2024-2025学年高考化学一轮复习第22讲化学反应速率提升练习含解析

第22讲化学反应速率1．(2024·福建省龙岩市一中模拟)某化学爱好小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】B【解析】用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会变更反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。2．(2024·江西省上饶中学模拟)以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益【答案】A【解析】化学反应速率理论探讨的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。3．(2024·山东省潍坊市一中模拟)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器abc反应速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的依次为()A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)【答案】B【解析】合成氨的化学方程式为3H2(g)＋N2(g)eq\o(,\s\up8(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示，再比较其大小。4．(2024·湖北省黄山市一中模拟)在肯定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。达到平衡，当单独变更下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v正、v逆都发生变更，且变更的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．恒容下通入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数【答案】D【解析】加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在恒容下通入氩气，虽然压强增大，但参与反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。5．(2024·湖南省汨罗市一中模拟)把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是()A．1 B．2C．3 D．4【答案】A【解析】v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，则v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。6．(2024·广东省福田外国语模拟)反应速率和反应物浓度的关系是用试验方法测定的。化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率可表示为v＝k·cm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值分别是()c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m＝1、n＝1 B．m＝eq\f(1,2)、n＝eq\f(1,2)C．m＝1、n＝eq\f(1,2) D．m＝eq\f(1,2)、n＝1【答案】C【解析】设三组数据编号分别为①②③，则由eq\f(②,①)＝eq\f(2.0k,1.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×1.0n,k×1.0m×1.0n)＝2m，解得m＝1；由eq\f(③,②)＝eq\f(4.0k,2.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×4.0n,k×2.0m×1.0n)＝4n，解得n＝eq\f(1,2)，故选C。7.(2024·广西钦州市一中模拟)如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．起先时，正、逆反应同时起先D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1【答案】C【解析】依据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，依据浓度的变更量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A项正确；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B项正确；起先时加入的物质只有A和B，不能进行逆反应，C项错误；依据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D项正确。8．(2024·四川省简阳中学模拟)肯定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．上升温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D【解析】0～15s内，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f((0.1－0.07)mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；上升温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。9.(2024·陕西省铜川市一中模拟)可逆反应2SO2+O22SO3，假如SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变更表示的反应速率为()A.1moL·L-1·min-1B.0.9moL·L-1·min-1C.0.2moL·L-1·min-1D.0.1moL·L-1·min-1【答案】D【解析】v(SO2)=(2mol·L-1-1.8mol·L-1)/2min=0.1moL·L-1·min-1，D正确。10.(2024·广东省东莞一中模拟)在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是 ()A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C)C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=v(D)【答案】D【解析】对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为:v(A)=2v(B)，A错误；D符合规律。11.(2024·湖南省安化一中模拟)已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。下列说法不正确的是 ()A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.肯定条件下反应速率变更，ΔH不变【答案】B【解析】盐酸浓度增大，H+浓度增大，反应速率加快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，化学反应速率将不变，B项错误；由于反应放热，反应过程中温度上升，反应速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，反应速率会渐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。12.(2024·湖北省襄阳市第五中学模拟)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是 ()A.降低反应温度 B.用生铁片代替纯铁片C.延长反应时间 D.用浓硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】降低反应温度，则化学反应速率减慢，A错误；用生铁片代替纯铁片，可借助于电化学腐蚀使反应速率加快，B正确；延长反应时间，酸浓度降低，反应速率减慢，C错误；因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，D错误。13.(2024·河南省平顶山模拟)某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是 ()A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】C【解析】因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO的量，加快了反应速率，A错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C正确；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误。14.(2024·河北石家庄模拟)为了探讨肯定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，试验结果如图所示，推断下列说法正确的是 ()A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.试验说明降低pH、上升温度有利于提高Fe2+的氧化率【答案】D【解析】由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。15.(2024·山东省曲阜一中模拟)一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。肯定条件下，N2O分解的部分试验数据如表:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)下图能正确表示该反应有关物理量变更规律的是 ()【答案】C【解析】分析图表信息，紧扣表中N2O分解的试验数据，每10分钟均分解0.01mol·L-1，说明反应速率相等，选项A错误；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不行能达平衡，选项B错；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，明显，选项C合理。16．(2024·江西省安福中学模拟)依据反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：____________。(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气削减的速率为____________。(3)若测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此段时间内SO2的生成速率为0.4mol·L－1·s－1，则起先时氧气的浓度为____________。【解析】(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气削减的速率为0.64mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此段时间内SO2的生成速率为0.4mol·L－1·s－1，则用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.55mol·L－1·s－1，O2的变更浓度为0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，起先时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。【答案】(1)O2和SO2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－117．(2024·福建省宁德一中模拟)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化学反应速率加快的措施有________。A．增加C的物质的量B．上升反应温度C．随时汲取CO、H2转化为CH3OHD．密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：试验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①试验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________________。②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在肯定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都变更了条件，试推断t8时变更的条件可能是________________。【解析】(1)增加C的物质的量，不能变更其浓度，不能加快化学反应速率；汲取CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)①v(CO2)＝v(CO