2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是（）A.带电荷的粒子都是离子B.混合物一定由不同分子构成C.把燃着的木条伸入某空气中，火焰熄灭，说明该无色气体是二氧化碳D.某物质在O2中燃烧能产生二氧化碳，说明某物质含碳元素2、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，根据图示信息，下列说法中正确的是（）A.M物质的溶解度大于N物质的溶解度B.t1℃时，M、N两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.温度由t1℃升温至t2℃时，M物质溶液的溶质质量分数不变D.温度从t1℃升温至t2℃时，N物质的溶液中有溶质析出3、（2016•安徽）下列实验操作正确的是（）A.蒸发。

B.加热液体。

C.测溶液的pH

D.倾倒液体。

4、下列逻辑推理正确的是（）A.同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成B.单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.二氧化碳能够灭火，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化5、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A.盐酸B.食盐水C.石灰水D.烧碱溶液6、某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小7、实验室中制备FeCl3有多种方法；其中不可行的是（）

A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

B.2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

C.Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O

D.Fe2（SO4）3+3BaCl2═2FeCl3+3BaSO4↓

8、（2004•重庆）现在提倡使用的下列产品中，与环境保护无关的是（）A.加碘食盐B.无氟冰箱C.无磷洗衣粉D.无铅汽油评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（2015•衡阳县模拟）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质；且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示，试回答下列问题：

（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为____g．

（2）样品锌的质量为多少？

（3）所用硫酸的溶质质量分数为多少？

（4）反应后溶液的溶质质量分数为多少？10、写出下列符号。

（1）三个碳酸根离子____；

（2）氧化铁____．11、（1）今年顺德区引进了天然气，天然气是一种无色不易溶于水的气体．有位同学家中使用天然气，为安全起见在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有____（填编号）

A．检查并关闭气源阀门；B．轻轻打开门窗通风；C．立即打开电动抽风机；D．用湿布捂住鼻子。

（2）如果家庭使用的燃料是煤气；则燃气热水器使用不当容易造成CO中毒事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与____结合；阻止空气中的氧气进入人体．

②CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．12、氢气和氧气之间发生化学反应的过程可用如图所示微观描述．

（1）写出该反应的化学方程式____．

（2）除化学方程式本身表示的意义外；从上图中你还能得到哪些信息？（至少写1条）

____．13、如图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；根据图中信息填空：

rm{(1)t_{1}隆忙}时，甲、乙两种物质的溶解度______rm{(}选填“相等”或“不相等”rm{)}．

rm{(2)t_{2}隆忙}时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数______大些rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(3)}要使rm{t_{1}隆忙}时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法______rm{(}任填一种即可rm{)}．

rm{(4)t_{1}隆忙}时，往rm{100g}水中加入rm{60g}甲，充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是______rm{(}保留一位小数rm{)}．14、根据要求填写下列空白：

根据表格；填写出相应的化学符号或名称或反应表达式：

。名称____2个氢原子一个氧离子化学符号5O2________15、人类生存和社会发展离不开化学；请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）与农家肥相比，化肥有效成分高，见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产．硝酸钾是一种复合肥料，该物质所含酸根离子的符号是____．尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH2）2，它由____种元素组成，其中N元素的质量分数是____（精确到0.1%），一个CO（NH2）2分子中含有（四个氢原子）____（括号里的字用化学符号表示）．

（2）京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一．在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，写出该反应的化学方程式____，反应过程中____能转化为热能，反应类型为____．

（3）服用碘片（有效成分为KI）可以治疗I-131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起中毒．KI和I2性质不同的原因是____．16、如图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

（1）A为____极，B为____极．

（2）试管乙收集的气体是____，可以用____检验．

（3）甲管与乙管中产生的气体体积比是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．19、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．20、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．21、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)22、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究；请完成实验步骤：

（1）点燃蜡烛；将一根小木条迅速平放在火焰中，约1分钟后取出，现象如图A所示，这证明焰心______．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管；发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心的物质性质是______．

（3）贝贝取一支蜡炷；用小刀切下一小块放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水______．

（4）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中；发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的下列做法中不合适的是______

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成份，探究黑色固体是什么。

C．认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论产生黑色物质的原因。

（5）三位同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

提示问题：导管里一定有可燃性气体；气体的成份可能是什么？

猜想：贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的CO

芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。

婷婷认为：可能以上两种情况都有。

实验方案：换一根较长的导管；并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．

现象与结论：如果观察到______现象；则贝贝的猜想正确；如果观察到______现象，则芳芳的猜想正确；如果观察到______，则婷婷的猜想正确．

23、纯净的过氧化钙rm{(CaO_{2})}是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输rm{.}其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取rm{CaO_{2}?8H_{2}O(}搅拌时发生的化学反应方程式为：rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}?H_{2}O+6H_{2}O=CaO_{2}?8H_{2}O隆媒+2NH_{4}Cl)}再经脱水制得rm{CaO_{2}}．

其流程如下：

rm{(1)}操作Ⅰ的名称是______；该操作中需要用到玻璃棒，其作用是______．

rm{(2)}“沉淀”时需控制温度在rm{0隆芦2隆忙}比较简单易行的方法是将反应容器放置在______中，制备rm{CaO_{2}?8H_{2}O}时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止______rm{.(}用化学方程式表示rm{)}

rm{(3)}为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加______rm{(}填试剂rm{)}若无白色沉淀产生说明“水洗”合格．

rm{(4)}该流程中除水外可循环利用的物质是______rm{(}填化学式rm{)}．24、（1）电解27g水理论上能得到多少克氢气？

（2）要生产1000t含杂质4%的生铁；需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？

（3）1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO（NH2）2的含氮量相当？

评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)25、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

rm{(1)}如图所示；三个实验分别用到水。

请回答：

rm{垄脵}实验rm{A}中热水的作用是提供热量和______。

rm{垄脷}实验rm{B}能说明rm{CO_{2}}可溶于水；同时发生的化学反应方程式为______。

rm{垄脹}实验rm{C}滴加水后看到rm{U}型管中______rm{(}填“左边”或“右边”rm{)}液面升高。

rm{(2)}如图rm{D}是甲乙两种物质的溶解度曲线rm{(}不含结晶水rm{)}请回答下列问题：

rm{垄脵t_{1}隆忙}时；甲的溶解度是______。

rm{垄脷}下列说法一定正确的是______

A.甲的溶解度比乙的溶解度大。

B.rm{t_{1}隆忙}时；甲；乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等。

C.常温下；乙易溶于水。

D.从rm{t_{2}隆忙}降至rm{t_{1}隆忙}甲；乙溶液中均有晶体析出。

rm{垄脹}某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：rm{t_{2}隆忙}时，取rm{4.0g}甲和rm{4.0g}乙分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL)}用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由______。

rm{垄脺}甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤。26、某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块；再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．

rm{(1)}该同学依据实验现象猜测；苹果变色的原因可能是苹果与______发生了反应．

rm{(2)}若rm{(1)}中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措施是______．27、同学，们用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和浓rm{HCl}来研究简易灭火器的反应原理时；对废液的成分进行探究．

【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：______，由此推测出废液中一定有rm{NaCl}可能有rm{Na_{2}CO_{3}}或盐酸．

【实验探究】

rm{(1)}确定废液中是否含有盐酸：

rm{垄脵}选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图甲所示的五种物质，其中物质rm{X}是酸碱指示剂中的______溶液．

rm{垄脷}实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉；观察到______，确定废液中一定没有盐酸．

rm{(2)}确定废液中是否含有rm{Na_{2}CO_{3}}某同学选用rm{pH}试纸测出废液的rm{pH=l0}确定废液中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(3)}处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的rm{NaCl}请完成如下实验方案设计．

。方案加入试剂分离方法方案评价一适量rm{Ca(NO_{3})_{2}}溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：______二稍过量的____________可行rm{(4)}拓展运用：

按图乙方案分离rm{BaCl_{2}}和rm{NaCl}的固体混合物时，rm{X}溶液中溶质是______．

28、根据如图所给的装置；回答问题．

rm{(1)}实验仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式______rm{.}用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：rm{垄脵}连接仪器；rm{垄脷}装药固定；rm{垄脹}检查气密性；rm{垄脺}加热；rm{垄脻}熄灭酒精灯；rm{垄脼}从水槽中撤出导气管；rm{垄脽}收集rm{.}正确的顺序是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{垄脷垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽B.垄脵垄脹垄脷垄脺垄脽垄脻垄脼C.垄脵垄脹垄脷垄脺垄脽垄脼垄脻D.垄脹垄脷垄脵垄脺垄脽垄脼垄脻}

rm{(3)}实验室可以用无水醋酸钠和氢氧化钠、氧化钙三种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中加热，其中氧化钙起催化作用，产生甲烷气体rm{(}天然气的主要成分是甲烷rm{)}的同时生成碳酸钠，请写出该反应的文字表达式______，可选用的气体发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}可以用rm{D}或rm{E}装置收集甲烷；说明甲烷具有______；______等性质。

rm{(4)}如果用装置rm{F}收集氧气，气体应从______口进rm{(}填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}．评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)29、（2008•广东）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为____；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____．30、（2009•衡阳）育才中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题；

他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用____法收集两瓶鳔内气体．向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有____；另一瓶用右图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的，说明鳔内气体中一定含有____．根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据微粒的电性解答；

B；根据混合物的构成解答；

C；根据能灭火的气体解答；

D、根据质量守恒定律解答．【解析】【解答】解：A；带电荷的微粒不一定是离子；可能是电子，错误；

B；混合物不一定由不同的分子构成；也可能是原子，比如铁和铜的混合物，错误；

C；把燃着的木条伸入某空气中；火焰熄灭，不能说明该无色气体是二氧化碳，也可能是氮气，错误；

D、某物质在O2中燃烧能产生二氧化碳；化学反应前后元素的种类不变，故说明某物质含碳元素，正确；

故选D．2、C【分析】【分析】A；比较物质的溶解度大小须确定温度；

B；不知饱和溶液的质量；无法确定溶液中溶质的质量多少；

C；M的溶解度随温度的升高而增大；所以升温溶液中溶质的质量分数不变；

D、不知N溶液在升温前是否饱和，故无法确定升温是否析出溶质．【解析】【解答】解：A；比较物质的溶解度大小须确定温度；不知温度，所以无法比较溶解度大小，故错误；

B；不知饱和溶液的质量；无法确定溶液中溶质的质量多少，若二者饱和溶液质量相等，则所含溶质的质量相等，故错误；

C；M的溶解度随温度的升高而增大；所以升温溶液中溶质的质量分数不变，正确；

D；不知N溶液在升温前是否饱和；故无法确定升温是否析出溶质，故错误；

故选：C．3、A【分析】【解答】解：A；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；加热液体时；不能使用量筒，图中所示操作错误．

C；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

D；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

故选：A．

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4、D【分析】解：A；同种分子构成的物质是纯净物；所以纯净物一定由同种分子构成错误，可以是同种原子；故选项错误；

B；单质一定由同种元素组成；所以由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误；

C；二氧化碳能够灭火；所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳错误，氮气也能灭火；故选项错误；

D；化学变化前后；分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确；故选项正确；

故选：D。

A；同种分子构成的物质是纯净物；所以纯净物一定由同种分子构成错误，可以是同种原子；B、单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；C、二氧化碳能够灭火，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳错误，氮气也能灭火；D、化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确。

本考点考查了物质的构成、物质的分类和性质等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】D5、A【分析】【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．【解析】【解答】解：A；盐酸显酸性；能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确．

B；食盐水显中性；不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．

C；石灰水显碱性；能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

D；烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液；显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

故选A．6、A【分析】【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；

利用溶质质量分数的计算公式分析，溶质质量分数=×100%【解析】【解答】解：A；因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水；要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故A正确；

B；溶液的浓稀只是相对来说的；所以不能讨论原溶液的浓稀；故B错误；

C；原溶液为不饱和溶液；而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓，故C错；

D；原溶液为不饱和溶液；而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错；

故选A7、A【分析】

A；铁与盐酸反应；金属与酸发生的置换反应，根据铁与酸发生置换反应时只能生成亚铁盐，可判断反应中生成氯化铁违背反应事实；故A不可行；

B；氧化铁与盐酸反应；金属氧化物能与酸发生复分解反应，反应生成盐和水；盐酸为强酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；故B可行；

C；氢氧化铁与盐酸反应；盐酸能与所有的碱发生中和反应，生成盐和水，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故C可行；

D；硫酸铁与氯化钡反应；盐与盐反应，反应物都可溶生成物中有沉淀，硫酸铁、氯化钡都可溶且生成的硫酸钡为沉淀，反应可以发生；故D可行；

故选A．

【解析】【答案】根据反应的反应物种类；确定该类反应的发生规律，根据反应的发生规律对反应进行判断，判断所写化学方程式代表的反应是否符合反应规律．

8、A【分析】

A；加碘食盐是给人体补充碘元素；与人体健康有关，与环保无关，故A正确；

B；含氟冰箱能破坏臭氧层；形成臭氧层空洞，所以使用无氟冰箱与环保有关，故B错误；

C；含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化；形成赤潮和水华现象，与环保有关，故C错误；

D；含铅汽油能污染空气；所以使用无铅汽油与环保有关，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据所用物质是否对环境造成污染来考虑；是否有利于环保．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应；此时生成氢气的质量为0.2g；

（2）根据反应的化学方程式；由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；硫酸中溶质的质量和生成硫酸锌的质量；

（3）根据溶质的质量分数公式求出所用硫酸的溶质质量分数；

（4）由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，再根据溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．【解析】【解答】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点；此时所产生氢气的质量为0.2g；

（2）设锌的质量为x；硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65981612

xyz0.2g

解得：x=6.5gy=9.8gz=16.1g

（3）所用硫酸的溶质质量分数为：≈10.5%

（4）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

则溶质的质量分数为：=16.1%；

故答案为：（1）0.2；（2）样品锌的质量为6.5g；（3）所用硫酸的溶质质量分数为10.5%；（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．10、略

【分析】

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个碳酸根离子可表示为3CO32-．

（2）化学式的书写：正价在前负价在后，十字交叉再约简，氧化铁中的铁显+3价，氧显-2价，所以氧化铁表示为：Fe2O3．

故答案为：（1）3CO32-；（2）Fe2O3．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

11、略

【分析】

（1）天然气是可燃性气体；与空气混合见明火易爆炸，所以如果报警器显示有天然气泄漏，应检查并关闭气源阀门，轻轻打开门窗通风．且不可打开电动抽风机，防止爆炸．用毛巾捂鼻子主要是减少有害；高温粉尘吸入肺部，煤气用毛巾捂没用的．

故选AB；

（2）①CO使人中毒是因为；CO易与人体内的血红蛋白集合，阻止了氧气的进入；

故答案为：人体内血红蛋白；

②一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属．如一氧化碳还原氧化铁，化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

【解析】【答案】（1）从天然气是可燃性气体；与空气混合见明火易爆炸角度考虑；

（2）CO使人中毒是因为；CO与人体内的血红蛋白集合，阻止了氧气的进入；一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属．

12、略

【分析】

（1）由氧气和氢气反应的微观描述可知，氢气和氧气在一定条件下反应生了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；

（2）由氧气和氢气反应的微观描述及微粒的变化可知；化学变化中分子可分原子不可分．

故答为：（1）：2H2+O22H2O；（2）化学变化中分子可分原子不可分．

【解析】【答案】（1）根据氧气和氢气反应的微观描述；分析反应物；生成物及反应条件，写出反应的方程式；

（2）根据氧气和氢气反应的微观描述；分析分子；原子在化学变化中的变化．

13、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{t_{1}隆忙}时；甲；乙两种物质的溶解度相等；

rm{(2)t_{2}隆忙}时；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲；乙两种物质的饱和溶液的质量分数甲大些；

rm{(3)}甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使rm{t_{1}隆忙}时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法升高温度；

rm{(4)t_{1}隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{40g}所以往rm{100g}水中加入rm{60g}甲，充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是rm{dfrac{40g}{140g}隆脕100%=28.6%}．

给答案为：rm{dfrac

{40g}{140g}隆脕100%=28.6%}相等；

rm{(1)}甲；

rm{(2)}升高温度；

rm{(3)}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{(4)28.6%}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】相等；甲；升高温度；rm{28.6%}14、略

【分析】【分析】根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数；进行解答；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；【解析】【解答】解：根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数，因此5O2表示5个氧分子；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此两个氢原子可表示为2H；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．一个氧离子带2个单位的负电荷，可表示为O2-；

故答案为：。名称5个氧分子2个氢原子一个氧离子化学符号5O22HO2-15、略

【分析】

（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成；根据尿素的化学式CO（NH2）2可知尿素含有四种元素，氮元素的质量分数为：×100%=46.7%．根据元素符号前加数字表示几个原子，四个氢原子为：4H．故答案：NO3-；四；46.7%；4H

（2）在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，故化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反应中化学能转换为热能；一种单质铝和化合物氧化铁反应生成单质铁和氧化铝属置换反应．故答案：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；化学能；置换反应．

（3）构成微粒不同物质的性质不同；故答案：构成物质的微粒不同．

【解析】【答案】（1）运用硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成；根据尿素的化学式分析二；三两个空，根据元素符号前加数字表示几个原子分析．

（2）运用题中信息书写化学方程式；反应中化学能转换为热能、置换反应的定义分析．

（3）运用构成微粒不同物质的性质不同分析．

16、负正氧气带火星的木条2：1【分析】【分析】根据电解水试验的现象和结论分析回答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”．【解析】【解答】解：（1）由电解水的装置图可知；A极相连的试管中产生的气体较多是氢气，则A为负极，B为正极．

（2）试管乙收集的气体是较少是氧气；有助燃性，可以用带火星的木条检验．

（3）甲管与乙管中产生的气体分别是氢气和氧气；体积比是2：1．

故答为：（1）负，正；（2）氧气，带火星的木条；（3）2：1．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、计算题(共3题，共21分)22、略

【分析】

（1）根据图中的木条可以知道木条中间未变色；说明焰心温度低．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管；发现玻璃管中无明显现象在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质具有可燃性；

（3）贝贝取一支蜡炷；用小刀切下一小块放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；

（4）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确；

C；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误；

D；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，做法正确．故选C．

（5）实验方案：换一根较长的导管；并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．

现象与结论：如果观察到导管另一端可以点燃；导管内没有白色固体冷凝现象，则贝贝的猜想正确；如果观察到导管另一端没有被点燃，导管内有白色固体冷凝现象，则芳芳的猜想正确；如果观察到导管另一端可以点燃，导管内有白色固体冷凝，则婷婷的猜想正确．

故答案为：（1）温度最低；（2）具有可燃性；（3）小；（4）C；

（5）导管另一端可以点燃；导管内没有白色固体冷凝；

导管另一端没有被点燃；导管内有白色固体冷凝；

导管另一端可以点燃；导管内有白色固体冷凝．

【解析】【答案】（1）温度越高；木条碳化的越快；

（2）在玻璃管的上口点燃；上口产生火焰，这说明焰心的物质具有可燃性；

（3）了解石蜡的密度；

（4）对待科学实验要有严谨的不思一苟的态度；可以据此结合所给选项进行解答；

（5）根据贝贝；芳芳和婷婷三位同学的猜想结合物质的特点来进行判断肯出现的现象；其中一氧化碳和石蜡蒸气都能够燃烧，但是石蜡遇冷会凝结成固体，可以据此分析可能出现的现象和结论．

23、略

【分析】解：rm{(1)}过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作rm{1}的名称过滤；该操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流；

rm{(2)}“沉淀”时需控制反应温度在rm{0隆忙}左右，比较简单易行的方法是：将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：rm{垄脵}防止氨水挥发rm{垄脷}防止过氧化氢分解，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)}氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；所以为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银，无明显现象说明“水洗”合格；

rm{(4)}根据装置图可以看出，操作Ⅱ后析出的晶体是氯化铵，氯化铵又可以从新作为反应的原料，该流程中除水外可循环利用的物质是rm{NaCl}．

故答案为：rm{(1)}过滤；引流；

rm{(2)}冰水，rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AgNO_{3}}rm{(4)NH_{4}Cl}．

rm{(1)}根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离进行分析；

rm{(2)}“沉淀”时需控制反应温度在rm{0隆忙}左右，比较简单易行的方法是：将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：rm{垄脵}防止氨水挥发rm{垄脷}防止过氧化氢分解进行分析；

rm{(3)}根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；

rm{(4)}根据该反应的流程图进行分析．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．【解析】过滤；引流；冰水；rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AgNO_{3}}rm{NH_{4}Cl}24、略

【分析】

（1）设得到氢气的质量为x．

2H2O2H2↑+O2↑

364

27gx

=x=3g．

（2）设需要赤铁矿石的质量为y．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

y•80%1000t×（1-4%）

=y≈1714.3t．

（3）尿素的质量为。

1kg×（×100%）÷（×100%）≈0.56kg．

答：（1）得到3g氢气；

（2）需要赤铁矿石1714.3t；

（3）和0.56kg尿素的含氮量相当．

【解析】【答案】（1）由水的质量根据电解水的化学方程式可以计算出得到氢气的质量．

（2）由生铁的质量和含杂质的质量分数以及赤铁矿石的纯度根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式可以计算出赤铁矿石的质量．

（3）含氮量相当就是所含氮元素的质量相等．根据氯化铵的质量和氯化铵中氮元素的质量分数可以计算出氯化铵中氮元素的质量；此质量也是尿素中氮元素的质量，用这一质量除以尿素中氮元素的质量分数就可以计算出尿素的质量．

五、探究题(共4题，共12分)25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}水可以隔绝氧气，所以实验rm{A}中热水的作用是提供热量和隔绝氧气；

rm{垄脷}实验rm{B}能说明rm{CO_{2}}可溶于水，同时发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{垄脹}硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验rm{C}滴加水后看到rm{U}型管中左边液面升高；

rm{(2)垄脵}通过分析溶解度曲线可知，rm{t_{1}隆忙}时，甲的溶解度是rm{20g}

rm{垄脷A}在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故A错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时；甲；乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B正确；

C、rm{20隆忙}乙物质的溶解度大于rm{10g}所以常温下，乙易溶于水，故C正确；

D、从rm{t_{2}隆忙}降至rm{t_{1}隆忙}甲；乙溶液的状态不能确定，所以溶液不一定均有晶体析出，故D错误。

故选：rm{BC}

rm{垄脹}某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：rm{t_{2}隆忙}时，取rm{4.0g}甲和rm{4.0g}乙分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL)}用玻璃棒充分搅拌后，观察现象，此方案可行，rm{t_{2}隆忙}时，rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；

rm{垄脺}甲中混有少量的乙；要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。

故答案为：rm{(1)垄脵}隔绝氧气；

rm{垄脷CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{垄脹}左边；

rm{(2)垄脵20g}

rm{垄脷BC}

rm{垄脹}可行，rm{t_{2}隆忙}时rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；

rm{垄脺}降温结晶。

rm{(1)垄脵}根据水可以隔绝氧气进行分析；

rm{垄脷}根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；

rm{垄脹}根据硝酸铵溶于水；溶液温度降低进行分析；

rm{(2)}根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】隔绝氧气；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}左边；rm{20g}rm{BC}可行，rm{t_{2}隆忙}时rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；降温结晶26、略

【分析】解：rm{(1)}向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭rm{.}可知瓶中的氧气减少了；所以该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与氧气发生了反应．

故填：氧气．

rm{(2)}果肉的变色与氧气有关；所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将切开的苹果密封保存．

故填：密封保存．

rm{(1)}根据信息：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭rm{.}进行分析．

rm{(2)}根据rm{(1)}的猜想分析．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】氧气；密封保存27、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；石蕊；无气泡产生；引进新杂质；盐酸；蒸发结晶；Na2CO3【分析】解：rm{[}推理假设rm{]}反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{[}实验探究rm{]}

rm{(1)垄脵}判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂；因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；

rm{垄脷}镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡；如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；

rm{(2)}测定溶液的酸碱性的最简单方法用rm{pH}试纸rm{(}也可使用rm{pH}计rm{)}

rm{(3)}根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的rm{NaCl}时，如加适量rm{Ca(NO_{3})_{2}}溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质rm{NaNO_{3}}如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．

rm{(4)}碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；既除去了氯化钡，还没有引入新的杂质．

故答案为：

rm{[}推理假设rm{]Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{[}实验探究rm{](1)垄脵}石蕊；rm{垄脷}无气泡产生rm{(}或无现象或无变化rm{)}rm{(3)}。方案加入试剂分离方法方案评价引进新杂质rm{(}或有rm{NaNO_{3}}生成或引进rm{NO_{3}^{-})}盐酸rm{(}或稀rm{HCl}或rm{HCl)}蒸发结晶rm{(4)}拓展运用：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{[}推理假设rm{]}根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；

rm{[}实验探究rm{]}

rm{(1)垄脵}判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；rm{垄脷}明确镁和盐酸反应出现的现象；

rm{(2)}测定溶液的酸碱性的最简单方法用rm{pH}试纸；

rm{(3)}根据化学上除杂质原则分析实验方案设计；即除去原杂质不能添加新的杂质．

rm{(4)}根据该物质和氯化钡反应产生沉淀；且不能引进新的杂质，生成氯化钠考虑．

此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化，不再机械记忆，囫囵吞枣的记忆酸碱盐的知识点．【解析】rm{Na