2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷244考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、c两点溶液中水的电离程度相同C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.CaCO3与稀硝酸反应：C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.NaAlO2溶液中通入过量CO2：3、下列说法不正确的是A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.红磷与白磷互为同素异形体C.16O与18O互为同位素D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体4、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷5、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是。

。选项。

陈述I

陈述Ⅱ

A

油脂可发生皂化反应。

以油脂为原料制肥皂。

B

晶体硅熔点高硬度大。

晶体硅用作半导体材料。

C

FeCl3溶液呈酸性。

FeCl3溶液用于刻蚀Cu制电路板。

D

NaHCO3能与碱反应。

NaHCO3用作食品疏松剂。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.05000mol·L－1＋c(A2－)－c(H2A)C.滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴加40mLNaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)7、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面B.1molX最多能与2molBr2反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应8、下列化学性质中，通常情况下烷烃不具备的是（）A.能与NaOH溶液反应B.可以在空气中燃烧C.可与Cl2发生取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色9、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应10、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。12、在室温下；有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。物质

需加入的试剂

有关离子方程式

FeSO4(Fe2(SO4)3)

Mg(Al)

CO2(HCl)

SiO2(CaCO3)

14、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。

(3)生石灰可与酸反应；写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。

(4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂；原因是______。

(5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。15、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

①氯气和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。

(3)有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛。

属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。16、以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂；产物及反应条件略去)：

请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。17、下列是六种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。

(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。

(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)18、乙醇是一种重要的化工原料；由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________。

（2）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。

（3）E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。

（5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。19、某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②R1-CHO+R2-CH2-CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列问题：___________(1)A的名称为____________，C中含有官能团名称为

。___________________________(2)F的结构简式为

。____________(3)B→C的反应类型为_______________，G→H的反应类型为

。________________________(4)F+H→M的化学方程式为

。_____(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC13溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，W共有____________种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

。__________________________(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________________________。的合成路线20、蜂胶是一种天然抗癌药；主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)A的名称是_____。

(2)D中含氧官能团的名称是______。

(3)B→C的反应类型是_____，F→G的反应类型是_______。

(4)E+H→I的化学方程式为__________。

(5)X是H的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则X的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线，设计由H2C=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_______。评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)21、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)；加热，充分反应。

II.反应结束后；改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

III.将反应罐中的混合物趁热过滤；滤渣用少量热水洗涤。

IV.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2；抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V.将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中；配成60℃的饱和溶液，过滤。

VI.滤液倒入室温下一定量的水中；苯甲酸结晶析出，过滤；洗涤、干燥得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)。温度506060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.711氯化钾在乙醇中难溶

I中发生的主要反应为：+KMnO4+KOH+MnO2+H2O(未配平)

(1)II中蒸馏的目的是_______。

(2)III中趁热过滤的目的是_______。

(3)则IV中发生反应的离子方程式为+H+→_______

(4)将V中操作除去的杂质是_______。

(5)VI中洗涤操作中用(乙醇、水)_______进行洗涤。22、某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：。物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20mL甲醇(密度约0.79g∙mL-1)；再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是：___________。

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用___________装置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制。

(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ___________，操作Ⅱ___________。

(4)通过计算，苯甲酸甲酯的产率是___________。23、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3；装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

。物质。

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为__________________；

（2）装置F中装的碱石灰的作用是__________________；

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入白磷。通干燥CO2的作用是_____；

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入白磷加热除去PCl5后，通过__________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

①下列有关滴定的操作中正确的是____。

A.滴定时振荡锥形瓶；应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

B.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下。

C.滴定结束后稍停1--2分钟；等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数。

D.记录测定结果时；滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高。

②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_________。滴定时若剧烈振荡锥形瓶（不考虑溶液的溅出），则计算出PCl3的质量分数__________（偏高、不变或偏低）。24、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

（背景素材）

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－

④HNO2不稳定；只能存在于极稀的冷溶液中。

（制备NaNO2）

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。

（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。

A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰。

（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。

（测定NaNO2纯度）

（5）本小题可供选择的试剂有:

A.稀硫酸B.c1mol·L-1KI溶液C.淀粉溶液D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液。A．c3mol·L-1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

室温下向NaOH溶液中加入的一元酸HA；a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度；

A.a点时酸碱恰好中和，溶液说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为选项A错误；

B.a点水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出抑制水的电离，选项B错误；

C.时，由电荷守恒可知则选项C错误；

D.c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是C，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性无关，室温下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸。2、D【分析】【详解】

A．方程式要符合电荷守恒，氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A错误；

B．CaCO3是难溶固体，CaCO3与稀硝酸反应：故B错误；

C．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=↓+3故C错误；

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．软脂酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，通式均为CnH2nO2，二者结构相似、分子组成相差2个CH2原子团；所以二者互为同系物，选项A正确；

B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同的单质；互为同素异形体，选项B正确；

C．16O与18O是氧元素的两种不同的核素；互为同位素，选项C正确；

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3都表示乙酸乙酯；为同一种物质，选项D不正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷不能发生加成反应；也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；

B.苯既能发生加成反应；又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；

C.乙烯含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；

D.乙烷不能发生加成反应；也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；工业生产中，常用此反应来制取肥皂，A正确；

B．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间；是良好的半导体材料，其熔点高与导电能力无因果关系，B错误；

C．FeCl3溶液用于刻蚀Cu制电路板，是因为Fe3+氧化性强于Cu2+，FeCl3溶液能溶解Cu；C错误；

D．NaHCO3用作食品疏松剂，是利用NaHCO3与酸反应或受热分解产生二氧化碳气体的性质；D错误；

故选：A。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，与20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)，电荷守恒为：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2A)－c(A2－)，则c(OH－)＞c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)；故A正确；

B．起始时，0.1000mol·L-1H2A溶液中c(总)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)＜0.1000mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，pH＝7的溶液的溶液中，c(OH－)=c(H＋)，则2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)，c(Na+)＜0.1000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)，要是溶液pH＝7，加入氢氧化钠的体积大于20mL，离子浓度小于原来的一半，则c(Na+)＜0.05000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)

C．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，与20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反应生成NaHA，在继续滴加NaOH溶液，可使NaHA转化为Na2A，滴加达到一定体积可使c(HA－)＝c(A2－)，已知，Ka2＝3.9×10-6，则Kh(HA－)=＜Ka2，则溶液中HA－电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(OH－)＜c(H＋)；故C错误；

D．滴加40mLNaOH溶液时，20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液完全反应生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)]；故D错误；

答案选AB。7、AC【分析】【详解】

A.在Y分子中五元环上有碳碳双键；由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的2个C原子可看作是取代乙烯分子中2个H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4个碳原子一定共平面，A正确；

B.X分子中含有1个碳碳双键能够与Br2发生加成反应，羰基、苯环不能与溴反应，所以1molX最多能与1molBr2反应；B错误；

C.X分子中无酚羟基，Y分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，因此可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y；C正确；

D.X；Y在酸性条件下的水解产物中含有1个醇羟基；由于羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误；

故合理选项是AC。8、AD【分析】【详解】

A．通常情况下，烷烃比较稳定，不与溶液反应；A选项符合题意；

B．烷烃可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O；B选项不符合题意；

C．烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应；C选项不符合题意；

D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项符合题意；

答案选AD。9、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。10、BC【分析】【详解】

A、根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：8×＝1，A的化学式为XY，A错误；B、B中X的数目：1＋4×＝Y的数目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化学式为X3Y，B正确；C、C中X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z，C正确；D、D中X的数目：8×＝1，Y的数目：12×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z，D错误，答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；阴极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案为负；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，故答案为硫；

③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为×36.5g/mol=36.5g，故答案为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为有大量白色沉淀生成；

②放电时，当电路中转移0.01mole-时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故答案为0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能；故答案为化学能转化为电能。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。【解析】负Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氢36.5g钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能12、略

【分析】【分析】

NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解相互促进；NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；NH3·H2O是一元弱碱；结合电离和水解分析解答。

【详解】

（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶质是强电解质，完全电离，铵根水解程度越大，溶液中越小，铵根水解程度②＞①，③中电离出的氢离子抑制铵根水解，⑤中一水合氨是弱电解质，部分电离，最小，则浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室温下，测得溶液②的pH=7，溶液呈中性，则根据电荷守恒得

（4）室温下的电离常数为1.8×10－5，所以电离大于铵根水解，溶液呈碱性；由电荷守恒可知溶液呈碱性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；设则根据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb计算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝碱c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－513、略

【分析】【分析】

除杂原则：①保留需要物质；②将杂质变成气体或沉淀除去，③不引入新的杂质。

【详解】

当FeSO4中有Fe2(SO4)3需将变成加入Fe可达到目的，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；当镁中有铝时，利用铝能和氢氧化钠溶液反应，镁不能，加入试剂NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，过滤即可得到镁；当CO2中有HCl，需加入的试剂是饱和NaHCO3，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；当SiO2中有CaCO3，需加入的试剂是稀盐酸，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

故答案为：Fe；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；NaOH溶液；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑；饱和NaHCO3；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；稀盐酸；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。【解析】Fe2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋NaOH2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

饱和NaHCO3HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑稀盐酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，氧化钙与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的性质，可知生石灰是一种碱性氧化物；

(2)生石灰可做干燥剂的理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，其与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用；干燥剂失效，所以小纸袋中的物质不能长期持续地做干燥剂；

(5)除氧化钙可以做干燥剂以外，还有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等可以做干燥剂。【解析】碱性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用，干燥剂失效浓硫酸(其他合理答案也可)15、略

【分析】【详解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和结构分别相似，且组成上相差若干个“CH2”，它们互为同系物，故选③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分别相同；但结构不相似，它们互为同分异构体，故选④⑥。答案为：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯环的烃，属于芳香烃，故选⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴键，属于卤代烃，故选③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羟基，属于醇，故选①；⑦分子中含有醛基，属于醛，故选⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，属于羧酸，故选⑧⑩；④分子中含有酯基，属于酯，故选④。答案为：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；发生氧化反应；

②由乙烯制备聚乙烯；发生加聚反应，也属于加成反应。

③甲烷与氯气在光照条件下的反应；属于取代反应；

④由乙炔制氯乙烯；发生加成反应；

⑤氯乙烷制备乙烯；发生消去反应；

⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛；发生氧化反应；

则属于取代反应的是③；属于加成反应的是②④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①⑥；属于消去反应的是⑤。答案为：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤16、略

【分析】【详解】

乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+H2O。【解析】A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反应17、略

【分析】【详解】

(1)同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为)、环辛四烯与立方烷(分子式均为)互为同分异构体；故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的结构为正六面体，分子式为：具有对称性，只有1种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，其二氯代物有3种，分别为故答案为：1；3；

(3)苯的同系物是苯环上连有烷基的化合物，一氯代物只有2种，说明该分子中有2种等效氢原子，如(对二甲苯)、(间三甲苯)等，故答案为：【解析】环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)四、有机推断题(共3题，共30分)18、略

【分析】【详解】

（1）乙醇直接氧化生成A，根据A的分子式可知A是乙酸，结构简式为CH3COOH。（2）乙醇在光照条件下与氯气发生甲基上氢原子的取代反应生成C，则由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应。（3）C发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCl。E是一种常见的塑料，这说明D发生加聚反应生成E，E的化学名称是聚氯乙烯；（4）乙醇发生消去反应生成F是乙烯，则生成F的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（5）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯B，则A生成B的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。【解析】①.CH3COOH②.取代反应③.聚氯乙烯④.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O19、略

【分析】【详解】

A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，则含有氧原子数为=2，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO，于CH3CHO发生加成反应生成B，结合B的分子式C6H6O2，可知B的结构简式为OHCCH=CH-CH=CHCHO，B再和CH2=CH2发生加成后生成的C为，D再催化氧化为E的结构简式为，E与SOCl2发生取代反应生成的F为；苯在浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，生成的G为硝基苯，再发生加氢还原生成的H为苯胺；

(1)A为OHCCHO，其化学名称为乙二醛，中含有官能团名称为碳碳双键、醛基；

(2)F的结构简式为；

(3)B再和CH2=CH2发生加成后生成的C为；硝基苯，再发生加氢还原生成的H为苯胺，反应类型为加成反应或还原反应；

(4)F+H→M的化学方程式为；

(5)芳香族化合物W有三个取代基，说明含有苯环，三个取代基在苯环上有多种连接方式；能与FeC13溶液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5molW可与足量的Na反应生成0.5molH2，可知羟基数目为2个，则苯环上可能有一个酚羟基、一个—CH2OH和一个甲基，此时共有10种结构，可能有二个酚羟基和一个乙基，此时共有6种，则满足条件的总共有16种同分异构体；中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为或；

(6)以C2H4和HOCH2CH2OH为原料合成的流程图为。

点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。【解析】乙二醛碳碳双键、醛基加成反应还原反应16或20、略

【分析】【分析】

结合信息①、B的分子式、物质C的结构，可知与过氧化氢发生取代反应生成B为B发生取代反应生成C()，C发生信息②中的反应生成D为对比D、E的分子式，结合I的结合，可知E为故H为G为

（5）由H2C=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH=CHCOOH，由上述条件可知，可利用CH3CHO与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH=CHCOOH，因此需利用H2C=CH2制备CH3CHO；以此分析解答即可。

【详解】

（1）化合物A()的名称是对羟基苯甲醛或4−羟基苯甲醛；

（2）D的结构为其中含氧官能团有羧基；醚键；

（3）由上述分析可知，B→C的反应类型是取代反应；F→G的反应为碳碳双键与HBr在过氧化氢条件下发生加成反应；

（4）E+H→I反应为与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成I，其化学反应方程式为：++H2O；

（5）X是的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明X中含有酚羟基，则X的可能结构为：一共有8种，其中核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：6，则X的结构简式为：和

（6）由上述分析可知，先利用H2C=CH2制备CH3CHO，再利用CH3CHO与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH=CHCOOH；因此合成路线为：

【解析】对羟基苯甲醛或4−羟基苯甲醛羧基、醚键取代反应加成反应++H2O8和五、实验题(共4题，共40分)21、略

【分析】（1）

反应I得到的混合物中甲苯的沸点较低；则Ⅱ中蒸馏的目的是除去残存的甲苯，故答案为：除去残存的甲苯；

（2）

由题给表格数据可知；温度越低，苯甲酸的溶解度越小，则Ⅲ中趁热过滤的目的是减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失，故答案为：减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失；

（3）

由Ⅰ中发生的主要反应可知，IV中发生的反应为盐酸中和反应生成的氢氧化钾、盐酸与苯甲酸钾反应生成苯甲酸，反应的离子方程式为+H+→OH—+H+=H2O，故答案为：OH—+H+=H2O；

（4）

V中操作是为了提纯苯甲酸；目的是除去其中的氯化钾杂质，故答案为：氯化钾；

（5）

由题给表格数据可知，相同温度下苯甲酸在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，为防止洗涤因苯甲酸溶解而造成损失，VI中洗涤操作中应选用水进行洗涤，故答案为：水。【解析】（1）除去残存的甲苯。

（2）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失。

（3）OH—+H+=H2O

（4）氯化钾。

（5）水22、略

【分析】【分析】

苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，苯甲酸脱去羟基，甲醇脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；根据甲醇易挥发的性质选择制取装置；得到的苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇；硫酸、苯甲酸和水等，根据溶解度和溶解度的差异分别采用分液和蒸馏的方法得到苯甲酸甲酯，由此分析。

【详解】

(1)苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水；浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用，浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

(2)由装置图可知；乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸；苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，所以应选择乙装置；

(3)苯甲酸甲酯不溶于水；将水层与有机层分离采用分液的方法，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点相差较大，有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏；

(4)已知苯甲酸的质量为12.2g，甲醇的质量为0.79g∙mL-1×20mL=15.8g，根据化学方程式C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，C6H5COOH~CH3OH~C6H5COOCH3；12.2g苯甲酸完全反应消耗的甲醇的质量为3.2g，则甲醇过量，苯甲酸完全反应，设生成的苯甲酸甲酯的质量为x；

解得x=13.6g，理论上应制得苯甲酸甲酯13.6g，实际苯甲酸的质量为8.84g，所以苯甲酸甲酯的产率为×100%=65%。【解析】催化剂、吸水剂乙分液蒸馏65%23、略

【分析】【分析】

实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃，PCl