2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷含答案

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A.当溶液呈中性时，c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)B.曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系C.Ka1(H2X)的数量级为10-7D.25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)2、将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是A.产生的气体中有H2B.反应与水解有关C.Al(OH)3向酸式电离方向移动D.M中含大量：Na+、Al3+、3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5、下列物质中，属于弱电解质的是A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO36、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小7、下列有关化学用语表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：Cl－B.3-甲基丁烷：C.基态N原子的轨道表示式：D.HCO的电离方程式：8、下列所陈述的事实与解释均正确的是。

。选项。

实验操作及现象。

实验结论。

A

用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性；试纸显蓝色。

NaClO水解显碱性。

B

收集铜与浓硝酸反应生成的气体；用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅。

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体。

C

向某溶液中加入几滴新制的氯水；再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色。

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

发生了萃取。

A.AB.BC.CD.D9、下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H11OH的醇有9种B.中所有碳原子一定共平面C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完全溶解后要冷却到常温再过滤D.醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合；催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。

②甲醛分子的空间构型是_________；

1mol甲醛分子中σ键的数目为_____。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示）；

所包含的Cu原子数目为_______。11、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________；该反应属于__________反应（反应类型）。12、根据葡萄糖的结构和性质回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，1mol葡萄糖完全反应需银氨配离子_______mol，反应后葡萄糖变为_______，其结构简式是_______。

(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲1mol葡萄糖完全酯化需要_______g乙酸。

(3)1mol葡萄糖完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式是_______。13、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？14、某氨基酸中含C；N、H、O四种元素；已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。

(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。

(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。15、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。16、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误18、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误19、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误20、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误21、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误22、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误23、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)24、随着我国工业化水平的不断发展；解决水；空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度；步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。25、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的）26、烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NO完全被氧化成NO3－，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使NO测定结果偏高的是_____。A．滴定管未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后还存留少量的水C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数D．FeSO4标准溶液部分变质参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由图像可知n为lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线，m为lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线；据此分析解答。

【详解】

A.由图可知当溶液呈中性时，当因为水解大于电离，所以故A选项错误；

B.因为为二元弱酸，所以的水解程度大，碱性强，故曲线m表示与的变化关系；故B选项正确；

C.当时，pH=7.4，此时，的数量级为是正确的；故C选项正确；

D.由图可知，时，当即时，pH>9.3，溶液显碱性，所以水解大于电离，NaHX溶液显碱性，故D选项正确；

故答案选A。2、D【分析】【分析】

在Na2CO3溶液中，发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成和H2。

【详解】

A．由分析可知，产生的气体中有H2；A正确；

B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解；B正确；

C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性；发生酸式电离，C正确；

D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、D错误；

故选D。3、D【分析】【详解】

氯化钾用硝酸银除去，硫酸钾用硝酸钡除去，硝酸钙用碳酸钾除去，由于过量的硝酸钡和硝酸银需要用碳酸钾来除，因此碳酸钾必须放在硝酸银和硝酸钡的后面，所以正确的顺序可以是AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3，答案选D。4、D【分析】【详解】

NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，故答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.加水稀释时；一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；

B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c；故B正确；

C.将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl－）4+)+c(NH3·H2O)；故C错误；

D.氨水稀释过程中，Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大；故D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．NH4Cl为离子化合物，电子式为A错误；

B．应命名为2-甲基丁烷；B错误；

C．多个电子进入轨道时；先各自优先占据一个轨道，故C错误；

D．HCO的电离方程式：或D正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．次氯酸钠是强碱弱酸盐；其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，现象不正确，应该用pH计，故A错误；

B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，2NO2N2O4，降低温度，气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，说明红棕色NO2气体部分转化为无色气体；故B正确；

C．用KSCN溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时需要排除铁离子的干扰；应该先加KSCN溶液，然后加氯水检验亚铁离子，故C错误；

D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验发生氧化还原反应，不是发生了萃取，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意次氯酸钠溶液的强氧化性对实验的影响。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．C5H12有三种结构，其碳架结构为C—C—C—C—C，C—C—C—C—C有3种位置的氢，其C5H11OH的醇有3种，有4种位置的氢，其C5H11OH的醇有4种，有1种位置的氢，其C5H11OH的醇有1种，因此分子式为C5H11OH的醇有8种；故A错误；

B．中前面5个碳原子再在同一平面内；后面3个所有碳原子在一条直线上，因此所有碳原子一定共平面，故B正确；

C．在苯甲酸重结晶实验中；待粗苯中酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C错误；

D．醪糟既有酒味又有甜味；其中甜味来源的途径是：淀粉→麦芽糖→葡萄糖，故D错误。

综上所述，答案为B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。

（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为N≡N；所以CO也应为C≡O。

（3）①由于甲醇分子间可以形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个σ键，则应该是sp2杂化形式。

②甲醛的中心原子C是sp2杂化，C原子形成3个σ键，所以甲醛的空间构型为平面三角形；甲醛分子中的2个C－H键是σ键，C＝O键中的一个键是σ键，另一个则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA。

③由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O晶胞中包含Cu原子数目为4个。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.C≡O③.甲醇分子之间形成氢键④.sp2杂化⑤.平面三角形⑥.3NA⑦.411、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热发生取代反应生成乙醇和溴化钠。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；溴化钠和水。

【详解】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热反应生成乙醇和溴化钠，因此主要产物是CH3CH2OH，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；该反应属于取代反应；故答案为：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应生成乙烯、溴化钠和水，因此主要产物是CH2=CH2，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；该反应属于消去反应；故答案为：CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr③.取代④.CH2=CH2⑤.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去12、略

【分析】(1)

根据葡萄糖的结构CH2OH(CHOH)4CHO进行推断，分子中含有1个醛基，发生银镜反应时，1mol醛基被2mol[Ag(NH3)2]＋氧化；反应后葡萄糖转化为葡萄糖酸铵。

(2)

葡萄糖分子中含有5个羟基；理论上，1mol葡萄糖完全酯化时需5mol乙酸，质量是5mol×60g/mol＝300g。

(3)

葡萄糖完全转化为CO2和H2O的方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O，若使1molC6H12O6完全转化为CO2和H2O，则需要6molO2，在标准状况下体积为6mol×22.4L/mol＝134.4L。【解析】(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4

(2)300

(3)134.4CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O13、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

(2)患有心血管疾病的风险较大。

(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为故答案为：蛋白质；

(2)中含有氨基；羧基；其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

(3)该氨基酸中含可与乙醇发生酯化反应：故答案为：

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为故答案为：【解析】蛋白质羧基15、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）16、略

【分析】【分析】

电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极3为阳极，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2时,连接K2，电极2为阳极，电极反应式为4OH－-4e-=O2↑+2H2O，电极3为阴极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用。

【详解】

（1）电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2时,连接K2，电极3为阴极，发生反应NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用；

故答案为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。【解析】K12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。19、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。20、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；21、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)①得电子；化合价降低的反应物是氧化剂；

②根据化合价升降总数相等；原子守恒来配平；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色；根据化合价升降总数相等；原子守恒和电荷守恒来配平；

③根据关系式ClO2～I-～S2O32-先计算出ClO2的物质的量；然后再计算出浓度。

【详解】

(1)①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；

②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，Na2S2O3与I2发生氧化还原反应为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；若反应完全，则溶液蓝色会消失，半分钟内不变色；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2，溶液又变为蓝色，ClO2-中氯的化合价由+3价降低到-1价，一个ClO2-得到4个电子，碘的化合价由-1价升高到0价，一个I-失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③根据电子得失数目相等，可得关系式：ClO2～I-～S2O32-，n(S2O32-)=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol，则n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5mol，则m(ClO2