2025年冀少新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释。

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④3、化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱B.利用煤的气化和液化提供清洁燃料C.利用碳纳米管薄膜的高导电性制作电子元件D.利用稀土元素催化将与环氧丙烷合成可降解高分子材料4、垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是A.剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥B.废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧C.废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理D.含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成和5、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）。

A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1B.该反应的平衡常数表达式为K=C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为77、氮；铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是。

A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应C.Fe3+将转化为N2的离子方程式为D.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中8、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”9、工业上烟气脱氮的原理为(放热反应)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是A.容器内混合物的质量不变B.容器内气体的密度不变C.反应消耗0.5molNO的同时消耗1molN2D.N2的浓度不变10、一定条件下，在密闭恒容的容器中进行，下列能表示反应达到化学平衡状态的是（）A.B.C.混合气体密度保持不变D.保持不变11、两种气态烃A，B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，则下列说法正确的是（）

A.混合烃中n(C):n(H)=2:5B.混合烃中一定不含有乙烯C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:712、拟除虫菊酯是一类高效；低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂；其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）

A.属于芳香烃B.能发生水解反应C.能发生取代反应D.任何条件下都不能发生加成反应13、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)15、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变16、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。17、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。18、（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。时间/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3

D．提高反应温度E．加入合适的催化剂。

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强B、增大反应物的浓度C、使用催化剂D；降低温度。

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

该反应的化学方程式是_________________________________；若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。19、有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用；反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整个过程中FeO的作用是__________________。

③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。

（2）我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物；反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。

（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________________________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。20、现有下列各组微粒和物质：

A．和B.和C．与D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误22、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误23、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．C2H6不存在同分异构体；故A错误；

B．C5H12有正戊烷；新戊烷、异戊烷三种同分异构体；故B正确；

C．C7H16为庚烷；有9种同分异构体，故C错误；

D．C4H10有正丁烷；异丁烷两种同分异构体；故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

①液态水汽化属于物理变化；故①不符合题意；

②将胆矾加热变为白色粉末为分解反应；属于吸热反应，故②不符合题意；

③浓硫酸稀释属于物理变化；故③不符合题意；

④氯酸钾分解制氧气为分解反应；属于吸热反应，故④不符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为化合反应；属于放热反应，故⑤符合题意；

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱过程中氨气；氯化钠、二氧化碳最终生成碳酸钠；涉及化学变化，A不符合题意；

B．煤的气化和液化过程中均生成新物质；涉及化学变化，B不符合题意；

C．利用碳纳米管薄膜的高导电性制作电子元件过程中没有生成新物质；不涉及化学变化，C符合题意；

D．利用稀土元素催化将与环氧丙烷合成可降解高分子材料；合成的材料为新物质，涉及化学变化，D不符合题意；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．剩菜剩饭；菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥；废物利用，减少污染，A正确；

B．聚乙烯；聚氯乙烯塑料露天焚烧；会产生有害气体和烟尘，污染大气，B错误；

C．废旧电池；灯管、过期药品等垃圾；应分类回收处理，C错误；

D．丝、毛成分为蛋白质，含有氮、碳、氧、氢等元素，灼烧除生成CO2和H2O；还会生成氮气或氮氧化物，D错误；

故答案选B。5、D【分析】【详解】

A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为：3.0mol/L−0=3.0mol/L，则v(D)==0.3mol⋅L−1⋅min−1；故A错误；

B．由图可知，平衡时A.D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固体，浓度是一个常数，不代入平衡表达式中，可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=故B错误；

C．由图可知；平衡时A；D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；

D．由图可知；改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氮的固定是氮元素的单质转变为含有氮元素的化合物的方法。根据图示可知：反硝化过程是氮的化合物转化为氮气；因此不属于氮的固定，A错误；

B．根据图示可知：在硝化过程中先转化为然后是转化为N元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，故硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应，B正确；

C．该离子方程式不符合电子守恒；电荷守恒；C错误；

D．根据图示可知：在氨氧化细菌作用下，水体中的含有N元素的化合物转化为N2转移至大气中；从而实现氮元素的循环，D正确；

故合理选项是AC。8、BC【分析】【分析】

由图可知；放电时，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，充电时，锌电极接外电源的负极做阴极，多孔石墨电极接外电源的正极做阳极。

【详解】

A.放电时，阳离子向正极移动，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，则Zn2＋通过离子交换膜移向右侧；故A正确；

B.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为I3－＋2e－=3I－，则电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐减小；故B错误；

C.充电时；多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C错误；

D.放电后；锌的质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确；

故选BC。9、CD【分析】【详解】

A．气体质量守恒，则容器内混合物的质量不变不能说明已平衡，A错误；

B．反应在恒容条件下进行；气体质量守恒，则容器内气体的密度始终不变，故气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；

C．反应消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同时消耗1molN2，说明正逆反应速率相等、氮气等各气体的浓度不变，说明平衡，C正确；

D．N2的浓度不变；其它各气体的浓度也不变；说明平衡，D正确；

答案选CD。10、CD【分析】【详解】

A．和表示不同方向的反应速率；但反应速率之比不等于化学计量数之比，故不能说明反应达到平衡状态，A不合题意；

Ｂ．和表示同一方向的反应速率，无论是否达到平衡状态，均成立；B不合题意；

C．由于生成物中为固体；正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应达到平衡状态，C符合题意；

D．和是反应物，HCl是生成物，若保持不变；说明混合物中各物质的浓度均不变，表明反应达到平衡状态，D符合题意；

故答案为：CD。11、AC【分析】【分析】

从图中我们可以提取以下信息：当n(混)=2mol时，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，则平均组成为C1.6H4。

【详解】

A．混合烃中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正确；

B．当n(混)=2mol时，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，则混合烃的平均组成为C1.6H4；则混合烃中必含有碳原子数大于1.6，氢原子数为4的有机物，其可能为乙烯，B不正确；

C．若混合烃为CH4、C4H4，体积比为4:1时，平均所含碳原子数为=1.6，平均所含氢原子数为4，符合平均组成C1.6H4；，C正确；

D．若混合烃为CH4、C3H4，体积比为3:7，平均所含碳原子数为=2.4；不符合平均组成关系，D不正确；

故选AC。12、BC【分析】【详解】

A．该化合物除C、H元素外还有Br；O、N元素；不属于烃类，故A错误；

B．该物质含有酯基；可以发生水解反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；

D．该物质含有苯环；碳碳双键；一定条件下可以发生加成反应，故D错误；

故答案为BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确15、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率v(Z)；

(3)化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min)；故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，不能说明达到平衡状态，故C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；不能说明达到平衡状态，故D错误；

E．容积不变；混合气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故E错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应，应该用“⇌”表示。【解析】AB16、略

【分析】【详解】

（1）由图象可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z⇌2X，故答案为：3Y+Z⇌2X；

（2）由图象可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案为：0.025mol·L-1·min-1。【解析】(1)3Y+Z⇌2X

(2)0.025mol·L-1·min-117、略

【分析】【分析】

由题干A~D是四种烃分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；据此进行解题。

【详解】

(1)同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的一系列物质，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互为同系物；故与A互为同系物的是C，故答案为：C；

(2)B中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，故答案为：B；

(3)C即丁烷的同分异构体只有一种即异丁烷，其结构简式是故答案为：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，故该反应的化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】①.C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【详解】

（1）①前20min内生成氨气的浓度是0.20mol/L，则根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气的浓度是0.30mol/L，因此反应的平均速率ν(H2)为0.30mol/L÷20min＝0.015mol·L－1·min－1。反应前氮气和氢气的浓度分别是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡时氨气浓度是0.20mol/L，消耗氮气和氢气的浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡时氮气和氢气的浓度分别是0.4mol/L、1.0mol/L，则该温度下此反应化学平衡平衡常数为

②A．增加N2的浓度平衡向正反应方向进行；但会降低氮气的转化率；

B．增加H2的量；氢气浓度增大，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

C．移出部分NH3；生成物浓度降低，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

D．正反应放热；提高反应温度，平衡向逆反应方向进行，降低氮气的转化率；

E．加入合适的催化剂只能改变反应速率；不能改变平衡状态，转化率不变。

答案选BC。

（2）A；充入氦气增大压强浓度不变；平衡不移动，A不符合；

B；增大反应物的浓度；能使平衡向正反应方向移动，温度不变平衡常数不变，B符合；

C；使用催化剂平衡不移动；C不符合；

D；正反应放热；降低温度，能使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D不符合。

答案选B。

（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，根据方程式可知生成氢气也是0.4mol，消耗CO和水蒸气均是0.4mol，剩余CO和水蒸气均是0.6mol，此时浓度熵是所以该反应没有达到平衡状态。【解析】0.015mol·L－1·min－10.10（mol·L－1）-2BCBCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)否19、略

【分析】【分析】

（1）①碳在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。

②由反应原理图可知；过程Ⅰ中FeO是反应物，过程Ⅱ中FeO是生成物。

③CO2转化为炭黑的总反应方程式是二氧化碳在催化剂作用下生成氧气和碳。

（2）①由表中数据可知，Na的其他副反应占比大，Cu的CO2转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响；选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少。

②加入助剂能降低生成乙烯的反应所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响。

（3）①阴极发生还原反应，CO2得电子生成HCOO-。

②阳极区OH-失电子产生O2，溶液pH减小，HCO3−浓度降低，溶液中的阳离子向阴极移动，K+部分迁移到阴极区。

【详解】

（1）①碳在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；故答案为：第二周期第ⅣA族。

②由反应原理图可知；过程Ⅰ中FeO是反应物，过程Ⅱ中FeO是生成物，整个过程中FeO作催化剂，故答案为：催化剂。

③CO2转化为炭黑的总反应方程式是二氧化碳在催化剂作用下生成氧气和碳，化学反应方程式：CO2C+O2，故答案为：CO2C+O2。

（2）①由表中数据可知，Na的其他副反应占比大，Cu的CO2转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响；选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少，故答案为：K。

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是降低生成乙烯的反应所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响，故答案为：降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响。

（3）①阴极发生还原反应，CO2得电子生成HCOO-；阴极的电极反应式为：

CO2+HCO3−+2e−=HCOO−+CO32-或CO2+H++2e−=HCOO−，故答案为：CO2+HCO3−+2e−=HCOO−+CO32-或CO2+H++2e−=HCOO−。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，是由于电解质溶液中OH-在阳极失电子产生O2，溶液pH减小，HCO3−浓度降低，溶液中的阳离子向阴极移动，K+部分迁移到阴极区，故答案为：阳极产生O2，pH减小，浓度降低，K+部分迁移至阴极区。【解析】第二周期第ⅣA族催化剂CO2C+O2K降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响CO2+HCO3−+2e−=HCOO−+CO32-或CO2+H++2e−=HCOO−阳极产生O2，pH减小，浓度降低，K+部分迁移至阴极区20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．与都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和的分子式相同，都为C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

E．和都代表二氟甲烷的结构式；为同一物质；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6；结构不同，为同分异构；

G．和前者是环己烷后者是苯；结构不同；

结合以上分析可知；

(1)互为同位素的是B；(2)互为同系物的是C；(3)互为同分异构体的是D；F；(4)属于同一种物质的是E；

(5)分子式可用满足饱和链烃的通式；所以没有不饱和度，则结构中没有双键和环状结构，满足条件的是：①③；

(6)G中前者是环己烷后者是苯，两者转化的方程式为：【解析】BCD、FE①③：四、判断题(共3题，共21分)21、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。22、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。23、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。五、推断题(共2题，共8分