2025年冀教版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）B.核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）C.第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8D.元素周期表共的18个纵行，代表18个族2、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）ABCD．A.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB.若D是一种强碱，则C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁3、下列选项属于官能团异构的是（）A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B.CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH34、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A.13种B.14种C.15种D.16种5、冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（）A.电解其熔融盐或氧化物B.电解其盐的水溶液C.热分解法D.热还原法6、1mol某烷烃完全燃烧消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（）A.4种B.5种C.6种D.7种评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差B.rm{25隆忙}时，rm{pH=4.5}的硫酸溶液中rm{c(H^{+})}是rm{pH=5.5}的磷酸中rm{c(H^{+})}的rm{10}倍C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.常温下，rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}能够自发进行，则该反应的rm{2NO(g)+O_{2}(g)?

2NO_{2}(g)}rm{triangleH<0}8、在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时；下列说法正确的是（）

。容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.2Ⅱ绝热恒容002aⅢ恒温恒压210bA.平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同C.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1D.若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2（g）、0.40molO2（g）和1.40molSO3（g），则此时ν正＜ν逆9、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀B.稀释rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液，溶液中各离子的浓度均减小C.反应rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}在常温下能自发进行，则反应的rm{triangleH<0}D.常温常压下，rm{H_{2}O_{2}}分解产生rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反应中转移的电子数为rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}10、如图所示的铜锌原电池中，铜电极为rm{(}rm{)}

A.负极B.正极C.发生还原反应的一极D.发生氧化反应的一极11、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置rm{(C_{1}}rm{C_{2}}rm{C_{3}}均为石墨rm{).}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.rm{C_{1}}rm{C_{2}}分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.rm{C_{1}}上和rm{C_{3}}上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的rm{pH}都逐渐升高评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、化合物H是重要的有机化合物；可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）

已知以下信息：

①A属于芳香烃；H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．

回答下列问题：

（1）B的结构简式____，D的官能团名称____．

（2）B→C的反应类型____；D→E的反应类型____；

（3）①C→D的化学方程式____．

②E+F→H的化学方程式____．

③I→G的化学方程式____．

④G→J的化学方程式____．13、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

（1）消除汽车尾气中的NO；CO；有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：

I．

II．N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1

①△H1=____．

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式____

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．

①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为____

②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式____

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是____用文字和化学用语解释原因____．14、标准状况下，用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为____（结果可写分数）．15、为了探究HClO的漂白性；某同学设计了如下的实验．

（1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式____．

（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是____；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是____，其中发生反应的化学方程式为____．

（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是____．

（4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组用300mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2制备氯气；并将所得氯气与过量的石灰乳反应．

则理论上最多可制得标况下氯气____L，Ca（ClO3）2____g．16、（2015•南宁三模）已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：。元素性质或结构信息A单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸BM层有1个未成对的p电子，核外电子总数大于7C与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶于强酸和强碱DS电子总数比p电子总数少2个，单质或氧化物均具有很高的熔、沸点E周期表中电负性最大的元素F最外层有2个电子，但次外层有18个电子（1）A原子的最外层电子排布式为____，D原子共有____种不同运动状态的电子，F的离子的价层电子轨道示意图为____．

（2）C与D元素第一电离能的大小关系：____＞____（填元素符号）；

（3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是____（填分子式，下同），分子较稳定的是____；

（4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为____；

（5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为____，F的离子可与氨分子形成[F（NH3）4]2+，该阳离子中存在的化学键类型有____；

（6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为____．已知该化合物晶胞的体积为2.0×10-23cm3，该离子化合物的密度为____（保留一位小数）．17、完成下列表格：

。孤对电子价层电子电子构型分子构型杂化类型SO2____________________BCl3____________________CCl4____________________18、分子式为C5H8的烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物为CO2和HOOC-CH2-COOH，判断该烃的结构简式是____．19、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH220、已知：（R；R′表示烃基或官能团）

有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2；两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

请回答：

（1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是____．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是____．

（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是____．

（3）F可发生多种类种类型的反应：

①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是____．

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是____．

③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是____．

（4）A的结构简式是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应____（判断对和错）评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、综合题(共3题，共9分)26、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。27、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入