2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列表示不正确的是（）A.乙烯的结构式：B.基态铁原子的价电子排布图3d64s2C.2—甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：2、甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是A.①②④B.②③⑤C.①②③D.①②③④3、氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素；广泛存在于大气；土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NAB.动物遗体腐败产生的17gNH3中含有共价键为3NAC.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子数为0.1NAD.细菌分解过程中，1mol被还原为N2转移电子数为10NA4、涂改液中含有多种有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种。下列有关二氯甲烷分子的描述正确的是A.二氯甲烷分子中四个σ键键长均相等B.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3杂化C.二氯甲烷由碳、氯、氢原子构成，属于原子晶体D.二氯甲烷分子是一种含有极性键的非极性分子5、下列现象与氢键有关的是。

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：DB.C和E具有相同的最高化合价C.最简单气态氢化物的沸点：ED.相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.18gD2O中所含的中子数为10NAB.标准状况下，22.4LSO3中所含SO3分子数为NAC.6gSiO2晶体中，含有Si-O键的数目为0.2NAD.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-与CH3COOH的微粒数之和为0.1NA8、考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为A.6B.8C.14D.20评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形10、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B.容易失电子转变成表现出较强的还原性C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是D.某种激发态碳(C)原子排布式为而不是11、HCl(g)溶于大量水的过程放热；循环关系如图所示，下列说法不正确的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)12、下例关于化学用语表示错误的是A.氮原子的电子排布图是：B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的电负性大于O元素13、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后不变B.中配位体为配位数为4C.与铜离子络合，形成配合物后的键角会变小D.中提供空轨道15、下列说法正确的是A.ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子C.有阳离子的所有物质一定会有阴离子D.p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料16、硫和氮是两种常见的“明星元素”；其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键D.N的电负性比S的电负性强17、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

19、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”；2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________

（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______

（4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。

a．Og是第七周期0族元素。

b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强。

d．中子数为179的Og核素符号是20、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。21、分析下列化学式中画有横线的元素；选出符合要求的物质填空。

A．B．C．D．E．

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______(填字母；下同)。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是______。

(4)既有键又有π键的是______。22、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。23、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖；因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为__________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

a.PH3分子是极性分子。

b.PH3分子稳定性低于NH3分子；因为N-H键键能高。

c.一个PH3分子中；P原子核外有一对孤电子对。

d.PH3沸点低于NH3沸点；因为P-H键键能低。

（2）PH3的沸点比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________。

（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示；回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________。24、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键25、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。26、二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。

(2)在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。

a．仅做氧化剂b．既被氧化又被还原。

c．发生氧化反应d．既未被氧化也未被还原。

(3)两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

(6)CCl4分子的空间构型为__________________，CO2的电子式是___________________。

(7)相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：。氯化物NaClKClCCl4熔点/℃804773-22.92

试解释表中氯化物熔点差异的原因：_______________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误28、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误29、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)30、半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素；称为光谱分析。

(2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。

(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。

(4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。

(5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞中其余P原子的坐标为______________(写出一个即可)，B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（）、（）、（）、（），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近，晶体密度为________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)31、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备并探究的性质；其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后；进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示；乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；

B．基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，排布图为故B错误；

C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，所以2-甲基丁烷的键线式：故C正确；

D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个孤电子，所以甲基的电子式为：故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

①单质越易与化合，元素的非金属性越强，甲的单质比乙的单质容易与化合；故能说明；

②活泼非金属单质能将比它弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来；甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，能说明；

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，能说明；

④非金属元素原子得电子数目的多少；与其形成8电子稳定结构有关，与元素非金属性没有直接关系，不能说明；

⑤熔；沸点是物质的物理性质；与元素非金属性强弱无关，不能说明。

故选C。3、B【分析】【详解】

A．不是标况下；不可带入22.4L/mol计算，A项错误；

B．1molNH3中含有3molN-H，故17gNH3即1mol，含有共价键为3NA；B项正确；

C．是弱酸根离子，NaNO2溶液中离子发生水解，故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子数小于0.1NA；C项错误；

D．1mol被还原为N2，氮元素化合价从+5变为0价，转移电子数5mol，则为5NA；D项错误。

故答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氯甲烷分子四个σ键中其中两个为C-H键；两个为C-Cl键，键长不完全相同，故A错误；

B．二氯甲烷分子中的中心原子碳的价电子对数为：采用sp3杂化；故B正确；

C．二氯甲烷由碳；氯、氢原子构成；熔沸点较低，属于分子晶体，故C错误；

D．二氯甲烷分子中两个为C-H键；两个为C-Cl键，均为极性键，但是其正负电荷重心不能重合，属于极性分子，故D错误；

故选：B。5、B【分析】【分析】

【详解】

①NH3的熔；沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键；熔化、汽化时需要除克服分子间作用力外还要克服氢键，故①符合题意；

②小分子的醇；羧酸与水形成分子间氢键；因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；

③冰中水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构；中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；

④NH3与水分子之间形成氢键，导致NH3极易溶于水；故④符合题意；

⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键；对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；

⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定；难断裂，不是因为氢键的缘故，故⑥不符合题意；

综上所述；①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。

答案选B。6、B【分析】【分析】

由题干信息可知；A；B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，故A是碳元素，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧元素，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，D是氟元素，故B是氮元素，E和C同主族，故E是硫元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，A、B、D、E分别是C、N、F、S，故原子半径：F<S即D

B．由分析可知；C是O最高价是0价，E是硫，最高价是+6价，故二者具有不相同的最高化合价，B错误；

C．由于H2O中存在分子间氢键，沸点反常升高，而H2S中没有氢键，故最简单气态氢化物的沸点：H2S2O即E

D．由分析可知，相同条件下EC2即SO2，是极性分子，故易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于水，故在水中EC2的溶解度比AC2更大；D正确；

故答案为：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量不足1mol，则所含的中子数小于10NA；A错误；

B.标准状况下，SO3呈固态，故标准状况下，22.4LSO3中所含SO3分子数远大于NA；B错误；

C.6gSiO2晶体的物质的量为1mol，1个Si原子形成4个Si-O键，则含有Si-O键的数目为0.4NA；C错误；

D.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，按物料守恒知，CH3COO-与CH3COOH的微粒数之和为0.1NA；D正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

核素中；A为质量数，Z为原子序数；质子数、核电荷数、核外电子数，中子数=A-Z。

核素的质量数为14，质子数为6，所以中子数为故选B。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．氦和氢元素的原子中均没有p；d能级；故不涉及洪特规则，元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能，是由于氦的原子核外已经达到稳定结构，A不合题意；

B．容易失电子转变成是由于的3d上有6个电子，既不是全充满也不是全空，故通常容易失去一个电子变为3d上处于半充满有5个电子的表现出较强的还原性，B符合题意；

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是就是因为前者3d上全充满，后者既不是全充满也不是半充满，C符合题意；

D．某种激发态碳(C)原子排布式为而不是是因为是符合能量最低原则的基态原子；D不合题意；

故答案为：BC。11、AD【分析】【分析】

结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出热量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出热量；据此分析。

【详解】

A．由盖斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放热反应，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A错误；

B．H+(g)→H+(aq)是放热反应，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放热反应，△H6＜0；故B正确；

C．H原子非金属性小于CI原子，H更加容易失去电子，则△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正确；

D．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，则△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D错误；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子总数为7；2p轨道3个电子各占据1个轨道，并且自旋方向相同，故A错误；

B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时；电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；

C．钾元素核外有19个电子，根据构造原理书写出基态原子简化电子排布式为：1s2s22p63s23p64s1；故C错误；

D．同周期自左而右电负性增大；故F元素的电负性大于O元素，故D正确；

故答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中铜以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中铜离子浓度发生改变，A项错误；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以配位体为NH3；配位数为4，B项正确；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，与铜离子络合，孤电子对对N-H键的斥力减小，所以形成配合物后的键角会变大；C项错误；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道；与N原子形成配位键，D项正确；

答案选BD。15、AD【分析】【详解】

A．将最后填入电子的轨道能级符号作为元素周期表的分区；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入电子轨道能级符号ds，因此ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正确；

B．有的分子晶体中每个分子周围紧邻的分子不是12个；如冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，故B错误；

C．金属晶体由金属阳离子与电子构成；没有阴离子，故C错误；

D．p区是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p区中的某些元素构成的单质位于金属与非金属的交界处，如硅；锗都位于金属与非金属的交界处，可用于做半导体材料，故D正确；

答案选AD。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4；故A错误；

B．该化合物为分子晶体；熔沸点较低，故B正确；

C．分子中含有的S-S键为非极性键；故C错误；

D．N的非金属性比S强；则N的电负性比S的电负性强，故D正确；

故答案为AC。17、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【分析】

(1)C的原子结构中有2个电子层；最外层电子数为4；

(2)Si位于第三周期第ⅣA族；

(3)上边界在短周期和0族；且第一周期只有2种元素；

(4)第118号元素为Og；为第七周期的0族元素；

据此分析解答。

【详解】

(1)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；故答案为第二周期第ⅣA族；

(2)Si位于第三周期ⅣA族；则硅的元素符号填写在周期表相应的空格中为；

故答案为

(3)上边界在短周期和0族，且第一周期只有2种元素，则用实线画出周期表的上方边界为故答案为

(4)a．第118号元素为Og，为第七周期的0族元素，故a正确；b．Og为第七周期的0族元素，Og原子的核外有118个电子，故b正确；c．Og为第七周期的0族元素，非金属性很弱，故c错误；d．中子数为179的Og的质量数为179+118=297，核素符号是故d错误；故答案为cd。

【点睛】

把握元素周期表的结构和元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。本题的易错点为(4)，要注意根据原子序数与元素在元素周期表的位置的关系的应用。【解析】第二周期第ⅣA族cd20、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.21、略

【分析】【详解】

A．中氮原子分别与3个氢原子形成3个键；还有1对未参与成键的电子；

B．中氧原子与2个氢原子形成2个键；还有2对未参与成键的电子；

C．中氯原子与1个氢原子形成1个键；还有3对未参与成键的电子；

D．中碳原子与4个氢原子形成4个键；所有价电子都参与成键；

E．中碳原子与氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键；2个π键；所有价电子都参与成键；

综上所述；(1)所有的价电子都参与形成共价键的是DE；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是C；

(3)最外层有未参与成键的电子对的是ABC；

(4)既有键又有π键的是E。【解析】①.DE②.C③.ABC④.E22、略

【分析】(1)

BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)

BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。【解析】(1)非极性极性。

(2)低23、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键；且P原子最外层还有一个孤电子对；

a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子；

b．存在的化学键键能越大分子越稳定；

c．一个PH3分子中；P原子最外层有一对孤电子对；

d．含有氢键的氢化物熔沸点较高；

（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4；据此写出化学方程式；

（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；

（5）①根据图知；氧气溶解分数越小，反应速率越快；

②生成的磷酸能和金属阳离子反应。

【详解】

（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为

a.PH3分子是三角锥型分子；正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；

b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确；

c.一个PH3分子中；P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；

d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；与键能无关，故d错误；

答案为：cd；

（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4++OH-=PH3↑+H2O；

综上所述，故答案为：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长；所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；

故答案为：延长；

②由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3的净化效率急剧降低；

故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应；使催化效率降低。

【点睛】

氨气、PH3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。【解析】①.②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延长⑨.生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低24、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像分析；该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。

（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出；其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。

（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。

【点睛】

本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2杂化⑥.12⑦.abc25、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA族，钠元素与氯元素形成的化合物为NaCl，日常生活中作食品调味剂，其饱和水溶液可用于氯碱工业，医疗上的生理盐水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)26、略

【分析】【详解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根据化合价变化规律，同种元素化合价不交叉，NaClO3作氧化剂发生还原反应生成ClO2，则两份NaClO3参与反应化合价降低2；四份HCl中2份体现还原性化合价升高生成氯气；化合价升高2，2份HCl中Cl的化合价不变生成氯化钠；则该反应化合价变化为2，转移电子数为2；根据分析电子转移数目与作还原剂的HCl物质的量为1：1，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素从+3价→+4价，发生氧化反应做还原剂；故选c；

(3)两种方法相比，方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒；其主要原因是方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做还原剂发生氧化反应得到Na2SO4，化合价升高2，NaClO3发生还原反应生成二氧化氯，化合价降低1，根据化合价守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化学反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17个电子，每个电子的运动状态都不同，故有17种不同运动状态的电子；按照构造原理氯离子的最外层电子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的价层电子对数为4，没有孤电子对，则CCl4分子的空间构型为正四面体；CO2的电子式是

(7)对比物质的熔沸点，首先确定物质的晶体类别，一般熔沸点大小比较：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；若均为离子晶体，比较离子键强弱；NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大；KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。

【点睛】

分析方法一的氧化还原反应，首先抵消同种元素相同的化合价部分，再根据同种元素化合价不交叉，化合价升降守恒进行判断。【解析】0.2c方法二方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面体NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低四、判断题(共3题，共18分)27、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减