2025年新世纪版选择性必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修一化学上册阶段测试试卷738考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关说法正确的是。

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol

②碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ/molA.由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/molB.碳的“气化”反应过程熵不变C.甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小D.反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol2、下列过程吸收能量的是A.钠与水反应B.H＋H→H2C.铝热反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应3、化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示；则该反应的ΔH等于。

A.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-14、某实验小组用溶液和溶液为反应物；探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃

下列说法不正确的是A.实验Ⅱ中B.实验Ⅲ中C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.pH=1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NAB.一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NAC.标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NAD.3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA6、①已知t℃时AgCl的②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C.在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t℃时，反应的平衡常数7、如图所示为碱性介质中，金属银与次氯酸钾构成的原电池，总反应方程式为：2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-+2OH-。下列叙述正确的是。

A.随着反应的进行，石墨电极附近pH减小B.正极的电极反应式为：ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2OC.负极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+D.当电路中有0.2mol电子转移时，交换膜右侧离子增加0.4mol8、常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是。化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp

A.常温下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D.反应的平衡常数很小，反应几乎不进行评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、25时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物种分布分数[如：]随H2A被滴定分数的变化关系如图。

下列说法正确的是A.H2A的B.的溶液中：C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.的溶液中：10、下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是。

A.M电极接太阳能电池的P电极B.通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.每生成1molSO理论上双极膜至少解离7molH2O11、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移12、在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B.当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.213、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下，稀释CH3COOH；HClO两种酸的稀溶液时；溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度14、在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：若起始时容器内气体压强为达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

A.若到达c点，则B.b点的化学平衡常数C.c点时，再加入和使二者分压均增大减小D.容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、已知25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

16、回答下列问题：

(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ·mol-1。现将6molN2和14molH2充入如图所示密闭容器中；保持压强不变，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞的位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移动。

B.容器内压强不再改变。

C.容器内气体密度不再改变。

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图所示，在t1时刻改变了某一条件，则改变的一种条件是_____。

(2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2，其中氧化的反应原理为NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)∆H<0。下列说法正确的是____(填字母)。

A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明∆S=0

B.加入催化剂；可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率。

C.活化分子有效碰撞理论中；活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值。

D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的NO和O3；达到平衡时NO转化率为a，再充入一定量物质的量之比为1:3的NO和O，NO转化率不变。

(3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都经过10min时，NO转化率的曲线示意图_____________。

17、完成下列反应的热化学方程式。

(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____________。

(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________。

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。

(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。18、能源是现代文明的原动力；通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。

请回答下列问题：

(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性______(填“强”；“弱”)

(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的热量。

(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。

①为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验(如下图)。

下列说法正确的是___________(填序号)

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

B．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快。

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

②燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_______________________，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_____________L(标准状况下)19、如图所示；A；B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素中的一种单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

（1）甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，电极A的名称是_____。

（2）C极为____(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为______。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是____(填“a”或“b”)。

（4）F极的名称是_____，电极反应式为_______。

（5）甲池中总反应的离子方程式为_______。20、常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：。实验编号起始浓度/mol∙L−1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27

(1)HA为___________(填“强酸”；“弱酸”或“无法确定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”；“=”、“＞”)

(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________

(4)实验①反应后的溶液中c(K＋)___________c(A－)＋c(HA)(填：“＜”；“=”、“＞”)

(5)0.2mol∙L−1的HA和0.1mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)___________c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)21、(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

(2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

(7)当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________22、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的发生反应100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低；经10s又达到平衡。

完成下列填空：

（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。

（2）在0-60s时段，反应速率________

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。

（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。

（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)23、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误24、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误25、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误26、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ/mol；A项错误；

B．反应②的焓变大于0；说明该反应为吸热反应，反应能够自发进行说明是熵增加的反应，B项错误；

C．使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变；C项错误；

D．H2O(g)变成H2O(1)需要吸热，因此根据盖斯定律，③-①/2可得：反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol；D项正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．钠与水反应是放热反应；放出能量，A错误；

B．H＋H→H2表示氢原子形成化学键；要释放能量，B错误；

C．铝热反应是放热反应；C错误；

D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是常见的吸热反应；D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

由题图可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。

①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。

故选A。4、A【分析】【详解】

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10；故A错误；

B．对比表格中数据可知溶液体积不变；只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；

C．从表格中的数据可知；温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；

D．对比实验Ⅰ；Ⅳ可知；三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。

故答案为：A。5、B【分析】【详解】

A．溶液体积未知，无法计算H+的物质的量；故A错误；

B．氯气和铁反应生成FeCl3，足量的C12与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA；故B正确；

C．HCl为强电解质；溶于水后完全电离，溶液中不含HCl分子，故C错误；

D．乙烷与Cl2反应除了生成一氧乙烷外；还生成二氯乙烷等其他产物，故D错误；

选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度最小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂；A项正确；

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点；B项错误；

C．根据溶度积常数计算以0.01mol/L硝酸银溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L得到0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：所以先析出氯化银沉淀，C项错误；

D．在t℃时，离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，D项错误；

答案选A。7、D【分析】【分析】

电池总反应为2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-↑+2OH-，Ag发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极电极反应式为Ag-e-+I-=AgI(s)，正极电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-；结合装置图Ag为负极；石墨为正极，以此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知，原电池工作时，阳离子向正极移动。随着反应的进行石墨电极附近生成OH-；因此pH增大，故A错误；

B．根据上述分析可知，正极的电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-；故B错误；

C．根据上述分析可知，负极电极反应式为Ag-e-+I-=AgI(s)；故C错误；

D．当电路中流过0.2mol电子时，为了平衡电荷，有0.2molK+迁移到右侧；交换膜右侧离子增加0.4mol，故D正确；

故答案：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．同类型的难溶化合物的溶度积越大；溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；

B．由表格数据可知；氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；

C．由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—；氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；

D．反应的平衡常数为==≈2.8×10—37；反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线②代表(H2A)、曲线②代表(HA-)、曲线3代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时；为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。

【详解】

A.由图可知，当(HA-)=(A2-)时，溶液pH=7，则H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A错误；

B.当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，物料关系为c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则有B正确；

C．随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终当=2时，溶液为Na2A溶液，此时水电离达到最大值，后当>2时；NaOH过量，对水的电离平衡又起抑制作用，使水的电离程度又逐渐减小，故水的电离程度先是逐渐增大后又会减小，C错误；

D．=1时，溶液中溶质为NaHA，溶液呈酸性，即HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要盐电离产生，结合盐的化学组成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正确；

故合理选项是BD。10、AD【分析】【分析】

由图可知；Q极硫元素失去电子发生氧化反应，为原电池负极，P极氧气得到电子发生还原反应生成水，为正极；由氢离子移动方向可知，N极为阴极，连接原电池负极Q极，则M为阳极，连接原电池正极P极；

【详解】

A．由分析可知；M电极接太阳能电池的P电极，A正确；

B．根据电子守恒；双极膜产生的氢离子与N极消耗的氢离子量相同，故V室内溶液pH不会减小，B错误；

C．装置可分离废水中的Co2+和Ni2+，由图可知，镍离子通过b膜迁移到Ⅲ室和乙酰丙酮反应而和Co2+分离，故b为阳离子交换膜；Ⅲ室为碱性，故氢离子不能通过ab膜进入Ⅲ室；故a为阴离子交换膜；C错误；

D．硫元素化合价由-1变为+6生成硫酸根离子，双极膜上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据电子守恒可知，每生成1molSO理论上双极膜至少解离7molH2O；D正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知H2R是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，Ka1=当溶液中c(HR-)=c(H2R)时，Ka1=c(H+)=10-2mol/L；A正确；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)；B错误；

C．H2R是二元弱酸，其Ka2=当c(R2-)=c(HR-)时，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；而其水解平衡常数Kh2=＜10-7.2；可见NaHR在溶液中的电离平衡常数大于水解平衡常数，故NaHR在溶液中电离倾向大于水解倾向，C错误；

D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液中c(R2-)=c(HR-)，根据Ka2=当c(R2-)=c(HR-)时，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；因此该溶液的pH=7.2，D正确；

故合理选项是BC。13、AC【分析】【分析】

根据图像及表格数据可知，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀释促进电离，同pH的酸，稀释相同倍数，酸性越弱，pH越变化越小；则曲线I是CH3COOH；曲线II是HClO；依此解答。

【详解】

A．溶液的酸性越强，对应的酸根离子的水解能力越弱，离子浓度越大，则溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液，显碱性，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正确；

B．根据强酸制弱酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：B错误；

C．是R-的水解平衡常数，Kh只与温度有关；故图像中a；c两点处的溶液中相等，C正确；

D．曲线I是CH3COOH，曲线II是HClO；酸性越强，说明酸电离程度越大；则根据图像可知，a点酸性弱于b点；故D错误；

答案选AC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

A．A项错误；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入和使二者分压均增大则化学平衡向右移动，故的转化率增大；C项错误；

D．在容器内的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选：AC；三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）

电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；

B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；

C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；

D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；

故选CD；

（3）

醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka=保持不变；

A．=由于c(CH3COO-)减小，所以减小；故A错误；

B．=由于c(H+)减小，所以增大；故B正确；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀释过程温度不变，Kw不变，=稀释过程中c(OH-)增大，所以减小；故C错误；

D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小；故D错误；

故选B。

（4）

由图可知，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL时，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，酸性越强，电离平衡常数越大，则相同体条件下，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；稀释后，HX的pH大于醋酸的pH，则HX的氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。【解析】（1）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于16、略

【分析】【分析】

（1）①分析所给物理量在反应过程中是否发生变化；若反应过程中发生变化，当其不变时，则达到平衡状态；

②根据图像分析影响速率的因素；

（2）反应能否自发进行，依据△G=△H-T△S<0；催化剂对反应速率的影响但是不影响反应热；活化能的考查；外界条件对平衡的影响；

（3）根据温度对化学反应速率；化学平衡的影响效果作图。

【详解】

（1）①A．该反应为体积变化的反应；反应过程中气体的体积发生变化，因此活塞不再移动时，说明反应达到平衡状态，A正确；

B．该装置为恒压装置；反应过程中压强始终不变，B错误；

C．由于反应物和生成物都是气体，则混合气体的质量不变，由于容器为恒压装置，反应过程中，气体体积发生变化，根据公式可知；当混合气体的密度不变时，则反应达到平衡状态，C正确；

D．该反应前后为气体分子数改变的反应；当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时。反应达到平衡，D正确；

答案选ACD；

②由图可知，t1时刻后，反应速率增大，而升高温度、增大压强或加入催化剂都可能增大反应速率，若t1时刻反应达到平衡；则改变的条件为加压；

（2）A．该反应的H<0，依据∆G=△H-T△S<0可知，该反应在较低温度下自发进行，则△S<0；A错误；

B．催化剂降低反应的活化能；加快化学反应速率，不改变化学反应的焓变，B错误；

C．活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值；C错误；

D．该反应是反应前后气体分子数不变的反应；恒温恒容容器中反应达到平衡状态，同等倍数的增大反应物的浓度，当再次达到平衡时，NO转化率不变，D正确；

答案选D；

（3）反应进行前10min内，反应向正向进行，因此NO的转化率增大，由于升高温度，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以温度低于T3时；10min内反应均未达到平衡，NO的转化率低于其平衡状态的转化率，即在平衡转化率曲线下方，图像为：

【点睛】

判断反应是否达到平衡，外界条件对反应速率的影响，依据题意会画出相应的图像。△【解析】ACD加压D17、略

【分析】【详解】

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol；

故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol

(5)已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1-6×330kJ·mol－1=-1220kJ/mol，所以S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

【点睛】

【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.18、略

【分析】【分析】

（1）物质能量越高越活泼；

（2）化学反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；

（3）①图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；图Ⅱ该装置构成原电池；Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，据此分析作答；

②原电池中负极发生氧化反应；正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；根据电子转移数与氧气的关系式求出氧气消耗量。

【详解】

（1）已知一定条件下；白磷转化为红磷释放出能量，红磷能量低，故白磷比红磷稳定性弱；

故答案为弱；

（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，形成2molNH3，需放出的能量为6×391kJ=2346kJ，断裂3molH−H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，该反应为放热反应，放出的热量数值为2346kJ−2254kJ=92kJ，根据化学反应热与化学计量数成比例可知，当生成1molNH3时需要放出热量为46kJ；

故答案为放出；46；

（3）①A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面；Ⅱ中产生在铜棒表面，A项错误；

B.构成原电池加快化学反应速率；则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快，B项正确；

C.图Ⅱ的温度计指示的温度变化不明显；说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，C项正确；

D.图Ⅰ稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高；化学能转化为热能，温度高于室温，而图Ⅱ化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，其温度计指示的温度变化不明显，两图示数不相同，D项错误；

故答案为BC；

②燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，在碱性条件下负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，根据关系式可知，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为=6.72L，故答案为H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72。【解析】弱放出46BCH2-2e-+2OH-=2H2O6.7219、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属元素中的一种单质；且E能与NaOH溶液反应，则E为Al，F为Mg。

【详解】

（1）结合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，Al失去电子被氧化生成AlO则E(Al)电极为负极，F(Mg)电极为正极；甲池和中间U形管均为电解池，根据电极的连接方式可知，电极A为阳极，B为阴极。所以本题答案：电解池；阳极；

（2）U形管是电解池装置，D极连接Al电极(负极)，作阴极，故电极C为阳极，Cl－在阳极上发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。

所以本题答案：阳极；2Cl－－2e－=Cl2↑；

（3）电极C上Cl－发生氧化反应生成Cl2，Cl2通过导管进入淀粉－KI溶液，发生反应：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，反应生成的I2使淀粉溶液变蓝；故a烧杯中溶液会变蓝。

所以本题答案：a;

（4）F电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

所以本题答案：正极；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

（5）甲池中A、B电极材料均为石墨，是惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极上Cu2＋放电生成Cu，阳极上OH－放电生成O2，故电池总反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。所以本题答案：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

【点睛】

根据氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的电子得失判断原电池的正负极，进而判断电解池的阴阳极，根据电解原理，书写电极反应方程式。【解析】电解池阳极阳极2Cl－－2e－===Cl2↑a正极2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据实验①两者恰好完全反应生成KA；溶液pH为9，说明HA为弱酸；故答案为：弱酸。

(2)若x为0.2时；则两者恰好反应生成KA，溶液显碱性，而此时溶液呈中性，说明浓度大于0.2,；故答案为：＞。

(3)实验②反应后的溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性得到离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)；故答案为：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)。

(4)实验①反应后的溶质为KA，根据物料守恒得到溶液中c(K＋)=c(A－)＋c(HA)；故答案为：=。

(5)根据实验①得到溶液的水解常数为0.2mol∙L−1的HA和0.1mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后溶质为HA和KA且两者浓度相等，由于电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，所以混合后溶液c(HA)＜c(A－)；故答案为：＜。【解析】①.弱②.＞③.c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)④.=⑤.＜21、略

【分析】【分析】

(1)化学反应能否发生；进行快慢程度由参加反应的物质本身性质决定；在内因相同的情况下，也会受反应的温度、、浓度、压强、催化剂、溶剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4与KMnO4会发生氧化还原；根据反应产生的物质的状态；颜色变化分析实验现象；

(3)二者发生复分解反应；据此书写反应方程式；

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O；据此书写方程式；

(5)空气中的氧气在溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉；溶液变为蓝色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化剂；

(7)先计算1g氨气的物质的量；然后结合反应的物质与能量变化相对应，写出反应的热化学方程式；

(8)根据盖斯定律；将已知热化学方程式叠加，就可以得到相应反应的热化学方程式。

【详解】

(1)化学反应能否发生；进行快慢由反应物本身性质决定；同时也受温度、压强、催化剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4具有还原性，而KMnO4具有氧化性，二者反应时，草酸被氧化产生CO2气体，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+；使溶液紫色变浅甚至褪色，因此看到的实验现象是有气泡产生，溶液的紫色褪色；

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵混合发生复分解反应产生BaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，根据物质的溶解性及电解质的强弱，可知该反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空气中的氧气在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉；溶液变为蓝色，故看到的实验现象是：溶液变为蓝色；

(6)H2O2不稳定，会分解产生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化剂；因此会看到产生大量气泡；

(7)1gNH3的物质的量是n(NH3)=mol，1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则2molNH3分解吸收的热量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解产生N2和H2的热化学方程式为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根据盖斯定律，将①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【点睛】

本题考查了化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写、化学反应发生即反应速率的影响因素、反应现象的判断等。掌握反应原理，弄清化学变化的根本原因及可能影响的外界条件，物质在发生化学反应时，不仅有物质变化，同时也伴随着能量变化，能量变化的多少与反应的物质的多少及物质的状态有关，因此书写热化学方程式要注明物质的存在状态及与之相对应的焓变，放热反应反应热为负值，吸热反应反应热为正值，从物质状态、溶液的颜色等分析判断反应现象。【解析】自身性质温度、浓度、压强、催化剂等产生气泡，同时看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液变为蓝色大量气泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol22、略

【分析】【分析】

（1）同周期中从左到右元素原子的半径依次减小；

（2）根据化学反应速率的定义解答；

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.100mol/L；

（4）N2O4的浓度降低；平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

（5）依据题中改变温度，N2O4的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出NO2的浓度增加量。

【详解】

（1）N与O均位于第二周期，N的原子序数小于O，则大于

（2）在0-60s时段，N2O4的浓度从0.100mol/L降低到0.040mol/L，则反应速率=0.06

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.1mol/L，由N2O4⇌2NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故答案为0.2mol/L；

（4）N2O4的浓度降低；平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）；

（5）80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡，则NO2的