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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、下列离子方程式书写正确的是A.Na投入到足量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣=AlO+2H2OC.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD.三氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2、下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是A.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH:CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OB.用盐酸清洗铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OD.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O3、生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH4、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其制备原理用化学方程式表示为:3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是A.Na2FeO4中Fe元素是+6价B.还原产物是NaClC.FeCl3是还原剂D.NaClO被氧化5、下列化合物既与硫酸反应;又与氢氧化钠反应的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)6、某工业烟气中含有CO、等气体,用溶液吸收并回收的过程如图所示。

(1)的浓度:Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。

(4)解吸过程需要加热,在这个过程中常伴有少量产生。

①证明产物中含的实验方法是:取少量解吸后的溶液,_______________________________(填操作和现象)。

②产生的原因是_________________________________________________________________。

7、(I)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

请回答下列问题:

(1)此反应的氧化剂是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____(填选项序号)

A酸性B氧化性C吸水性D脱水性。

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的化学方程式:__________________。

(II)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:

(3)上述反应中,被氧化的元素_____。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O___________

(5)请配平下列离子方程式___________

____Fe2++____H++____NO=____Fe3++____N2O↑+____H2O8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”;根据图示回答下列问题:

(1)根据“价类二维图”,下列能与B反应的物质有_____,反应中使B表现还原性的物质是__(填序号)。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液。

(2)C的钠盐放置在空气中极易变质,请设计实验方案证明其已被氧化___。

(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。9、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题:

(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液,在空气中放置一段时间后漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:_______________。(已知酸性:)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用,会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是____________________。

Ⅱ.是一种有毒气体;如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收若将通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时,混合液中和的个数比为_______________。10、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:

(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______;

(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______(填化学式);

(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______;(用化学式表示);

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______;

(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是________。

A.比较两种元素的单质的熔点;沸点高低。

B.将两种元素的单质分别与冷水反应;观察反应的剧烈程度。

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱11、石棉是一种具有压伸强度大;柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀;而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒,能使人患肺癌。

(1)有一种石棉矿叫做青石棉,其化学式为Na2Fe5Si8H2O24;写成氧化物形式的化学式为_________。

(2)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox,x是____;以氧化物形式表示为__________。

(3)下列物质中;既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是_____(填序号)。

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3

(4)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是_____________。12、下列物质中:①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑨胆矾⑩CuSO4溶液⑪氧化钙。

(1)属于混合物的是___________;属于单质的是___________,属于化合物的是___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________;___________;___________;___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________;___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是___________。

A.石墨转化成金刚石B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化钙溶于水D.无水硫酸铜遇水变蓝评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)13、SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误14、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误15、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误16、氨分子的比例模型:(_______)A.正确B.错误17、定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误18、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题,共6分)19、用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物;其流程如下图所示:

(1)在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________(填操作方法)、洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体。

c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止。

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是_________。

a.得到热饱和溶液b.析出晶体。

(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:__________。

(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____________________________________。

(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料。在550℃时,MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不补充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸,则a∶b为______________(取整数值)。20、天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题:

(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时,锶的焰色为_____(填标号)。A.洋红色B.浅紫色C.黄绿色D.淡蓝色。

(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料,SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体,该反应的化学方程式____________________________。

(3)已知:25℃时,Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶,若转化完成时恢复到25℃,混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L,则c(SO)=______________________。

(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下:

已知:Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:。温度/(℃)20406080100100溶解度(g)Sr(OH)20.911.773.958.4220.291.2Ca(OH)20.190.170.140.120.090.080.08

①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。

②固体3“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有:________________;过滤、洗涤、干燥。

④取mg纯净Sr(OH)2·xH2O产品溶于水,加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后,得到ng滤渣,则x=__________(用含m、n的式子表示)。21、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O;其流程图如下:

部分金属化合物的Ksp近似值如表所示:。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5

回答下列问题:

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题,共9分)22、A;B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素;原子序数依次增大,相关信息如表:

。元素。

相关信息。

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的。

C

原子最外层电子数是电子层数的3倍。

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的。

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题:

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式:__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号);A;B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B;C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式:_____________________。23、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去);其中常温下A;C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式:

X:________;F:_______。

(2)写出下列变化的反应方程式:

A→D:____________________;

C→E:_________________。24、W;X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素;W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____>_______(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______________________。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、C【分析】【详解】

A.Na投入到足量的盐酸中直接与溶液中的氢离子反应,离子方程式为:2Na+2H+=2Na++H2↑;故A错误;

B.氨水为弱碱,且氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为:Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH故B错误;

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;故C正确;

D.电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;故D错误;

故选:C。2、C【分析】【详解】

A.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH恰好完全反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,离子反应方程式为:CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O;故A正确;

B.铁锈主要成分为Fe2O3,用盐酸清洗铁锈生成氯化铁和水,离子反应方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;故B正确;

C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4反应生成锰酸钾、碳酸钾和水,化学反应方程式为:2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O;故C错误;

D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色,说明发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,反应离子方程式为:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O;故D正确;

答案选C。3、D【分析】【详解】

A、CaO是碱性氧化物,可以和H2SO4反应生成CaSO4和水;A不符合题意;

B、CaO是碱性氧化物,可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3;B不符合题意;

C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2;C不符合题意;

D;CaO是碱性氧化物;不能和碱NaOH反应,D符合题意;

故选D。4、D【分析】【详解】

A.根据化合物中各元素化合价之和为0可知,Na2FeO4中Fe元素是+6价;A正确;

B.NaClO被FeCl3还原得到NaCl;因此NaCl是还原产物,B正确;

C.FeCl3中Fe的化合价升高;失去电子,作还原剂,C正确;

D.NaClO中Cl的化合价降低;得到电子,作氧化剂,被还原,D错误;

答案选D。5、D【分析】【分析】

根据题中既与硫酸反应;又与氢氧化钠反应可知,本题考查物质化学性质,运用盐类物质化学性质分析。

【详解】

①碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳;又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故①正确;

②硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水;故②错误;

③碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳;又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨气),故③正确;

④硝酸钠与硫酸;氢氧化钠都不反应;故④错误;

⑤碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳;又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨气),故⑤正确;

答案选D。二、填空题(共7题,共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)烟气中含有CO、等气体,通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫,相当于富集了二氧化硫,亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫,因此的浓度:Ⅰ<Ⅱ。

(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠,因此可以循环利用的是

(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时生成亚硫酸氢钠,故发生反应的化学方程式为:

(4)①证明产物中含的实验方法是:取少量解吸后的溶液,先加入过量盐酸,再加入溶液;有白色沉淀生成;

②或中S为+4价,易被空气中的氧气氧化,得到【解析】<先加入过量盐酸,再加入溶液,有白色沉淀生成加热过程中,(或)被空气中的氧气氧化成7、略

【分析】【详解】

(1)由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3,得电子,故K2Cr2O7是氧化剂;

(2)反应后生成了硫酸对应的盐;故体现了硫酸的酸性,因为硫酸中没有元素化合价改变,故与氧化性无关,排除B,另外此处用的是稀硫酸,浓硫酸才有吸水性和脱水性,排除C;D,故答案选A;

根据题意初步确定反应为:C+H2SO4→CO2↑+SO2↑+H2O,根据得失电子守恒得:1C~2H2SO4,再根据元素守恒配平生成物,得方程式为:

(3)由Al→NaAlO2知Al元素由0价升高到+3价;被氧化,故被氧化的元素为Al元素;

(4)反应双线桥如下:

(5)首先根据得失电子守恒配平得:8Fe2+~1N2O,依据Fe元素守恒确定Fe3+系数为8,依据N元素守恒确定系数为2,根据O元素守恒确定H2O系数为5,依据H元素守恒确定H+系数为10(也可依据电荷守恒先配平H+,最后配H2O),配平后方程式为:8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O。【解析】K2Cr2O7AAl元素8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O8、略

【分析】【分析】

⑴根据“价类二维图”,B物质为SO2,再分析SO2与其他物质的反应并分析化合价变化。

⑵C的钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质;主要验证硫酸根。

⑶金属铜与硫酸浓溶液加热反应生成硫酸铜;二氧化硫和水。

【详解】

⑴根据“价类二维图”,B物质为SO2,SO2与NaOH反应生成Na2SO3,价态不变,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2被酸性高锰酸钾氧化,表现还原性,SO2与H2S溶液反应;溶液变浑浊,二氧化硫化合价降低,表现氧化性,因此能与B反应的物质有①③④,反应中使B表现还原性的物质是③;故答案为:①③④;③。

⑵C的钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质;将钠盐加入稀盐酸,取上层清液加入氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,因此实验方案证明其已被氧化是取少量样品于试管中,加入足量盐酸,向上层清液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,则已被氧化;故答案为:取少量样品于试管中,加入足量盐酸,向上层清液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,则已被氧化。

⑶金属铜与硫酸浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】①③④③取少量样品于试管中,加入足量盐酸,向上层清液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,则已被氧化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O9、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)设NaClO中Cl元素的化合价为x,则有解得.故答案为:+1;

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液,在空气中放置一段时间后漂白效果更好,这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成由于酸性所以与“84”消毒液中的NaClO反应生成HClO和HClO具有漂白性,浓度增大,溶液的漂白性增强,反应的离子方程式是故答案为:发生反应生成HClO漂白效果更好;

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用,二者会发生氧化还原反应,产生黄绿色的有毒气体其反应的离子方程式是故答案为:

Ⅱ.(1)在反应中,N元素的化合价由中的-3变为中的0,化合价升高,被氧化,参加反应的8个中,有2个被氧化,所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为故答案为:1∶3;

(2)和石灰乳反应生成和反应的化学方程式是故答案为:

(3)若将通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和的混合液。

反应过程中既是氧化剂又是还原剂,当混合液中和的个数比为15∶2时;

设Cl原子得到的电子数是15,则反应生成2个失去的电子数是

根据得失电子守恒知,反应生成失去的电子数是5,由于反应每生成1个失去1个电子,所以反应生成5个所以混合液中和的个数比为5∶2。故答案为:5∶2;【解析】+1发生反应生成HClO漂白效果更好1∶35∶210、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知;①~⑧分别为H;C、N、F、Na、Al、S、Cl,据此回答;

【详解】

(1)电子层越多;原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小,则在①~⑦元素中,原子半径最大的是Na元素,在周期表中的位置为第三周期IA族;

(2)非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,由于氟无正价,所以①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是

(3)非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性氟最强,所以④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式

(5)A.两种元素的单质的熔点;沸点高低与金属性强弱无关;A错误;

B.金属性越强;单质与水反应产生氢气越剧烈,将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度,可证明两种元素的金属性强弱,B正确;

C.金属性越强;最高价氧化物的水化物碱性越强,比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,可证明两种元素的金属性强弱,C正确;

故选BC。【解析】第三周期IA族BC11、略

【分析】【分析】

(1)硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写;

(2)根据化合物中正负价代数和为0解答;

(3)根据物质的性质分析判断;

(4)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后加热,NaHCO3先受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,Na2O2再与CO2和H2O反应,且先与CO2后与H2O反应;据此分析。

【详解】

(1)青石棉的化学式为Na2Fe5Si8H2O24,根据原子守恒可知写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O。

(2)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox,其中K是+1价,Al是+3价,Si是+4价,O是-2价,则根据正负价代数和为0可知1+3+4×3=2x,解得x=8,以氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2。

(3)①NaAlO2与盐酸反应,与氢氧化钠不反应;②Ca(OH)2与盐酸反应,与氢氧化钠不反应;③Na2CO3与盐酸反应,与氢氧化钠不反应;④Al(OH)3是两性氢氧化物,⑤NaHCO3是弱酸的酸式盐;二者均既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。答案选④⑤;

(4)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后加热,2molNaHCO3先受热分解为1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O,而1molNa2O2恰好与1molCO2反应生成1molNa2CO3,故最后所得的固体为Na2CO3。

【点睛】

(4)中计算是解答的易错点,应注意的是一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应生成氢氧化钠和氧气。【解析】Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O8K2O·Al2O3·6SiO2④⑤Na2CO312、略

【分析】【分析】

③冰水混合物,虽有混合两个字,但冰和水属于同一种物质,是纯净物,是化合物;④纯净的空气虽然有纯净二字,但属于混合物,因为空气本身就是混合物;⑩CuSO4溶液是混合物;①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷属于单质,属于纯净物;⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑪氧化钙是氧化物;属于化合物,属于纯净物;⑨胆矾是盐,是结晶水合物,是纯净物,是化合物,据此解答。

【详解】

(1)④纯净的空气虽然有纯净二字,但属于混合物,因为空气本身就是混合物;⑩CuSO4溶液是混合物,因为溶液是由溶质和溶剂组成的,故属于混合物的是④⑩;①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷分别属于碳元素和磷元素的单质,故属于单质的是①②⑤⑥;③冰水混合物,虽有混合两个字,但冰和水属于同一种物质,是纯净物,是化合物,⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑪氧化钙是氧化物;属于化合物⑨胆矾是盐,是结晶水合物,是纯净物,是化合物,故属于化合物的是③⑦⑧⑨⑪;

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是①和②,碳元素的同素异形体。⑤和⑥,磷元素的同素异形体。⑦和⑧是由氧元素和钠元素组成的氧化物。⑨胆矾的化学式是CuSO4·5H2O,因此它和⑩CuSO4溶液的组成元素相同。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是①和②;碳元素的同素异形体,⑤和⑥,磷元素的同素异形体。

(4)A.石墨转化成金刚石;属于化学变化;

B.冰融化成冰水混合物,冰和水是同一种物质,属于物理变化;C.氧化钙溶于水,生成氢氧化钙,属于化学变化;D.无水硫酸铜遇水变蓝,生成了新物质胆矾,属于化学变化;综上所述,B项符合题意,本题答案B。【解析】④⑩①②⑤⑥③⑦⑧⑨⑪①和②⑤和⑥⑦和⑧⑨和⑩①和②⑤和⑥B三、判断题(共6题,共12分)13、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收,正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同,如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,故该说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量,H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1,错误。16、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径,氨分子的比例模型:判断正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

定容时,加多了水,溶液体积变大,导致溶液浓度偏小,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度仍然偏小,错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下,水不是气体,所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L,所以该说法错误。四、工业流程题(共3题,共6分)19、略

【分析】【详解】

贝壳中含有CaCO3,煅烧贝壳得到CaO,发生的反应为CaCO3CO2↑+CaO,CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳;海水通过蒸发得到粗盐和母液,粗盐通过溶解、重结晶得到精盐;将石灰乳加入母液中发生反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2,将Mg(OH)2加入稀盐酸中,发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,然后浓缩得到MgCl2·6H2O,将MgCl2·6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2;则。

(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤;a.氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以蒸发的目的是析出晶体,a错误;b.根据a知,蒸发的目的是析出晶体,b正确;c.因为溶液中含有大量杂质,所以不能蒸干溶液,c错误;d.应蒸发至有较多晶体析出时为止,因为溶液中含有大量杂质,所以不能蒸干溶液,否则得到的仍然是混合物,d正确;答案选ac;(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度如图2曲线,蒸发的目的是得到热的饱和溶液,然后冷却得到MgCl2·6H2O,答案选a;(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,根据反应物、生成物及反应条件知,该反应的化学方程式:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;(4)根据焰色反应检验氯化钠,即用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氧化钠;(5)假设是1molMgCl2•6H2O发生反应,根据Mg原子守恒得a+b=1mol①,盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=(203-40a-95b)g,HCl的物质的量=(203−40a−95b)g×36.5%/36.5g/mol=[(203-40a-95b)×1%]mol,根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②,联立①②得a=108/145、b=37/145,所以a:b=108/145:37/145=3:1。

点睛:本题考查海水资源综合利用,涉及粗盐提纯、金属冶炼、盐类水解、物质的量的计算,侧重考查学生分析、计算能力,知道金属活泼性强弱与金属冶炼方法的关系,难点是(5)题计算,要根据原子守恒进行计算。【解析】①.过滤②.ac③.a④.MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑⑤.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氧化钠(答“焰色反应”也可)⑥.3∶1(或3)20、略

【分析】【分析】

(1)锶的焰色反应为洋红色;

(2)根据题目信息写出化学方程式;

(3)=带入数值进行计算;

(4)工业流程中反应1为用2NH4HCO3使SrSO4反应生成SrCO3,过滤后,滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,煅烧后加热水浸,可以利用高温时Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同将二者分离;据此进行解答。

【详解】

(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐;锶的焰色反应为洋红色;

(2)SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体,该反应的化学方程式为:SrSO4+4CSrS+4CO↑;

(3)由题意可知:=当混合物中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L,c(SO42-)==2.9mol/L;

(4)工业流程中反应1为用NH4HCO3使SrSO4反应生成SrCO3,过滤后,滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,煅烧后加热水浸,可以利用高温时Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同将二者分离;

①反应1的化学方程式为:SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4;

②固体3“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,由于Sr(OH)2溶解度随温度升高显著增大,“趁热过滤”的目的是防止Sr(OH)2结晶析出造成损失,提高产品纯度,而Ca(OH)2溶解度很小,受温度影响不明显,则滤渣5的主要成分是Ca(OH)2;

③操作6为了得到晶体;故应进行的操作是降温结晶;过滤、洗涤、干燥;

④由题意可知,滤渣为SrCO3,根据元素守恒,与的物质的量相同,可得:=解得x=

【点睛】

本题关键是根据实验目的推断出流程图中每一步发生的反应和作用,注意Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度变化,沉入过滤有利于提纯。【解析】①.A②.SrSO4+4CSrS+4CO↑③.2.9mol/L④.SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4⑤.Ca(OH)2⑥.防止Sr(OH)2结晶析出造成损失,提高产品纯度⑦.降温结晶⑧.21、略

【分析】【分析】

由题给流程可知;含镍废催化剂碱浸时,铝与碱溶液反应生成偏铝酸盐,镍;铁和不溶于酸、碱的杂质不与酸反应,过滤得到含有偏铝酸盐的滤液和含有镍、铁的滤渣;为防止产品中混有杂质,向滤渣中加入稀硫酸酸浸,镍、铁与稀硫酸反应溶解得到硫酸盐,过滤除去不溶于酸、碱的杂质得到含有硫酸镍和硫酸亚铁的滤液;向滤液中加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子,再调节溶液pH使溶液中铁离子好完全转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到硫酸镍溶液,将硫酸镍溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镍晶体。

【详解】

(1)“碱浸”时发生的反应为铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根离子和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑;

(2)由题意可知,碱性条件下,溶液中镍离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成碱式氧化镍、氯离子和水,反应的离子方程式为:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O五、有机推断题(共3题,共9分)22、略

【分析】【分析】

A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn,由于s能级最多填充2个电子,则n=2,价层电子排布为2s22p2,所以A是碳元素;D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的,则D是Al元素;C元素最外层电子数是电子层数的3倍,原子序数小于Al,则C是O元素,B元素基态原子中的未成对电子数是

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