。23、(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。

(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_____。

(3)离子化合物MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式_。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)24、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误25、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)26、某含硫酸的酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②560V130③5V220V3

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：______

(2)V1=______，V2=______，V3=______；

(3)实验①和②的结果表明_；实验①中O～t1时段反应速率v(Cr3＋)=______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：______；

假设三：______；

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O浓度可用仪器测定)。实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论______反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)实验①中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)，则假设一不成立。27、用图中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸的工艺。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_____。倒置的漏斗的作用是__________。实验时漏斗中观察到的现象是____。

(2)实验过程中，B极连接电源的_____(填写电源电极名称)，理由是___________。

(3)实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验操作步骤依次是_____。

(4)为测定制得盐酸的浓度，打开活塞K取10.00mL，加水稀释成500.00mL，取稀释液20.00mL，用0.108mol/L的标准NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，则制得盐酸的浓度是_____。滴定时若锥形瓶水洗后用稀释液润洗两次(没有干燥)后直接滴定，则测定结果会_____(选答“偏大”、“偏小”、“无影响”)。28、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）M极发生反应的电极反应式为__。

（2）已知电解质溶液均足量，若电路中通过0.2mol电子，则CuSO4溶液质量变化量为__g。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极发生反应的电极反应式__。

（4）电解过程中，Y极发生反应的电极反应式为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X极收集到896mL气体，在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

从图中可以看出，光伏并网发电装置中，a电极连接N型半导体，则其为负极，b电极连接P型半导体，则其为正极；电解装置中，a极为阴极，b极为阳极。从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]浓度增大，也可推出(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动；则e膜为阳膜。

【详解】

A．由分析可知；光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，A不正确；

B．由分析可知；c；e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B不正确；

C．a为阴极，(CH3)4N+得电子产物与电解质作用，生成(CH3)4NOH和H2，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑；C正确；

D．182g四甲基氢氧化铵的物质的量为=2mol，则a极生成1molH2，b极生成0.5molO2；两极共产生1.5mol气体，但由于温度；压强未知，所以无法求出生成气体的体积，D不正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

在甲池中氢气和二氧化碳合成甲酸；甲酸再通入乙池的X室中，故X中电极为负极，Y室中的电极为正极，Y室中的电解质为氢氧化钠溶液。

【详解】

A．用甲酸代替氢气的燃料电池有更多的优点；使用的甲酸比氢气更易储存和运输，故A正确；

B．乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池，通入氧气的电极是正极，发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；故B正确；

C．X室为负极室；Y室为正极室，阳离子向正极移动，故C正确；

D．甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气，HCOOH=H2+CO2；转移电子是2mol，根据电子守恒，两池转移电子量相等，所以乙中转移2mol电子，故D错误。

答案选D。3、D【分析】【分析】

根据燃料电池中，通入燃料的一极为负极，故通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2；标准状况下的体积为1.12L，据此分析答题。

【详解】

A．由分析可知，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；A正确；

B．由分析可知，b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-；B正确；

C．由分析可知，负极反应式为H2-2e-═2H+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，故电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O；C正确；

D．根据电子守恒可知，电路中每转移1mol电子，b极消耗O2为＝8g；D错误；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．HCN的电离程度小于NaNC的水解程度，则c（HCN）＞c（CN－）；故A不选；

B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-）；故选B；

C．由题意可知若HCN不电离，CN－不水解则c（Na＋）=c（HCN）；但HCN的电离程度小于NaNC的水解程度，所以c（Na＋）＜c（HCN）；故C不选；

D．在混合液中由物料守恒可知c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1；故D不选。

答案选B5、B【分析】【详解】

A．从实验1得知，溶液显碱性；故其水解程度大于电离程度，A错误；

B．实验2滴加过程中存在电荷守恒：随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即减小，减小，故减小；B正确；

C．原溶液存在随着盐酸滴入，pH下降，产生的碳酸分解，C错误；

D．静置后的上层清液是白色沉淀碳酸钙的饱和溶液，有D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A选项，对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0；ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与升温无关，故A正确；

B选项；已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，是吸热反应，石墨能量低，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；

C选项，已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，该反应是生成气态水，因此不是H2的燃烧热；故C错误；

D选项，已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2,前者燃烧充分，放出的热量更多，焓变反而越小，因此△H2＞△H1；故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

能量越低越稳定，物质稳定的转变为不稳定的是吸热反应。7、C【分析】【详解】

A．溶于水生成硝酸和NO，其离子方程式为故A正确；

B．用惰性电极电解溶液，生成Cu单质和氧气，其离子方程式为故B正确；

C．NaClO溶液中通入过量发生氧化还原反应，其离子方程式为故C错误；

D．溶液中通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为故D正确；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．滴入石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与会发生反应；不能大量共存，A不符合题意；

B．1.0mol·L−1的KNO3溶液中含有大量H+、Fe2+、会发生氧化还原反应；不能大量共存，B不符合题意；

C．=1×1012的溶液为碱性溶液，含有大量OH-，OH-与Fe2+会发生反应；不能大量共存，C不符合题意；

D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+之间不能发生任何反应；可以大量共存，D符合题意；

故合理选项是D。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．HF溶液中，根据电荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正确；

B．HF的电离方程式为HFH++F-，H+由HF电离而来，弱电解质的电离是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B错误；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常温下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF为0.1mol/L，弱电解质的电离是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C错误；

D．根据HFH++F-，F-由HF电离而来，弱电解质的电离是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正确；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

熔盐LiH中，含有Li+和H-，所以H2应转化为H-，从而得出通入H2的电极为阴极，粗硅为阳极，阴极反应式为H2+2e-═2H-，阳极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑；据此分析解题。

【详解】

A．由以上分析知，通入H2的电极为电解池的阴极，反应式为H2+2e-═2H-，A错误；

B．电解过程中，通入氢气的一极为阴极，阳离子向阴极移动，则Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移，B正确；

C．由分析可知，粗硅为电解池的阳极，反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中参与阳极反应，C正确；

D．由分析可知，粗硅上反应式为：Si+4H--4e-=SiH4↑，D错误；

故答案为：BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，二式组合可得到A错误；

B．向的氨水中加入5mL等浓度的溶液时，二者恰好完全中和生成正盐此时水的电离程度达到最大值，B正确；

C．溶液中存在质子守恒关系，因此C错误；

D．是二元酸，属于正盐，由于的电离常数大于的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，水溶液显碱性；D正确；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成浓度增加，所以曲线a代表X()；继续滴加亚磷酸，浓度降低，升高，所以曲线b代表X()，曲线c代表X()。

【详解】

A．向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成浓度增加，所以曲线a代表X()；故A正确；

B．pOH=7时，溶液中存在和两种溶质，根据电荷守恒其中即故B正确；

C．在溶液中存在电离平衡平衡常数Ka=pOH=7.3时，且=mol/L，所以Ka==故C错误；

D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，既电离又水解，其电离常数Ka>Kh==以电离为主；只水解，其水解常数Kh==所以溶液中离子浓度大小为故D错误；

故选AB。

【点睛】

把pOH换算成pH计算，pOH增大，碱性减弱，是解题的基本前提，依次推出各曲线代表的粒子变化情况。13、BD【分析】【详解】

A．的电离方程式为

当时，即横坐标为0.0时，

因为故即

结合图像知；曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。

A正确；

B．由A项分析可知，曲线M表示pH与的变化关系；B错误；

C．选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时；溶液pH约为5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C项正确；

D．电荷守恒式为

中性溶液中存在

故有

假设或(见C项分析)；

则溶液一定呈酸性，故中性溶液中D项错误。

故答案选择BD。14、BD【分析】【分析】

点①所示溶液中；溶质为草酸钠，根据质子守恒判断离子关系；②所示溶液中，溶液为中性，根据电荷守恒判断离子大小；③所示溶液中，草酸完全反应，生成草酸氢钠，溶液显酸性，电离大于水解，据此回答问题。

【详解】

A.点①所示溶液中：溶液为草酸钠，根据质子守恒可知，c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)；A错误；

B.点②所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，即c(HC2O4-)+c(C2O42-)+)；B正确；

C.点③所示溶液中，溶液为酸性，草酸氢根电离大于水解，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C错误；

D.若草酸根和草酸氢根浓度相同，根据Ka2可知，此时氢离子浓度为10-4.2，符合题意，即滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O42-)=c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)；D正确。

答案为BD。

【点睛】15、AC【分析】【分析】

电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用；然后进行分析；

【详解】

A．根据上述分析，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，HX电离出H＋对水电离起到抑制作用，H＋浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度：a

B．根据上述分析，HX的电离平衡常数Ka=10－4.75，b点时，则c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b点坐标是(0；4.75)，B正确；

C．c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根据c点坐标，代入电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因为溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正确；

D．根据上述分析可知：室温下HX的电离常数为10-4.75；D正确；

故选AC。16、B【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程中；析氢腐蚀要在强酸性条件下发生，吸氧腐蚀在弱酸性；中性、碱性条件下发生，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生，A说法错误；

B．镀锡铁制品镀层受损后；在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，B说法正确；

C．隔膜电解法以多孔隔膜将阳极区和阴极区分隔，在氯碱工业，需阻止OH-与阳极生成的氯气反应；电解槽被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，C说法正确；

D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因；利用原电池原理，构成牺牲阳极的阴极保护法来减缓金属的腐蚀，D说法错误；

答案为B。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据；结合反应方程式可知，30min至40min时B的剩余物质的量均为0.4mol，说明该反应在30min时已经达到平衡，但不能说明30min时恰好达到平衡，也可能在20min至30min之间的某一个时刻达到平衡，A错误；

B．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)；B正确；

C．由表中数据可知，题干温度下，c(A)=保持其他条件不变；升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则a＞0，C错误；

D．由题干表中数据可知，故K==0.20，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，则=0.30＞K，说明反应在向逆向进行，达到平衡前的反应速率逆＞正；D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2⇌CH2=CH2+4H2O。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。

(2)由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中c和a曲线的起点比值为1:3，则对应物质物质的量分数之比为1:3、d和b对应物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0。

(3)原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即因此，该温度下反应的平衡常数(MPa)-3=(MPa)-3。

(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。【解析】①.②.变大③.d④.c⑤.<⑥.⑦.选择合适催化剂19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为吸热反应；所以升高温度，平衡正向移动；

(2)正反应是气体体积增大的反应；所以增大压强，平衡逆向移动；

(3)增大H2(g)浓度；平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动；

(4)催化剂只影响反应速率不影响平衡；加入催化剂，平衡不移动；

(5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。【解析】正反应方向逆反应方向逆反应方向不移动不移动升高温度20、略

【分析】【分析】

（1）

中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；

（2）

量取反应物时；取50mL0.50mol/L的盐酸，还需加入的试剂等体积但浓度略大的NaOH溶液，使碱过程或酸完全中和，并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量，答案选B；

（3）

①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热；所以热效应不同；

②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。【解析】（1）量筒环形玻璃搅拌棒。

（2）B

（3）A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同-56.9kJ/mol-52.7kJ/mol21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中可知；玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液，万寿菊花汁在酸性；碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性，只有大红花在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色不同，可以辨别出溶液的酸碱性，故答案为：大红花；

(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色；故答案为：粉红色、绿色、橙色、绿色。【解析】①.大红花②.粉红色③.绿色④.橙色⑤.绿色22、略

【分析】【详解】

(1)①反应中O元素化合价由-2价升高到0价，由方程式可知，2molFe3O4参加反应，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol，每分解1molFe3O4转移的电子数为2NA或故答案为2NA或

②由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成Fe3O4和C，反应的方程式为故答案为：

(2)①随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故答案为：H2O；

②由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故答案为：＜；

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值，故答案为：增大压强或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极上甲烷失电子结合碳酸根生成二氧化碳，负极反应式为故答案为：

②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为故答案为：

【点睛】

本题较为综合，涉及氧化还原、化学平衡移动以及原电池反应等知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力。注意电极正负极的判断以及反应式的书写，注意燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应。【解析】2NA或H2O＜增大压强或提高比值23、略

【分析】【分析】

(4)碳碳双键与H2发生加成反应得到烷烃。

【详解】

(1)氯碱工业中阳极是氯离子失电子产生氯气，电极反应式：

(2)石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体；干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)；

(3)离子化合物MgO2的电子式：

(4)与H2反应的产物是：系统命名法命名为：3，3，6—三甲基辛烷。【解析】石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)3，3，6—三甲基辛烷四、判断题(共2题，共18分)24、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。25、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【详解】

(1)草酸(H2C2O4)能将Cr2O转化为Cr3＋，自身转化为CO2，发生的离子方程式为3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为：3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

(2)根据①②中pH不同是探究pH对速率的影响，故V1为10mL；②③中pH相同，则是探究浓度对速率的影响，故V2=60mL，V3=20mL；故答案为：10；60；20；

(3)实验①曲线斜率较大，反应速率快，实验表明溶液c(H+)越大，反应的速率越快，v(Cr3+)=2v(Cr2O)=故答案为：其他条件相同时，溶液的初始pH值越小，反应速率越快(或溶液的pH对反应速率有影响)；

(4)根据铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]组成分析，作出假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO起催化作用，故答案为：Al3+起催化作用；SO起催化作用；

(5)要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO浓度比，不要选用K2SO4和Al2(SO4)3；用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验①中c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立，故答案为：控制其他条件与反应①相同，用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾大于相等。【解析】3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O106020其他条件相同时，溶液的初始pH值越小，反应速率越快(或溶液的pH对反应速率有影响)Al3+起催化作用SO起催化作用控制其他条件与反应①相同，用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的