2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷957考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量；某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是（）

。物质。

CaCl2

CaBr2

CaO

CaSO4

MgO

Al2O3

ZnCl2

ZnBr2

CuSO4

干燥效率。

0.14

0.14

0.2

0.04

0.008

0.003

0.8

1.1

1.4

A.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响B.MgO的干燥性能比CaO好C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04D.干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大2、铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素；其实验流程如图所示，下列说法错误的是。

已知：固体1的主要成分是A.上述实验流程中操作①②都是过滤B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的C.向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素D.反应③的离子方程式为3、氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是。

A.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径C.路线I、II、III是自然固氮的一种途径D.上述所有转化都属于氧化还原反应4、某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的若干种离子。取该溶液做焰色反应；火焰呈黄色。某同学设计并完成如图实验：

下列有关判断中正确的是A.该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+，不存在K+B.实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe2+C.原溶液中一定存在的离子是Na+、Cl-、Br-、D.检测原溶液中是否含有可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体5、下列关于原电池的叙述正确的是()A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属6、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（）

A.放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极B.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极C.充电时，Na+被还原为金属钠D.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6-xe—==NaXFeIIFeIII(CN)67、在加热条件下；乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是。

A.R的化学式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶19、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体；下列关于X的说法正确的是。

A.分子式为C9H10N2O3B.苯环上的二氯代物有2种C.1molX最多能与5molH2发生加成反应D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应10、某同学研究浓硝酸与溶液的反应；进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的

下列分析错误的是A.②中溶液变红，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率D.向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应11、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变B.在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量12、K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极；其中之一为单质钾片。下列说法正确的是。

A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过B.有机电解质2可用水溶液代替C.放电时，a极的电极反应式为：D.放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极13、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀14、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应为M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4；其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.放电时电池的总反应为M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6CB.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极D.充电时，石墨电极应该接到电源的负极15、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是（）

A.能发生消去反应B.一氯取代物只有1种C.分子式为C13H16O3D.能与碳酸氢钠溶液反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）17、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是___(填序号)。

①氧气是正极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动18、汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变19、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．在上述验毒反应中作还原剂(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为至少需要氧气___________L(标准状况下)。20、下列物品或设施：①水泥②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤玛瑙⑥光导纤维。

(1)使用了硅单质的是_______(填序号；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸盐材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，请写出工业合成氨的方程式：_______。21、某公司开发了一种以甲醇为原料；以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

（2）放电时：负极的电极反应式为___。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。22、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

（1）将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

（2）弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。23、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。

（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。

（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。24、人体保持健康必须的六种基本营养物质：___________、___________、___________、___________、___________、___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)25、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误26、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)27、高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯；光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙；硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量；进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银；为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____，Y是____(写化学式；下同)。

(2)固体A、滤液C的主要成分：A____，C____。

(3)Z处进行的操作是____。

(4)写出C生成B的化学方程式____。29、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

30、工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于热水，不溶于乙醇。

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法B．热还原法C．电解法。

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)31、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．CaCl2、CaBr2、CaSO4等含有相同金属元素；阴离子不同的干燥剂的干燥效率数据分别是0.14、0.14、0.04；说明干燥剂中非金属元素不同，对干燥效率有一定的影响，选项A不合理；

B．根据表格信息可知，MgO作干燥剂，1m3空气中实际余留水蒸气的质量为0.008；小于CaO，则MgO的干燥性能比CaO好，选项B合理；

C．由表中数据，由MgO、CaO的干燥效率数据，数据分别是0.008、0.2，CaSO4的干燥效率是0.04，同理，MgSO4的干燥效率可能小于0.04；选项C合理；

D．对比表中含有不同金属元素；同一类别的干燥剂的干燥效率数据；金属元素不同，干燥效率变化大，如MgO、CaO的干燥效率数据，数据分别是0.008、0.2，选项D合理；

答案选A。2、C【分析】【分析】

由题给流程可知；去根后的菠菜剪碎；研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。

【详解】

A．由分析可知；操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；

B．由分析可知；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；

C．由分析可知；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；

D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为故D正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

A.氮气与氧气反应只能直接得到NO；不能一步生成二氧化氮，故A错误；

B.工业制取硝酸；首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；

C.氮气在闪电条件下转变成NO；NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；

D.上述每步转化过程中均有元素化合价的变化；均属于氧化还原反应，故D正确；

故选：A。4、D【分析】【分析】

溶液做焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+；加入足量的氯水有无色气体产生，若有则会被氧化成硫酸根，所以气体只能是CO2，原溶液中含有不含会与碳酸根反应的Mg2+、Fe2+；得到溶液呈黄色，向黄色溶液中加入四氯化碳，分层，下层呈橙色，说明下层含有溴，则溶液中含有Br-；上层溶液中加入HCl和BaCl2溶液，得到白色沉淀，该步操作欲检验但若只有也会被氯水氧化成所以二者有其一，或者都有；滤液中加入HNO3和AgNO3欲检验Cl-，但加入氯水时引入了Cl-，所以无法确定是否含有Cl-，也无法确定是否含有K+、

【详解】

A．焰色反应呈黄色，只能说明存在Na+，但黄光会覆盖K元素的焰色，所以无法确定是否含有K+；A错误；

B．根据分析可知溶液中含有一定不存在Fe2+；溶液呈黄色是应为生成了溴单质，B错误；

C．根据分析可知原溶液中一定存在Na+、Br-、无法确定是否含有Cl-、C错误；

D．若含有铵根；则会生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；

综上所述答案为D。5、C【分析】【详解】

A.原电池放电时；电子由负极经导线流向正极，A错误；

B.原电池是将化学能转变为电能的装置；B错误；

C.在原电池中；电子流出；电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应，C正确；

D.构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属；例如燃料电池的正负极均可以用石墨，D错误；

答案选C。

【点睛】

如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。6、B【分析】【详解】

A．放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应在正极，故NaXFeIIFeIII(CN)6应为负极；A项错误；

B．放电时阳离子移向正极；故B正确；

C．充电为电解池原理，由题意知Na+反应后为NaXFeIIFeIII(CN)6；而非金属钠，故C错误；

D．充电时阴极应得电子，反应式为xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe—==NaXFeIIFeIII(CN)6；故D错误。

本题选B。7、B【分析】【分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【详解】

A.图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O；A项正确；

B.乙醇变成乙醛；发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2→2CuO；两反应中交替生成铜；氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH；能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【点睛】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。9、AD【分析】【详解】

A．结构图中每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C9H10N2O3；故A正确；

B．该有机物的邻间对位上的取代基都不同；则苯环上的二氯代物有3种，故B错误；

C．有机物X中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成，羧基不能与氢气加成，则1molX最多能与3molH2发生加成反应；故C错误；

D．X结构中含有氨基；具有碱性，可与盐酸反应，又含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D正确；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于是红色，是黄色，所以②中溶液变红，是由于生成了A项错误；

B．取少量③中的溶液加入溶液；产生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸钡，B项正确；

C．由于②中溶液立即变红，所以聚合为的速率很快，远大于硝酸氧化的速率；C项错误；

D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明催化浓硝酸氧化D项正确；

故答案为AC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不改变反应热；且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，A正确；

B．根据图像可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此b线代表有催化剂时的反应历程；B正确；

C．NH3含有N-H键；为极性键，C错误；

D．合成氨为放热反应；则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误；

答案选AB。12、AC【分析】【分析】

由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为b电极为正极；在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。

【详解】

A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许О2通过；故A正确；

B．KO2能与水反应；故有机电解质2不可用水溶液代替，故B错误；

C．由分析可知。A极反应式为故C正确；

D．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连；做电解池的为阳极，故D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。14、AD【分析】【分析】

根据题干信息可知放电时左侧为正极，电极反应式为M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4，则右侧为负极，电极反应式为LiC6-eˉ=Li++C6。

【详解】

A．正极反应加上负极反应可得电池总反应为M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6C；故A正确；

B．放电时电流由电源的正极经外电路流向负极；即从磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C．充电时为电解池，Li+流向电解池阴极，因放电时石墨电极上发生氧化反应，则充电时石墨电极发生还原反应为电解池的阴极，所以Li+流向石墨电极；故C错误；

D．充电时石墨电极为阴极；与外接电源的负极相连，故D正确；

故答案为AD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构分析；分子中与—OH相连的邻位C上有H，可以发生消去反应，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；故一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C11H16O5；C错误；

D．分子中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D正确；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)有机物a主链有3个碳原子；甲基在2号碳上，所以名称为2-甲基丙烷；

(2)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以a的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以c的同分异构体为b；

(4)(d)为丁炔；CH≡CH等单炔链烃与丁炔互为同系物；

(5)(a)为2-甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面；

(b)为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)为1-丁炔，乙炔为直线型结构，如图三点决定一个平面，所以1、2、3号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1-丁炔中4个C一定共平面，所以4个碳原子处于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气作正极得到电子，氢气作负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，①②③均正确，故答案选①②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转①②③18、略

【分析】【详解】

(1)

(2)A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；

C．反应过程中，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态。【解析】C19、略

【分析】【详解】

（1）物质X为肼N2H4，其电子式为结构式为

（2）A．当银针变黑时，说明生成说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；

B．反应生成硫化银；Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；

C．反应的方程式为氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1:4；故C错误；

D．中元素的化合价在反应未发生变化；故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；

故选CD。

（3）物质Z为由氧化还原反应的知识分析和配平可得到

（4）在中；S的平均价态为+2价。

A．若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间；故A错误；

B．若反应；产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故B正确；

C．若反应；产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；

D．若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误；

故选B。

（5）由图可知，反应物为NO和生成物为和中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到电子，中氮元素的化合价从价升高到0价，则每摩尔失去电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为

（6）设产生结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：解得：则混合气体中一氧化氮的体积为向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为由钠离子守恒生成混合气体物质的量为根据氮原子守恒可知故原有硝酸的物质的量浓度为欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为则NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是在标况下的体积为【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.620、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸盐；②计算机芯片使用了硅单质；③门窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太阳能电池使用了硅单质；⑤玛瑙中含有二氧化硅；⑥光导纤维中含有二氧化硅。

【详解】

(1)硅单质一般应用于芯片和太阳能电池；答案选②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸盐材料的是：①；

(4)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为：【解析】②④③⑤⑥①21、略

【分析】【分析】

（1）放电时；负极上甲醇失电子发生氧化反应；

（2）充电时；原电池负极与电源负极相连，阳极上失电子发生氧化反应；

（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应；根据转移电子相等计算氧气的体积；

（4）n（CH3OH）=mol；结合燃烧热的概念书写热化学方程式。

【详解】

（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=×22.4L/mol=33.6L；

（4）n（CH3OH）=mol，生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，则1molCH3OH燃烧放出的热量为1×22.68kJ×32=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol。【解析】负4OH-+4e-=2H2O+O2↑CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O33.6CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol22、略

【分析】【分析】

（1）

铁片与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反应现象为剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；

（2）

铁片与盐酸的反应为放热反应；反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；

（3）

铁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即FeCl2溶液和H2的总能量低于铁片和盐酸的总能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑剧烈反应；有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。

（2）下降反应放热使锥形瓶内气体温度升高；压强增大，从而使A端液面下降放热。

（3）小于23、略

【分析】【分析】

根据发生的反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反应的原理分析。

【详解】

(1)乙醇分子的结构式为所含官能团名称为羟基；

(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化；作还原剂，说明乙醇具有还原性；

(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。

【点睛】

考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。【解析】羟基CH3CHO还原CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2种24、略

【分析】【分析】

【详解】

人体保持健康必须的六种基本营养物质为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故答案为：糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐。【解析】糖类油脂蛋白质维生素水无机盐四、判断题(共2题，共12分)25、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。26、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。五、工业流程题(共4题，共24分)27、略

【分析】【详解】

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，利用浓硝酸酸浸后得到滤渣为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，则“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；（2）根据同离子效应，相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解；（5）①酸性条件下BaCrO4与HI反应的离子方程式为2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，结合反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则有：

2BaCrO4~~~~~~~~~~3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M6

mgcV

则②若加入的HI溶液过量太多，部分HI被空气氧化，使测定结果偏高。【解析】避免HNO3挥发和分解，减少环境污染Ca(NO3)2减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解x100%偏高28、略

【分析】【分析】

废液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有Zn(NO3)2。由于Zn是过量的，所以固体A中含有：Zn、Ag，为了把二者分开，需要加入过量的稀硫酸，让Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银，滤液C中含有硫酸锌，加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，加热蒸发即可得到Zn(NO3)2；以此解答。

（1）

由分析可知，X是Zn，Y是H2SO4。

（2）

由分析可知，固体A中含有Zn和Ag，滤液C中含有ZnSO4(H2SO4)。

（3）

由分析可知；Z处进行的操作是蒸发结晶。

（4）

滤液C中含有硫酸锌，加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，ZnSO4和Ba(NO3)2反应得到硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为：ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2。【解析】(1)ZnH2SO4

(2)Zn和AgZnSO4(H2SO4)

(3)蒸发结晶。

(4)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)229、略

【分析】【详解】

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨；混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2））“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4；

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为0.5倍；用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%×1.0×10-3mol•L-1=1×10-5mol/L，溶液中c2(F－)=Ksp/c(Ca2+)=4.0×10−11/1×10−5，所以c2(F－)=2×10-3mol/L；

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25。【解析】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+SiO2、CaSO40.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2.0×10－3；0.2530、略

【分析】【分析】

（1）从高炉炼铁的反应解答；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2；可看到钒元素化合价升高了，找氧化剂并用氧化还原反应原理来书写该反应的化学方程式；

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸；试用平衡移动原理分析；找到浸出液中含钒的微粒，即可写出物质的化学式；

（4）分析浸出液中含钒微粒与碳酸氢铵之间的反应；结合沉钒过程有气体生成来书写其反应的离子方程式；

（5）比较乙醇；水分别作洗涤剂洗涤沉淀优劣；就可找出原因；

（6）由图示数据等信息；结合物质的性质计算求解；

【详解】

（1）高炉炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此应用的冶炼方法是热还原法；答案为：B；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，但是焙烧时加入CaCO3并不是氧化剂，真正的氧化剂是氧气，故该反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案为：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2难溶于水，则存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，氢离子浓度增大，向右移动，浓度减小，向右移动；

答案为：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)